2022年浙江省湖州市南浔区中考化学质检试卷（附答案详解）

2022年浙江省湖州市南溥区中考化学质检试卷

1.下列操作或装置正确的是（）

紫色

/石蕊

A.-JL-试液测溶液的酸碱性

2.下图为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是（）

A.西瓜pH

B.葡萄pH=5.1

c.柠檬pH=2.3

D.桔子。H

3.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是()

A.酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸

B.质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水

C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化

物

D.在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换

出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

4.胡柚是常山特有的地方柑桔良种，已有一百多年的栽培历史。其果肉富含维生素

C(C6H8。6)，深受人们喜爱。

(1)C6H8。6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是。

(2)丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4。3。发现丙酮酸和维生素C的元素

组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是。

5.1774年10月，拉瓦锡利用如图装置研究空气的成分.曲颈甑和玻璃钟罩内都为汞，

最终他确认了一种新气体，并正式命名为“氧气”。通过实验拉瓦锡彻底地推翻了

燃素说，并建立起科学的燃烧学说。

科学史再现:如图所示，调节玻璃钟罩内汞液面与汞糟中的汞液面相平，做好标记，

测得玻璃钟罩内约有36体积的空气，曲颈甑内约有14体积的空气。精确记录装置

内温度和气压，点燃炉火加热装置，约12天判断已经完全反应熄灭火炉。让器皿冷

却至初始温度，移动钟罩使钟罩内汞液面再次和汞槽中汞液面相平，测得装置总剩

余气体为43体积。反应的化学方程式为：2Hg+O2±2HgO,汞为银白色液体，氧

化汞(HgO)为红色固体。

(1)判断拉瓦锡实验中汞和氧气已完全反应的依据是

(2)在拉瓦锡实验中，汞的作用有»(写出1点即可)

(3)拉瓦锡实验测得的空气中氧气的体积分数约为o

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玻璃钟罩

6.小明在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCOs)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与

氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20o于是，小明将NaOH加入

到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小明提出两

种方法：

方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。

(1)小明往加入酚配的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈

红色，于是他得出两者没有反应的结论。小红认为他的结论不科学，因为。

(2)方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。

小明先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象：

若要判断混合后生成碳酸钠，小明应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方

法是o

(3)方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学

反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子:。

CaCh溶液

NaOHNaHCO

溶液用溶海3心

甲乙

7.小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化

钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐--2

加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀/'

050100

硫酸的质量关系如图所示。试计算:稀败酸的质敏小

(1)产生二氧化碳气体的质量为

(2)求样品中碳酸钠的质量。

8.图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让

制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压

增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以

控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，

MnO2

反应原理：2Na2cC)4-^-2Na2co3+O2T。

制氧剂成分质量/包

A剂：过碳酸钠(Na2c0J50克/包

B剂：二氧化锦(MnOz)5克/包

(1)限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定

值P1与病人肺内气压值P2的大小关系是P1P2。(填“大于”、“小于”或“等

于”)

(2)小常查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”(2包A剂和1包B剂),

供氧速度约为0.8克/分钟。急救时的供氧速度需为1.5克/分钟，且需持续16分钟。

那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。

(3)请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是o

碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020年9月22日，我国政府承诺：中国力争

于2060年前实现“碳中和“目标。“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途

径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重

要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，其能量转化是。

(2)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO?分离出来进行储存和

利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO?,流程如图所示(部分条件及物

质未标出)。

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“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO+H20=Ca(OH)2,还会发生另外一个

反应，其化学方程式为,通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、测溶液的酸碱性时，不能在原试剂瓶内进行检验，应取少量待测试剂

于试管中进行检验，以免将原试剂污染，故A错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；

C、为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血液沿推片

散开，推片与玻片保持30。〜40。角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，故C

错误；

D、氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部，以利于排净试管内的空气以及氢气与

氧化铜充分反应，试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管，故D正确。

故选：Do

A、根据溶液酸碱性的检验方法来分析；

B、根据稀释浓硫酸的方法来分析；

C、根据制作血涂片的方法来分析；

D、根据氢气还原氧化铜的注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、西瓜的pH=6.6,小于7,显酸性。

B、葡萄的pH=5.1,小于7,显酸性。

C、柠檬的pH=2.3,小于7,显酸性。

D、桔子的pH=3.6,小于7,显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。

故选：Co

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强;

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

3.【答案】C

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【解析】解：A、酸和碱反应可以生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的物不一定是

