密卷04-2022年中考化学最后押题密卷(上海专用)(解析版)

绝密★启用前2022年中考化学最后押题密卷04化学（上海专用）一、单选题1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1．下列做法不符合“共享绿城，碧水蓝天”理念的是A．增大绿化面积，美化居住环境 B．禁止燃放烟花爆竹，文明过节C．垃圾分类回收，综合利用 D．禁止使用化肥和农药，保护水资源【答案】D【详解】A.增大绿化面积，美化居住环境，做法符合“共享绿城，碧水蓝天”理念，A不选；B.禁止燃放烟花爆竹，文明过节，可以避免空气污染，做法符合“共享绿城，碧水蓝天”理念，B不选；C.垃圾分类回收，综合利用，可以减少环境污染，做法符合“共享绿城，碧水蓝天”理念，C不选；D.应合理使用化肥和农药，保护水资源，不应禁止，做法不符合“共享绿城，碧水蓝天”理念，D选。故选D。2．下列过程中发生化学变化的是A．电灯发光 B．瓷碗破碎 C．冶炼钢铁 D．西瓜榨汁【答案】C【详解】A.电灯发光是电能转化为光能，没有生成新物质，物理变化；B.瓷碗破碎只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C.冶炼钢铁的过程中生成了新物质铁，有生成新物质，化学变化；D.榨汁只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；故选C。3．对于下列化学用语，有关说法正确的①N2②Zn2+③SO2④

