江苏省徐州市沛县第五中学2021-2022学年九年级下学期第一次月考化学试题

沛县第五中学2021-2022学年（下）质量检测化学试题（总分：60分时间：60分钟形式：闭卷）可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（O）=16Ar（Fe）=56Ar（C1）=35.5Ar（Cu）=64Ar（S）=32Ar（Na）=23Ar（C）=12一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A.氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油【1题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；C.酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；D.汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。故选A。2.学习化学科学使用化学符号。下列叙述正确的是A.氯化钙（CaCl2）中含有1个Ca元素 B.微粒NA.Na+的质子数相同但电子数不同C.人体中含量最高的元素是Ca D.铝表面致密氧化膜的化学式是O3Al2【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氯化钙（CaCl2）由钙元素和氯元素组成，元素只能讲种类，不讲数目，氯化钙中含有钙元素和氯元素，此选项错误；B.Na+是Na原子失去一个电子形成的，故微粒NA.Na+的质子数相同但电子数不同，此选项正确；C.人体中含量最高的元素是O，最高的金属元素是Ga，此选项错误；D.铝表面致密氧化膜是氧化铝，其化学式是Al2O3，此选项错误。故选B。3.下列图示实验操作中，正确的是A.测定未知溶液的pH B.取用液体药品C.气体发生装置 D.蒸发食盐水【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A.测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取（胶头滴管吸取）少量待测溶液滴在pH试纸上，故A选项错误；B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放、标签要向着手心、试管稍倾斜、试剂瓶口要紧挨试管口，故B选项错误；C.气体发生装置用到长颈漏斗时，漏斗下端要伸入到液面以下，形成液封，防止漏气，发生装置内的导气管要以刚伸露出胶塞为宜，故C选项错误；D.蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅，故D选项正确；故选D。4.学习化学要正确认识物质及变化。下列说法正确的是A.纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化B.钢铁制品锈蚀、石蜡熔化都包含物质的缓慢氧化C.CO2.SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D.向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按照水的比例脱去生成黑色的碳，纸张被浓硫酸炭化有化学变化，不只包含物理变化，说法错误，不符合题意；B.石蜡熔化是物理变化，不包含缓慢氧化；钢铁锈蚀包含物质的缓慢氧化，说法错误，不符合题意；C.CO2.SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误，不符合题意；D.一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失，故选项说法正确，符合题意。故选D。5.根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是A.参加反应的甲与乙分子个数比为1:1 B.丙物质的相对分子质量是18gC.反应前后原子种类不变 D.反应前后各元素的化合价均不变【5题答案】【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，反应的方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2。【详解】A.参加反应的甲与乙分子个数比为2:7，选项说法错误。B.丙物质的相对分子质量是\o"中国教育出版网\""，单位是“1”，不是“g”，选项说法错误。C.由质量守恒定律可知：反应前后原子种类及个数不变，选项说法正确。D.反应前氧元素化合价为0，反应后为-2价，所以反应前后各元素的化合价均不变说法错误。故选：C。6.下列实验方案能达到实验目的的是A.验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验B.区别氯化镁溶液和蒸馏水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象C.配制100g5%的碳酸钙溶液：：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D.验证酒精中含氢元素，在：95%酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可燃物燃烧需要氧气，故A错误；B.按B方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸馏水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故B正确；C.碳酸钙不溶于水，故C错误；D.如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断H元素来自哪里，故D错误；故选B。7.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.0℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB.0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C.没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；D.30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。8.如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在A处缓缓地持续通入混合气体X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是选项气体X甲中盛放的溶液（足量）关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀A潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳浓硫酸纸花不变色B干燥的混有一氧化碳的二氧化碳氢氧化钠溶液纸花变为红色C潮湿且混有氯化氢的二氧化碳氢氧化钠溶液纸花不变色D干燥且混有氯化氢的二氧化碳饱和碳酸氢钠溶液纸花变为红色A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能吸收混合气体中的水分，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，不符合题意；B.将混合气体通入氢氧化钠溶液中。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，符合题意；C.将潮湿且混有氯化氢的二氧化碳通入氢氧化钠中，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收了氯化氢和二氧化碳，紫色石蕊纸花不变色，不符合题意；D.将干燥且混有氯化氢的二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，二氧化碳从饱和碳酸氢钠溶液中携带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，不符合题意。故选B。9.将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是A.若Y为蓝色，X中一定有铁、铜B.Y的质量可能小于原硫酸铜溶液的质量C.X中一定有铜，Y中一定有硫酸亚铁D.若向X中加入盐酸后产生气泡，则Y中一定有硫酸亚铁、硫酸铜【9题答案】【答案】C【解析】【分析】将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁；【详解】A.若Y为蓝色，说明硫酸铜剩余，则铁不足，X中没有铁，只有铜，错误；B.每56份铁反应溶解的同时生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，故溶液Y的质量一定小于原硫酸铜溶液的质量，错误；C.铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁；X中一定有铜，Y中一定有硫酸亚铁，正确；D.若向X中加入盐酸后产生气泡，说明铁过量，则Y中没有硫酸铜，错误；故选C。10.