江苏省扬州市2017届九年级化学下学期第一次月考(3月)试卷(含解析)

2016-2017学年江苏省扬州市九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共30分）1．近年来我区陆续建立了许多生态农庄，为广大市民假日游玩提供了新的去处，赏花、观景、摘草莓等极大丰富了市民的假日生活．下列有关说法正确的是（）A．为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药B．就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具2．下列物质属于纯净物的是（）A．澄清的石灰水 B．人体呼出的气体C．经过净化处理的自来水 D．冰与水的混合物3．下列物质质量增加的变化属于物理变化是（）A．铜片在空气中加热 B．敞口放置的浓硫酸C．露天堆放的生石灰 D．敞口放置的固体烧碱4．下列物质由原子构成的是（）A．水 B．铁 C．干冰 D．氯化钠5．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S6．下列物质名称、化学式、俗名不相符的一组是（）A．氢氧化钠﹣NaOH﹣火碱 B．碳酸钠﹣Na2CO3﹣纯碱C．碳酸氢钠﹣NaHCO3﹣小苏打 D．氧化钙﹣CaO﹣熟石灰7．下列实验现象描述正确的是（）A．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体C．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出D．加碘盐的溶液滴到淀粉上会出现蓝色8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶 B．检查气密性C．滴管用后不洗插回原瓶 D．塞紧橡皮塞9．下列物质的性质与其用途不对应的是（）A．氮气的性质稳定﹣﹣用作保护气B．铁能与氧气和水反应﹣﹣用于食品保鲜C．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人D．洗涤剂可除去餐具上的油污﹣洗涤剂有乳化作用10．鉴于禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局近日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”已加速审批通过．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法不正确的是（）A．帕拉米韦属于有机物B．帕拉米韦中氮元素和氢元素的质量比为4：1C．帕拉米韦由四种元素构成D．帕拉米韦中氢元素质量分数最高11．下列属于复合肥料的是（）A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）212．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．牛奶13．如图所示为物品回收标识的是（）A． B． C． D．14．根据化学方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+X+H2O，推断X的化学是（）A．SO3 B．Na2O C．SO2 D．H2S15．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共10分）16．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．甲表示KCl溶解度曲线B．温度t1应在20℃～30℃之间C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出17．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：118．除去如表物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤BNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热CKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤DMnO2NaCl加入足量水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D19．如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了．根据以上现象请你分析下列说法不正确的是（）A．甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石B．甲、乙可能分别是水和生石灰C．甲、乙可能分别是稀盐酸和镁条D．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化20．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（）A．整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变B．PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡C．M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3%D．沉淀完全时，m1的数值为80三、填空题（本题包括3小题，共22分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列对应的化学符号：①铝离子；②硝酸分子；③5个硅原子④氦气；⑤人体中最多的物质；⑥最简单的有机物（2）用下列字母序号填空：a．硫酸铜b．氯化钠c．熟石灰d．石墨①用作调味品和防腐剂；②用作改良酸性土壤；③用配制波尔多液；④用作电极材料；（3）写出下列反应的化学方程式：①湿法冶金：；②铝的自我保护；③光合作用：；④氢氧化钠在空气中变质：；该反应复分解反应（填“属于”或“不属于”）22．化学与生活密切相关．某学校组织学生到郊外野炊．（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是；主要为人体提供糖类的是．（填字母）A、鸡蛋B、水C、花生油D、面包（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是A、锌B、氮C、铜D、汞E、铁F、碘（3）人体摄入过量食物时，会引起过多胃酸分泌，使人体感到不适，此时服用小苏打能有效调节胃内的PH，其化学方程式为．（4）人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的．A、蛋清B、牛奶C、水（5）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴别．若测定该水库的水的酸碱度，可以选择A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸．四、实验题（共21分）23．请结合图示实验装置，回答下列问题：（1）图中a、b仪器的名称：a，b．（2）某同学在实验室用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为，C装置与B装置相比较，优点为（3）实验室用B装置制取氧气时，锥形瓶中应先加入试剂为．如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）．（4）实验室用熟石灰与硫酸铵共热制取氨气，应选发生装置，反应的化学方程式为．24．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是．（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．该反应属于反应（填写基本反应类型）．（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）．（5）请写出一个该生产流程的优点：．25．如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、．（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有．②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是．③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸【结论】猜想②正确．【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式．