2022年上海市高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

2、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e-+S（V-=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4z一减少或增加1mol

3、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01moI/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

5、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多

方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是（）

哪

电解液（nY1电解液出口

A.铝一空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al（s）+3OK（aq）=Al（OH）3（s）+3e-,每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（标准状况）

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

6、常温下，向n/）.lmol・LrNH4cl溶液中不断加入固体NaOH后，NW+与NHyWO的变化趋势如右图所示（不考虑

体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，y口一不断增大

++-+

D.当n(Na€>H)=0.05mol时，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

7、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸□化学纯CP

□500mL

品名：硫酸

化学式：H2s

相对分子质量：98

密度：1.84-g,cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•IT】

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol•L-1

4

8、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，A：h[(CH,)2NH-H2O]=1.6x1O-„常温下，用0.lOOmol/L的HC1分别

滴定20・00mL浓度均为O.lOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

I.,,,”-------------------------—~*****"*^"*^^

102040

KHCiymL

+

A.b点溶液：c[(CH,)2NH：]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH)>c(H)

+

B.d点溶液:C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

9、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

()

前行品红溶

液的板球a无水硫酸铜

98%浓酸地

族有稀漠水

的棉球b

十坂瑞格[)

少星水润」U足量限忤

海的世神^高铳酸针溶液海清石灰水

111IV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.n中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O

D.in中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.C

2223

10、某溶液中可能含有SiO3"、OH,CO3\SO4\A1O2\HCOy、Na\Mg\Fe\AF+等离子。当向该溶液中

逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正

确的是

4n（沉淀）

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C.原溶液中含有CO32-与AKV的物质的量之比为1：2

2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、83*、SiO3\AIO2

11、工业酸性废水中的Cr?。；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为5（）mL,Crq：的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不正确的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr2O^的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr?O；的去除率

B.实验②中，在阴极放电的电极反应式是Cr?O；+6e-+l4H+=2Cr3++7H?O

C.实验③中，Cr?O；去除率提高的原因是阳极产物还原C”O；-

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有（）.5molC”O,被还原

12、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCk

13、已知：CaSO4（s）=­Ca2+（aq）+SO42（aq）AH<0.对含有大量CaSOm）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c（Ca2+）变化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

0m/g

|尤卢）

B.加少量蒸储水卜

14、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

15、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

16、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO23C>2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与02的混合气

44

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xl0"moI/(L-s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常数为10

17、下列叙述正确的是()

盐桥

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中Ch通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2。

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C广移向CuSCh溶液

18、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

20、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑

A.隈器发黑重新变亮涉及了化学变化

煤的综合利用

煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花瓷

瓷器主要成分属于硅酸盐

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

一

21、下列说法正确的是()

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的AI2O3、12c转化为14c都属于化学变化

22、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmolL-^azS溶液中含有的S?一的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

(l)B-C的反应类型是o

⑵写出D-E的化学方程式»

(3)下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取L96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是。

24、(12分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

水

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因：

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

25、(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb-存在，少量以1-存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是»

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

III.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸,摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：「+384+3凡0=103+6日+68)IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I,+2S2O^=2I+S4O^

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg'o

26、(10分)二氯化二硫(S2a》是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2cL具有下列性质：

毒性鱼杰挥发件熔点沸点

物理性质

剧毒金防色液体易挥发-76℃138℃

①3001以匕完全分解

②S：ci：+CL」-2SCI：

化学性质

③遇高热或与明火播触.有引和燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放出腐蚀性烟气

（i）制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCL。

①仪器m的名称为一,装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>___—>____»___—>E—>D<,

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是一。

④为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

（3）S2c12遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混.合气体VL讨械w溶液匚二71讨局1卬（”口；溶液过滤、洗涤、干燥、称后

（标准状况下）①II②②L___J

①W溶液可以是一（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

（1）a的名称o

（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

（3）填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

（4）写出C中发生反应的化学方程式：

（5）F中得到气体的检验方法.

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品（杂

质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用O.lOOOmobL4HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2cCh与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L“HCl溶液的体积(mL)

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为

23

28、（14分）锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为LizO、SiO2>AI2O3以及含有少量Na\Fe\Fe\

Ca2\Mg?+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下:

①石灰乳

②Na,CCh溶液

95%p酸CaCO,H。饱和Na2coi溶液

1氧'化-

矿粉一-A酸浸一A调pH―►f除杂一-蒸发浓缩一沉锂一・母液

11

♦1

Li2co3』LiCI%Li

漉渣I灌渣口源渣in

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常温下，Ksp（Li2co3）=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl受热可发生水解。

回答下列问题:

(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有

(2)滤渣I的主要成分是.滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有

(3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是。用热水洗涤Li2c固体，而不用冷水洗涤，其原因是。