⑤A．①可表示两个氮原子 B．②与⑤均表示阳离子C．③可表示二氧化硫分子 D．④与⑤表示的微粒化学性质相同【答案】C【详解】A.①可表示一个氮分子中含有两个氮原子，故A错误；B.质子数大于核外电子数的属于阳离子，质子数小于核外电子数的属于阴离子，所以②表示阳离子，⑤表示阴离子，故B错误；C.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以③可表示二氧化硫分子，故C正确；D.微粒的化学性质与最外层电子数有关，④和⑤表示的微粒最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误。故选C。4．连花清瘟胶囊可用于治疗流感。没食子酸（化学式为C7H6O5）是其成分之一，下列有关没食子酸的说法正确的是A．没食子酸溶液pH>7 B．一个没食子酸分子中含有3个氢分子C．碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5【答案】C【详解】A.没食子酸溶液不为碱性，pH不会大于7，错误。B.一个没食子酸分子中含有6个氢原子，不含有氢分子，错误。C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)，碳元素占比最高，所以碳元素的质量分数最高，正确。D.碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)≠7:6:5，错误。故选C。5．下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是ABCD称量溶解过滤蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.天平称量固体药品质量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，药品若有腐蚀性应放在玻璃容器内称量，如图所示错误；B.溶解时使用玻璃棒搅拌，用以加速溶解，如图所示正确；C.过滤是要注意一贴即滤纸紧贴漏斗，两低即滤纸低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管体紧贴烧杯内壁，，如图漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁，选项错误；D.蒸发时应使用玻璃棒搅拌以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，如图所示未使用玻璃棒，选项错误；答案为：B。6．下列化学用语错误的是A．2个氮原子：2N B．铵根离子：C．氦气：He2 D．氧化镁中镁元素为+2价：【答案】C【详解】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故选项说法正确；B.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为，故选项说法正确；C.氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故选项说法不正确；D.由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氧化镁中镁元素为+2价表示为，故选项说法正确。故选C。7．下列物质分类不正确的是A．醋酸属于酸 B．冰水混合物是纯净物C．小苏打属于盐 D．纯碱属于碱【答案】D【分析】根据已有的物质的类别的知识进行分析解答即可。【详解】A.醋酸属于酸，正确；B.冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，正确；C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误。故选D。【点睛】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行。8．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭味的硫化氢气体（H2S），其中氢元素的化合价为+1，则硫元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+2【答案】C【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素的化合价为+1，解：设H2S中硫元素的化合价为x；故选：C。【点睛】本题难度不大，主要考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。9．最后一颗北斗导航卫星组网，中国人全面建成了自己的全球卫星导航系统。火箭发射推进剂的燃烧反应：，有关说法不正确的是A．X的化学式为N2 B．燃烧不一定需要氧气C．生成物不会污染空气 D．反应前后元素化合价不变【答案】D【详解】A.由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后出现了2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个氮原子存在于3X中，即1个X分子中含有2个氮原子，则X的化学式为N2，选项正确；B.由化学方程式可知，该反应属于燃烧，反应物中没有氧气，即燃烧不一定需要氧气，选项正确；C.该反应的生成物是氮气、二氧化碳和水，三种物质都是空气的组成成分，不会污染空气，选项正确；D.反应前，氮元素存在于化合物中，氮元素的化合价不为零，反应后生成的氮气中氮元素的化合价为零，即反应中氮元素的化合价发生了变化，选项错误，故选D。10．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氮气作保护气 B．熟石灰改良酸性土壤C．煤可用作燃料 D．活性炭作冰箱除味剂【答案】D【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。据此判断【详解】A.氮气化学性质稳定故可做作保护气，需要发生化学变化表现属于化学性质，不符合题意；B.熟石灰改良酸性土壤，利用熟石灰与酸能反应，需要发生化学变化表现属于化学性质，不符合题意；C.煤可用作燃料，，是利用煤能燃烧，需要发生化学变化表现属于化学性质，不符合题意；D.活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，符合题意；答案为：D。11．下列不属于四种反应类型的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A.，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，属于四大反应类型；B.，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，属于四大反应类型；C.，不属于四大反应类型；D.，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，属于四大反应类型；答案：C。12．在密闭容器中，代号为W、X、Y、Z四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量/g222340反应后质量/g240待测16下列说法不正确的是A．W在反应中可能是催化剂B．该反应中生成X的质量为40gC．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应【答案】B【分析】根据质量守恒，则有2+22+34+0=2+40+待测+16，得待测=0，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量增加，是生成物，Y反应后质量减少，是反应物，Z的质量增加，是生成物，W反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；【详解】A.W反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；B.该反应中生成X的质量为40g-22g=18g，故选项说法不正确；C.由分析可知，Y为反应物，X、Z是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确；D.由分析可知，待测=0，即反应后Y的质量为0，说明Y全部参加反应，故选项说法正确。故选B。13．质量为6.4g的某气体M，其中含有6.02×1022个分子，则M的式量为A．64 B．32 C．96 D．16【答案】A【详解】由n=得，n==0.1moL，又由n=得，M===64gmoL-1，故选A。14．科学家设计了某反应的模型，其装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是A．反应物的分子个数比为1∶2 B．反应前后原子种类不变C．该过程实现了太阳能向化学能的转化 D．反应前后催化剂的化学性质不变【答案】A【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：。【详解】A.由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1:1，说法错误；B.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，说法正确；C.该过程中将太阳能转化为化学能，说法正确；D.由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确。故选：A。15-17每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和等量的同种白醋进行四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列对实验结果的分析不正确的是A．对比①③，温度越高，反应速率越快B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D．对比①②③④，④的反应速率最慢【答案】B【详解】A.从图像对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，故选项说法正确；B.从图像对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较，故选项说法错误；C.从图像对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故选项说法正确；D.从整个图像可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小，反应速率最慢，故选项说法正确。故选B。16．关于物质组成的说法正确的是A．单质中至少含一种元素 B．化合物中至少含两种元素C．氧化物中只含两种元素 D．混合物中至少含两种元素【答案】BC【详解】A.单质为只含有一种元素的纯净物，故A错误；B.化合物为有两种及两种以上的元素组成的纯净物，故B正确；C.氧化物为只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故C正确；D.混合物中可能含一种元素，也可能含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物种只含一种元素。故D错误；故选BC。17．水的电解实验如图所示，分析正确的是A．生成1mL氧气 B．共减少3mL水C．生成氢气和氧气的质量比为2：1 D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物【答案】AD【详解】A.由图可知生成气体分别为1mL和2mL，电解水时，产生的氢气和氧气体积比为2:1，即氢气多，氧气少，所以生成的1mL气体为氧气，选项正确，符合题意；B.化学反应遵守质量守恒定律，即参加反应的各物质的总质量和生成的各物质的总质量相等，而不是体积相等，选项错误，不符合题意；C.电解水时生成氢气和氧气的质量比为1:8，选项错误，不符合题意；D.电解水时生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，选项正确，符合题意。故选AD。二、综合题（本大题共4题，共30分）18．我国空间站核心舱“天和”号内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为___________，航天员舱外服中的废气处理系统能让航天员呼吸产生的CO2进入装有活性炭的过滤网，这一过程利用了活性炭的___________作用。“火星车”上携带的装置可以吸收火星上的CO2并在一定条件下将其分解为一氧化碳和氧气，写出反应的化学方程式___________。【答案】

