【化学】贵州贵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试（解析版）

贵州贵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试2024.1注意事项：1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。供参考的相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。1.做心电图时，要在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液。下列符合要求的是A．生理氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖注射液D．碘酒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】氯化钠是电解质，酒精是非电解质，葡萄糖是非电解质，碘单质既不是电解质又不是非电解质，在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液，则符合要求是生理氯化钠溶液，故选A。2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.过氧化钠用作供氧剂 B.纯碱用作发酵粉C.氧化铁用作红色颜料 D.硬铝用于制造飞机的外壳【答案】B【解析】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故B错误；C．氧化铁为红棕色固体粉末，可以用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D．硬铝为铝合金，硬度大，密度小，常用于制造飞机的外壳，故D正确；故选B。3.下列说法错误的是A.和互为同素异形体B.可用于古文物年代的测定C.氯离子的结构示意图为D.的电离方程式为【答案】D【解析】A．和是同种O元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．是碳元素的一种同位素，用于考古断代，B正确；C．氯离子核外有18个电子，离子结构示意图为，C正确；D．NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；故选D。4.下列物质含有共价键且属于离子化合物是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．只含有共价键，为单质，A错误；B．属于离子化合物，只含有离子键，B错误；C．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，C错误；D．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，D正确；故选D。5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.金属钠久置后最终变为白色粉末B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰C.将5~6滴饱和溶液滴入沸水加热至红褐色D.将溶液滴入酸性溶液，紫色褪去【答案】C【解析】A．金属钠久置后最终变为白色粉末，是因为Na与空气中的水反应生成NaOH和氢气，空气中的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不符合；B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，H和Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合；C．溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故C符合；D．酸性溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性溶液褪色，故D不符合；答案选C。6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．各离子间不反应，可以大量共存，故A正确；B．反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。7.下列物质的转化不能通过一步实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，能通过一步实现，故不选A；B．氧化铝和水不反应，不能通过一步实现，故选B；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，能通过一步实现，故不选C；D．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，能通过一步实现，故不选D；选B。8.下列离子方程式书写正确的是A.氯化钙溶液中通入气体；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；C.氧化铁溶于稀硫酸中；D.铜片插入硝酸银溶液中；【答案】C【解析】A．氯化钙溶液和不反应，A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，B错误；C．氧化铁溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为，D错误；选C。9.实验室制取少量氮气的反应为；。下列关于该反应的说法正确的是A.中氮元素被氧化 B.作氧化剂C.发生还原反应 D.每生成，转移电子【答案】C【解析】A．NaNO2中N元素的化合价降低为氮气中的0价，作氧化剂，氮元素被还原，故A错误；

B．NH4Cl中N元素的化合价升高为氮气中的0价，作还原剂，故B错误；

C．NaNO2作氧化剂，发生还原反应，故C正确；

D．未指明标准状况，无法计算22.4LN2物质的量，转移电子数不确定，故D错误；

故选：C。10.下列图示操作能达到实验目的的是A.图甲：除去中混有的少量 B.图乙；检验样品中是否含钾元素C.图丙；配制一定浓度的稀硫酸 D.图丁；检验样品中是否含有【答案】B【解析】A．二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去中混有的少量，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，故A错误；B．钾元素的焰色为紫色，用焰色试验检验样品中是否含钾元素，故B正确；C．配制一定浓度的稀硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再移入容量瓶，故C错误；D．检验样品中是否含有，应该先加硝酸除去碳酸钠，再加硝酸银，若有沉淀生成，说明含有NaCl，故D错误；选B。11.空间站的生命保障系统涉及反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的摩尔质量为44 B.含质子数为C.标准状况下，含分子数为 D.常温常压下，含原子数为【答案】D【解析】A．的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．含质子数为10NA，故B错误；C．标准状况下水是液体，的物质的量不是1mol，故C错误；D．常温常压下，含原子数为，故D正确；选D。12.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．钠元素由0价变为+1价被氧化，转移电子数为2，H2O中部分H由+1价变为0价被还原，转移电子数应该为2，选项A错误；B．Cu失去电子被氧化，电子应由Cu转向Fe，选项B错误；C．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，选项C正确；D．氯元素化合价降低，得到电子，O元素化合价升高失去电子，选项D错误；答案选C13.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氟元素没有正化合价，第ⅦA族氯、溴、碘元素的最高化合价都是+7，故A错误；B．Be、Mg、Ca、Sr都是IIA族元素，同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；C．Li、Na、K、Rb都是碱金属元素，从上到下单质的密度呈增大趋势，但K的密度比Na的小，故C正确；D．同周期元素序大径小，则Na、Mg、Al、Si都是第三周期元素，原子半径逐渐减小，故D正确；故选A。14.某铝热剂是由铝和氧化铁按一定比例调配成的混合物。实验小组进行如下实验：①取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为（标准状况下，下同）；②另取铝热剂，高温条件下二者恰好完全反应；，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为。则等于A. B. C. D.【答案】D【解析】取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为，根据方程式2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑，ag铝热剂中含有Al的物质的量为，根据，反应生成Fe的物质的量为，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氢气的物质的量为，所以==3:2，故选D。：第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（4小题，共58分）15.1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，元素周期表体现了元素位-构-性的关系。结合元素周期表和下表回答问题：（1）在图中用实线补全现行长式元素周期表的边界_____________。（2）上表元素①~⑨中属于短周期但不属于主族元素的是_____________（填元素符号）；元素⑨在元素周期表的位置是第_____________周期第_____________族。（3）元素②形成单质的电子式为_____________；下列各组元素中，单质都具有良好导电性的是_____________（填字母序号）。a．①③⑥b．②⑥⑨c．④⑤⑧d．⑤⑥⑨（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_____________（填元素符号）；下列可作为判断元素非金属性强弱依据的是_____________（填字母序号）。a．常温下单质的状态b．简单气态氢化物的稳定性c．单质与氢气反应的难易程度d．氧化物对应水化物的酸性强弱（5）元素⑧的单质与元素③的简单氢化物反应的离子方程式为_____________。【答案】（1）（2）四.ⅣB（3）d（4）bc（5）【解析】元素①~⑨分别为He、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ti；【小问1详解】现行长式元素周期表分七个横行、十八个纵行，前三行是短周期，后四行是长周期，边界为；【小问2详解】元素①~⑨中属于短周期即在前三行但不属于主族元素即是稀有气体，该元素是①He，元素⑨在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；【小问3详解】元素②是N元素，形成单质N2共用三对电子对，电子式为；金属元素单质是电的良导体，选项中只有d中全部为金属元素，故选d；【小问4详解】同周期元素从左到右非金属性增强，元素⑦为S与元素⑧为Cl相比，非金属性较强的是Cl，a.常温下单质的状态属于物理性质，非金属性属于化学性质，则不能作为比较依据，故a不选；b.非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属性越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较元素非金属性强弱，故b选；c.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故c选；d.未说明是最高价氧化物的水化物，无法通过酸性比较非金属性强弱，故d不选；故选bc；【小问5详解】元素⑧的单质即氯气与元素③的简单氢化物即H2O反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为。16.对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂，按要求填写下列空白。

