2022届高三3月份模拟考试化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：彳Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+[:CQN：]-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

2、以下相关实验不能达到预期目的的是（）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2c03

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgN（h验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探窕FeCb溶液对H2O2分解速率

的影响

3、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和Sth性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp(ZnS)太小，SCh与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSCh

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaC'l(aq)^lKI(aq)

A.卤化银沉淀转化_,____,

国君阴

AgNOKaq)白心沉汽

核放

FcCUaq)

配制氯化铁溶液

FcCh晶体土国

IIniL*♦发

C.淀粉在不同条件下水解

探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

出现气泡

5、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

6、螺环垃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环垃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

分子式为C1(1H12

一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

7、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

V|V(NaHSO(VmI.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO4*)

8、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是()

5z

S?T

-XY

原字序「

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

9、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

用凶OHM

cd

成XZj)

2

A.d点对应的溶液中:K+、NH4\CO3\I

2+

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca\NO3\Na

C.b点对应的溶液中:Na+、S2\SO42>Cl-

2

D.a点对应的溶液中:Na+、K\S04\HCOy

10、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

11、设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有O.lmoINz和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B.常温下，lLpH=9的CHaCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3*xH2O,电极反应转移的电子数为0.5M

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为LINA

12、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池（总反应为：2Na+xS/=±Na2S*）充电。已知氢镇电池放电

时的总反应式为NiOOH+MH=Ni（OH）2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

B.充电时，Na*通过固体Aho：陶瓷向M极移动

C.氢锲电池的负极反应式为MH+OH--2e-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.含hnol/LCr的NH4a与氨水的中性混合溶液中，NH』+数为NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCKh反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5N,、

14、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2s04②H2s（）3③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数

目由多到少的顺序是（）

A.①二④下③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②

15、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期。族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）

D.HIB族元素种类最多

16、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；、AzCj

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

二、非选择题（本题包括5小题）

17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

B-fe-UW♦好

完成下列填空：

(1)反应类型：反应n,反应iv»

(2)写出反应I的化学方程式=上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是(填写结构简式)。

(3)写出肉桂酸的结构简式。

(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCCh(aq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),请设计该合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A器翳，B……器黑T目标产物)

18、某药物G,其合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式.

(2)下列说法正确的是.

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6HrNsChBr

⑶写出C+D-E的化学方程式.

(4)请设计以用4一澳毗咤(「、)和乙二醇(团为原料合成化合物D的同系物|的合成路线.

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②怕-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

19、肉桂酸((’”=('11一('()()")是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,

各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点(℃)沸点("C)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物——%龄虫—>——遑型垣如*)小。面过.—>滤液

浓懿酸控制pH=2~3、过滤洗涤晾干、丸壬

蒸播装置

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

⑶步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是，若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0」％)。

20、草酸亚铁晶体(FeC2Ch-2H2O,M=180g.mol-')为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：

丰卦C■无水*CuSOT.

DE

①装置B的名称为—.

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a-_T点燃(填仪器接口的字母编号)。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一.

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一o

(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为—o

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶了稀俺取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉,酸化,

酸，配成250mL溶液mol-LTKMnO」溶液匕mL消耗cmokLTKMnQ,溶液匕mL

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMn(h溶液滴定至终点的离子方程式为一»

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为—(用代数式表示)，若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

21、错(Ge)是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

(1)错在元素周期表中属于____区，GeCL的熔点为-49.5℃,沸点为84C,GeCU晶体类型是

(2)错(32Ge),碑GaAs)、硒gSe)均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序

(3)AsO/离子的中心原子的杂化方式，与其互为等电子体的分子是;NJ和SCN■互为等电子体，根

据等电子体判断砧-空间构型为；一定条件下，SCW与MrQ反应可得到(SCN)z。试写出(SCN”的结构式：

(4)四乙基楮(见图)，5。1四乙基铸含有的。键数目约为四乙基楮易溶于苯，其原因是

(5)如图所示楮的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为apm,Ge的相对原子质量为73,金属Ge的密度为Pg/cm3,则

晶胞中Ge原子的配位数为,用含有a、P的代数式表示的阿伏加德罗常数为：mol-1.

OO0°

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+11=22,钠原子符号为：:Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为Naf[*C：：N/P*C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D。

2,A

【答案解析】

A.Na2cCh能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaC(h沉淀,

故不能用Ca(OH”溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选;

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

3、B

【答案解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高镒酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2===3S；+2H2O,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高镭酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2===3S1+2H20,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚配溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

4,C

【答案解析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为Agl,Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与HQ的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选C»

【答案点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

5、B

【答案解析】

A.工业上用电解MgCL、AWh的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质,

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

6、D

【答案解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H1。，A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH”最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高钛酸钾氧化，而使酸性高锌酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

7、A

【答案解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO」溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSCh溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2s04,所以当二者体积相等后继续滴加NaHS()4溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO,溶液，溶液的导电性有所上升。

【题目详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2s不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2sCh,溶液中c(Na+)=2c(S(V),b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCU溶液中c(Na+)=c(SO42),

所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO4t),故D错误；

故答案为A.

