重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

重庆市高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料C.“暖贴”工作时的能量变化由化学能全部转化为电能D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法2.已知:H₂Ol选项△H△SA<0>0B>0>0C<0<0D>0<03.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.NaHSO4=NC.NH3⋅4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.光照时，氯水的颜色会逐渐变浅B.往H₂O₂溶液中加入MnO₂,会产生大量气泡C.压缩Cl₂(g),气体颜色加深D.加入少量CuSO₄，铁与稀硫酸反应的速率会加快5.下列说法正确的是A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞B.对于某一反应，合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率C.对于有固体参加的反应，增大固体质量，该固体的反应速率一定加快D.对于放热反应，适当升高温度，反应达到平衡时的平衡常数一定增大6.某锌铜原电池装置如图，下列说法正确的是A.Zn电极发生还原反应B.电池工作时，盐桥中的K⁺会持续往左池移动C.取出盐桥，电流计的指针能继续发生偏转D.电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu7.25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A.含有大量Fe³⁺|的溶液中：HB.能使酚酞变红的溶液中：NC.cH+D.pH<7的溶液中:A8.常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子(M²⁺)与S²⁻的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A.取一定量主要含Fe2+ZnB.上述FeS饱和溶液中，只含有Fe²⁺和S²⁻,不含其他离子C.常温下,KₛₚD.常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为S²⁻+2H⁺=H₂S↑9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液中,所含的CH₃COO⁻为0.1NAB.0.2molNO与足量的O₂充分反应后,所得的NO₂分子数为0.2NAC.1L0.05mol⋅L⁻¹的HCN溶液中,ND.0.1molCl₂与足量的水反应后,转移的电子总数为0.1NA10.“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是A.采用如图所示装置可获得氯化镁固体B.氯化镁溶液中，一定存在cC.Mg²⁺+2H₂O=MgOH₂+2H⁺,该反应的平衡常数表达式为KD.氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质11.O₃是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为2NOg+3O₃g⇌N₂O₅gA.温度:T₁>T₂B.平衡常数：KC.反应速率:vD.高温条件下，有利于该反应自发进行12.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC₂O₄的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是A.电池工作时，Zn得到电子B.Pt电极上的电极反应式为2CC.每消耗6.5gZn,两电极的质量相差6.5gD.电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→Pb13.常温下,向10.00mL0.2000mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是A.a点溶液中,cB.b点溶液中,cNC.c点溶液中,cD.d点溶液中,114.氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制备氢的部分反应过程如图1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示：下列说法正确的是A.反应[CH₃CH₂OHg+H₂Og⇌2COg+4H₂(g)的△H与反应B.对于反应Ⅱ，结合图2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小C.由图1中的反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，反应达到平衡后，生成物仅为CO₂和H₂D.反应Ⅲ是经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中电解活化(CO₂制备乙醇(如图3所示)，纳米C电极上的电极反应式为H二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：①该实验为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为。③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为。(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：①a为电源的(填“正极”或“负极”)，判断的理由为。②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为。③电镀过程中，电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为g(假设起始两电极的质量相等)。16.(15分)用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺,再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄FeSO₄₂标准液滴定至Ti³⁺全部生成(1)配制NH₄FeSO₄①仪器a的名称为。②图中错误的地方有处，请指出其中处：。(2)滴定时:①NH₄FeSO₄₂标准液应盛装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为②滴定过程中，眼睛应注视。③到达滴定终点时的现象为。④若称取TiO₂试样mg,消耗cmol⋅L⁻¹NH₄FeSO₄₂标准溶液VmL,则TiO₂的质量分数为(3)下列实验误差分析错误的是(填标号)。A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小B.刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大C.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小D.未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大17.(13分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe3+Al3+Mg²⁺Ca2+开始沉淀((c=0.1mol·L⁻¹)|的pH1.53.48.912.0沉淀完全((c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)|的pH2.84.710.913.8已知:①“焙烧”中,TiO₂、SiO₂几乎不发生反应,Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐；=2\*GB3②KbNH回答下列问题：(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为(填一种即可)。2Al₂O₃“焙烧”时，转化为①NH₄AlSO₄₂在水中的电离方程式为②在0.1mol⋅L⁻¹的NH₄AlSO₄₂溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为(填离子符号)。(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)加热。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂⋅xH₂O沉淀，该反应的离子方程式为。(6)利用表中数据，可计算出Kₛₚ18.(15分)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：(1)ICl中碘元素的化合价为价。(2)氯铂酸钡(BaPtCl₆固体加热时分解为BaCl₂(s)、Pt(s)和Cl₂(g),t℃时平衡常数)Kₚ'=1.0×10⁶Pa²。(3)在某一特制的恒容密闭容器中加入过量BaPtCl₆，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。t℃时,碘蒸气的初始压强为10.0kPa。t℃时,反应Cl₂g+I₂g①p②下列关于反应Cl2ga.该反应的平衡常数表达式为cb.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和c.加入合适的催化剂，△H的值保持不变(4)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：反应1:I₂反应2:Cl₂反应3:ICl反应4:Cl₂①△H₁=