吸附性

【详解】根据空气中氧气含量是和氮气含量，故氧气与氮气的体积比约为；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，则该系统让呼吸产生的二氧化碳进入一个装有活性炭的滤网可以除去二氧化碳中的有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附；二氧化碳在一定条件下分解为一氧化碳和氧气，化学方程式：。19．2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.氢气的制取(1)电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是___(填名称)，其体积是____mL。(2)用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为____，反应中催化剂的质量和____没有改变。(3)水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是____。已知图中曲线A.B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号____。Ⅱ.氢气的储存(4)将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是____。【答案】(1)

氧气

5(2)

化学性质(3)

低于2000℃时，水分子还没有开始分解(或还没有发生化学反应)

H(4)氩气作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化(1)电解水实验与电源正极相连的试管产生的气体是氧气，与电源负极相连产生的气体是氢气，且氧气与氢气的体积比=1:2，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是氧气，其体积是5mL；(2)水在催化剂、光照条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，反应中催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变；(3)高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图，温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是，低于2000℃时，水分子还没有开始分解。图中曲线A.B对应的微粒是原子，且A微粒含量大于B微粒含量，微粒A是氢原子，化学符合：H；(4)氩气化学性质稳定，常用作保护气，熔炼时须通入氩气，其目的是氩气作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化。20．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)溶液A中的溶质是______（写化学式）。(2)②中加入过量锌的目的是__________。(3)③中发生反应的化学方程式为_________。(4)④的操作名称是_______。(5)回收锌的质量___废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；铜锌合金属于_______选填“合成材料、金属材料”）。(6)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是（填字母序号）。A．锌45t

铜75t

750℃ B．锌32t

铜88t

750℃C．锌50t

铜70t

190℃ D．锌28t

铜92t

500℃【答案】(1)ZnCl2.CuCl2.HCl(2)确保CuCl2.HCl完全反应(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(4)蒸发结晶(5)

大于

金属材料(6)B(1)因为该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应，铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，所以加入过量稀盐酸，过滤，溶液A中的溶质是ZnCl2.CuCl2.HCl；(2)②中加入过量锌的目的是确保CuCl2.HCl完全反应；(3)固体B中含有Zn、Cu，则③中发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；(4)经过④操作，氯化锌溶液变为氯化锌固体，所以④的操作名称是蒸发结晶；(5)因为步骤②中加入过量锌，发生反应：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量。铜锌合金属金属材料。(6)A.锌的含量为：=37.5%，大于35%，此选项不符合题意；B.锌的含量为：=26.7%，小于35%，此选项符合题意；C.锌的含量为：=41.7%，大于35%，此选项不符合题意；

D.锌的含量为：=23.3%，小于35%，在200℃～700℃之间热加工时易断裂。此选项不符合题意。故选B。21．钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。【查阅资料】1白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。2ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。实验1：验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】装置现象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊【解释与结论】(1)烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。(2)由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：实验操作组别实验序号补钙剂