江西省景德镇市2020-2021学年九年级下学期第二次质检(期中)化学试题

景德镇市2021届九年级第二次质检测试卷化学说明：本卷共有5大题，20小题。全卷满分70，分，考试时间为70分钟。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Al：27Zn：65C1:35.5Ca：40一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。）1.凉拌冷粉是我市的特色早餐。下列冷粉的制作流程中，一定包含化学变化的是A.淘米 B.磨米浆 C.洗锅 D.点燃煤炉【答案】D【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【详解】A.淘米，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.磨米浆，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.洗锅，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.点燃煤炉，煤燃烧会成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。2.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A.①②④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②③④【答案】B【解析】【分析】【详解】①单质是由一种元素组成的纯净物，氧气和臭氧都是由氧元素一种元素组成的纯净物，均属于单质，说法正确。②氧气和臭氧的分子构成不同，即化学式不同，属于不同物质，说法正确。③物理变化中没有新的物种生成，而本题中氧气变成了臭氧，有新的物种生成，是化学变化，说法错误。④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，故3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，即相同质量的O2和O3，所含分子的数目不相同，说法错误；⑤因为氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，氧原子质量相同，因此相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，说法正确。故选：B。3.下列实验操作正确的是（）A.取液体药品 B.称量NaOH固体C.配制溶液 D.检查装置的气密性【答案】D【解析】【详解】A.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C.配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。D.关闭止水夹，手捂热烧瓶，集气瓶中导管形成一段稳定水柱，可说明气密性良好，故正确。故选：D。4.原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A.Al3+ B.13Al3+ C.13Al- D.Al13-【答案】D【解析】【分析】【详解】铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为。故选：D5.景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则A.n=1B.n=2C.n=3D.n=4【答案】D【解析】【详解】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。6.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是A.火柴梗着火点高 B.火柴梗接触氧气少C.火柴梗温度不易达到着火点 D.火柴梗潮湿【答案】C【解析】【详解】试题分析：火柴竖直向上时，仍然与氧气充分接触，火柴不易燃烧的原因是温度达不到火柴的着火点．故选C考点：燃烧条件7.下列说法正确的是A.pH试纸使用前用水润湿，不一定会产生实验误差B.吹胀气球，是由于气体分子间隔增大C.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【答案】A【解析】【详解】A.用水润湿pH试纸相当稀释溶液，酸性溶液稀释后酸性减弱，pH变大，碱性溶液稀释后碱性减弱，pH变小，中性溶液稀释后还是中性，pH=7，没有影响，故A正确；B.吹胀气球，是因为压缩了气体，压强增大，分子之间的间隔缩小了，故A错误；C.CO2通入后的紫色石蕊溶液二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳并不能使紫色石蕊溶液变红，故B错误；D.当某饱和溶液在恒温条件下蒸发溶剂，析出晶体时，溶质质量减小，但仍为同温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误。故选A。8.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】位于氢元素前面的金属都能与酸发生置换反应，酸和碱发生反应。【详解】A.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢气均不与铜反应，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠不与铜反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，故A不正确；B.氧气和铜加热反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故B正确；C.氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙和水与氢氧化钠均不反应，不能连续吃掉棋盘上的所有棋子，故C不正确；D.氯化钠和稀硫酸、铜、氢氧化钠均不反应，故D不正确。故选B。9.实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是A.关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊B.关闭K1､K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象C.该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-D.由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A.关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，石灰石与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体通入甲中澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确；B.关闭K1､K2，加入稀盐酸，石灰石与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，一段时间后打开K2，气压把乙中的氯化钙溶液压入丙中，氯化钙与硝酸银反应，生成白色的氯化银沉淀，溶液变浑浊，B不正确；C.由甲、乙实验现象可知，某物质遇盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质中含有碳酸根。因此，可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-，C正确；D.由实验乙碳酸钙与盐酸反应可知盐可以与某些酸反应，由实验丙氯化钙与硝酸银反应可知盐与某些盐反应，D正确。故选B。10.图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.图像①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的pH变化B.图像②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量C.图像③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化D.图像④表示向KNO3的饱和溶液中加入KNO3【答案】B【解析】【详解】A.稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，碱性增强，pH值变大，氢氧化钠溶液过量，pH增大，图像①不能表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的pH变化，故A不正确；B.