安徽皖东名校2022年高考化学五模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列过程拳有明显现象的是

A.加热NH4a固体B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSO4溶液中通入NthD.向稀Na2c。3溶液中滴加少量盐酸

2、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

3、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.①中可采用蒸储法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提澳涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L0.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2sCh、HSO3-,SO32一的总数为0.2NA

B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物质的量的CI2,转移的电子数为NA

D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

5、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

6、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.确化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

7、下列微粒互为同位素的是

A.H2和D2B.2球和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

8、实验室处理含FeBrs废催化剂的溶液，可得到嗅的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是()

的卡洛波

分液，先放出水层，再倒出溟的苯溶液

将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

9、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molLT氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

c*(H+)/(mol-L-')

5xlO[__木

10-7/十、d

10-13fa

°vW(氨水)/mL

+-

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

B.b点所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•Il

10、120℃时，ImolCCh和3m0IH2通入IL的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得CCh和CH30H的浓度随时间

的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，Hh的平均反应速率为0.5mol,L-1,min-1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

11、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是()

A.NaOH+HCIO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOI+NazCO3

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^lFeCh+h+NaCl

12、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

13、常温下，向1LO.lmol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，N%+与NHyH2O的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NHLrWO

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH")-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

14、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对

器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和Li4Fe4[Fe(CN)6h均为无色透明晶体，LiWCh和Fe4[Fe(CN)6b均

为蓝色晶体。下列有关说法错误的是

透明导电层

UWO/WO,电致变色层

离子导体层

Li,FEF«CN)Jj/FUF«CN)J离子储存层

透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe“Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

15、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溟液流储能系统，实现了锌滨电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌澳电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br—2e=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

16、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()

A.分子式为C8H10O3

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

17、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说

法不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2115Hs04

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O^=iN2H5+OH-

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)•n(OlT)会增大

18、生活中一些常见有机物的转化如图

虫黑部而5产空??

向

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6&2O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

19、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

20、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒2黑丫、2；gz,下列说法正确的是()

A.2；：X与2黑丫互为同素异形体

B.2j：X与2j；Z互为同素异形体

C.2鲁丫与空Z具有相同中子数

D.2；：X与空Z具有相同化学性质

21、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质丫为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

22、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（©2口）偶联可用于制备药物口：

VI

（2）关于化合物n,下列说法正确的有（双选）。

A.可以发生水解反应

B.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

C.可与FeCb溶液反应显紫色

D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物in含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由ni到v的合成

路线：（标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的装酸类同

分异构体共有种（不考虑手性异构）。

（5）化合物VI和卯反应可直接得到n,则化合物皿的结构简式为：.

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

①0HA__周化剂

(CU<uO)~'4ZO-*-(CtHtcOi)3

------------①KMQOJT-------------

Ici-Q^nr]

1—'一定条件1—1

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMnOJOH-

R-<f~°+CO2

©RCOCHs+R'CHO一定条件.RCOCH=CHR'+H2。

回答下列问题：

（DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为。

（2）H中含有的官能团名称为o

（3）1的结构简式为。

（4）由E生成F的化学方程式为.

（5）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮.CHCOCl、是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：»

25、(12分)K3[Fe(C2O4)313H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)KMFegOMBlhO作感光剂，以K3[Fe(CN»]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2()4)3型鸟]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是.

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验Fe2(h存在的方法是：.

⑶测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/KMnCU,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为一。滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoI-L“KMnO』溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMn(h溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有.

26、(10分)水合脐(N2H4-H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合肺的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

N*OH

第藤

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是»

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：出。2溶液、FeCl2

溶液、0.10盐酸、酚配试液）：。

实验二：制取水合骈。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜U4'C

情分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定微分中胱含量。

（5）称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoM/的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合脐（N2H4H2O）的质量分数为o

27、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空:

(1)实验室制取S02气体时，可选择的合适试剂一(选填编号)。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一(填图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一(选填编号)。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_。

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一.

