1.2原子结构与元素性质（2）导学案高二化学人教版选择性必修2

元素周期律【学习目标】1、能熟练比较微粒半径大小，熟知元素原子半径的周期性变化2、能描述电离能的含义，熟知元素第一电离能的周期性变化，能用电离能说明元素的某些性质3、掌握电负性的相关含义，熟知电负性的周期性变化，应用元素的电负性说明元素的某些性质【主干知识梳理】一、原子半径1、原子半径的影响因素及递变规律(1)原子半径的大小取决于两个相反的因素：一个因素是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。电子的能层数越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大；核电核数越大，核对电子的吸引力也就越大，将使原子的半径越缩小(2)原子的递变规律(1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)(2)同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)(3)“三看”法比较简单微粒的半径大小①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径越大②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大2、离子半径的大小比较(1)阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋)(2)阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－)(3)同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)(4)同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)(5)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(6)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3—)>r(O2—)>r(F—)【微点拨】同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)(7)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(8)同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)【微点拨】=1\*GB3①稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如：r(Ar)>r(Cl)=2\*GB3②不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)<r(O)；而O与S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)【对点训练1】1、下列对原子半径的理解不正确的是()A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径2、下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3、具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p1C．1s22s22p63s23p1 D．1s22s22p63s23p44、下列离子半径的大小顺序正确的是()①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①5、若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：Am＋<Bn－B．原子半径：A<BC．A的原子序数比B的大m＋nD．b＝a－n－m二、电离能1、元素第一电离能的概念与意义(1)概念①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……，这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，离子半径也会越来越小，核对电子的引力作用增强，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越高(2)意义：第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、元素第一电离能变化规律(1)对同一周期的元素而言，第一种(碱金属和氢)元素的第一电离能最小，最后一种(稀有气体)元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子(2)同族元素，自上而下第一电离能变小，表明自上而下原子越来越易失去电子(3)过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加3、影响电离能的因素：电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子排布(1)一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对最外层电子的吸引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。(2)同一主族元素电子层数不同，最外层的电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能也就越小(3)电子排布是影响电离能的第三个因素：某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳定性也较高，其电离能数值较大=1\*GB3①稀有气体的第一电离能在同周期元素中最大是因为稀有气体的价电子排布为ns2np6，为全充满结构比较稳定=2\*GB3②同周期的第IIA族元素的I1大于第IIIA族元素是因为第IIA族元素的价电子排布为ns2，为全充满结构比较稳定，如：Be＞B=3\*GB3③同周期的第VA族元素的I1大于第VIA族元素是因为第VA族元素的价电子排布为ns2np3，为半充满结构比较稳定，如：N＞O3、电离能的应用下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能元素NaMgAl分析各级电离能(kJ·mol—1)源:Z§xx496[来738578Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的45621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293(1)用来衡量原子失去电子的难易，比较金属的活泼性和元素的金属性：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强(2)用来判断原子失去的电子数目和形成的阳离子所带的电荷数(元素的化合价)：若I(n+1)＞In，即电离能在In和I(n+1)之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离子，对主族元素而言，最高化合价为+n(或只有0价、+n价)(3)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布，如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子【对点训练2】1、下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价2、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……7401500770010500……A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p13、某主族元素第一、二、三、四电离能依次为899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族 D．第ⅣA族三、电负性1、键合电子和电负性(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大(3)电负性的标准和数值：电负性的概念是美国化学家鲍林首先提出的，他利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。因此，电负性的数值是相对值，没有单位2、电负性的变化规律：随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱3、电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值(3)判断化学键的类型①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键如：Al、F、Cl的电负性分别为1.5、4.0、3.0，F的电负性与Al的电负性之差为4.0－1.5＝2.5>1.7，故AlF3中化学键是离子键，AlF3是离子化合物，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3中的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物【微点拨】电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物(4)判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I(5)解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质【对点训练3】1、下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大2、下列说法中正确的是()①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A．①③B．①④C．②③ D．②④3、下列有关电负性的说法中，不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价4、下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【课后作业】1、下列原子半径最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p4C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p52、列各组元素中，原子半径依次增大的是()A．LiKRbB．IBrClC．ONaS D．AlSiP3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF4、下列各组微粒半径的比较正确的是()①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．①和②C．③和④ D．①和④5、下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W基态原子有2个能层，电子式为A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④ D．①>②>④>③6、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C7、下列叙述正确的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等8、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大9、下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P10、Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．LiB．BeC．BD．相差不大11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12、元素X的各级电离能数据如下，则元素X的常见价态是()I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378A．＋1B．＋2C．＋3D．＋613、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子排布式为3s23p6的原子③3p轨道为半充满的原子④正三价阳离子与氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④ D．