2023年沪教版（全国）化学中考一轮复习：金属的冶炼与利用

年沪教版（全国）化学中考一轮复习：金属的冶炼与利用一、单选题1．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？（）A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中2．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．CO+CuOCu+CO2 D．2NaCl2Na+Cl2↑3．下列叙述正确的是（）A．英国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质B．工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来C．含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质D．将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生4．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是（）①铁矿石②焦炭③一氧化碳④石灰石⑤空气．A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④5．下列属于金属材料的是（）A．玻璃 B．钢铁 C．木材 D．氧化铁6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属都是固态且均为银白色B．自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属C．生活中使用的金属材料基本都是纯金属D．所有的金属均能与氧气发生反应7．下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A．该实验需要较高温度B．木炭发生了还原反应C．实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯D．该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同8．对下列实验事实的解释不合理的是()选项事实解释A夏天室外的铝导线会变长温度升高，原子间间隔变大B一氧化碳能燃烧和二氧化碳不能不同种分子，化学性质不同C油锅着火，可以用锅盖盖灭将可燃物与氧气隔绝D铁钉浸泡在食盐水中生锈速度加快食盐是铁生锈的催化剂A．A B．B C．C D．D9．下列说法错误的是（）A．铁钉是由铁合金制成的B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高10．下列说法正确的是（）A．手影是由于光的反射造成的B．在铁制品表面形成烤蓝防锈就是在铁制品表面涂上一层蓝色的漆C．连接玻璃管与胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，水起润滑作用D．将pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH11．关于合金的探究，下列说法正确的是（）A．合金属于合成材料B．合金的硬度大于组成该合金的纯金属C．钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金D．钨的合金比单质钨更适合做灯丝12．将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（）A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性C．铁的金属活动性比金强 D．铁的导电性比金强二、填空题13．钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为．14．下列金属：A.铝B.铜C.锌D.钛（用序号填写）①白铁的表面所镀的金属是；②包装糖果、香烟的银白色材料是；③广泛应用于航天工业造船工业的是；④常用于制造电线的是。15．废金属是指、中的、，和的金属物品等．废金属不但造成、还会造成、等有毒金属对环境的污染．16．小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL。则空气中氧气的体积分数约为（精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题（填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）17．如图是铁钉锈蚀条件的探究实验。一段时间后，①中铁钉锈蚀，②③中铁钉没有锈蚀。实验①③进行对照，说明铁锈蚀的条件之一是；铁生锈要及时处理，是因为铁锈，因此铁制品可以全部锈蚀；铁锈可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式。三、实验探究题18．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，在实验室里，可用如图所示的装置进行实验．（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是．（2）C处酒精灯的作用是．（3）下列现象中能说明氧化铁与CO发生了反应的是（填序号）．①玻璃管中红色粉末变成黑色；②试管中澄清石灰水变浑浊；③尾气难点燃．（4）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管，仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是．（5）用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上（填“相同”或“不同”）．19．几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在．该试管中的黑色固体物质是什么？【提出猜想】甲同学：木炭．乙同学：氧化铜．丙同学：木炭和氧化铜．【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象．（1）【实验分析】（1）他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明同学的猜想正确．若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明同学的猜想正确．若出现的现象是，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为．（2）他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：实验现象实验结论黑色固体红热并逐渐减少，最后消失该黑色固体是，反应的化学方程式是

20．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。（1）I．探究铜锈的组成（查阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。（解释与结论）C中反应的化学方程式是。（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。（3）II．探究铜生锈的条件（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号①②③④⑤实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象（解释与结论）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。（5）对比实验②和③，得出的结论是。（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是。（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。四、计算题21．为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次铜锌合金样品质量/g10101010烧杯中物质总质量/g209.8219.6229.4239.4（1）硫酸完全反应时生成氢气的质量为g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，不符合题意；B、在潮湿的空气中，铁钉能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，浸没在食盐水，铁钉能与氧气、食盐水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；D、浸没在植物油中，铁不能与氧气、水分能充分接触，最不易生锈，符合题意。故答案为：D。【分析】铁锈蚀必须要同时满足与氧气和水分同时接触，在有盐的环境中，锈蚀的速度会加快。2．【答案】A【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；C、该反应的反应物和生成物均是化合物，不符合置换反应的特征，不属于置换反应，不符合题意；D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。故答案为：A。【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。3．【答案】C【解析】【解答】A.拉瓦锡是法国化学家，故错误，不符合题意；B.工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中铁还原出来，反应物中没有单质，不是置换反应，故错误，不符合题意；C.单质是由一种元素组成的纯净物，含同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质，故正确，符合题意；D.煤砸成小块，能增大与氧气的接触面积，能使煤充分的燃烧，能减少一氧化碳，但不能减少二氧化硫的产生，故错误，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据化学发展史进行分析。

