2022学年卓识教育深圳实验部高考化学押题试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质的名称中不正确的是（）

A.Na2co3：苏打B.CaSO4»2H2O：生石膏

C.।|~|：3,3-二乙基己烷D.CI7H35COOH：硬脂酸

2、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOHi2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（NC>3）2T2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

3、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为Ch+4e-+2H20=40片

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+201r

4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

ZZNaCl唐已含NH,的月乙含SO,的

jr固体

巢酚敢溶液W品红溶液

①

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现S02的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4a固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全甦可逆反应

5、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不熊罢的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol-L“Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

7、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铁溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有C（h2-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

）（m）、四轴烯（］［）（n）'五轴烯（

8、三轴烯（）（p）的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

9、德国化学家利用W和电在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图

一、图二所示，其中'二.------分别表示N2、出、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

©0

ffl-

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ

10、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OlT

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

11、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了202（）每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial

统祐华以Spunbond(Pf>)

(PP)

ttW/hSpunbond(PP)

Perspiration

fl9bSK5此56恰帕示或梢

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH1—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

12、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

c.硝酸苯的结构简式:

13、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

c*C)

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

C3(A)C2(B)

14、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuS()4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚猷为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

15、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

A

他余垃圾

IIliTMllUl4皿€Ktk'hcn

16、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是()

CalanolideA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

17、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为04叫

B.0.1mol葡萄糖(C6H"I)含羟基(一OH)数目为06NA

C.常温常压下，4.48LC02和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0・05NA

18、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe・,+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

19、下列电池工作时，Ch在正极放电的是()

4Ni-Cd»wo<■Iiv

A.锌铳电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.C

20、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

0

尚

子

交

换

/膜

Mo箔

含Na!的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

21、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的

用量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D,铁粉加入硝酸中

22、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.溟乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②◎+RX响炉+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______

24、（12分）丁苯醐（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知:

0

R.

DRi-C-RjI

cMgpnTN'H

①R-Br/>RMgBr_R.

乙曼Cfk

■y.,.»RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为；

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为;

(3)J的结构简式为;

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

A反应条件1u反应条件2DHCHOrunw

A--------------K--------------L\>CHzCH20H

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为.

25、(12分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si()2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿

B(FeSO4-7H2O),过程如下：

厂固体W(S、SiOj等)

烧渣—足—

液两节

H?SOJSpH7O-8OT聚铁

-溶液X---------►溶液z--------------胶体T铁

1

溶液Y一母研

⑴验证固体w焙烧后产生的气体含有S02的方法是。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SCh,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

arT->tif。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

(3)制备绿帆时，向溶液X中加入过量_______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnfh标准溶液，用KMnth标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式

26、(10分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g),Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4,

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25'C,沸点43℃,60'C以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点-20℃,沸点103C。回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C用于合成Ni(COM夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止________，必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCh溶液的物质的量浓度至少为mol-L'«

27、(12分)碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La(OH)CCh],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸翎。

.LaCl,

『十忘液

(1)仪器X的名称是。

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,，说明如下装置气密性良好。

装置乙

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是—(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接—.为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化翎反应制备碳酸锄。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是。

in、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸锄咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸俊混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2-=1用丫-+211+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸翎(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

28、(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是»

(2)反应I得到的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层，含低浓度L的H2s层和含高

浓度12的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2sCh溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

r

③经检测，112so4层中C(H*)：c(SO4)=2.06：1,其比值大于2的原因_____。

1

(3)反应II：2H2s。4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol'

它由两步反应组成：

-1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ•mol

ii.SO3(g)分解。

L(L„L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

图2

①写出反应iiSCh(g)分解的热化学方程式：

②X代表的物理量是O

29>(10分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物

为3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反应原理为：

1

i.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)-CH2CICHCICH3(g)△//i=-134kJ»mo|-

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)=-102kJ・mol”

请回答下列问题：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)-CH2CICHCICH3(g)的正反应的活化能Ea<£>为132则

逆反应的活化能Ea<»)为kJ»mol''.

