2022学年江西省宜春巿高安中学高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

A.检验（NH4）2Fe（SC>4）2・12出0晶体中的NHJ取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCh与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCL萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受溟腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

2.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

4.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法

正确的是

--------------1负―/电源|

a---------------b

LuSrMnO.Mg

舍卜”机Jt

甘溶剂

1;iSr\!n(>J:Mgb：

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含丁的有机溶液换成水溶液以增强导电性

5.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

1......日|H+I.......

佟n

|+||+1。；||++Hz。］

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.KV作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

6.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A.pH为5的NaHSCh溶液中:C(HSO3»C(H2SO3)>C(SO32・)

+++

B.向NH4C1溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCI溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HSC>4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c(H)

7.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过10(TC)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

(

AO

y0

・

皿

琴.2

呈

反应历程

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

8.PbCk是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为Mnth)制备PbCh的工艺流程如图所示。

盐酸NaCINaOH

方铅矿—

软钻矿一►

Fe(OH)j>矿渣PbCh

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列说法不正确的是()

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

9.某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

M----------

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

11.下列说法中正确的是（)

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知锢（Sr）为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCL制锅单质，以SrCL%HzO制取无水SrCL一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2«6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

12.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.山梨酸的分子式为C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可与2molB。发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

13.（实验中学2022模拟检测）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）xc（OFT）=常数，下列说

法错误的是（）

|c(OH-)/mol-L-'

5

10"

A.图中温度工>12

B.图中五点K*.间的关系：B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

14.常温下，向10mL0.10nwl/LCuCL溶液中滴加0.10moI/LNa2s溶液，滴加过程中一废七产)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-21

B.曲线上a点溶液中，c(S2-)・c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OHT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

15.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

16.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,0

17.(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

H-EO—€HCH2C3TOH

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是»

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是.

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HI.不能与NazCCh反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是o

(5)已知：

HCI

I.RCH=CH2丁RCHQCH、

HCIO

nCH,=CH—CH=CH:fCHJCH2—CH=CH,

ClOH

写出以CH*CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：

18.以烯煌为原料，合成某些高聚物的路线如图:

通外0枭巨―*巨］一©

CHICH-CHCH3-%|X|

CHiOH

CR>OH

已知：I.+(或写成」)"R代表取代基或氢)

,CR，

n.甲为免

HI.F能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：

(1)CH3cH=CHCH3的名称是,B0的CCL溶液呈_____色.

(2)XTY的反应类型为：；D—E的反应类型为：.

(3)H的结构简式是.

(4)写出下列化学方程式：

ATB_____

ZTW_____

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

19.(衡水中学2022模拟检测)某课外活动小组欲利用CuO与Nth反应，研究Nfh的某种性质并测定其组成，设计

了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

CEF

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式O

(4)E装置中浓硫酸的作用o

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的

原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。

20.化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

检蛉淀粉,氯水一rwi

I变蓝色I

⑴操作①的名称是，操作②的主要仪器是:氧化步骤的离子方程式是

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

(3)查阅资料：C12可氧化L,反应的化学方程式为C12+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目»

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2>FeC13,理由是。

21.光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物，M可用作光催化材

料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为.

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是o

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为.距离每个钛原子最近且等距的钛原子有

________个。

I)

图3

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CHjSH)等，氧化物M可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳

离子为,甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属

元素符号为，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CBhOH),试解释此差异的主要原因_______.

(5)M的晶胞结构如图2,M的化学式为.

(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3),其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石

墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。

已知石墨烯中C-C键长为apm,则单层石墨烯的比表面积为m2/g(N,,表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子

的厚度)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NH；,不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据浪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

2、C

【答案解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【题目详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CHa与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代燃和HCL不属于置换反应，故D错误。

【答案点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物f单质+化合物，CH4与CI2反应生成卤代燃和HCL没有单质的生成，从而推出CH4和C12发生取代

反应，而不是置换反应。

3、C

【答案解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于lO-%iHm之间，而溶液中离子直径不大于10-9m,c正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

4、B

【答案解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合P生成MgF2,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F­—2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【题目详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

5、D

【答案解析】

已知铳离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则镭离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,

碘元素应该得电子化合价降低，所以104一是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,据此进行解答。

【题目详解】

2t

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5I03-+6H\

A.I0J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2molMn"参加反应，则转移的电子为2moiX(7-2)=10mol,故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IOJ氧化产物为MnOI所以氧化性：故D

错误；

故选D。

6、A

【答案解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小：c(HSCh-)>c(SO32-)>c(H2so3),

故A错误；

++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4C1,由电荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cr),物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1),则c(NHyHzO)=c(Na+),NHylbO电离大于NH4+水解,c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正确；

C.CH3COONH4中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时其中2()mL氢氧化钠溶液与硫酸氢核中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与核根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸镂，溶液的pH>7,说明

一水合氨的电离程度大于铁根离子的水解程度，贝IJ：c(NH4+)>c(NH3•H2O),c(OH)>c(H+),则溶液中离

子浓度大小为：c(NH?)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故D正确；

故选A«

【答案点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

7,D

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为Do

8、C

【答案解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnCh)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,贝!|发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbCL(s)+2Cl-(aq)=PbC142-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe?+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCh微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCb。

+2+2-

A.浸取过程中MnCh与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

22

B.发生PbC12(s)+2CF(aq)?iPbCl4-(aq),加入NaCI增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCb(s)转化为PbCI4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