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物S02和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是一。

28、(14分)碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

(1)以CO2与N以为原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

①2NH3(g)+CCh(g)=NH2cO2NH4G)AH=-159.5kj-mol1

1

(2)NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJmol

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJmor1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

(2)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入LOOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH<0o

实验测得：v^kjEC^NOMOi),v^kijc^NOz),

女正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0〜2s该反应的平均速率V(NO2)=»

②Ti温度时化学平衡常数K=rnol'-L.

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=0若将容器的温度改变为T2时其kI=k逆，则

T112(填“>”、"V”或“=”)。

(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sCh水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na

+)2c(SOa2-)+c(HSOy)(填“>V”或“=”)。

②在某NaHSCh、Na2sO3混合溶液中HSO3-、S(V-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO3”

的第一步水解平衡常数=

29、(10分)亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g)△H<0

(1)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入().2molNO和O.lmolChJOmin时反应达到平衡。测得lOmin内

v(ClNO)=7.5xlO-3moi.LLmin」,贝!|平衡后NO的转化率ak。其它条件保持不变，反应在恒压条件下进

行，平衡时NO的转化率(12ai(填或“=")。

(2)若使反应2NO(g)+C12(g)^^2ClNO(g)的平衡常数增大，可采用的措施是。

(3)将NO与CL按物质的量之比2：1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+C12(g)-2ClNOAHV0,实

验测得NO的转化率a(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率a(NO)在t2〜t3时间段内降低的原因是

(4)在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入ImolCL与2moiNO,发生反应:

2NO(g)+C12(g)=±2ClNO(g)AH<0,部分反应条件及平衡时C1NO的含量如下表所示：

容器编号温度/℃容器体积/L平衡时CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=Ti3W2

I

nT3>Tv32/3

IVT4V4W4

VT

5v5w5

①V32(填写“大于”、“小于”或“等于”卜

②容器II中化学平衡常数K=；

③容器IV、容器V分别与容器I相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比，容器W

改变的实验条件是；容器V与容器I的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强（P）

的范围是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.加热NH4cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化镀，有明显的现象，A不符合题意；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSCh溶液中通入NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe-%溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

2、B

【解析】

除M外，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),丫为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(A1),丫为氮(N),A俨与N3-电子层结构相同，但A卢的核电荷数大，所以离子半径：AP+<N3',A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),AI形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.丫为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH20,C不正确；

D.丫为氮(N),丫的氧化物对应水化物中，HNCh为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选Bo

3、C

【解析】

A.利用蒸储原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置澳沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将浪吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢溟酸以达到富集漠，然后再用氯气将其氧化得到嗅，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选D；

答案：C

4、A

【解析】

A.根据物料守恒，1LO.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2sth、HSO3->SCh?一的总物质的量为ILxO.2mol/L=0.2mol,其含

硫微粒总数为0.2NA,故A正确；B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH』所含的氢原子数相等，因两者的物质的

量不一定是Imol,则不一定均为4NA,故B错误；C.向含1molFeb的溶液中通入等物质的量的CL,ImolCL全部

被还原为CL则转移的电子数为2NA,故C错误；D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质

量为9.8g,物质的量总和为O.lmol,酸中含有氧原子数为0.4NA,但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA,故D

错误；故答案为A。

5、A

【解析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>HzS,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选A。

6、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.确化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

7、B

【解析】

AJL和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B/He和-'He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是B。

8、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化铳在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化铳不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化溟离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

9、A

【解析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸核溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-)>两式相减可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸镇,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10一%根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmoVL,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选AB。

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

10、B

【解析】

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2=^CH3OH+H2。，贝!|0〜3min内，v(H2)=3v(CO2)=3x(1.0(M).50)mol-L“/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A项正确；

B.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H2CH3OH+H2O,B项错误；

C.据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

11、D

【解析】

A项、NaOH与HC1O4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

D项、FeCb与Nai发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D

不能解释；

故选D。

12、A

【解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

13、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和0.05molNH3•出0,而NlV的水解程度小于NM•出0的电

