2022学年广西柳州二中高考化学五模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列反应不展于取代反应的是

A.CH2=CH2+H2O^-^CH3CH2OH

C.2CH3CH2OH>C2H5—O—C2HS+HO

14VU2

D.<QHCH5+HNO3浓累OJNCH3+%O

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，丫?+电子层结构与速相同,

Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y"的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

4、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4S(V-+4H+,实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

c.反应m是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

5、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

6、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固体产物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液槐色，说明混合气体中含有SO2与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sth溶液、灼热的铜网、酸性高铳酸钾可以将气体依次吸收

7、下列仪器不能加热的是（）

8、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

9、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于短

10、既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

11、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

12、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1niobL-1的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所

ZjSo

下列说法正确的是()

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(AO的变化关系

B.=100

K“(HA)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(｝点对应的溶液中c(Na+)

13、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH”和NaHCO3溶液

B.向CHjCH2Br中滴入AgNCh溶液以检验浸元素

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.1与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

CH3—CH—CHs

c(HX)c(HX)

14、已知：p[]=-lg[-7—7]«室温下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

c(HX)

P［一，々变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-475

D.图中b点坐标为(0,4.75)

15、能用离子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2c03B.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCOj

16、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

17、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选

操作和现象结论

项

将3体积S02和1体积混合通过灼热的V205

S02和的反应为可逆反

A充分反应，产物依次通过BaCb溶液和品红溶

应

液，前者产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反

B该溶液为钠盐溶液

应，火焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，

C原溶液中含有r

下层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入C元素的非金属性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液变浑浊Si元素

A.AB.BC.CD.D

18、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23P$C.3s23P"D.3s23P«

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g()2和03的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSO」熔融时电离出的离子总数为3NA

20、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，lmolN2和3m0IH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2s04与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，U.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

二、非选择题(共84分)

23、(14分)新合成的药物J的合成方法如图所示：

cicii3cn>coocii>

已知：Ri—NH—R2+C1—Rj

R?

RC(X-HC()()1<,

R1COOR2+R3CH2COOR4网警，+R2OH

（）NHR,

人鬻;一I（Ri、R2、R3、R4为氢或烧基）

R,KR,R：

回答下列问题:

（DB的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为.

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入口比咤（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是。

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oIOH

（6）d^COOQHs是一种重要的化工中间体。以环已醇（乙）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

Z

写出制备，」LCOOJHS的合成路线：。（已知：RHC=CHRKM-O/H*>RCOOH+R'COOH,

R、R'为免基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

NO2NH2

已知

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是o

(2)M—N反应过程中K2cCh的作用是«

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式o

(5)写出Q-H的化学方程式：.

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇()和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

25、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so4170“80七Ml,

SOJI

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1:在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50C后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）装置中冷凝管的作用是。

（2）步骤2油浴加热的优点有,

（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是.

（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______（写出两点）。

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是.

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹—（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是一。尾气中主要含有Nth和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为一。

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是o

27、（12分）S2ch是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76'C,沸点138℃,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCh是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122℃,沸点59℃oSCL与S2cL相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140c反应制得S2c12粗品。

泡和

'食钛水

电加热器、

请回答下列问题：

（1）仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是。

（2）装置连接顺序：TBTD。

（3）为了提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和o

（4）从B中分离得到纯净的S2Ch,需要进行的操作是；

（5）若将S2a2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数：

混合气体YI」过量W溶液ge过量溶液过泄、洗涤、干燥、称量|固体|

/J—、-----------溶液------------------►----T----------►

（标准状况下）

①W溶液可以是（填标号）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

（2）镇能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CN）4产、正八面体形的［Ni（NH3）6p+等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内6键和兀键个数之比为1:2-

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4］*中，银元素均是sp-'杂化

（3）丁二酮肪常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮强与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和““•”分别表示出配位键和氢键。

/H

OO

II

HjC、/、、©（田

INiI

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na*102pmCT181pm

Ni2*69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为,NiO熔点比NaCl高的原因是。

（5）研究发现锄银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图I）、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixH”

顶层和底层中层

>Tv-''Z

i500Pm—]*fX•、

abc

①LaNix合金中x的值为；

②晶胞中和“■'同类的八面体空隙有一个，和同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是g/cm-3(保留2位有效数字，NA=6.0X1023,百=1.7)

29、(10分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

CH2O④

OH」F—»G

(C7H倜。2)

HBr

RCH-CH

适当的;翻a

已知：01.RCH=CH

2HBr，过氧化物

适^幽I7沪

HBr

OH

②RBrR-dH-R'

OH：.R--CH-CHO

RCHO+R'CH2cHO+

(DA的名称为,A分子中最多个原子共面。

(2)写出第①步反应条件;F的结构简式；第⑤步反应类型：

(3)第③步的化学反应方程式:

