《氧化碳和一氧化碳》课件

《氧化碳和一氧化碳》ppt课件目录引言氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）CO2和CO之间的比较CO2和CO的转化结论01引言0102主题简介了解氧化碳和一氧化碳的性质、用途和安全性对于日常生活和工业生产都非常重要。氧化碳和一氧化碳是两种常见的气体，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。通过本课件的学习，使学习者了解氧化碳和一氧化碳的基本性质、用途和安全性等方面的知识。提高学习者在实际应用中正确使用氧化碳和一氧化碳的能力，避免发生安全事故。培养学习者对化学物质的基本认识和兴趣，为进一步学习其他化学知识打下基础。目的和目标02氧化碳（CO2）无色、无味的气体，密度大于空气，能溶于水。物理性质不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸，与水反应生成碳酸，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。化学性质性质来源主要来源于化石燃料的燃烧。用途用于化工生产，如合成尿素、汽水等；植物光合作用，促进植物生长；灭火；制干冰用于人工降雨等。来源和用途温室效应大气中的CO2能吸收和重新辐射热量，使气温升高，产生温室效应。温室效应导致全球变暖，进而引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上升、自然灾害增多等。影响植物生长适量的CO2是植物光合作用的原料，但过量的CO2会影响植物的生长和发育。影响人体健康高浓度的CO2会导致人体缺氧，出现头晕、恶心等症状，影响人体健康。酸雨燃烧化石燃料产生的硫和氮的氧化物与大气中的水结合形成酸雨，对环境造成危害，如腐蚀建筑物、破坏土壤酸碱平衡等。CO2对环境的影响03一氧化碳（CO）物理性质无色、无味、难溶于水的有毒气体。化学性质可燃性和还原性。性质主要来源于含碳物质的燃烧不完全和工业生产过程。在工业上用于合成氨、制甲醇等，还可作燃料和冶金的还原剂。来源和用途用途来源CO是大气的主要污染物之一，排放到大气中会形成酸雨，破坏生态环境。对环境的影响CO是一种有毒气体，吸入人体后会导致中毒，严重时会导致死亡。长期接触低浓度的CO也可能引起头痛、乏力、失眠等症状。对人体的影响CO对环境和人体的影响04CO2和CO之间的比较状态比较颜色比较密度比较溶解性比较物理性质比较01020304二氧化碳常温下是气体，一氧化碳常温下是固体。二氧化碳是无色的，一氧化碳是黑色的。二氧化碳的密度大于空气，一氧化碳的密度小于空气。二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水。化学性质比较一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性。二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳也不支持燃烧。二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应。二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，一氧化碳不能与碱反应。可燃性比较助燃性比较与水反应比较与碱反应比较

环境影响比较温室效应比较二氧化碳是温室气体，能吸收和重新辐射热量，导致地球表面温度升高；一氧化碳对温室效应没有影响。对健康的影响比较高浓度的二氧化碳可以引起头痛、气喘等症状；一氧化碳可以引起中毒甚至死亡。对植物的影响比较过量的二氧化碳可以抑制植物的光合作用，导致植物死亡；一氧化碳对植物没有明显影响。05CO2和CO的转化在高温下，用C、H2等还原剂将CO2还原成一氧化碳。例如，C+CO2→2CO。燃烧还原法在催化剂存在下，用氢气还原二氧化碳生成一氧化碳。例如，CO2+4H2→CH4+2H2O。甲烷化法在电解池中，将二氧化碳电解成一氧化碳和氧气。例如，2CO2+2H2O→2H2CO3+O2。电解法在高温下，将二氧化碳热解成一氧化碳和氧气。例如，CO2→CO+O。热解法CO2转化为CO的方法CO转化为CO2的方法燃烧法一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳。例如，2CO+O2→2CO2。氧化法一氧化碳在催化剂存在下与氧气反应生成二氧化碳。例如，2CO+O2→2CO2。甲烷化法一氧化碳在催化剂存在下与氢气反应生成甲烷和水蒸气，然后水蒸气再被催化剂转化为二氧化碳和水蒸气。例如，CO+3H2→CH4+H2O，CO2+H2O→CO2+H2O。电解法一氧化碳在电解池中被电解成二氧化碳和氢气。例如，CO+H2O→CO2+H2。06结论二氧化碳的性质无色无味的气体，密度大于空气。不可燃，不支持燃烧。本章总结溶于水，形成碳酸。一氧化碳的性质无色无味的有毒气体，密度接近于空气。本章总结可燃，燃烧时发出蓝色火焰。不溶于水，但易与血红蛋白结合。本章总结进行一氧化碳与血红蛋白结合的实验，观察其对生物体的影响。