江西省赣州市全南中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

全南中学20232024学年第一学期高中学段期中考试一年级化学一、单选题(每小题3分，共42分)1.第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于A.氧化物 B.盐 C.无机物 D.有机物【答案】D【解析】【详解】A．甲醇化学式为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；B．甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；C．甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；D．甲醇是有机物，故D选；故选D。2.下列反应不属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．反应前后，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．反应前后，Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．反应前后，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；D．反应前后，Cl、I元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选C。3.在某澄清透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的一组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．、反应生成一水合氨弱电解质，A错误；B．、、、可以大量共存，B正确；C．强酸性溶液中，不能大量共存，C错误；D．、反应生成AgCl沉淀，D错误；故选B。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L中含有的质子数为5B.常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24LC.2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02D.2.0的溶液中含4个【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，水不是气体，A项错误；B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确；C.2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误；D.溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误；故选B。5.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；故选D。6.下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是A.物质A B.物质B C.物质C D.物质D【答案】A【解析】【详解】根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；答案选A。7.“碳中和”是指的人为移除与人为排放相抵消，达到相对“零排放”。下图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是A.转化中原子种类、个数不变 B.转化①是“碳中和”的一种有效途径C.转化①、②都是化合反应 D.丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8【答案】C【解析】【分析】由图可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，转化②发生的反应为甲醇与过氧化氢发生氧化反应反应生成甲醛，反应的方程式为CH3OH+H2O2HCHO+2H2O。【详解】A．由质量守恒定律可知，转化中原子种类、个数不变，故A正确；B．由分析可知，转化①发生的反应为一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应可以减少二氧化碳的排放，是实现“碳中和”的一种有效途径，故B正确；C．由分析可知，转化①、②所得产物都是2种，都不是化合反应，故C错误；D．甲醛分子中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8，故D正确；故选C。8.下图所示实验中，装置的选用或使用正确的是A.图甲：观察钠在空气中加热的实验现象B.图乙：检查装置气密性C.图丙：配制溶液时定容后的摇匀操作D.图丁：探究固体的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．在干燥坩埚中进行钠的加热熔化实验，不能搅拌，A项错误；B．装置内气体没有形成密闭体系，无法进行气密性检查，B项错误；C．配制溶液时定容后的摇匀操作，C项正确；D．加热固体时试管口应略向下倾斜，D项错误；故选C。9.下列除杂操作正确的是物质杂质提纯方法AKCl固体MnO2加水溶解、过滤后结晶BCO2HCl通入饱和碳酸钠溶液中洗气CNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量盐酸DN2O2通过热的CuOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．MnO2难溶于水，KCl固体可溶于水，加水溶解、过滤后结晶可以分离两种物质，故A正确；B．饱和碳酸钠溶液能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入过量的CO2，故C错误；D．N2含有O2，应该通过炙热的Cu，故D错误；故答案为A。10.侯德榜是我国近代化学的奠基人之一，他所发明的侯氏制碱法的流程可简要表示为下图。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约溶解700体积氨气，下列说法正确的是A.饱和食盐水中发生的主要离子反应为B.流程中改变和的通入顺序，不会影响产率C.纯碱的碱性较强，不可以作食用碱D.由图可知和可循环使用，提高了原料的利用率【答案】A【解析】【分析】由流程图知，往饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，过滤NaHCO3悬浊液可获得NaHCO3晶体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2，CO2可通入饱和食盐水进行循环利用。【详解】A．往饱和食盐水中通入NH3、CO2，反应生成NH4Cl的同时析出了溶解度较小的NaHCO3，离子方程式为：，A正确；B．NH3极易溶于水且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2时产率较高，若反过来，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，产率较低，B错误；C．纯碱的碱性较强，有“碱味”，可以作食用碱，使用时不过量即可，C错误；D．由图只能看出可循环使用，提高了原料利用率，D错误；故选A。11.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(夹持装置已略去)

化学试剂制备的气体A稀盐酸与碳酸氢钠B稀硫酸与铝C过氧化氢与二氧化锰D浓盐酸与高锰酸钾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳应从长导管通入，A错误；B．稀硫酸与铝反应放出氢气，氢气的密度小于空气，从短导管通入进行收集，B正确；C．氧气的密度大于空气，氧气应从长导管通入，C错误；D．氯气的密度大于空气，氯气应从长导管通入，D错误；答案选B。12.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内剧烈反应。下列对此实验的说法正确的是A.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C.金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质D.所充氯气应用向下排空气法收集【答案】A【解析】【详解】A．水和钠反应放热，使钠熔化，再与反应，生成白色固体，所以烧瓶内产生大量白色烟雾，A正确；B．玻璃导管可以定位加入钠和水，反应放热，烧瓶内压强增大，所以玻璃管还可以导气，B错误；C．和NaOH反应，生成，金属钠最终转化为NaOH、NaCl、三种物质，C错误；D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误；故选A。13.已知，，下列表达不正确的是A.还原性：B.向溶液中通入少量，离子方程式为C.向含溶液中通入(标准状态)，离子方程式为D.在和各为的混合液中通入反应后，则【答案】D【解析】【分析】反应中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，I是还原剂，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I2是氧化产物，氧化性Fe3+>I2，还原性I>Fe2+；反应，Br元素化合价降低、Fe元素化合价升高，Br2是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、Br是还原产物，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br。【详解】A．根据以上分析，还原性：，故A正确；B．还原性I>Fe2+，向溶液中通入少量，氯气氧化I，反应的离子方程式为，故B正确；C．还原性Fe2+>Br，向含溶液中通入(标准状态)，0.1molFe2+、0.1molBr被氯气氧化，反应离子方程式为，故C正确；D．