【答案点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO」溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OIT),溶液中又存在电荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-).

8、D

【答案解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S2-核外有3个电子层，O,Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H?S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(O1T)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

9、C

【答案解析】

W、X、Z依次为Na、Al、CL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCO3-不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在C「可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AF+可与CO32一发生双

水解。答案选C。

10、D

【答案解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VHA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

11、C

【答案解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6M*,故A错误；

B.CMCOONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(fhO)电离=c(OH-)=lxl(「5moi/L,则发生电离的水分子

数为lLxlxl()-5mol/LxNA=lxl(r5NA,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+,正极反应为：€>2+49+21120=4011-,然后Fe?+与OIT反应

14g

生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3-xH20,14.0gFe的物质的量为=^=0.2511101,

56g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5mol,故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmoL而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【答案点睛】

水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25'C时)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl0-7m0|.Lio

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L1,当溶液中的c(H+)<107mol-L1时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10-7mol-L”时，就用除以这个浓度即得到水电离的。用十)。

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO,moHA若给出的c(H+)>10,moH/l即为水电离

+71+

的c(H+)；若给出的c(H)<10mol-L,就用10.除以这个浓度即得水电离的c(H)»

12、B

【答案解析】

由电池总反应可知，氢银电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e=2Na,阳极反应式为Sx^DefS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AWh中的Na+(阳离子)

向阴极(电池的负极)移动，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢银电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na*通过固体ALCh陶瓷向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH--e=M+H2O,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为Sx"-2e-=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

13、D

【答案解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NBU+的数目，A不正确；

B.60gsi02和28gsi都为1mol,分别含有4必个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制得，则转移的电子数分别为2N,\、|此\,

C不正确；

—10gx46%x2M10gx54%xN*

D.I()g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为———_尸+—―-~广=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

14、D

【答案解析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④〉①，③〉②，选D。

15、C

【答案解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为IIIB族中含有锄系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选Co

16>C

【答案解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Su

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO；、C2O："C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

0产CR=

17、取代反应消去反应

63上6e白。白

新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）

【答案解析】

CHO

己］及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

根据上述反应流程看出，结合

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息♦附0,可以得到

CTIIOHOCHCHjCHO

与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CB=«XKB

剂氧化为肉桂酸

【题目详解】

>1O-CHCHjCHO

,1,,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

(D综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：；氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是;正确答案:

CBbcat*产

加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CB=<3KXMB

6

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH”悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为CgHuXh,①能够与NaHCCh(aq)反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为:

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

【答案解析】

A的分子式为CsWNzBrz,A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应，

Br

生成了一个肽键，所以A的结构为,B经过反应后生成分子式为C7H4N2Br2的C,相

比于B,C的分子中少了1个出0,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Ci6HzoNsChBr且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为,那《4E的结构为

\/\/\JoE反应生成分子式为Cl4Hi6N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F

N--、——5：O

/\\/\

、/

N

B1

的反应即已知信息中提供的反应②，所以F的结构为,

N

【题目详解】

Br

\的结构即为^NHJ；

⑴通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以」

Br

x

(2)A.通过分析可知，E的结构为\0/\A0j,结构中含有咪噗环以及胺的结构，所以会显现碱

性，A项正确；

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确；

C.通过分析可知，F的结构为〈

/\____/,,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

□A

c项正确；

D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6HuiNsChBr,D项错误;

答案选ABC；

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4-漠毗咤中的滇原子逐渐转变为瘦基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个溟原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

至此讨论完毕。

【答案点睛】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

19、平衡气压AB冷凝管将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠用柏丝蘸取最后一次洗涤液进行

焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净重结晶66.7

【答案解析】

粗产品通过水蒸汽蒸储，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚

苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HC1酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，

从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。

【题目详解】

(DA提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧

瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；

A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛(沸点179.62C)的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热

的仪器是AB；

⑵仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；

(3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是

将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；

(4)肉桂酸钠与HC1反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HCL所以证明

是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na+、CP,因肉桂酸微溶，不适合检测H+,题目对肉桂酸根性质未

予介绍，不适合检验CF,因此可以用焰色反应检验Na+,操作为用钳丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火

焰无黄色，则洗涤干净；

肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结

晶。可采取重结晶方法除去NaCl；

2x50%

(5)本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,则肉桂酸的物质的量为碱溶后余下90%,则肉桂酸的物质的

一148

2x50%x90%

量为---------------，设加盐酸反应的产率约为x%,有x%x----,计算得x=66.7。

148

20、洗气瓶fgrbc—hi-de-bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2++2+3+

3MnO；+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+1()CO2T+12H,O

【答案解析】

(1)①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除