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

C、根据单质的概念进行分析。

D、增加反应物之间的接触面积，反应速度会加快。4．【答案】B【解析】【解答】解：工业炼铁的主要原料中：铁矿石能够提供铁元素，是炼铁的主要原料；焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的铁还原出来；石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；空气能够提供氧气；工业炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气．故选：B．【分析】铁矿石中含有铁元素，是炼铁的主要原料；焦炭在一定条件下能和空气中的氧气反应生成二氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以作为除去杂质的原料．5．【答案】B【解析】【解答】A、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意。B、钢铁属于金属材料，B符合题意。C、木材不属于金属材料，C不符合题意。D、氧化铁是铁的氧化物，不是金属材料，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据纯金属和合金统称为金属材料解答6．【答案】B【解析】【解答】A、大多数金属是银白色的，但铜是紫红色的，金是黄色的．汞在常温下是液态，故A说法错误；B、自然界中的金属存在有两种形式，游离态（即单质形式存在）和化合态（即以化合物形式存在），故B说法正确；C、生活中使用的金属材料大多数是合金．故C说法错误；D、大多数金属在一定条件下能与氧气反应，但金不行．故D说法错误；故选：B．【分析】A、根据金属状态和颜色分析判断；B、根据金属在自然界中的存在状态分析判断；C、生活中使用的金属材料大多数是合金；D、根据大多数金属能与氧气反应分析．7．【答案】B【解析】【解答】A.木炭与氧化铜反应的条件是高温，所以该实验酒精灯需要罩上网罩，获得较高温度。故正确，不符合题意；B.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，即木炭被氧化成二氧化碳，即木炭发生了氧化反应。故错误，符合题意；C.为防止温度降低，试管能压强变小，石灰水倒流到热试管，使试管炸裂，实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯。故正确，不符合题意；D.木炭粉和石墨粉成分相同，都是碳，化学性质相同，所以该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同。故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。

根据还原性，碳与氧化铜反应的实验注意事项分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，温度升高，间隔变大，物质的体积变大，正确，A不符合题意；

B、物质的性质是由组成和结构共同决定的，一氧化碳能燃烧和二氧化碳不能，因为两物质的分子构成不同；正确，B不符合题意；

C、燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可，油锅着火，可以用锅盖盖灭，因为将可燃物与氧气隔绝；正确，C不符合题意；

D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁钉浸泡在盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；而食盐水能促进铁生锈的速率，因为盐是作为加速铁生锈速度的电解质而存在的，错误，D符合题意.

故答案为：D.

【分析】化学与生活密切联系，本题主要考查生活中的现象用化学知识解释.9．【答案】B【解析】【解答】A.铁钉是由铁合金制成的，故说法正确，不符合题意；B.铁生锈过程中，氧气和水、铁不断反应，因此氧气体积减少，故说法错误，符合题意；C.根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈，故说法正确，不符合题意；D.根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高，即铁生锈过程中放热，故说法正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。10．【答案】C【解析】【分析】A、手影是由于光的直射；

B、烤蓝防锈是在铁制品表面的一层致密的氧化膜；

C、连接玻璃管与胶皮管时，水起润滑作用；

D、测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上．【解答】A、手影是因为光直射的原理，能看到手才是光的反射；故错误；

B、烤蓝是将金属加热到很高的温度，然后迅速浸入溶有特殊药剂的冷水中，从而在金属表面形成一层致密的氧膜，多呈蓝色．因此称为烤蓝．故错误；

C、连接玻璃管与胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，水起润滑作用，正确；

D、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故错误．

故选C．【点评】本题既考查化学知识，又考查物理知识．同时还有化学在生产中的应用，考查细致全面，同学们在学好课本知识的同时还要注意化学在生产中的应用．11．【答案】B【解析】【解答】A、合金是金属材料，合成材料指的是有机高分子合成材料，不符合题意；B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，比纯金属用途更广泛，符合题意；C、生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，不符合题意；D、钨丝如果含杂质稍多，其熔点就会大幅下降，使用不久就会烧损，所以单质钨更适合做灯丝，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据合金属于金属材料分析；