酸，也可能是二氧化碳等非金属氧化物，故选项说法错误。

点燃

B、根据反应的化学方程式2H2+02——2H2O,反应中氢气、氧气、水质量比为(2x2)：

32：(2x18)=1：8：9,2g氢气和1g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量小于3g,

故选项说法错误。

C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化

物，故选项说法正确。

D、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换

出来，但金属钠的活动性很强，与硫酸铜溶液混合，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，

氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。

故选：C»

A、根据碱的化学性质，进行分析判断。

B、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、根据金属活动性顺序，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属活动性顺序应用、氧化物的特征等是正确解答

本题的关键。

4.【答案】3：4：3分子的构成不同

【解析】解：(1)1个C6H8。6分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则

C6H8。6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6：8：6=3：4：3；

(2)丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，是

因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。

故答案为：

(1)3：4：3；

(2)分子的构成不同。

(1)根据1个C6H8。6分子的构成分析；

(2)根据分子的基本性质，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学式的含义与有关计算、分子的基本性质等是正确解答本题的关

键。

5.【答案】钟罩和汞槽中的液面差不再变化作反应物(或液封)14%

【解析】解：(1)汞和氧气反应会使气体体积变小，当反应停止后气体体积不再变化，

则钟罩和汞槽中的液面差不再变化。所以判断拉瓦锡实验中汞和氧气已完全反应的依据

是钟罩和汞槽中的液面差不再变化，故答案为：钟罩和汞槽中的液面差不再变化；

(2)在实验中，汞的作用是作反应物和起到液封作用，故答案为：作反应物(或液封)；

(3)实验测得的空气中氧气的体积分数约为殁磬x100%=14%,故答案为：14%。

(1)根据汞和氧气反应会使气体体积变小，当反应停止后气体体积不再变化，则钟罩和

汞槽中的液面差不再变化进行分析；

(2)根据汞的作用有作反应物和起到液封作用进行分析；

(3)根据空气中氧气的体积分数的计算进行分析。

本题主要考查空气含量的测定，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行。

6.【答案】反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酸变红在氢氧化钠溶液中加入足

量碳酸氢钠溶液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀二氧

化碳与水反应生成了碳酸，无明显现象，滴入紫色石蕊试液变红，碳酸能使紫色石蕊试

液变红，证明反应的发生

【解析】解：(1)碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使

酚酰变红，因此小明往加入酚微的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液

始终呈红色，故他得出两者没有反应的结论不科学；故答案为：反应生成的碳酸钠溶液

呈碱性，也能使酚醐变红；

(2)该实验是证明混合后是否生成了碳酸钠，甲、乙两个实验只是证明了氢氧化钠、碳

酸氢钠与氯化钙不反应，因此还需增加实验为：在氢氧化钠溶液中加入足量碳酸氢钠溶

液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；故答案为：在氢氧

化钠溶液中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后，加入氯化钙溶液，观察到的现象是产

生白色沉淀；

(3)判断反应的发生可以从反应物的角度，也可以从生成物角度来判断无明显现象的化

学反应是否发生，如二氧化碳与水反应生成了碳酸，无明显现象，滴入紫色石蕊试液变

红，证明反应的发生，就是从生成物的角度判断无明显现象的化学反应的发生的；故答

案为：氧化碳与水反应生成了碳酸，无明显现象，滴入紫色石蕊试液变红，碳酸能使紫

色石蕊试液变红，证明反应的发生。

(1)根据碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性分析；

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(2)根据实验的目的以及氢氧化钠、碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生

成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；

(3)根据二氧化碳与水反应生成了碳酸，无明显现象，滴入紫色石蕊试液变红，证明反

应的发生分析。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，

为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

7.【答案】2.2

【解析】解：(1)由图像可得，产生二氧化碳气体的质量为2.2g,故答案为：2.2；

(2)设样品中含有碳酸钠的质量为x

Na2cO3+H2SO4=Na2S04+H20+C02T

10644

x2.2g

106X「r

石=石x=5.3g

答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。

(1)根据图像可得生成气体的质量；

(2)根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量。

本题主要考查质量定律的应用及利用化学方程式进行计算能力，难度不大.

8.【答案】大于储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊

内的气压

【解析】解：(1)抢救呼吸暂停的病人时，当限压阀的压强设定值Pi大于病人肺内气压

值P2时，氧气才能够被病人吸入；

(2)需持续16分钟需要氧气的质量为1.5克/分钟x16分钟=24克

设需要过碳酸钠的质量为X。

MnO2

2Na2CO4——2Na2CO34-O2T

24432

x24g

244X