2022届新高考化学考前冲刺卷辽宁卷

2022届新高考化学考前冲刺卷

辽宁卷

可能用到的相对原子质量：H1O16C135.5Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年

“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有

关说法错误的是（）

A.氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成

B.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”

C.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本

D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等

2.下列化学用语的表示正确的是（）

A.。?和。3互为同位素

H

B.甲基的电子式为H：。

C.基态Fe"的价电子排布式为3d$

D.基态碳原子价电子的轨道表达式为向旧,一|

3.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之,

接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”

下列叙述不正确的是（）

A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4

B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶

D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”

4.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.4.6gNa与足量的甘油［HOCH2cH（OH）CHqH］水溶液反应，转移电子数为0.2N,、

B.一定量淀粉水解生成ImolC6H口0。时需要消耗H2O的分子数为N*

C.常温下，1L中性CH3coONH/容液中水电离的H，数目为IXIO,NA

D.标准状况下，2.24LC?H4含共用电子对数目为0.6治

5.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛

等的治疗。双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.lmol该有机物最多能与7moi也发生加成反应

B.该有机物含有四种官能团

C.将O.lmol该有机物加入足量Na2cO?溶液中反应放出2.24L（标准状况）C02

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应

6.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物

X、Y和Z的说法错误的是（）

A.物质X的熔点与化学键无关

B.1个Z分子中，形成兀键的电子数与形成。键的电子数之比为4:27

C.X分子中C和0的杂化方式相同

D.Y分子中所有C原子可能共面

7.检验澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯装置如图1所示。下列说法

不正确的是（）

图1图2

A.装置①的作用是除去乙醇

B.装置②中的现象是酸性高锦酸钾溶液紫色褪去

C.将生成的气体直接通入滨的四氯化碳溶液也可以达到实验目的

D.图2所示NaBr晶胞中，每个Na*周围距离最近的Na+数目为4

8.利用石灰石制备纯碱和漂粉精的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A.工业制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯气

B.漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2,其中含氯化合物中CI的化合价为+1价和-1价

C.图中制纯碱时应先向饱和食盐水中通入NH?,后通入过量CO?

D.图中制取纯碱和漂粉精所涉及的反应中有一个是氧化还原反应

9.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

将去除氧化膜的铝片放入浓

铝片表面未见紫红色固体，

探究铝在浓硝酸中会形硝酸中，片刻后取出用水洗

A说明铝片表面已形成致密

成致密氧化膜净，放入硫酸铜溶液

的氧化膜

取2mL反应后的混合液，加

证明Cu与浓硫酸反应后水稀释，冷却至室温后测溶若稀释液pH<7,证明

B

的混合液中存在HaSO4液pHH2sO,有剩余

向2mL植物油中加入

探究乙醇在油脂皂化反2mL40%的NaOH溶液，再加最终溶液不分层，说明乙醇

C

应中的作用入5mL乙醇，振荡能催化油脂的皂化反应

探究火柴头上是否含有取下火柴头放入2mL蒸储水若有白色沉淀产生,则说明

D

氯元素中溶解，滴加少量NaNO2溶火柴头中含氯元素

液、AgNOs溶液

10.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜H+/NH：型

Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说

法不正确的是（）

A.电极M接电源的正极

B.离子交换膜中H+、NH；浓度均保持不变

C.FT/NH：型离子交换膜具有较高的传导质子的能力

++

D.阴极的电极反应式：N,+6e-+6H=2NHV2H+2e-=H,T

11.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不

同温度下进行实验，，（R）随时间变化如图。下列说法错误的是（）

2.0

L1.6

l・

)12

f/

>u0.8

0.4

0.0

010203040S060

“min

A.25c时,10~30min内，R的分解平均速率为0.03mol•广•而相

B.对比30℃和10℃的变化曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

C.对比30℃和25℃的变化曲线，在0~50min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃的变化曲线，在0~50min内，R的分解率相等

12.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNC>2、0.2moiNO和O.lmolCl?,

发生两个反应:

①2NO2(g)+NaCl(s)UNaNOKs)+NOCl(g)AW,<0平衡常数

②2NO(g)+CU(g)U2NOCl(g)\H2<0平衡常数占

lOmin时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%,lOmin内用NOCI(g)表示的平均

反应速率v(NOCl)=7.5xlO-3mo]・LT.min-i。下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNO、(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为从

K2

B.平衡后c(ClJ=2.5xICT,molL-1

C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数L增大

D.平衡时NO2的转化率为50%

13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液.根据这一物理化学特点，科

学家发明了电动势法测水泥的初凝时间.此法的原理如图所示，反应的总方程式为

2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是()