五、综合探究题（共17分）26．锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．【锌的广泛应用】（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“症”和智力发育不良．补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指．A．单质B．元素C．原子D．分子（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为．【制备七水硫酸锌】以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．（1）粉碎的目的是．（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和，（3）物质X是，滤渣中含有的金属单质有，（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式．（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜．【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验：【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3ZnO+CO2↑；Zn（OH）2ZnO+H2O．现称取35.9gaZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．【实验分析及数据处理】（1）装置A的作用是．（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）根据上述数据，化学式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O中的a：b：c=．【反思与拓展】滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：．

2016-2017学年江苏省扬州市江都实验中学九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共30分）1．近年来我区陆续建立了许多生态农庄，为广大市民假日游玩提供了新的去处，赏花、观景、摘草莓等极大丰富了市民的假日生活．下列有关说法正确的是（）A．为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药B．就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；防治空气污染的措施；白色污染与防治．【分析】根据化学肥料的使用、废弃塑料的危害以及环境保护的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、大量使用化肥农药会造成土壤的污染和作物的有害物质残留过量，错误；B、就地焚烧农庄中的秸秆可以产生烟尘和有害气体，会造成空气污染，错误；C、推广使用一次性塑料餐盒，则过多的废弃塑料制品会造成白色污染，错误；D、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具，有利于环境保护，正确；故选D．2．下列物质属于纯净物的是（）A．澄清的石灰水 B．人体呼出的气体C．经过净化处理的自来水 D．冰与水的混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；B、人体呼出的气体中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、经过净化处理的自来水中含有消毒剂、水等物质，属于混合物，故C错；D、冰与水的混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．3．下列物质质量增加的变化属于物理变化是（）A．铜片在空气中加热 B．敞口放置的浓硫酸C．露天堆放的生石灰 D．敞口放置的固体烧碱【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铜片在空气中加热过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化．B、敞口放置的浓硫酸过程中只是浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化．C、露天堆放的生石灰过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．D、敞口放置的固体烧碱一段时间后有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化．故选B．4．下列物质由原子构成的是（）A．水 B．铁 C．干冰 D．氯化钠【考点】物质的构成和含量分析．【分析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒．金属、固态非金属、稀有气体是由原子构成的．【解答】解：A、水是由水分子构成的．故A错；B、铁属于金属，是由铁原子直接构成的，故选项正确．C、干冰是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成的．故C错；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故D错；故选B．5．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．【解答】解：A、硫酸钠中，硫元素的化合价是+6，三氧化硫中，硫元素的化合价是+6．正确；B、二氧化硫中，硫元素的化合价是+4，三氧化硫中，硫元素的化合价是+6．错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价是+4，亚硫酸中，硫元素的化合价是+4．正确；D、硫属于单质，化合价是0，硫化氢中，硫元素的化合价是﹣2．错误．故选AC．6．下列物质名称、化学式、俗名不相符的一组是（）A．氢氧化钠﹣NaOH﹣火碱 B．碳酸钠﹣Na2CO3﹣纯碱C．碳酸氢钠﹣NaHCO3﹣小苏打 D．氧化钙﹣CaO﹣熟石灰【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故正确；B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故正确；C．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故正确；D．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故错误．故选D．7．下列实验现象描述正确的是（）A．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体C．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出D．加碘盐的溶液滴到淀粉上会出现蓝色【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；铵态氮肥的检验．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铵态氮肥的化学性质，进行分析判断．C、根据金属的化学性质，进行分析判断．D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断．【解答】解：A、在空气中点燃硫粉，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．B、硝酸铵与熟石灰混合研磨，有氨气生成，会产生刺激性气味气体，故选项说法正确．C、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应，铜丝表面无明显变化，故选项说法错误．D、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐的溶液中不含碘，加碘盐的溶液滴到淀粉上，无明显变化，故选项说法错误．故选：B．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶 B．检查气密性C．滴管用后不洗插回原瓶 D．塞紧橡皮塞【考点】蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接；检查装置的气密性．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的胶头滴管的使用方法进行分析判断．