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分别在A、B两种不同催化剂作用下

发生反应，一段时间后测得CH2cleHC1CH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填代号)。

a.使用催化剂A、B的最佳温度：A<B

b.p、m点分别是对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率

c.使用催化剂降低了反应的活化能和婚变

d.温度不变，增大压强可使CH2cleHC1CH3的产率提高

②在250'C以后，A曲线中产率下降的原因可能是(写出两条)。

(3)T°C时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)进行

反应i,测得容器各组分的分压强(p弁=pax体积分数)随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即片包，贝时间段内平均反应速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa^min1(用相关字母表示)；平衡时CH2CICHCICH3的体积分数。

②反应的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果)。

大H能电池.O,

CO,T

庙子交

M3

(4)如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯燃的电化学装置，回答下列问题:

①太阳能电池的负极是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的电极反应式是o

③相同时间内，相同条件下，消耗的COz与生成的02的体积之比为»

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.Na2cCh的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4・2H2O,故B正确;

C.;6结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误;

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Cl8H36。2,亦可表示为Cl7H35COOH,故D正确;

综上所述，答案为C。

2、B

【答案解析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NCh)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2ALO3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：B«

3、C

【答案解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH、A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CCh,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极（放电时，Zn转化为ZnO）Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH）电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

4、A

【答案解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化核不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化核；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NH4。，是由于氯化核不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A„

【答案点睛】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

5、C

【答案解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

6、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，18gD2O物质的量=”广，=3.9mol,含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

7、A

【答案解析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铁溶液的方法收集，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32-,HCO3-、SO32-.

HSO3-等，故C错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

8、B

【答案解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnOa溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3m0IH2,故D错误；

答案：B

【答案点睛】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

9、A

【答案解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

10、C

【答案解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

11>A

【答案解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

c.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

12、C

【答案解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

C.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：°河—[f,故C正确；

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为故D错误;

故答案为：C.

13、A

【答案解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A（g）+2B（g”34C（?）TH2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：1#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【题目详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl()0%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式一，故D错误；

C3(A).C"(B)

故答案为A。

【答案点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

14、B

【答案解析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用伯丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸懦时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【答案点睛】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚酰（变色范围为pH=8〜10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1〜4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酬为指示剂。

15>A

【答案解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选Ao

16、D

【答案解析】

A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用*标出，国&,故A正确，不符合题意；

CaluolkteA

B选项，分子中有羟基、酸键、酯基3种含氧官能团，故B正确，不符合题意；

C选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,

故C正确，不符合题意；

D选项，该物质中含有酚酸酯，Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2moiNaOH,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氢氧化钠，Imol竣酸

酯消耗Imol氢氧化钠。

17、A

【答案解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4cHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基(-OH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NCh混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

18、D

【答案解析】

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)V0.1NA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NORMNA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移动，〃(H+)增大，但c(H+)减小，C(OIT)增大，故C错误；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C厂)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正确;

答案选D。

【答案点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

19、B

【答案解析】

A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

20、C

【答案解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN”]+2Na++2e一=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e-

+2C「=[Mg2CLF,通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

C,

【答案点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

21、C

【答案解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫

过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条

件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁

粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

22、D

【答案解析】

A.滨乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，漠乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和溟化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

二、非选择题（共84分）

OH

23、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反应HCOOCH3

【答案解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一嗅甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一漠甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成CHY^CHJ,CHL^~CH3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【题目详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一澳甲烷，在催化剂条件下，一澳甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成CH«^HCH3,CHZ^-CHJ和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

(Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

C.甲醇有毒性，可使人双目失明，故C正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2cH3OH+O2?>2HCHO+2H1O；

(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3；

1.08g

(4)取1.08gA物质(式量108)的物质的量丁詈1R.Olmol,与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是O.OlmoL则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相

0H

差158,则溟原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为:

取代反应2-甲基丙烯CH2=C(CHj)2+HBr-»(CH3)3CBr

◎

光照镁、乙醛

CH2MqBr

【答案解析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CHz=C(CH3)2,

E为(ClhbCBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

CHO，根据题中已知①，由G可推知H为J：：：*

为进而可以反推得,B为,A为

DCOOH

f'H%1cH3G)

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为(Jo'『Ci,》与溪发生取代生成K为⑦，

d=：O'，Br

K在镁、乙醛的条件下生成L为日,L与甲醛反应生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【题目详解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+Br2铁粉其反应类型为取代反应；

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBrf(CH3)3CBr,故答案

为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBri(CH3)3CBr；

¥(('%)案CH%

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为，.L。，故答案为/J-o:

OQ=o0Q=：。

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCh溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有-OH、-ClhBr呈对位连结，另外还有四个(出基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3”Br呈对位连结，另外