Ag.O/Ag

A.2molCu与1molAg,O的总能量低于lmolCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu+2OH-2d=CU2O+H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从CufAg?。

D,电池工作时，OH响正极移动

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族,

X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形

成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是()

Y.X—Z—X—W

A.原子半径：W<X<Z<Y

B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y形成的化合物属于离子化合物

D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

15.已知：CH,NHrH3BO3分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为:

CH,NH,+H,OCH,NH；+OH；H,BO,+HQB[B(OH)J+H*。25℃时，将10mL浓

度均为lmol/L的CHsNH?、HI。,两种溶液分别加水稀释曲线如图所示，1/是溶液体积

(mL)。pOH-lge(OH)o下列说法正确的是()

A.10mLlmol/L的CH,NHrH?BO,两种溶液的中和能力：CH,NH2=H,BO,

B.lgU=l时，水的电离程度：CH3NH2=H3BO3

C.常温下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液后呈中性

D.lgV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：H,BO,>CH3NH2

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工

厂采取如图工艺制备铁红和A1C1,-6H2O。

、…过滤广滤渣人洗涤灼烧蚯”

»石一酸浸一-4班化调节pH一~**一^铁/

L►滤液A----►—

辽曲L3漉液B+A1C】36H2。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金属离子Fe3+Al"Fe2+

开始沉淀的pH2.23.79.5

沉淀完全的pH(c=1.0xlO-5molCl)3.14.711.1

请回答下列问题:

(1)提高酸浸效率的措施(答出一种即可)，最适合选择进行酸浸。

(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：

,分多次添加双氧水的目的是

(3)调节pH的范围为o

(4)“洗涤”的操作是.

(5)由A1C13溶液制备AICI3•6也。的操作步骤为。

(6)可循环使用的物质是(填名称)。

(7)若矿石犯kg,最后获得“kgAlCh^HQ,则矿石中铝元素的含量为X100%o

17.(14分)尿素是一种重要的化肥，合成尿素的关键工序是NH、的合成(通常使用Pt催

化剂)：N2(g)+3H2(g)^i2NH3(g)A/7=-92kJmor'«

回答下列问题：

(1)使用Pt催化剂的目的是。

(2)当N?(g)、％(g)起始的物质的量分别为2mol、lmol时，在0.5MPa、2.5MPa和

5.0MPa压强下，K平衡转化率(a)随温度的变化如图所示。反应在O.5MPa、550℃时的

a=。判断的依据是o影响«的因素有..

（3）将组成（物质的量分数）为2x%N?（g）、x%H2（g）和q%Ar的气体通入反应器，在恒温

恒压条件下进行反应。平衡时，若N?转化率为a，总压强用。（总）表示，则NH,压强为

，平衡常数勺的表达式为（以分压表示，分压=总压、物质

的量分数）。

（4）根据我国“3060计划”，为减少CO2的排放，有人设想将N2、CO?与氢气用电解的方

法实现碳的固化，其原理图如图。

co,.N2

COfNHJ；

①该装置中所选交换膜为（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出B电

极的电极反应式：。

②请结合你所学知识对该设计进行综合评价：。

18.（14分）Na2szO,俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食

品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。

实验室用SO。通入Na2S和NaWO：的混合溶液中来制备Nab。并测定所得产品中其晶体

纯度。

（1）用图甲所示装置制取Na?，。?。

①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A,仪器A的名称为,仪器A

与原仪器相比，其优点是。

②三颈烧瓶中制取Na2sa、的反应的化学方程式为使用搅拌器搅拌的目的是

③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na2S2O,-5H2O的晶体样品，欲得到此

晶体为何不通过蒸发结晶：，

此样品中含有少量Na2so3,也可能含有Na2so4,如何验证此晶体样品中杂质NazSO,的存

在：。

（2）测定实验室制取的样品中Na?，。：・5耳。的纯度。

采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中Na2S2O,-5H2O的纯度，相关反应为

2Na2S2O,+12=2NaI+Na2S.,O6o准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸僧水溶解，

并滴加淀粉溶液作指示剂。用I.OOmollT碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是

.碘水标准液应放在滴定管中，

若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中

Na2s2O3-5H2O的纯度为（保留2位有效数字）。

19.（13分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N一苯基

甘氨酸中的C—H键在作用下构建C—C键实现了口奎咻并内酯的高选择性制备。合成路线

如图。

已知:

R'

