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人教版九年级下化学9.2溶解度导学案一、导学概述本节课将学习化学中的重要概念——溶解度。我们将探究什么是溶解度以及它与溶质、溶剂的关系。同时，我们还将学习溶解度的影响因素，并通过实验观察溶解度对溶液浓度的影响。在学习本节课之前，请先复习一下溶液与溶解的相关知识，以便更好地理解和应用本节课的内容。二、溶解度的定义与概念溶液是由溶质和溶剂组成的体系。溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中溶解溶质的最大量。通常用质量或摩尔浓度表示。质量溶解度：单位溶剂中溶解溶质的质量（g）。摩尔溶解度：单位溶剂中溶解溶质的物质的摩尔数（mol）。溶解度与物质间的相互作用力有关。溶质与溶剂之间相互吸引越强，溶解度越大；溶质与溶剂之间相互吸引越弱，溶解度越小。三、溶解度的影响因素溶解度不仅与物质间相互作用力有关，还与温度和压力有关。温度对溶解度的影响：大多数固体在溶液中的溶解度随温度的升高而增大，而气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小。固体溶解度随温度升高的原因是固体在高温下分子更具能量，相互间的相互作用力减弱，固体更容易溶解于溶剂中。气体溶解度随温度升高的原因是气体分子在高温下能量增加，分子热运动更剧烈，溶解过程受到的溶质-溶剂相互作用力减弱，使得气体逸出溶液。压力对溶解度的影响：溶质是气体时，溶解度随外压的增加而增大。根据Henry定律，溶质是气体时，溶解度与压力成正比。增加压力会增加溶质在溶液中的溶解度。四、实验操作与观察下面通过实验来观察溶解度对溶液浓度的影响。实验材料：无水硫酸铜（CuSO4）、蒸馏水、容量瓶、电子天平、实验杯、移液管等。实验步骤：在容量瓶中称取一定质量的无水硫酸铜（CuSO4）。用蒸馏水溶解硫酸铜，摇匀，直到无法继续溶解。用移液管从容量瓶中取出一定体积的溶液，并放入实验杯中。用电子天平测量实验杯中溶液的质量。计算溶液的浓度。实验结果：通过实验观察，我们可以得到不同溶解度下的溶液浓度，进而理解溶解度对溶液浓度的影响。五、小结通过本节课的学习，我们了解了溶解度的定义与概念，溶解度与物质间相互作用力的关系，以及温度、压力对溶解度的影响。通过实验观察，我们加深了对溶解度对溶液浓度的影响的理解。溶解度在日常生活中具有广泛的应用，例如制药、化妆品生产等。通过对溶解度的研究，能够更好地理解溶解过程，从而提高我们的实际应用能力。在

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