(4)G经反应可得到K(C7HI6),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式o

⑸已知：RCHO/^^RCH：写出由L戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件

AJ

HCHO

1•戊醇()Go

Cu.△OH

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【答案解析】

A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；

B.苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；

C.1分子乙醇中-OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C不选；

D.苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；

答案选A。

【答案点睛】

取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。

2、A

【答案解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,Y"电子层结构与发相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z

可能是S3也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS”故说法

错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S?-比Mg?+多一个电子层，

因此S-的半径大于Mg?*,故说法正确；D、氢化物分别是CIUSiHo非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CH,比SiH”稳定，故说法正确。

3、D

【答案解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是D。

4、C

【答案解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

5、D

【答案解析】

05。

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCb+H2T，根据

2g/mol

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,则R的平均摩尔质量=—=7777；=48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol<48g/niol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将AI换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/molV48g/moLFe的摩尔质量为56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【答案点睛】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/moL其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/moR9g/mok28g/mol.

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化钢可以反应生成硫酸铁沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

7、B

【答案解析】

A、珀烟钳能用于夹取加热后的用堪，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用竭等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

8、C

【答案解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干镭得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

9、D

【答案解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯烧，故D错误；

故选D。

10、D

【答案解析】

氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCL由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

11,D

【答案解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故c错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

12、B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B-)的变化

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A)=c(BO,c(HA)=c(HB),故々~(=—)~^=100,

+

K/HA)CN(H)

正确;M点与N点存在c(A)=c(B-),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(B),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

13、D

【答案解析】

A.Ca(OH)2和NaHCQs溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3CH2Br中不含溪离子，与硝酸银不反应,不能直接检验溟元素，故B错误；

C.嗅与二氧化硫发生氧化还原反应,但漠单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用澳的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.卤代燃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则t与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D

CHj—CH—CHj

正确；

答案选D。

14、D

【答案解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此时p[，(丫_\曰，则c(X)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OFT),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)<10c(HX),B错误；

c(H+).c(X]c(HX)

C.HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,Ka=-y~~~,则pH=pKa+p[/],带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

K10-14

可知，pKa=4.75,则Ka=10-475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数%=广=^^=10925,。错误；

K,10

c(H+).c(X]c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HX-H++X-,Ka=U~~~二则pH=pKa+p[/丫_\]，带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[(\]=0+4.75=4.75,D正确；

c(X)

故合理选项是Do

15、A

【答案解析】

++

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2co3=2Na++CO3*,所以两者反应可以用2T+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

16、B

【答案解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【题目详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

17>C

【答案解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

18、C

【答案解析】

A选项，3s23P3为P元素；B选项，3s23Ps为C1元素；C选项，3s23P14为S元素；D选项，3s23P«为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VL族元素。

19、B

【答案解析】

A.25C、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

32"

B.3.2gCh和03的混合物中含有的氧原子的物质的量为hV^~/=0-2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

log/mol

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO』熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

20、B

【答案解析】

A选项，c(H+)=0.01moVL,1L溶液中含H+为O.Olmol,故A错误；

+2

B选项，根据电荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，则c(T)<O.Olmol/L。

21、C

【答案解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s04中含有硫酸98g,物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2sOK浓)+Cu_A_CuS()4+2H2。

+SO21，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转

移的电子的物质的量小于ImoL故B错误；

11.2L

C.标准状况下，U.2LO2与CO2混合气体的物质的量=不7^―r=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D.碳酸根的水解CCV+HzO^^HCCV+OJT,导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

22、B

【答案解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALO3具有两性无关，故D不符合题意；

故选:B.

【答案点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有03、H2O2、Na2O2,NaClO,HC1O.

Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有

活性炭。

二、非选择题(共84分)

CH2CH-CH:

23、3-氯•丙烯碳碳双键和氨基取代反应

o

CHCHC(XXH

/

H.C-<IICHN+('H(>H(口比咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

\

CH.CIL('(XXH

应，使平衡正向移动，提高J产率

C(X)HVH<M<(*HCH(>\,

(XX)H浓

【答案解析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CHz,A发生取代反应生成B为CICH2cH二CH2;B中氯原子

被氨基取代得到CH•一CIICMNH”根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

CH2C1I2CCXX?H)

H2C=CHCILN；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

CU:CH2COOCHJ

CII2CH=Clh

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

COOCU

O

淮CH-CH：

Q;对比G、J的结构'G与H3c—cH2-g-Cl发生取代反应生成J,据此分析解答。

o

【题目详解】

(1)B为C1CH2cH=CH2,化学名称为3.氯・1・丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

CH^CH-CH.CH.CH-CH.

I尸’

故答案为：3.氯工丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CH：CH-CH

CHjCH.CCXX'H,X

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为HC-OKHXUu八；「j(HOHO故答

CH.CHACXK'H,C(XXH»

()

C