D、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发过程中，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；图中所示操作正确．C、滴瓶上的胶头滴管专管专用，用完后直接放回原瓶，不需要用水清洗，图中所示操作正确．D、应把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．故选D．9．下列物质的性质与其用途不对应的是（）A．氮气的性质稳定﹣﹣用作保护气B．铁能与氧气和水反应﹣﹣用于食品保鲜C．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人D．洗涤剂可除去餐具上的油污﹣洗涤剂有乳化作用【考点】乳化现象与乳化作用；常见气体的用途；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A、根据作保护气的特点考虑；B、根据铁生锈的条件考虑；C、根据急救病人是利用氧气供给呼吸考虑；D、根据洗涤剂洗油污的原理考虑．【解答】解：A、作保护气的气体化学性质稳定，故A正确；B、铁生锈的条件是与氧气和水结合，故B正确；C、急救病人是利用氧气供给呼吸，故C错误；D、洗涤剂洗油污的原理是乳化原理，故D正确．故选C．10．鉴于禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局近日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”已加速审批通过．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法不正确的是（）A．帕拉米韦属于有机物B．帕拉米韦中氮元素和氢元素的质量比为4：1C．帕拉米韦由四种元素构成D．帕拉米韦中氢元素质量分数最高【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据帕拉米韦化学式的意义进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．B、帕拉米韦中氮元素和氢元素的质量比为（14×4）：（1×28）=2：1，故选项说法错误．C、帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误．D、帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=180：28：56：64，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．故选A．11．下列属于复合肥料的是（）A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥．B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选：C．12．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．牛奶【考点】酸的化学性质．【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断．【解答】解：蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），显酸性，为了减轻痛痒，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质．A、食醋显酸性，不符合要求，故选项错误．B、肥皂水显碱性，故选项正确．C、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误．D、牛奶显酸性，不符合要求，故选项错误．故选：B．13．如图所示为物品回收标识的是（）A． B． C． D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A、图中所示标志是当心爆炸﹣﹣﹣易爆物质标志，故选项错误．B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误．C、图中所示标志是回收标志，故选项正确．D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误．故选：C．14．根据化学方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+X+H2O，推断X的化学是（）A．SO3 B．Na2O C．SO2 D．H2S【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+x+H2O，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+S↓+x+H2O，可知反应前后各原子的个数分别为反应前反应后氢原子22硫原子32氧原子75钠原子22根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的每个分子由1个S原子和2个O原子构成，则物质X的化学式可表示为SO2．故选C．15．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．【解答】解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为19g﹣18g=1g；故选A．二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共10分）16．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．甲表示KCl溶解度曲线B．温度t1应在20℃～30℃之间C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；③可知某温度下物质的溶解度；④溶质的质量分数=×100%，据此解答．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线，错误；B、t1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于20℃～30℃之间，正确；C、40℃时氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水中最多溶解40.0g的氯化钾，所以5gKCl加入10g水中最多溶解4g，溶质的质量分数是：×100%≈28.6%，故错误；D、50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，所以30gKNO3加入50g水，充分溶解不饱和，再降温到30℃，其溶解度变为45.8g，50g水中最多溶解22.9g，所以有晶体析出，正确；故选：AC．17．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；A、由上述方程式可知，反应后有单质生成，一定有化合价的变化，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B正确；C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有CH4、H2O两种，故C错误；D、由上述方程式可知，该反应中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：3，故D错误．答案：B．18．除去如表物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤BNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热CKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤DMnO2NaCl加入足量水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、稀硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Ba（NO3）2溶液能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．故选：CD．19．如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了．根据以上现象请你分析下列说法不正确的是（）A．甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石B．甲、乙可能分别是水和生石灰C．甲、乙可能分别是稀盐酸和镁条D．