还原性：，在和各为的混合液中通入，2molI、2molFe2+被氧化，反应后溶液中含1molI2、2molFe3+、2molBr、4molCl，不含Fe2+，故D错误；选D。14.将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32g，经检验容器内无、和存在。假设在与的混合体系中，与先反应。下列说法正确的是A.容器内还含 B.生成32g转移电子数为C.与的质量比为13：14 D.产物中的质量为106g【答案】C【解析】【详解】A．分解：，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：，再和水发生反应：。经检验容器内无、和存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，所以容器内一定不含．A错误；B．分析可知容器中生成32g（1mol）转移电子数为，B错误；C．2mol放出1mol，反应得到32g，可知的物质的量为2mol；设的物质的量为amol，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是0.5amol，且都参与反应，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，，，所以与的质量比为，C正确；D．由C选项可知，分解生成1mol，与反应也得到1mol，的质量为212g．D错误；故答案为：C。二、填空题(共58分)15.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。（1）元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为2价)存在下列转化关系：①K2Cr2O7中铬元素化合价为_______，上述过程属于氧化还原反应的是_______(填字母)。②已知B反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→H2O，则B反应被还原的元素是_______(填化学式)，写出B反应的化学方程式_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。（2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为_______(填化学式)。②根据化合价，推测Cr2O能和_______反应(填标号)。A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2③+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______。（3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为_______。【答案】（1）①.+6②.B③.O④.2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O⑤.H2O2被还原生成的产物对环境没有污染（2）①.CO2②.BC③.Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O（3）2:3【解析】【小问1详解】①K2Cr2O7中铬元素化合价为+6价；反应B中铬元素由+3价变为+6价，为氧化还原反应，其他反应中元素化合价均未变化，故选：B；②H2O2→H2O，O元素化合价降低，被还原；反应B的化学方程式为：2KOH+2KCrO2+3H2O2=2K2CrO4+4H2O；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：H2O2被还原生成的产物对环境没有污染；【小问2详解】①反应中碳元素化合价升高，故氧化产物为CO2；②Cr2O中铬元素为+6价，具有强氧化性，能与还原性物质SO2、H2S反应，选BC；③用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；【小问3详解】方程式中8个NH3分子参与反应，2个NH3分子被氧化，3个Cl2分子被还原，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为：2:3。16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示如下：（1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成。①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________；②64gSO2在标准状况下的体积约为___________L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；（2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。“氧化”过程若转移1mole⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为___________L；（3）制取MgSO4∙H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，___________(填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得MgSO4∙H2O晶体；（4）中所含Mg2+的物质的量为___________mol。【答案】（1）①.②.22.4③.2（2）5.6L（3）过滤（4）0.1【解析】【分析】本题属于从氧化镁浆料中制备硫酸镁晶体的工业流程题，向其中通入二氧化硫，生成亚硫酸镁，随后通入氧气，转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品，以此解题。【小问1详解】①吸收过程中，氢氧化镁、二氧化硫、水生成亚硫酸镁，方程式为：；②64gSO2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L；③配制溶液，需NaOH的质量为0.5L×0.1mol⋅L⁻¹×40g/mol=2g；小问2详解】1mol氧气可以得到4mol电子，则“氧化”过程若转移1mole⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为；【小问3详解】从溶液中得到晶体的方法为：蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：过滤；【小问4详解】13.8gMgSO₄⋅H₂O的物质的量为，则其中所含Mg2+的物质的量为0.1mol；17.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成的化学方程式是_______。②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：①反应Ⅱ的化学方程式为_______。②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)A．反应Ⅰ属于氧化还原反应B．该流程中，可以循环使用C．反应Ⅰ中应先通入，再通入D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体（3）在空气中灼烧的化学方程式为_______。【答案】（1）①.2Na+O2Na2O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.④.（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.BD（3）【解析】【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，CuS和空气灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠反应生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过一系列操作得到硫酸铜晶体。【小问1详解】①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了；③过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是：；小问2详解】①根据图示可知反应II是NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②A．反应I方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中各元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误；B．在反应I中通入CO2气体参加反应，CO2是反应物；在反应II中NaHCO3分解产生CO2气体，在反应III中Na2CO3与SO2及H2O反应也产生了CO2气体，故该流程中，CO2可以循环使用，B正确；C．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入氨气，C错误；D．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，D正确；故选BD；【小问3详解】灼烧是CuS和氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，其反应的化学方程式为。18.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉，请回答下列问题；Ⅰ．氯气的制备（1）A仪器的名称是___________。（2）丙的作用为_______。（3）制取纯净氯气(必须防止尾气污染)对应装置接口的连接顺序为：a→___________。（4）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的化学方程式_______；