熟石灰溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和和水，加入稀盐酸，先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，多余的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体质量增加反应完全，气体质量不变，图像②可表示向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量，故B正确；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，直到反应结束固体质量不再改变，则钾元素的质量分数变大，反应结束不再改变，故C不正确；D.KNO3的饱和溶液不再溶解硝酸钾，加入KNO3，溶质质量分数不变，图像④不能表示向KNO3的饱和溶液中加入KNO3，故D不正确，故选B。二、选择填充题（本题包括3个小题，每小题2分，共6分。先在A.B.C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分）11.下列各组物质按单质、混合物的顺序排列的是________。A.白酒、空气B.氮气、生石灰C.铁粉、焦炭D._________【答案】①.C②.氢气、空气【解析】【详解】A.白酒是酒精和水的混合物，空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，二者都属于混合物，不符合题意；B.氮气是由氮元素组成的单质，生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于混合物，不符合题意；C.铁粉是由金属铁组成的单质，属于单质，焦炭的主要成分是碳，属于混合物，符合题意；D.氢气属于单质，空气属于混合物。故填：C；氢气、空气。12.如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是________。A.该反应属于置换反应B.该反应放热C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2D.参加反应的甲和乙的分子个数比为______【答案】①.B②.2:7【解析】【详解】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；B.该反应有机物C2H6在氧气中的燃烧，是放热反应，故B正确；C.生成物丁是CO2，则碳和氧元素的质量比为(12×1):(16×2)=3:8，故C错误；故选B。D.由化学方程式可知参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7，故填：2:7。13.为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是________。选项物质（杂质）操作方法ACuO（Cu）在空气中充分灼烧BCO2（H2O）将气体通过装生石灰的干燥管C.CaO（CaCO3）加入足量水，充分溶解后过滤DNaCl（Na2SO4）____________【答案】①.A②.加入适量的BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶【解析】【详解】A、Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法能达到目的；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项所采取的方法不能达到目的；C、CaO会与水反应，而CaCO3不溶于水且不与水发生反应，加水除去原物质，故选项所采取的方法不能达到目的。故选A。D.除去硫酸根离子可加入钡离子与其结合成硫酸钡沉淀，然后过滤，为了不引入新的杂质，可加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将所得滤液蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠，故填：加入适量的BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶。三、填空与说明题（本题包括4，个小题，共23分）14.2019年年底新型冠状病毒的爆发，一场公共卫生紧急事件让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。（1）预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。小宇的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤，其中富含蛋白质的是_______（填一种即可）。从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是________。（2）做好居家环境的卫生，必要时使用消毒液对室内进行消毒。84消毒液是常用的消毒液，其主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为________价。消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明_______。（3）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性。【答案】（1）①.清蒸鲈鱼##红烧排骨##豆腐汤②.维生素（2）①.+1##+1价②.分子在不断地运动（3）吸附【解析】小问1详解】米饭富含糖类、清蒸鲈鱼富含蛋白质、红烧排骨富含油脂与蛋白质、豆腐汤富含蛋白质与无机盐和水等；根据人体必需的六大营养素可知，还补充维生素；故填：清蒸鲈鱼（或豆腐汤或红烧排骨）；维生素；【小问2详解】次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；分子在永不停息的作无规则运动，所以消毒液喷洒后，消毒液通过运动充满了整个室内，闻到了刺激性气味。【小问3详解】活性炭具有很强的吸附性，可以吸附有毒气体，所以活性炭口罩功能比普通口罩强大。15.归纳是学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的A.B.C.D.E五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见下图：（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式：________________；（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的D性质___________________（填化学式）；（5）小郑探究Mg和Fe与酸液反应的快慢，需要控制的变量是______________________(填代号)。①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小【答案】①.盐②.红③.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④.AgNO3（或Na2CO3等）⑤.①②③④【解析】【详解】（1）酸的化学性质：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应、酸能跟多种活泼金属起反应、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水、酸能跟碱起中和反应生成盐和水、酸能跟某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是盐；（2）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到酸溶液中溶液变红；（3）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若酸是盐酸，可选择AgNO3（或Na2CO3等）来检验酸D性质；（5）影响化学反应速率的因素有：反应物本身的性质、温度、反应物浓度、反应物之间的接触面积等。控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知五个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，需要控制的变量是①②③④。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。16.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则t1℃时该物质的溶解度为_____g；A.B.C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将t3℃时的110g溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。