2

D.已知：PbCI2(s)+2Cr(aq)#PbCI4(aq)△//>»,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCb,正确，

D不选。

答案选C。

9、D

【答案解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H23总的电极反应为H++OH=lhO,利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e=H2T由此分析。

【题目详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2「溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大,故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e-=H2f,溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选Do

10、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,

A.W和Z形成的化合物可以是ClCh,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确;

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、。可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCICh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【答案点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALO3和AlCb熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

11、B

【答案解析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜（Fe3O。，故B正确；

C.锢是活泼金属元素，SrCb是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCh不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

根据元素周期律，第HA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCh是强酸

强碱盐。

12>C

【答案解析】

A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A正确；

B.山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溟发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2moiBr2发生加成反应，选项B正

确;

C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高铳酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可与醇发生取代反应

而不是置换反应，选项c错误；

D.根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，

选项D正确。

答案选C。

13、C

【答案解析】

A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、｛OH1及离子积常数增大，根据图知，(曲线上

离子积常数大于丁2,所以温度工>(，故A正确；

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是

B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,故B正确；

C.纯水中c(OH)=c(H+),所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；

D.B点时，K”,=lxI()T2,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中｛OtT)=Imol/L,

等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。

故选C。

14、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CM

+和S2-的浓度相等，一lgc(Ci?+)=17.(xx第一中学2022模拟检测)7,则c(Cu2+)=l()F，xx第一中学Q模拟检测)7010"。贝！]

2+第一中学模拟检测)乂第一中学模拟检测〉3636

Ksp=C(CU)•c(S2-)=10r7.(xx20227[0-17.(xx20227_10-35.4«s4X10-,其数量级为10-,A

项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2>c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)c(OH-)=K„,温度不变，其乘积不变，C项错误

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1«

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2O=EHS-+OET溶液呈现碱性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

~)>c(OH-)o排序为c(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确;

本题答案选D。

15、D

【答案解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选；

B,油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

16、C

【答案解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)溟原子、羟基、酯基1,3-丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

OO

例II11CH3COOCH2CH2OH.CH3COOCHOHCH3,

2CHjC—CH,CHO+0,惟»2CHjC—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

,liaoH；Na(HKHjl)

TT

CH2,=CH—CH=CHj1—»CH2,CH=CH—CH>1—-*CH,CH,—CH2CH1,——

△।催化剂i*(A

ClOHClOH

HCINaOH(水)

CH,=CHCH,CH,()II-►CH,CHCICH,CH,OH---------^-*CH.CHOHCH,CH,OH

【答案解析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2coOH,

因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的结构简式为CH3coeH2COOH,D的结构简式为CH3coeH2cHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝IJ

(1)A属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A的官能团名称是溟原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3-丁二醇。

(2)根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

00

(3)反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为||催化制||»

2CHjC—CH,CHO+0,->2CHjC—CH,COOH

(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2c(h

反应，说明含有酯基，不存在较基，如果是甲酸形成的酯基，有5种；如果是乙酸形成的酯基有2种；如果羟基乙酸

和乙醇形成的酯基有1种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2种，共计11种；若与NaOH溶

液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3、

CH3CH2OOCCH2OH.

(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为

IICK>%NMNKIW)

CH,-CH—CH-CH2-►CH.CH-CH—€H,——*CH.CH2,—CH.CIU---------

22△।22催化制।21】△

ClOHClOH

CH.=CHCH,CH,()H—^«CHJCHCICH2CH2OHCHOHCH2CH:OH

O

H-(-OH：CCHjO-C

18、2-丁烯橙红取代反应消去反应

CICHJCHJCHJCHJCI+2\aOHCHJ=CH-CH=CH2+2NaCI42»：O

CHO催化剂

合成步骤过多、有机反应比较复杂

tHOCHO

【答案解析】

2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反

应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B>CH2=CH-CH=CH2,贝!JA为C1CH2cH2cH2cH2CI,X

为ClCH2CH=CHCH2Ch环己烯与溟发生加成反应生成D为,D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去

反应生成E为,E发生加聚反应得到X发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH2OH,Y发生氧化

CHJ

反应生成Z为HOCCH=CHCHO,甲为崎，Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成°\结合题给

t，l°,b4-二甲苯被酸性高镒

信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:W的结构简式为:

CHO

酸钾氧化生成F为HOOC>«^^COOH,HOOCOhOH发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简

OO

II

式为「吒…CHO-C(4-OH

2"，据此解答。

【题目详解】

(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，Bn的CCL溶液呈橙红色;

Br

(2)XTY是CICH2CH=CHCH2C1发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH,属于取代反应;D—E是

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C),故答案为：取代反应；消去反应;

o-.o

H-f-OHjCCHO-C-G±OH

(3)H的结构简式是：、；W2"%;

(4)A—B的反应方程式为：cidhCHKHQ4-2NaOHCH2=CH-CH-CH2+2N«CIf2H,O,Z—W的反应

方程式沏《+(rc,,°—rrCH"

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故

答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。

19、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CUO+2NH3-3CU+3H2O+N2吸收未

反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平一也

11.2m

【答案解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干

扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。

【题目详解】

(D装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰(成

分为氧化钙和氢氧化钠)；

(2)该装置为固液不加热制取气体，

A.氯气为黄绿色气体，A错误；

B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锦制氧气都无需加热，B正确；

C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；

D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；

答案选BC；

(3)装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味