B、根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度分析；

C、根据钢和生铁都是铁的合金分析；

D、根据合金熔点低于纯金属分析。12．【答案】C【解析】【解答】铁的活动性比金强，所以将铁投入到金盐溶液中能置换出金，因此利用的是铁的金属活动性比金强．故选：C．【分析】根据信息可知“吸”金的原理是利用金属和盐溶液的反应，在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．13．【答案】焦炭；常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色【解析】【解答】（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，故填：焦炭；（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀，故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色，故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．【分析】（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭；（2）铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应；（3）根据物质的性质可以判断实验现象．14．【答案】C；A；D；AB【解析】【解答】①白铁的表面所镀的金属是锌；②包装糖果、香烟的银白色材料是金属铝；③广泛应用于航天工业造船工业的是金属钛；④常用于制造电线的是金属铜。

【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，结合题中给出的物质的性质进行分析15．【答案】冶金工业；金属加工业；金属碎屑；碎块；锈蚀；报废；资源浪费；镉；汞【解析】【解答】解：废金属是指冶金工业、金属加工业中的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等．废金属不但造成资源浪费、还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染，回收废旧金属可以节约金属资源、而且还可以减少对环境的污染．故答案为：冶金工业、金属加工业、金属碎屑、碎块，锈蚀、报废；资源浪费、镉、汞．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．16．【答案】19.9%；能；足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气【解析】【解答】铁锈蚀消耗了广口瓶内空气中的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入广口瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，所以空气中氧气的体积分数为；此实验能有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题；纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快。

【分析】此实验通过铁生锈消耗集气瓶中的氧气，使装置内的压强小于外界大气压，烧杯内的水进入集气瓶中，从而测出氧气在空气中的体积分数。该实验中所选试剂盒生成物都不会污染空气，能有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题。实验中进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积。17．【答案】铁与水接触；疏松多孔，不能阻止铁进一步与氧气、水反应；【解析】【解答】实验①中铁与水和氧气接触，铁生锈，实验③中铁只与氧气接触，铁没有生锈，两实验进行对照，说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触；铁生锈要及时处理，是因为铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为：。

【分析】铁与水、氧气同时接触时生锈；铁锈疏松多孔；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。18．【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）点燃残余的CO，防止其污染空气（3）①②（4）生成的铁重新被氧化（5）不同【解析】【解答】解：（1）一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，同时有二氧化碳气体生成，化学反应式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）因反应有一氧化碳参加，为防止多余的一氧化碳污染空气，要进行尾气处理．C处酒精灯的作用是：点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．故填：点燃残余的CO，防止其污染空气；（3）一氧化碳在高温的条件下将红色的氧化铁还原为黑色的铁粉，同时生成的二氧化碳能使试管内的澄清石灰水变浑浊；故填：①②；（4）停止加热A处，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化．故答案为：生成的铁重新被氧化；（5）通过该方法炼出的铁为纯净物，不含有碳；故填：不同．【分析】（1）根据一氧化碳能够还原氧化铁分析；（2）根据有一氧化碳参加反应分析；（3）根据A中的现象和石灰水的变化来分析；（4）根据装置的特点进行分析；（5）通过该方法炼出的铁为纯净物，不含有碳，可以据此解答该题．19．【答案】（1）甲；乙；试管中溶液呈蓝色、有黑色固体；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（2）木炭；C+O2CO2【解析】【解答】【方案一】向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．若试管内溶液无色，还有黑色固体存在，说明固体中不含有氧化铜，证明甲同学的猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，说明固体中不含有木炭，证明乙同学的猜想正确；若出现的现象是试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．【方案二】取少量该黑色固体在空气中灼烧，黑色固体红热并逐渐减少，最后消失，说明固体中不含有氧化铜，只含有木炭，高温条件下木炭和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．【分析】该题探究的是木炭与氧化铜的反应，主要考查了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案的评价，解答时注意比较物质的性质，找到不同点，依据反应的不同现象进行解答．20．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）C、H、O（3）除去水中溶解的O2（4）①和③（5）铜生锈