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化【考点】反应现象和本质的联系；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】依据现象分析，石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体，利用这些信息可解决此题．【解答】解：A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时，二者反应产生二氧化碳，压强变大，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故会出现U形管中的a液面降低，b液面升高，故此选项正确．B、甲、乙有分别是水和生石灰，则二者反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出固体，温度升高，则装置内的压强增大，会出现U形管中的a液面降低，b液面升高，故此选项正确．C、甲、乙可能分别是稀盐酸和镁条，则二者反应产生氢气，且放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出固体，产生气体，则装置内的压强增大，会出现U形管中的a液面降低，b液面升高，故此选项正确．D、根据以上分析可以看出，石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，错误．故选D．20．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（）A．整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变B．PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡C．M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3%D．沉淀完全时，m1的数值为80【考点】碱的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【分析】由图中信息可知，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化铜反应，根据提供的数据可以求出相关方面的量．【解答】解：设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，氯化铜的质量为z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为m，由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，生成氢氧化铜的质量是9.8g，NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl4036.558.580135981174gxymz9.8gn=====x=3.65g，y=5.85g，z=13.5g，m=8.0g，m=11.7g，A、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；B、PM段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中加入铁粉，不会产生气泡，故B错误；C、M点溶液的质量为：100g+120g﹣9.8g=210.2g，M点溶液中溶质的质量为：5.85g+11.7g=17.55g，M点溶液的质量分数为：×100%=8.3%，故C正确；D、氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m1的数值为120，故D错误．故选：AC．三、填空题（本题包括3小题，共22分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列对应的化学符号：①铝离子Al3+；②硝酸分子HNO3；③5个硅原子5Si④氦气He；⑤人体中最多的物质H2O；⑥最简单的有机物CH4（2）用下列字母序号填空：a．硫酸铜b．氯化钠c．熟石灰d．石墨①b用作调味品和防腐剂；②c用作改良酸性土壤；③a用配制波尔多液；④d用作电极材料；（3）写出下列反应的化学方程式：①湿法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②铝的自我保护4Al+3O2=2Al2O3；③光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；④氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；该反应不属于复分解反应（填“属于”或“不属于”）【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可表示为：Al3+；②硝酸分子可表示为：HNO3；③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个硅原子，就可表示为：5Si；④氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；⑤人体中最多的物质是水，其化学式为：H2O；⑥最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；（2）①氯化钠有咸味，常用作调味品和防腐剂；②熟石灰显碱性常用于进行改良酸性土壤；③硫酸铜用于配制波尔多液；④石墨具有导电性常用于做电极材料；（3）①湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuS04=Cu+FeSO4；②铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．③光合作用的反应式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；该反应没有满足两种化合物相互交换成分的条件，故不属于复分解反应；故答案为：（1）①Al3+②HNO3③5Si④He⑤H2O⑥CH4（2）bcad（3）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②4Al+3O2=2Al2O3③6CO2+6H2OC6H12O6+6O2④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O不属于22．化学与生活密切相关．某学校组织学生到郊外野炊．（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是A；主要为人体提供糖类的是D．（填字母）A、鸡蛋B、水C、花生油D、面包（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是BDA、锌B、氮C、铜D、汞E、铁F、碘（3）人体摄入过量食物时，会引起过多胃酸分泌，使人体感到不适，此时服用小苏打能有效调节胃内的PH，其化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．（4）人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的AB．A、蛋清B、牛奶C、水（5）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用肥皂水来鉴别．若测定该水库的水的酸碱度，可以选择CA、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；盐的化学性质；书写化学方程式、；矿物质与微量元素；常见中毒途径及预防方法．【分析】（1）根据营养物质的食物来源分析；（2）根据人体中含有的微量元素的种类分析回答．（3）根据碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行分析；（4）根据重金属盐能与蛋白质发生反应进行解答；（5）肥皂水能够区分软水和硬水；要测定水样的酸碱度，常使用pH试纸．