江苏省东海县2017届九年级化学最后一模试题

江苏省东海县2017届九年级化学最后一模试题考生注意：1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共16小题，全卷满分为60分。2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．2017年中国环境日的主题是“绿水青山就是金山银山”，倡导人们自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是A．大力发展燃煤发电B．鼓励国民自驾出行C．推广使用清洁能源D．大量开采矿产资源2．下列变化过程中，涉及化学变化的是干冰升华海水晒盐风力发电火箭发射3．加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是A．取样B．加药C．加热固体D．熄灭酒精灯+12+1228A．2个一氧化碳分子──2CoB．结构示意图为的粒子：Mg2+C．FeCl2中Fe元素的化合价：D．2个氢原子：H25．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂6．对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是带有火星的木条带有火星的木条加入MnO2的过氧化氢溶液过氧化氢溶液探究燃烧的条件探究分子的性质探究铁生锈的条件探究MnO2的催化作用ABCD7．反应前反应后已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中正确的是反应前反应后A．反应后有气体单质生成B．反应前后分子、原子种类均不变C．反应后容器内的物质为纯净物D．该反应可表示为3X+Y=2Z8．我国自主研制的喷气式大型客机C919在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如右下所示；1个碳12原子的质量约为1.99×10－26kg。下列说法中正确的是3Li3Li锂6.94+28x13B．x=3，锂元素的相对原子质量为6.94gC．LiAlH4中Li元素的质量分数约为18.3%D．1个锂原子的质量约为1.15×10－26kg9．2017年5月18日，我国全球首次海域试采可燃冰获得成功。可燃冰（CH4·xH2O）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子。下列说法中正确的是A．可燃冰是一种洁净的化石燃料，属于可再生能源点燃B．可燃冰的平均组成可表示为CH4·8H2O点燃C．可燃冰完全燃烧时反应方程式：CH4·xH2O+2O2=CO2+2xH2OD．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能10．下列实验方案，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较Fe、Cu和Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，观察实验现象B除去CO2气体中混有的少量CO将气体缓慢通过NaOH溶液C鉴别铵态氮肥（NH4Cl）与钾肥（K2SO4）取样后与熟石灰研磨，有刺激性气味气体放出的为铵态氮肥，没有刺激性气味气体放出的是钾肥D证明某气体为氢气点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴11．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6gB．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之D．50℃时，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g12．以太阳能为热源，硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：太阳能太阳能太阳能反应Ⅱ的化学方程式为2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，它由两步反应组成：太阳能第一步：H2SO4=SO3↑+H2O；第二步：SO3分解。太阳能下列说法中正确的是太阳能A．反应Ⅰ方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIB．反应Ⅱ中的第二步反应中，SO3分解生成S和O2C．反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ、III属于分解反应D．该生产工艺中最终被消耗的物质是H2O、S和I2二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（6分）化学与生产、生活密切相关。⑴2017年金鸡贺岁普通纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币。该纪念币的产品外环为黄色铜合金，内芯为复合材料（镍带复合白铜）。请回答下列问题：①下列物质中属于有机合成材料的是▲（填字母）。A．白铜B．塑料C．铜丝②选择铸造纪念币的材料时，无需考虑的因素是▲（填字母）。A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属的价格⑵中考快要到了，某同学为自己制定了右表所示的食谱：主食馒头、米饭副食红烧肉、糖醋鱼饮料加钙牛奶①上述食谱中缺乏的营养素主要是▲（填字母）。A．糖类B．蛋白质C．维生素②饮用加钙牛奶，可以有效预防▲（填字母）。A．贫血病B．佝偻病C．甲状腺肿大⑶连徐客专的开工建设，将推动我市走进“高铁时代”。制造高铁需要大量使用铝合金，工业上常通过在高温下电解氧化铝制取金属铝（同时生成一种气体单质），该反应的化学方程式为：▲。14．（10分）探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。⑴实验是学习化学的一条重要途径。观察下图实验装置，回答下列问题。ABCDE若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置▲（填字母），化学反应方程式为▲；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为▲（填字母）。图C向硫酸中滴加NaOH溶液pH和温度变化曲线图A图C向硫酸中滴加NaOH溶液pH和温度变化曲线图A图B稀盐酸NaOH溶液aa①图A中仪器a的名称是▲。②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是▲（填离子符号）。③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C。根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于▲（填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数▲（写出解题过程，否则不得分）。15．（10分）某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：步骤I无蓝色沉淀生成。⑴Ca(OH)2的俗名为▲；稀硫酸的工业用途有：▲（举一例即可）。⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是▲，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有▲；玻璃棒作用▲。⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为▲。⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是▲。⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：Cu2＋+▲=CuS↓16．（10分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。【实验一】实验组甲组乙组实验操作实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式▲。【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？【查阅资料】Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。【实验二】实验步骤主要实验操作现象及结论①取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀②取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次无明显现象③向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液无沉淀产生④取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液⑤取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜【解释与结论】⑵步骤③的实验目的是▲。⑶步骤④中的稀盐酸▲（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。⑷步骤⑤中滴加的试剂X是▲。【反思与评价】⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加▲，沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二中的步骤①～⑤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为▲。⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加▲，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是▲。

2017年九年级中考化学模拟测试参考答案及评分标准一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案CDBBABDCBCDA二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（6分）⑴①B②A（每空1分）（2分）电解⑵①C②B（每空1分）（2分）电解⑶2Al2O34Al+3O2↑（2分）14．（10分）△⑴①A（1分）△②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C（3分）⑵①烧杯（1分）②H＋、OH－（漏、误均不得分）（1分）③放热（1分）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4（1分）988029.4g×x40g×15%（1分）解得x=25%或0.25（1分）答：略。 15．（10分）⑴熟石灰或消石灰（答出1个即可）金属除锈等（2分）⑵过滤漏斗引流（3分）⑶Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）⑷减小Fe的消耗量（仅答中和硫酸不得分）（2分）⑸S2－（1分）16．（10分）⑴CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2分）⑵检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净（1分）⑶不能