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是A实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C.b点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D.c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选：D。二、填空题（本小题包括3小题，共14分）11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）①镁粉②木炭③硝酸铵④熟石灰⑤烧碱⑥维生素D⑦加碘食盐⑧空气（1）工业上炼铁高炉原料之一是_________。（2）可用于制作烟花和照明弹的是________。（3）能为人体健康提供必需微量元素的物质是________。（4）能改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是_______。【11~14题答案】【答案】（1）⑧（2）①（3）⑦（4）④【解析】【小问1详解】工业上炼铁高炉的原料为铁矿石、焦炭、石灰石、热空气，故选⑧；【小问2详解】镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用于烟花和照明弹，故选①；【小问3详解】加碘食盐中含有碘元素，碘元素属于人体所需要的微量元素，故选⑦；【小问4详解】能改良酸性土壤的熟石灰，用于配制农药波尔多液的是熟石灰和硫酸铜，故选④。12.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_______（填离子符号）。（2）常用稀硫酸除铁锈，有关反应的化学方程式是________。（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质____。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______（填字母）。A.酚酞试液B.pH试纸C.蓝色石蕊试纸D.氯化钠【12~14题答案】【答案】（1）OH-（2）（3）①.氢氧化钠##NaOH②.CD【解析】【小问1详解】碱溶液在水溶液中均能解离出OH-，故碱具有一些相似的性质。【小问2详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；【小问3详解】将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠和硫酸铜可能恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠，也可能氢氧化钠过量，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故可能含有溶质NaOH；A.氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果溶液变红，说明含氢氧化钠，不符合题意；B.氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，如果pH＞7，说明含氢氧化钠，不符合题意；C.蓝色石蕊试纸用于检测酸性溶液，检测碱性溶液选择红色石蕊试纸，符合题意；D.氯化钠和氢氧化钠不反应，不能用氯化钠检验氢氧化钠，符合题意。故选CD。13.以镁矿石（主要成分MgCO3.SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。（2）滤渣a的主要成分是___________（填化学式）；（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。（4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。【13题答案】【答案】①.过滤②.SiO2③.MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O④.分解反应【解析】【详解】（1）固液分离是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ都为固液分离，故填：过滤。（2）碳酸镁和硫酸反应，二氧化硅不反应，滤渣a为二氧化硅，故填：SiO2。（3）酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O。（4）沉镁生成氢氧化镁沉淀，加热过程氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，符合分解反应特点一变多，故填：分解反应。三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）14.根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）（1）写出仪器X的名称_______。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_____，其中黑色固体的作用是______，现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择____（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验：若用F装置收集氧气，空气从______（填序号）端排出。（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为____→G______→H（用A.B…填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_______。【14~16题答案】【答案】（1）水槽（2）①.②.催化作用③.E④.b（3）①B②.F③.【解析】【小问1详解】仪器X的名称水槽。【小问2详解】实验室用装置A（固固加热型）制取O2，因为试管口没有放棉花，所以是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成氯化钾和氧气，对应反应的化学方程式为\o"中国教育出版网\""，其中黑色固体为二氧化锰，对应的作用是催化作用，加快反应速率，收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，那么就需要纯净的氧气，所以应选择排水集气法装置来收集氧气，即为装置E。若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从a口进，所以空气从b口出。【小问3详解】实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥H2S气体，需要先用固液常温下发生装置来制取，然后通过除水装置除去水，接着将其用向上排空气法进行收集，所以正确的装置连接顺序为B→G→F→H。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，对应的反应为硫化氢和氢氧化钠在常温下反应生成硫化钠和水，那么化学方程式为\o"中国教育出版网\""。15.某化学兴趣小组在进行氨分子扩散实验时，对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚兴趣，于是对其进行进一步的探究。【查阅资料】①Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生如下反应：\o"中国教育出版网\""②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。③无水CaCl2既吸收水又吸收氨气。探究Ⅰ：利用生石灰和浓氨水制氨气【实验原理】生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，致使浓氨水中的氨气大量挥发出来。有关反应的化学方程式是______。【实验装置】在图1装置中生石灰放入_______（填仪器名称，下同），浓氨水放入______。探究Ⅱ：利用氨气还原氧化铜【实验原理】氨气具有还原性，有关反应化学方程式是\o"中国教育出版网\""【实验操作】（1）在图2装置中，先通入干燥的氨气，以_______再加热氧化铜。（2）实验中，观察到_____的现象，说明氨气具有还原性。【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质（以下用X物质代替）成分是什么？【猜想假设】猜想①：Cu；猜想②：Cu2O；猜想③：_______。【实验验证】（1）定性分析：甲同学取少量物质X于试管中，滴加足量稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，因此猜想______错误。（2）定量分析：乙同学称取物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的质量不再变化时，过滤、洗涤、干燥，称重固体质量为3.5g。对比实验数据，说明猜想_______正确。【反思交流】装置C的作用是_____。【15题答案】【答案】①.②.锥形瓶③.分液漏斗④.排出装置中的空气⑤.A中黑色固体变红色、B中变蓝色⑥.Cu和Cu2O⑦.①⑧.③⑨.防止空气中水进入装置B且吸收尾气【解析】【详解】实验原理：生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；实验装置：在图1装置中液体加入分液漏斗中，固体加入锥形瓶中，故生石灰放入锥形瓶、浓氨水放入分液漏斗；实验操作：（1）在图2装置中，先通入干燥的氨气，以