【解答】解：（1）鸡蛋中含有蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；（2）人体必需的微量元素共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁等；氮是人体中含量较多的元素，不是微量元素；汞是有毒的重金属元素，不是人体所需的微量元素；河水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物；加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；（3）人的胃酸中主要成分是盐酸，碳酸氢钠的俗称为小苏打；碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（4）重金属盐能与蛋白质发生反应，使蛋白质失去生理活性，牛奶和蛋清的主要成分是蛋白质，所以人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用蛋清和牛奶；（5）加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；要测定水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱；故答案为：（1）A；D；（2）BD；（3）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；（4）AB；（5）肥皂水；C．四、实验题（共21分）23．请结合图示实验装置，回答下列问题：（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．（2）某同学在实验室用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，C装置与B装置相比较，优点为控制反应的发生和停止（3）实验室用B装置制取氧气时，锥形瓶中应先加入试剂为二氧化锰（MnO2）．如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．（4）实验室用熟石灰与硫酸铵共热制取氨气，应选A发生装置，反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据B装置和C装置的特点比较优点；（3）根据制取氧气的药品、浓硫酸的吸水性以及二氧化碳的密度来分析；（4）依据反应物的状态和条件选择发生装置，依据反应原理书写方程式．【解答】（1）图中a、b仪器的名称分别为酒精灯与长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是C，C装置与B装置相比较，多了一个隔板，因此优点为：通过控制活塞的开关可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生和停止；（3）用装置B来制取氧气时，需要的液体药品是过氧化氢，从长颈漏斗注入，固体药品二氧化锰事先放入锥形瓶中，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸的D装置，因为浓硫酸能够干燥二氧化碳；如用E装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从c端通入；故填：二氧化锰（MnO2）；浓硫酸；c；（4）实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于“固体加热型”，故选择A装置．硫酸铵和熟石灰反应生成硫酸钙和氨气和水，配平即可；故填：A；Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O．24．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3、NaCl（填写化学式）．（5）请写出一个该生产流程的优点：原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．【考点】纯碱的制取；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）根据碳酸钙高温分解的化学性质回答．（2）根据过滤的原理和适用范围回答．（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据化合反应的定义和特点判断反应类型．（4）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．（5）根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环利用回答．【解答】解：（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法．（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点．（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用．（5）从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）过滤；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2；化合；（4）NH3、NaCl；（5）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．25．如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2CuO+H2O．（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2．②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．③将②中所得固体溶于足量A或B或AB（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸【结论】猜想②正确．【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，氢氧化铜受热分解为氧化铜和水；（2）①根据Cu（OH）2分解温度为80℃分析；②过滤可以分离固体与液体，通过验证硫酸根离子的方法分析；③根据碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应分析；【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠．【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2CuO+H2O；（2）氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2；②过滤可以分离固体与液体，所以操作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．③碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应，并且要验证有硫酸根离子，所以不能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4故答案为：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu（OH）2CuO+H2O（2）①Cu（OH）2②过滤取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．③A或B或AB【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4五、综合探究题（共17分）26．锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．【锌的广泛应用】（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良．补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指B．A．单质B．元素C．原子D．分子（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．【制备七水硫酸锌】以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为27.7mL（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管，（3）物质X是Zn，滤渣中含有的金属单质有Zn和Cu，（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe3O4．（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83±1℃为宜，pH应控制在3.5±0.1为宜．【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验：【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3ZnO+CO2↑；Zn（OH）2ZnO+H2O．现称取35.9gaZnCO3•bZn（OH）2•cH