课题1 生活中常见的盐 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时人教版化学九年级下册

四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道。大洋网-广州日报10月11日报道:昨天晚上,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心。检测显示,1公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐,1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐。权威专家透露,2～3克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴。酒店错将工业用盐当成了食盐。【提问】食盐和盐是同一物质吗?【材料】在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下),可见当时食盐的贵重。食盐【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐。”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐。过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,于是他不得不取消了这项命令。一、氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质?阅读教材72~73页,然后完成下面表格:氯化钠化学式俗称主要用途在自然界的分布食盐的用途及分布食盐的物理性质：白色固体，易溶于水。食盐的用途：1.医疗上，配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。2.农业上，用10%～16%的氯化钠溶液来选种。3.食品业，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还可延长保质期。4.工业上：重要的化工原料。5.交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源。存在：海盐、湖盐、井盐、岩盐等。思路二

对家中的食盐进行“实验与观察”。(1)在家中观察食盐的颜色、状态。(2)品尝食盐的味道。(3)取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中,观察食盐溶解的快慢。(4)食盐的用途很多,请同学们通过查阅报纸、书刊或上网了解食盐的用途,并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。(5)通过此次对食盐用途的了解,说说对你知识的积累有哪些新的启发。⒈氯化钠的用途食盐在生活中的妙用：⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。2.氯化钠的生理作用食盐是重要的调味品。维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液的主要成分,有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。3.氯化钠的分布自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

4.食盐的制取你想知道如何从海水中提取食盐吗?①

海水晒盐：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。盐田二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钙的用途。物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名颜色状态溶解性用途二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙白色固体白色固体易溶于水可溶于水难溶于水Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱，苏打小苏打大理石或石灰石的主要成分白色固体玻璃、造纸、纺织和洗涤剂建筑材料做补钙剂做发酵粉用于医药1．物理性质及用途阅读教材73～74页内容,然后完成表格:碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称主要用途纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分玻璃、造纸、纺织、洗涤剂焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料【探究实验】学生自选药品探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,把现象填入下面表格中。实验步骤第一组第二组第三组碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙向三种物质中分别滴入稀盐酸,观察现象把产生的气体通入澄清石灰水,观察现象CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑写出上述各物质间的反应方程式。(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应有什么共同特点?(2)如何检验碳酸根离子?

碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐。讨论结论

碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3￬类型：AB+CD==AD+CB。特征：内内结合外外结合。判断下列反应的类型：

FeCl2+H2↑Fe+2HCl

CuSO4+H2OH2SO4+Cu(OH)2

Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH

Cu+FeSO4Fe+CuSO4

CaCO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2

【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验方案区别吗？方法2：取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中，变浅红色的为亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液。

方法1：取少量溶于水，测量溶液的pH，显碱性的是亚硝酸钠。1.制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是(

)A.NaHCO3 B.Na2CO3C.NaCl D.NaOH解析:制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3

。A2.下列有关纯碱的说法正确的是 (

)A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去解析:纯碱易溶于水;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。C3.有关酸、碱、盐的说法错误的是(

)A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产解析:硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,可以用食醋清洗;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。B4.端午节,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等习俗。制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾。回答以下问题:(1)硫黄、碳酸钾分别属于

、

(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸,可观察到的现象为。(3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式为

。解析:(1)硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH。单质盐有气泡产生Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH5.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。解析:本题考查关于杂质的计算.解：设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 106 100

x 5.0g106/x=100/5.0g，

x=5.3g。样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%。答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.课题1

生活中常见的盐第1课时一、氯化钠氯化钠化学式NaCl俗称食盐物理性质白色固体,易溶于水主要用途药用、农业选种、工业原料

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分主要用途玻璃、造纸、纺织、洗涤剂焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料化学性质:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸盐的检验:取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根。三、复分解反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时人教版化学九年级下册

2005年诺贝尔化学奖获得者,从左至右依次为:肖万、格拉布、施罗克“交换舞伴”的肖万机理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2Na2CO3+2HCl写出相关反应方程式：

NaHCO3+HClNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaOH【设疑】碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?三、常见酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱和盐的溶解性:钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水形无踪。硫酸盐不溶BaSO4,盐酸盐不溶AgCl。酸的溶解性:全溶。碱:只有5种可溶:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O。(其余碱均为沉淀)酸酸全溶于水碱钾钠铵钡钙碱可溶铵盐钾盐钠盐钡盐钙盐镁盐铝盐锰盐锌盐亚铁盐铁盐铜盐银盐硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐钾钠铵硝溶水快（1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应？（2）复分解反应的生成物有什么特点？复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成。四、复分解反应发生的条件HCl+NaOHNaCl+H2O化学方程式的特点.(1)反应物和生成物都是化合物。(2)各成分互相交换。(3)各元素化合价不变。(4)反应物是酸和碱,生成物是盐和水。【归纳】复分解反应的特点:(1)化合物;(2)相交换;(3)价不变。【归纳实验过程和现象】

“+”表示反应,“-”表示不反应。稀硫酸硝酸钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钾溶液稀硫酸+++硝酸钡溶液+-+氢氧化钠溶液+--碳酸钾溶液++-【学生活动】根据提供的实验器材和药品,进行实验设计,判断复分解反应的发生。【药品】稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。【仪器】试管、试管架、胶头滴管等。【学生活动】判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应,写出反应的化学方程式。(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液。(2)氢氧化钾溶液和盐酸。(3)硫酸和氯化钠溶液。(4)碳酸钾溶液和盐酸。(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液。观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。

【归纳】复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。上述反应的方程式为:HCl+NaOH==NaCl+H2O。讨论并提出自己的见解。【教师归纳】

①酸+碱盐+水③碱+盐④盐+盐新盐+新盐②酸+盐新酸+新盐新碱+新盐五、物质的分类同学们能够用你们已有的知识对上述概念进行整理,并用图示把这些概念的相互关系表示出来吗?(如图所示)物质分类依据不同,因而类别也不同。根据物质的组成和性质,我们可以将物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐等。【练习】写出下列物质的化学式,并将其分类。氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。离子的共存：同一溶液中若离子之间符合以下三个条件之一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl-与Ag+，Ba2+与SO42-，OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+;CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存。②生成气体：如OH-与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能共存。③生成水；如H+与OH-不能共存。另外还要注意题目中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子，如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等;pH=1时为强酸溶液；pH=14为强碱溶液。【拓展延伸】1.一看成分:一般反应物如有相同的离子成分,则该反应不能发生.判断复分解反应能否发生有“三看”:口诀:复分解,两头顾,先顾头,后顾尾,顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水,有酸参加可不溶,无酸参加都要溶。3.三看反应物的溶解性:有酸参加的复分解反应,另外一种物质可不溶于水,但需溶于酸,反应才能发生。无酸参加的复分解反应,反应物均需溶于水,反应才可能发生。2.二看产物:生成物中是否有沉淀(固体)、水(液体)或气体生成。只需有其中一种生成,反应就能发生。1.下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是(

)A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C.氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D.盐酸、硝酸钾、氢氧化锌解析:硫酸铜、氯化钙、硝酸钠三者相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成,则不能反应;硫酸、碳酸钾与氢氧化钡相互交换成分有白色沉淀生成,硫酸、碳酸钾相互交换成分有气体生成,能发生复分解反应;氯化钙、氢氧化钾或碳酸钠、氢氧化钾相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成,则不能反应;盐酸、硝酸钾或硝酸钾、氢氧化锌相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成,则不能反应。B2.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 (

)A.合金:生铁、锰钢、青铜B.碱:纯碱、烧碱、消石灰C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金解析:纯碱不是