离，C(NH4+)WC(NH3・H2O),与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)

+n(Cr),则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-(H)5)niol,故C说法正确；

D、力口入O.lmolNaOH后，冈!J好生成O.lmolNaCl和NHh•IhO,则c(Na+)=c(C「)>c(Oir),故D说法正确；

答案选B。

14、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应W(h+Li++e-===LiWO3,UWO3为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4FedFe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6b为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,Fe4[Fe(CN)6h变为Li4Fe“Fe(CN)6b，电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

15、C

【解析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2Bi*--2e

"-=Br2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn。

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Bd-2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

16、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2。3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

17、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O?=^N2H5+OH\N2H5++出0钎=N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH\H十四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O?=iN2H5*+OH-,选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OH-)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OFT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

18、B

【解析】

淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒化典2c2H5OH+2c。2匕且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3coOC2H5,据此解答。

【详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2HsOH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H5,贝！|

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：CHioOs)„+nH2O迷切^nC6Hl2。6,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

19、C

【解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSth和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

20、C

【解析】

A.与端丫是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与噂Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，2黑丫与空Z的中子数都为46,故C正确；

D.与噂Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

21、C

【解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则丫可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则丫为氮气。

A.根据上述分析，单质丫为N2,故A正确；

B.NO不能溶于HzO中，故B正确；

C.NO和N%在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

22、C

【解析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—10()nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH呼，BrCH2CH2COOH。：通0：BrCH2cH2COOCH2cH34

4OO.O

【解析】

(1)根据化合物I的结构简式可写出其分子式为Ci2H9Br；

(2)根据化合物II的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可

与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCb溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；

(3)根据VI的结构简式及途径I的信息，可推出V的结构简式为BrCH2cH2COOCH2cH3,从而可知V是由IV与乙醇

发生酯化反应得到，可推出IV的结构简式为BrCH2cH2COOH,而化合物ID含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从

而可知化合物m的结构简式为CH2=CHCOOH,故合成路线可表示为：

CH2=CHCOOH呼，BrCH2CH2COOH阴咒BrCH2cH2COOCH2cH3；

(4)化合物V的结构为BrCH2cH2COOCH2cH3,每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

应有4组峰；以氢原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的结构简式为CH3cH2COOCH2cH3,其属于较酸类的

结构应为C4H9COOH,CHL为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4HKOOH的同分异构体共有4种；

(5)根据题目信息，有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯(©AR,)偶联可用于制备药物口，因此化合物W为

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,则要合成H,VII为酰氯，根据II的结构及途径I合成化合物药物H的方式，可推知VD的

结构为O-O-"01。

24、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

aijOHO.2a<0+2HO

△2

o^zCHO^O^CHnCHCOCII>

一定条件

【解析】

芳香族化合物A(C9Hl20)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为B能够

与澳加成，则B为，D为B与澳的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

含有较基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

OHOHo

卜CHO,H为

成F,F中含有羟基和醛基，则E为CILOH,F为C-■C-<)1I,I为

(HiCH.

;根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C为,根据信息③，K为

《》—R—CH=CH—彳》o

【详解】

(1)A(<^^tOH)发生消去反应生成根据上述分析，D发生卤代克的水解反应E,反应条

件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热；

OHo

(2)H(<^)一《一｛!-<>")的官能团有羟基、竣基，故答案为羟基、竣基；

CH?

(3)根据上述分析，I为,故答案为

(4)由E生成F的反应方程式为ClkOH+O:-CHO+故答案为

OHOH

2—ClkOH+O:么■-{~{-CHO+2H:();

CHJCH.

OH

(5)F(<^>-｛一CHO)有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且

CH,

分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，满足条件的结构可以是IICOOClkCH、

HC(X)Clk—CH,故答案为HCOOCH2CH^HCOOClh-

R、CHOCH=CHCOCH,

⑹由叔丁醇KCHSCOH］和糠醛(,〈八〉/)为原料制备糠叉丙酮()O根据信息③，合成

R\