1.一定条件

R—Br+R-CHO―CHOH

ii.ROH+RBr>ROR

(1)试剂a为o

(2)B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高C1CH2coOGHs的平衡转化率,

其原因是(写出一条即

可)。

(3)C转化为D的化学方程式为。

(4)G转化为H的化学方程式为;G

生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：o

H

①D和I在。2作用下得到J的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两

个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1

和中间产物3的结构简式o

LCOOH八薛小沛稹；而；N'J。

D1J

②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的。2与生成的J的物质的量

之比为。

答案以及解析

1.答案：A

占燃

解析：A.2H/Oz=2Hq有非极性健断裂，没有非极键的形成(水中只有极性键)，A错

误；

B.“碳中和”概念是："对于那些在所有减少或避免排放的努力都穷尽之后仍然存在的排放

额进行碳抵偿"，"碳中和"就是现代人为减缓全球变暖所作的努力之一，氢气燃烧产物为

H2o,不污染环境，B正确；C.液态H2分子间间隙比气态分子间小，密度增大，储运成本

低，C正确；

D.电解水，煤的气化，乙烷裂解，氯碱工业均产生氢气，D正确；故选A。

2.答案：B

解析：本题考查化学用语，侧重考查价电子排布式和轨道表示式。0,和J是由氧元素形成

的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；甲基中的碳原子与三个氢原子共形成三个

共用电子对，还有一个单电子，B项符合题意；Fe的核外电子排布为is22s22P63s23P63d64s2,

Fe?+的核外电子排布为is22s22P63s23P63d6,其价电子排布为3d$，C项不符合题意；根据洪

特规则，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符

合题意。

3.答案：B

解析：由“接其光而无炭也”及从火井中扩散出的气体可以点燃知，该气体是天然气，天然

气的主要成分为CH小A正确；纤维素和淀粉的分子式都是仁6乩0。5)“，但〃值不同，二

者不互为同分异构体，B错误；由“煮井水”可获得盐知，该过程是食盐的蒸发结晶，利用

了天然气燃烧放出的热，C正确；由“取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，

不过二三斗盐耳”知，薪柴燃烧放出的热没有甲烷多，故“家火”获得食盐的速率小于“井

火”，D正确。

4.答案:C

解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，n(Na)=0.2mol,

钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成Imol葡萄糖，需要消

耗ImolHQ,B项正确；CH3coONH.发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于

溶液中氢离子和醋酸分子数之和，

+7

〃(H)=n(H)?+n(CH3COOH)=1x10mol+/z(CH3COOH),C项错误；乙烯的电子式为

HH

H：C：：C：H,i个分子含6个共用电子对，〃(<22%)=0.1111。1,含共用电子对数为0.62八，

D项正确。

5.答案：D

解析：该分子中只有一2个苯环可以与H?发生加成反应，竣基中的碳氧双键不能与H2发生加

成反应，故Imol该有机物最多能与6mol也发生加成反应，A错误。该有机物中含有一CI、

一COOH、-NH-三种官能团，B错误。将O.lmol该有机物加入足量Na2co3溶液中，反应

生成NaHCO,,没有生成CO。，只有当双氯芬酸过量时才能产生CO。，C错误。双氯芬酸

能燃烧，故可以发生氧化反应；含有氯原子竣基，可以发生取代反应；含有苯环，可以发生

加成反应；含有亚氨基竣基，可以发生缩聚反应，D正确。

6.答案：B

解析：物质X为分子晶体，分子中含有羟基，分子间能形成氢键，则X的熔点与氢键有关,

与化学键无关，A项正确；1个Z分子中，苯环中6个碳原子参与形成一个大兀键，表示

为16,双键中含有1个o■键和1个兀键，单键均为b键，根据Z的结构简式，可知1个

Z分子中共有29个。键、1个也和1个兀键，则形成兀键的电子数与形成b键的电子

数之比为(6+2)：(292)=4:29,B项错误；X分子中C原子形成4个单键，为sp?杂化，0

原子成键电子对数为2孤电子对数为2,为sp?杂化因此二者的杂化方式相同，C项正确；Y

分子中，苯环上的所有碳原子共面，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，单键可绕轴旋转,

则与0原子相连的甲基上的碳原子通过旋转可与苯环共面，因此Y分子中所有C原子可能

共面，D项正确。

7.答案：D

解析：乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A项正确；乙

烯可以还原酸性高镒酸钾溶液使其褪色，B项正确；乙烯可以和漠发生加成反应使澳的四氯

化碳溶液褪色，而挥发出的乙醇不能使嗅的四氯化碳溶液褪色，C项正确；以体心处钠离子

为研究对象，距离其最近的钠离子共有12个，D项错误。

8.答案：A

解析：向冷的澄清石灰水中通入氯气只能得到很稀的含有Ca(CI0)2的溶液，工业制漂粉精

通常向冷的石灰乳中通入氯气，A错误；漂粉精的主要成分为Ca(C10)2,其中还含有CaCL，

含氯化合物中CI的化合价分别为+1价和-1价，B正确；CO?在水中溶解度比NH3在水中溶