(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl；o

(5)工业上实现过程b常用的方法是,

(6)Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂(LiAlH。。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1

克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为(保留2位小数)。

29、(10分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

内

(1)甲中显酸性的官能团是(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有口z「ccub.在稀硫酸中水解有乙酸生成

ri,NCntAAJrl

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤［的反应类型是»

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤W反应的化学方程式为____________________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

2、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；Pb（h是正极，发生得电子的还原反

+2

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放申

Pb+PbO2+2HSO^^^2PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

24市电42

【详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中Sth?-减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

3、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

4、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而O.Olmold/的s溶液的pH为12,s为一元强碱，r为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为(h,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CW,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，WO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.NaiOi.NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S;

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

5、C

【解析】

A、铝-空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

-

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)—12e-+16OH-(aq)=4AK)2-(叫)+8氏0；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

~(aq),所以每消耗2.7gAI,需耗氧(标准状况)的体积为万xx3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10J,根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

6、C

【解析】

常温下，向lL0.1mol-L-iNH4a溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NH4++OH-=NHI・H2O,随着反应进行,

c(NH4+)不断减小，c(NHrH2O)不断增大。

【详解】

A项、M点是向lL0.1mol・L」NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液

中铁根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铉溶液中水的

电离程度，故A正确；

++++++

B项、根据电荷守恒c(H)+c(NH4)+c(Na)=c(OH-)+c(CF),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M点时c(NH4+尸0.05moI・LT,c(Na+)=amol«L_|,c(Cr)=0.1mol»L-|,带入数据可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol・L"+a

nwl・L"-0.1mol・L」]xlL=(a—0.05)moL故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=".2-，则心温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减

C(NH3»H：0)C(OH-)Kb

小，心-不断减小，则y...不断减小，故C错误；

ci.xn；.；

Kj,«。丁)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHrHzO和NHQ、NaCl,

NHi.%O的电离程度大于NH4a水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

7、C

【解析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓HzSO,反应放出SO?气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【详解】

A.根据c=1000px3/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓H2sCh反应放出S02气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol-L-1=x-18.4mobL-1,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2sO4的密度，所以当浓H2s04与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol【T,D错误；

综上所述，本题选C

8、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH,)2NH-H2o]=1.6xio^,

)的水解常数等=

(CH32NH2C1Kh=.=6.25x1。联&[(CH)NH-H。，所以„・出。的电离

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH*]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>C(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2CL(CHJ2NH；水解生成等物质的量的(CHJ2NH•H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度远大于水的电离程度，因此cKCHJzNH-H?。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则电(3也)/匕凡0]>《(汨-)，溶液中存在电荷守恒：

++

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Clj,因此c[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNBhCl、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

c[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(Clj,物料守恒:c(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH^],

则C(H)C(OH-)=2C[(CH3)2NH.H2O]+C[(CH3)2NHJ,故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CHbblNirihO和(CMbNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

9、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溟水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.ID中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，W中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

c项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑n中的其他试剂，这是易错点。

10、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OHI一定没有HCO3-、Mg2+、Fe3+、Al3+,根据电荷守恒，一定有

2

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiCh-、AlO2-5滴加盐酸体积为a-a+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO32-,综合以上溶液可能含有S(h2一,故A错误；

B.若原溶液含有SC^一,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2so4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a-»a+2,发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；a+2T•a+6,发生反应为

+

Al(OH\+3H=Al^+3H2O,所以CO32-与AKh-的物质的量之比为3：4,故C错误；

2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CCV—、SiO3-^A1O2-,故D正确。

答案选D。

11、D

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大；

B.实验②中，Cr2(>2-在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，CnCV-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cn()7，

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原O2O7*,理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCnCh?•在阴极上被还原，且溶液中还有CnCh?•被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，€>2。72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O?2-的去除率，A正确；

B.实验②中，CrzCh?一在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-14H+=2Cr3++7H2O,故B正确；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CwCh'C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCh'理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2Ch2-+6e-+l4H+=2CN++7H2。，则有0.5molCrzCW-在阴极上被还原，同时阳极生成

L5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol-被Fe?+还原，所以共有0.75molCnCh?-被还原，D错误;

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

12、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

13、C

【解析】

A.加少量BaCh生成BaSCh沉淀，c(SO产)减小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSOMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO41)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为Co

14、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为N1的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOX>钱盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

15、C

【解析】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溟水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯

发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与

NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A.②⑤的反应类型不相同，A错误；

B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

16>C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L«s),A错误;

B、HbCh转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

D、根据平衡常数K=c(O2)«c(HbCO)/c(CO)«c(HbO2)=10.7xl0-4x0.8x10-4/0.2xIO4x0.2x10-4=214,D错误；

答案选C。

17、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确：

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选c。

18>B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物附分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物Si。?，是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

19、D

【解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径"F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为