【答案】①.40②.A③.190【解析】【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，将60g某固体物质放入盛有50水的烧杯中充分溶解，t1℃时得70g溶液，说明溶解固体的质量为20g，则t1℃时其溶解度为40g；在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A.B.C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A点处的溶液；t3℃时的110g溶液中溶质的质量是60g，溶液的质量分数为：；设将上述溶液稀释成20%，据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则：，x=190g。17.A~D是初中化学常见的四种不同的物质，C是一种酸。它们相互之间的关系如图所示，“———”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。分析辨识，解决问题：(1)A的化学式是________。(2)若B是氧化物，则B与C反应的化学方程式为________。(3)D与CO2反应的化学方程式为________。(4)C与D反应的微观实质是________________。【答案】①.H2O②.（合理均可）③.（合理均可）④.氢离子和氢氧根离子反应生成水【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱溶液、水或碳反应，C是酸，C生成A，酸不可能生成碳或碱，所以A是水；C与D能反应，则D为碱；B能生成水且与酸能反应，则B是金属氧化物。【详解】(1)A是水，化学式是H2O。(2)若B是氧化物，可以是氧化钙或其他金属氧化物，则B与C反应可以是氧化钙与稀盐酸反应，化学方程式为。(3)D是碱，可以是氢氧化钠或其他可溶性碱，氢氧化钠与CO2反应的化学方程式为。(4)C与D反应是酸与碱的反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。四、实验探究题（本题包括2个小题，共16分）18.某同学欲探究市售的某种品牌的牙膏和牙粉的主要成分，设计如下探究实验。查阅资料。（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分组成的。（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）水合硅酸（mSiO2.nH2O）等。（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。【实验一】比较等质量牙膏和牙粉中碳酸钙的含量。取如图1所示的两套相同装置，分别加入等质量的牙膏和牙粉于锥形瓶中，并在分液漏斗中加入等质量、等浓度的稀盐酸。（1）打开分液漏斗活塞注入一定量的稀盐酸，然后关闭活塞，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为________。（2）待反应结束后，再打开活塞，继续注入一定量的稀盐酸，关闭活塞，未观察到明显现象，继续加入稀盐酸的目的是_________。（3）称量反应后装置及药品的总质量，发现加入牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量，说明_______。（4）小丽在实验前检查该装置的气密性，但小华认为该实验不需要检查装置的气密性，其原因是_________。【实验二】取一定量的牙粉做如图2所示实验（牙粉完全反应）。实验记录如下表（表中数据在相同温度、相同压强下测定）。时间/min12345678910注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0（5）根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是______mL，理由是______。（6）若在该条件下CO2的密度为2.2g/L，根据数据求该牙粉中钙元素的质量_________g。【答案】（1）（2）验证碳酸钙是否完全反应（3）牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小（4）此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性；（5）①.80②.注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL（6）0.16【解析】【小问1详解】牙膏和牙粉中都含有碳酸钙，打开分液漏斗，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应会产生气体。故答案为：【小问2详解】由于碳酸钙与盐酸反应有明显的气泡产生，反应结束后继续加盐酸，是为了验证碳酸钙是否完全反应。【小问3详解】等质量的牙膏，牙粉与足量等质量的稀盐酸反应，根据反应后总质量的减少也就是生成二氧化碳质量的质量多少，可确定牙膏中碳酸钙的质量多少；称量反应后装置及药品的总质量，发现加入牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量，说明加入牙膏的装置中产生的二氧化碳比加入牙粉的装置中产生的二氧化碳少，即牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小。【小问4详解】小华认为该实验前不需要测定装置的气密性，是因为此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，只需根据装置在反应前后减少的质量即可确定生成二氧化碳的多少，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性；【小问5详解】从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，以此类推，最终注射器读数为90mL，因此生成CO2的体积是90mL-10mL=80mL。【小问6详解】生成二氧化碳质量为：0.08L×2.2g/L＝0.176g设参加反应的碳酸钙的质量为x所以该牙粉中该元素的质量为19.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。（提示：BaCl2溶液呈中性）祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。雯雯：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究（如图）。请分析后作答。（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有溶质是________（填化学式）；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是______；滤液C的溶质一定有______（填化学式）。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______。实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和HNO3外一定含有的溶质有_____（填化学式）。【答案】（1）①.NaCl、Na2CO3②.③.NaCl、BaCl2（2）①.沉淀部分溶解、产生气泡②.Ba(NO3)2.Mg(NO3)2.NaNO3【解析】【小问1详解】试管I中：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，至溶液颜色恰好变为无色为止，故此时溶液中溶质为氯化钠，试管Ⅱ中氯化钡和硫酸钠反应硫酸钡和氯化钠，将试管I和试管Ⅱ中物质混合，过滤，得到沉淀M和滤液A，滤液A与试管Ⅲ中的物质混合，溶液B变红色，说明试管Ⅲ中碳酸钠过量，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，不能共存，故试管Ⅱ中氯化钡已经完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是：NaCl、Na2CO3；向溶液B中加入过量的氯化钡溶液，溶液B中含碳酸钠，故步骤①中一定发生的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡过量，试管I中：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，试管Ⅱ中氯化钡和硫酸钠反应硫酸钡和氯化钠，故滤液C的溶质一定有：NaCl、BaCl2。【小问2详解】沉淀