甲乙丙丁摩擦剂二氧化硅氢氧化铝磷酸氢钙碳酸钙化学式（1）二氧化硅中硅元素的化合价为_____________。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性_____________（填“易溶”或“难溶”）。（2）既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有_____________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。写出与溶液反应的离子方程式_____________。（3）已知反应；。_____________属于（填“一”、“二”或“三”）元酸。属于_____________（填“正盐”或“酸式盐”）。（4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下；①上述过程中没有涉及的化学反应类型是_____________（填字母序号）。a．化合反应b．分解反应c．复分解反应d．置换反应②从化学反应的角度考虑，你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗？_____________（填“可以”或“不可以”），原因是_____________。【答案】（1）难溶（2）两性（3）三酸式盐（4）①.d②.可以碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸盐【解析】石灰石高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙；【小问1详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；根据二氧化硅用途，推测二氧化硅在水中难溶；【小问2详解】既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有两性；与溶液反应的离子方程式：；【小问3详解】1mol与氢氧化钠反应，可消耗3molNaOH，说明1mol可电离出3molH+，所以属于三元酸；中存在可电离H+，属于酸式盐；【小问4详解】①根据分析可知，未涉及反应类型为置换反应；②碳酸氢钠溶液也可与氢氧化钙反应生成碳酸盐，所以可以替换；17.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气的主要方法之一（如下图）①连接好装置后应进行的操作是_____________。②仪器a的名称为_____________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。③B处为收集氯气的装置，进气口为_____________（填“a”或“b”）；反应结束时，浓盐酸浓度变为，忽略溶液体积变化和浓盐酸的挥发，理论上可收集标准状况下的_____________。（2）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因。实验如下：用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气的体积分数，得到下图曲线。①氯水在光照后出现如图中曲线变化的原因_____________（用化学方程式解释）。②上述实验过程中，溶液的会_____________（填“增大”或“减小”）。（3）台耐特将氯气通入石灰乳并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分为_____________（填化学式）。【答案】（1）①.检查装置的气密性②分液漏斗③b2.24（2）①.②.减小（3）【解析】（1）装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，装置B用于收集氯气，使用的方法为向上排空气法，装置C吸收尾气，防止污染空气。（2）新制氯水含有Cl2、HCl、HClO等，其中HClO不稳定，光照时分解生成HCl和O2。【小问1详解】①该装置用于制备氯气，连接好装置后应“检查装置的气密性”。②仪器a名称为分液漏斗，装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯气，其反应的离子方程式为：。③氯气的密度比空气平均密度大，用向上排空气法收集，故集气瓶B处进气口为b。根据题给数据，反应共消耗的HCl物质的量为，设生成的氯气在标准状况下体积为，则：。故理论上可收集标准状况下的【小问2详解】①氯水中含有，光照时分解释放出，使溶液中氧气的体积分数增大，有关反应的化学方程式为：。②由于光照分解时生成，的酸性比强，因此溶液的pH会减小。【小问3详解】氯气通入石灰乳中发生的反应为：，漂白粉的有效成分为。18.硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿（含及等杂质）制备的工艺流程如图；回答下列问题：（1）赤铁矿在“碱浸”前先要粉碎，其目的是_____________。（2）“碱浸”的作用是_____________。（3）试剂a为_____________（填化学式），“滤渣”的成分为_____________（填化学式）。（4）“还原”中涉及的离子反应方程式为_____________、_____________。（5）已知的溶