解度小，先向饱和食盐水中通入NH,使溶液呈碱性，后通入CO?,能增大C0?在水中的溶

解量，C正确；题图中制取纯碱的反应为非氧化还原反应，制备漂粉精时氯气与氢氧化钙发

生歧化反应，该反应是氧化还原反应，D正确。

9.答案：A

解析：AI能与CuSO,反应，但在保护膜的阻碍下，AI表面未见紫红色固体，故A选项正确。

Cu与浓硫酸反应生成CuSO：其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH<7,并不能说明H2so4

有剩余，故B选项错误。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶

液与油脂的接触面积，从而加快反应速率，故C选项错误。取下火柴头放入2mL蒸储水中

溶解，滴加少量NaNO?溶液、AgNC)3溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能说明火柴头

上含氯元素(否则，白色沉淀可能是AgNOQ,故D选项错误。

10.答案：B

解析：本题考查电化学合成氨的原理分析。由题中信息和装置图可知，凡通入M极，在M

极上失电子变为HL则M作电解池的阳极，接电源的正极；地通入N极，在N极上得电

子并结合电解质中的氢离子生成NH「同时部分H+也在阴极得电子变为H2,则N作电解

池的阴极，接电源的负极，A正确；离子交换膜中，NH：在电解过程中会转变成氨气和氢离

子，浓度降低，B错误；由题图可知，H+/NH；型离子交换膜允许H*自由通过，具有较高

的传导H*的能力，C正确；阴极上N?和H'得电子后分别转化为NH,和H?,电极反应式分

别为N2+6e-+6H+-2NH,、2H，+2e--H2T,D正确。

11.答案：B

解析：由题图可知25℃时，10~30min内R的浓度减少了0.6mol-L；1,则R分解的平均速率

为0.6mol•L:0030mo1.广.而n,A正确；由题图知30℃和10℃的曲线在同一时刻浓度

20min

不同，故无法说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误；30℃时，0~50min内分解的平

均速率为L6mH,「=o.()32mol・L•mi/,同理可得25℃时，0~50min内分解的平均速率

50min

约为0.026mol-LT・minT,C正确；由题图知无论10℃还是30℃,50min后R均分解完全，

因此分解率均为100%，D正确。

12.答案：C

c(NOCl)C2(NOC1)

解析反应

2"2

C2(NO2)'C(NO)-C(C12)

c2(NO),cfCl)

4NO,(g)+2NaCKs)u2NaNC)3(s)+2NO(g)+Cl,(g)的平衡常数K=——,则

c(NO2)

K=4~,A项正确；lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时

混合气体的总物质的量为(0.2+0.2+0.1)moIX(1-20%)=0.4mol,lOmin内用NOCI(g)

表示的平均反应速率贝NOCl)=7.5xl(T3moi.L，minT,贝ij平衡时

-31

H(NOC1)=7.5xIOmol-I7min'xlminx2L=0.15mol,设①中反应的NO2为Amol,②中

反应的Ch为)如。1，则：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+NOCl(g)

0.2mol0

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)

0.2mol0.1mol0

2ymolymol2ymol

则0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2^+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程，解得

x=O.ky=0.05,故平衡后c(CU)=°」吧।=”乂lO^mol•L,B项正确；平衡常

数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数《不变，C项

错误；根据上述分析，可计算平衡时NO,的转化率为空㈣X100%=50%,D项正确。

0.2mol

13.答案：B

解析：该装置为原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能

量，A项错误；C在反应中失电子，为原电池的负极，故外电路中电流方向为Ag?。7Cu,C

项错误；电池工作时，电池内部OH移向负极，D项错误。

14.答案：D

解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次

增大，则原子半径：H<O<S<Na,A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物H2sO&是强酸，

B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简

单气态氢化物越稳定，非金属性S<0,则稳定性：H2S<H2O,D项错误。

15.答案：A

解析：A.CH3NH2,H3BO3分别为一元弱碱和一元弱酸,10mLlmol/L的CH3NH2、H3BO3

两种溶液中酸和碱的物质的量相等，所以中和能力：CH,NH,=H,BO3,故A正确；

B.根据图像可知，稀释相同倍数，CH,NH2的pOH变化大,说明C&NH?的电离常数大，lgV=l

时，CHjNH?和H'BO?的浓度都是lmol/L,CHyNH?对水电离的抑制作用强，水的电离程

度：CH,NH2<H,BO,,故B错误；

C.常温下，向上述pOH=9的H3BO3溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液，恰好反应生成

