高三化学通用版一轮复习强化训练氧硫及其重要化合物

复习：氧、硫及其重要化合物1.自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是()A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放1.答案B氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。2.下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气,还会形成酸雨B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C.利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸D.次氯酸有强氧化性,可用次氯酸配制消毒液或漂白粉2.答案B二氧化碳不会形成酸雨,A错误;稀硝酸和铁在常温反应,所以不能用铁制容器储存运输稀硝酸,C错误;HClO具有强氧化性,可杀菌消毒,但其性质不稳定,见光分解,不可用次氯酸配制消毒液或漂白粉,应是次氯酸钠或次氯酸钙,D错误。3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.③⑤3.答案C①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性KMnO4溶液褪色,是因为与二氧化硫发生了氧化还原反应,体现SO2的还原性;③溴水褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现SO2的还原性;④滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因二氧化硫与碱反应,体现SO2酸性氧化物的性质;⑤含I2的淀粉溶液褪色,与二氧化硫发生氧化还原反应,体现SO2的还原性。4.下列物质的性质与应用对应正确的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气D.Al2O3易溶于水,可用来冶炼金属铝4.答案BSO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,A错误;亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂,B正确;浓硫酸具有吸水性,但显酸性,不能用于干燥氨气,C错误;Al2O3难溶于水,D错误。5.关于下列有关事实的解释,其中错误的是()A.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不能反应B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定见光容易分解C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性D.反应:CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能够进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸5.答案A常温下铝遇浓硝酸钝化,发生的是氧化还原反应,反应后形成了氧化物的薄膜,阻止反应的进一步发生,A错误。6.下列说法正确的是()A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3Na++H++CO3B.向稀硫酸中通入少量氨气,硫酸溶液的导电能力会明显增强C.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质6.答案CNaHCO3是弱酸的酸式盐,其电离方程式是NaHCO3Na++HCO3-,A错误;向稀硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水,硫酸溶液的导电能力不会明显增强,B错误;SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,但溶液导电的原因是硫酸电离出阴、阳离子,硫酸是电解质,三氧化硫不能电离,是非电解质,D错误。7.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径如图所示,下列说法正确的是()A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.加Y加热过程中,Y被还原C.CuSO4在1100℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸干,可制得胆矾晶体7.答案A途径①,铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气,途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少、无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,A正确;由Cu(OH)2到Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,则Y具有还原性,被氧化,B错误;X可能是O2、SO2和SO3的混合气体,C错误;将CuSO4溶液蒸干,会导致胆矾晶体失去结晶水,D错误。8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O3A.S2B.SC.SO428.答案C标准状况下22.4mL(即0.001mol)Cl2完全转化为Cl时,得电子0.001mol×2=0.002mol,设S2O32-转化成的产物中,硫的化合价是x,则根据得失电子守恒可知:0.025×0.01×2×(x2)=0.002,解得x=6,所以S2O39.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验的说法中不正确的是()A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中,溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑,反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O9.答案B浓硫酸具有吸水性,使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体,B错误。10.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42-、HCOA.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、HD.经稀释“排放”出的废水中,SO410.答案D11.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)A中反应的化学方程式为。

(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为。

(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:。

②请设计实验方案检验有Fe2+生成:

。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法(4)D装置中倒置漏斗的作用是。

(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有。

a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液11.答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+②取少量C中反应后的溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红③不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验(4)使气体被充分吸收,防止溶液倒吸(5)b、c12.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下:(1)气体a的主要成分有CO2、、。

(2)若钢样中硫以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21+3。

(3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数为。

12.答案(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2+SO2H2SO4(4)(yz)/x×100%解析(1)煅烧时,钢铁中所含的C元素和S元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的主要成分是SO2、CO2、O2。(2)由题意可知,FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫,由质量守恒定律可知,3molFeS与O2反应生成1molFe3O4和3m