2022年上海市崇明区崇明高考化学二模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c03和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

试纸不变蓝+

B不能确定原溶液中含NH4

试纸置于试管口

用培竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

3222

2、某溶液含有等物质的量的Na\Fe\Ba\「、SO4\SO3-、cr中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液

变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定没有SO3D.一定有cr

3、一定符合以下转化过程的X是（)

X稀硝酸溶液WNaDH溶液Z加热X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

4、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

HO

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

5、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH»n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

6、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NBU+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

8、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

9、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

10、以下相关实验不熊达到预期目的的是（）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2cC>3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率

的影响

11、用下列装置完成相关实验，合理的是（）

图④

A.图①：验证H2c03的酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或N%

C.图③：分离NazCCh溶液与CH3coOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3coOC2H5

12、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.分子式为CsHioCh

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

13、氯仿（CHCL）是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气（COCL）：2cHeb+O2-2HCl+

2COC12O下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COQ2分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCb属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

A.a的分子式是CioHnOB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

15、某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe"、NO3-、SO?-,CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物

质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.SO42-B.NCh-C.Na+D.Fe3+

16、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

17、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯烧宇宙中的射电信号

A.A

18、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H£废气资源回收能量,

并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH/S

C.电极b上的电极反应为：。2+4葭+4H*=2比0

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

19、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

20、下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

2mL<2mL

001mol/L金00.02mol/L

KMnCL,溶液NKMnO』溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

A,1

应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1H2c2。4（草酸）溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙烘能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

21、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

A.脱氢维生素C分子式为C6H8。6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

22、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)三=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.viE(X)=2va(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

葡b、一一

浓氏5。4,△A9及5)

COONa

NH；

PASTa

已知:

„/=\FeHC1

①

②—CHOCH=CCOOH禹=—CH,或一H)

催化剂，△

尸口KMnOH-

③CH3-------4----►COOH

回答下列问题:

(1)O~c珥生成A的反应类型是一。

(2)F中含氧官能团的名称是一,试剂a的结构简式为

(3)写出由A生成B的化学方程式：

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_o

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2CO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式一。

a,苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、(12分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------_

CH1@^

3CH3COOCH2-Q

6丁回丁©*cr-。卜蚪w

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—o

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是

(3)检验反应③是否发生的方法是一o

(4)写出两种满足下列条件的CH3COOCH2-Q同分异构体的结构简式。、。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一漠代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)一o

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物)

反应条件反应条件

25、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

H2O2溶液

NH3

,吸收尾气

CaCb溶液

乌-冰水混合物

回答下列问题：

(D小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一»

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO淖HWK下列试剂中，洗涤CaO‘8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCb溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe-，+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2-8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400-C以上加热至完全分解成CaO

和02(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为_____o

26、(10分)乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]2Fe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是；实验操作如下：打开k|、k2,加入适量稀硫酸，关闭k1,使反应进行一段时

间，其目的是o

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是。

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.10()molT/硫代硫酸钠溶液滴定(已知：l2+2S2O3*=S4O62-+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

27、(12分)某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

水振荡溶液颜色略微变浅

i1mL4mL

1

0.1mol-L-振荡

ii1mL水溶液颜色较i明显变浅

K2Cr2O760C水浴

1mL18.4mol-L1橙色溶液

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mobL-1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2Cr(h溶液为黄色；CN+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：。对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△!10(填〉”或“V”)。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是。

⑶推测实验iv中实验现象为.对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为»

⑸应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O7?•废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中"O72-在阴极的反应式：___________________________________________________

②实验i中Fe3+去除O2O72•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCh”去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)

28、(14分)化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下:

ACDEF

(1)化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是

⑵写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：O

(3)写出化合物B的结构简式：.同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有种:

能与FeCb溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：

____________________________________________(任写一种)。

9HCH2c坨

(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚(内)和CH2=CH2为原料制备有机物I的合

。HOOCCH2cHeH2cH2co0H

成路线流程图_____________(无机试剂任用)。

HBr

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2>CH3CH2BrCH3CH2OH

29、(10分)钮和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子的电子排布式为,未成对电子数为个。

(2)[TiO(HQ2)2产配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是(填元素符号)，中心原子的化

合价为;配体之一H◎中氧原子杂化类型为，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是

(3)单质机及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属帆是体心立方堆积，则

(填“钛"，或“帆")的空间利用率较大。

(4)碳化帆主要用于制造钢钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中碳原子与钢原子的数量比为o

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为

③若合金的密度为dg•cm_3,晶胞参数a=______nmo

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2c03和Na2s03溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比较HCO3•与HSO3一的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生ALCh,ALO3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

2、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SO4＞、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：B.

3、D

【解析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.SiCh与稀硝酸不反应，故B不选；

C.AI2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.N%与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸核溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3,

符合转化关系，故D选；

故答案为：D。

4、A

【解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

5、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的,

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

6、C

【解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2(SO4)3+2H2O.

【详解】

A.由于A到B过程中生成H2sCh,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入SCh的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为FeMSChh和H2so4,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选C。

7、C

【解析】

一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此混合后

的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NH&+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50moVLNH4C1溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH4+的物质

的量不同，故C正确：

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4«

8、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCI+4H20,由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KOH+5cL=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

10、A

【解析】

A.Na2cO3能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH”溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

11、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2cCh溶液与CH3coOC2Hs分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3cOOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

12、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2。3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是C»

13、A

【解析】

CHCh分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCb分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCb分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCh的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

14、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为CIOHIOO,故A错误；

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

C.,蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种（、©g「CI）,二氯代物有10种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，

采用“定一移二”的方法判断即可。

15、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NCh'SO?-.CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有AF+,一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是Sth?-,且至少含有NCh-、Cr中的一种，若含有NO3-、两种，则还含有Na+,故答案选A。

16、B

【解析】

戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊＞己＞庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的S*、有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na卡的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazCh,NazCh中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

17>D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯烧，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

18、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O"4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为O2+4e-=2OV

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

19、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

20、B

【解析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误;

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，c项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙块气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙快，D项错误：

答案选B。

21、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6。6,A错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与L发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝

色，C错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是B。

22、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2y正保）=口正（丫），若"（X）=2蜂（Y）,则v正（丫尸2V正（X）=4噂（丫），说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态,则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A。

二、非选择题（共84分）

CHCH

33Br

A+Br2。A-+HBr

23、取代反应（或硝化反应）醛基

NO2NO：

CH3

CH3

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为京

|,A和溪发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

NO

CH：3COOH

位H原子被漠取代生成B,B结构简式为,厂B被酸性高铳酸钾溶液氧化生成C,C为《jpBr,c和

NChNOi

COOH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为l|,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NO：

COO^

E结构简式为［jn°H,E和碳酸氢钠反应生

贝!］试剂d为NaHCO3,

NH?-

00

根据信息③知，F为O~CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为u11肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

CHsC-O-CCHa

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为CffeCHCOOCH^HnCH：,

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化