Na[B（OH）4],Na[B（OH）4]是强碱弱酸盐，溶液碱性，故C错误；

D.根据图像可知，稀释相同倍数，CH'NH?的pOH变化大，说明CHjNH?的电离常数大，|gV=4

时，CHjNH?和H3BO3的浓度相等，溶液中的阴、阳离子总浓度：H,BO,<CH3NH2,故D

错误；选A。

16.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等（1分）盐酸（1分）

2+3t

（2）2Fe+H2O,+2W=2Fe+2H2O（2分）降低反应速率，防止产生过多热量造成

过氧化氢（1分）分解而损耗（1分）

（3）3.1<pH<3.7（2分）

（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸储水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3

次（1分）

（5）在A1CI,溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）

（6）盐酸（1分）

（7）曳见（2分）

161"?]

解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等;

由最后得A1C1,•6H2O可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。

（2）题给出氧化用到双氧水，此步骤是将Fe2+氧化成Fe?+,相应离子方程式为

2++3t

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,0；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产

生过多热量造成过氧化氢分解而损耗。

（3）分析流程图可知调节pH的目的是使Fe"转化为沉淀，而A1"不转化为沉淀，故调节

pH的范围是3.1VpH<3.7。

（4）Fe（OH）3不溶于水，洗涤的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸储水至刚好没过沉淀，

待水自然流下后重复以上操作2~3次。

（5）A1"结晶时会水解生成A1（OH%,故需在Al。,溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（6）从滤液B获得AICLGH?。可知，会有HCI剩余，故可循环的物质为盐酸。

（7）A1C1「6H,O中含AI的质量为叫x10'g--27g/mol,则矿石中铝元素的含量：

241.5g/mol

“xlO,gx27g/mol

---------------2R.51/-1*100%=当巴xl00%«

xlOg161町

17.答案：（1）降低正反应的活化能，加快反应速率（1分）

（2）0.925（2分）该反应气体分子数减少，增大压强，&提高，即用=0.5MPa（2分）

反应物（N2和H2）的起始浓度（组成）、温度、压强（1分）

4xap（息）p?（NHj

（3）4xa（2分）^=———---------（2分）

10

O-4vp（N2）xp（H,）

+

（4）①阳离子（1分）CO,+N,+6e'+6H=CO（NH,）2+H,0（2分）

②综合评价要点：可行性、安全性、实用性、创新性等进行评价（1分）

解析：（1）Pt作催化剂可以降低正反应的活化能，增大反应速率。

（2）N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）△，=-92kJ•，该反应是一个气体体积减少的放热

反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越小，N2

的平衡转化率越小，所以，该反应在550℃、压强为O.5MPa条件下，$的平衡转化率一定

低于相同温度下、压强为2.5MPa的平衡转化率，因此，p3=O.5MPa,由图中数据可知，

«=0.925；影响«的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物

（N2和H2）的浓度、温度、压强等。

（3）根据体积之比等于物质的量的比，2x%+x%+q%=100%则3x+q=100,设N2的物

质的量为2x,小的物质的量为x,

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

起始量2xx0

转化量ax2x3。x2x2ax2x

平衡量2X-“X2Xx-3ax2x2ax2x

反应后的总量：2x-ax2x-f-x-3ax2x4-2<2x2x+=3x4--4ax,结合3x+q=100,反应

u的M旦［刖d〃(NHj^(NH3)4axml、4axp(总)、方二一的

后的总量=100-4«X,--7—=--77—=—.—，则〃(NH3)=,M，：—，该反应的

p(总)〃(总)100-4aX''3/00-4ax

/(NHJ

平衡常数勺=

P(Njxp3(Hj

（4）由电化学原理图可知A极为阳极，B极为阴极，阳极电极反应式：H2-2e-=2H\

阴极电极反应式：CO2+N2+6e+6H，—CO（NHJ+Hq,则交换膜为阳离子交换膜。

18.答案：（1）①滴液漏斗（1分）可以通过滴液速率来控制反应速率（1分）

②4soi+ZNaA+NazCO；=3Na2s2O3+CO2（2分）使反应物充分混合，加快反应速率（1

分）

③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（1分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸

化，过滤后再向滤液中滴加BaCl?溶液，若产生白色沉淀，侧有SO：（2分）

（2）当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且