化学必背知识手册分类第六章 化学反应与能量 -【知识手册】（人教版必修第二册）（教师版）7

第②常见充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。第二节化学反应的速率与限度一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。2、表达式：v＝eq\f(Δc,Δt)，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。3、化学反应速率的影响因素（1）浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。（2）温度：升高温度，化学反应速率增大。（3）压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。（4）催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。（5）其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。4、温度对化学反应速率的影响实验操作试管中均为2mL5%的H2O2溶液，同时滴入2滴FeCl3溶液实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小5、催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象①有少量气泡出现②产生大量气泡③产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快6、压强对化学反应速率的影响在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。（1）恒容时：增大压强eq\o(→,\s\up9(引起))体积缩小eq\o(→,\s\up9(引起))反应速率增大。（2）气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响（3）恒容：充入“惰性气体”→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变。（4）恒压：充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。二、化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。（2）特点：①反应不能进行到底；②在一定条件下反应物与生成物同时存在；③正、逆反应方向同时进行。2、化学平衡（1）化学平衡的建立①浓度对速率的影响的角度：在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3。浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度最小v逆最小变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不变v逆不变②利用速率—时间(v­t)图像分析：（2）化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态。（3）化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。（4）转化率＝eq\f(n（已被转化的反应物）,n（初始反应物）)×100%。（5）影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。三、化学反应条件的控制1、化学反应条件的控制（1）目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。（2）基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。（3）考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性。2、提高煤的燃烧效率（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。（2）选择保温隔热且耐热的炉灶材料的主要目的是防止热量散失。（3）充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。3、化学平衡状态的特征——“五字诀”4、化学平衡状态的判定(1)正、逆反应速率相等：eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(A化学计量数,B化学计量数)(2)各组分的浓度保持一定(3)间接标志——“变量不变”实验活动6化学能转化成电能1、原电池实验电极材料实验现象解释锌片、铜片锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流表指针发生偏转锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌作负极，铜作正极，锌失去电子转化为Zn2＋，H＋得到电子在铜片表面产生H2锌片、石墨棒锌片逐渐溶解，石墨棒表面有气泡产生，电流表指针发生偏转锌、石墨、稀