②④①③14、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为ns2np1的可能是T元素15、下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点16、元素电负性随原子序数的递增而增大的是()A．NaKRbB．NPAsC．OSCl D．SiPCl17、利用元素的电负性不能判断的是()A．元素原子的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活动性D．元素稳定化合价的数值18、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C19、下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质很不活泼D．同周期中第一电离能最大20、下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．元素电负性：N<OC．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小21、如图所示是第三周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A．第一电离能B．电负性C．原子半径 D．元素的金属性22、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应23、(1)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是____________________________________________________________(3)根据元素周期律，原子半径：Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能：Ga________As(4)N、O、S中第一电离能最大的是____________(填元素符号)24、回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为_________________________________，与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是______________________________________________(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式______________电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：____________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是______________________________________________________________________________________________________25、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大(1)试推断该四种元素并写出元素符号：A________；B________；C________；D________(2)写出A、B、C三种元素两两组成的所有化合物的化学式：____________________________(3)写出电解CD2的化学方程式：________________________________________________26、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。(1)上表第三周期中第一电离能(I1)最大的是________(填字母，下同)，c和f的I1大小关系是_____大于______(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：___________(3)根据下表所提供的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。锂XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4—955011600①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_________②Y是周期表中第________族的元素③以上13种元素中，________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多27、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：______<x(N)<________；________<x(Mg)<_______(2)推测x值与原子半径的关系是____________________________________________(3)某有机物结构式为，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)28、某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________化合物(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：____________________________________________(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式________________________(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与________(填“MgCl2”或“AlCl3”)化学性质更相似(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式____________________________________________________【元素周期律】答案【对点训练1】1、C。解析：同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。2、C。解析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。3、C。解析：根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮(N)，B项中原子为硼(B)，C项中原子为铝(Al)，D项中原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知，r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B)，故Al原子半径最大。4、D。解析：由核外电子排布式可知，②、③、④三种离子分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④，③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。5、B。解析：因为aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序数比B的大m＋n；由上式可知b＝a－m－n；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Am＋<Bn－；比较原子半径需要考虑两原子的电子层数，原子半径：A>B。【对点训练2】1、D。解析：①第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；②元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；③从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。2、B。解析：从表中数据可以看出，R元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么其最高化合价为＋2价，最外层电子数为2，应为第ⅡA族元素，A、C错误，B正确；R元素可能是Mg或Be，故无法确定基态原子的电子排布式，D错误。3、B。解析：分析该元素的各级电离能可知，第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，则该元素原子的最外层电子数为2，该元素位于第ⅡA族。【对点训练3】1、A。解析：电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。2、D。解析：元素电负性越大，非金属性越强，①错、②对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，③错。3、B。解析：本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能为O<N。4、A。解析：根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。【课后作业】1、B。解析：由核外电子排布式可知，A、B、C、D四种元素分别是N、S、F、Cl，结合原子半径的递变规律可知，S原子半径最大。2、A。解析：原子半径依次增大，A对；原子半径依次减小，B错；O半径最小，Na半径最大，C错；原子半径依次减小，D错。3、A。显然，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。4、A。解析：同种元素：阳离子半径<原子半径，原子半径<阴离子半径，则半径：Cl<Cl－，Ca2＋<Ca。Mg2＋、F－的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3＋<Mg2＋<F－，②错误；③Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：Ca<Ba，③正确；半径应为Se2－>Br－，④错误。5、C。解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。6、C。解析：A、B、C、D在元素周期表中的位置为eq\f(CD,BA)，根据递变规律判断。7、B。解析：通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故A错；同一主族，自上而下第一电离能逐渐减小，而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确，C错；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错。8、B。解析：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确，最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。9、A。解析：利用在同周期从左→右元素第一电离能增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上→下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。10、A。解析：Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而Be、B原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子，相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。11、D。解析：X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应12、C。解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。13、C。解析：由题意知，①是硫原子，②是稀有气体元素氩原子，③是磷原子，④是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小，S的核电荷数虽然比P大，但磷原子3p轨道半充满，比较稳定，故P的第一电离能大于S，同一周期中，稀有气体元素原子第一电离能最大，故选C。14、B。解析：根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布式为ns2np1，D项正确。15、A。解析：同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。16、D。解析：一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。17、D。解析：元素电负性是元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是形成共价键，大于1.7的一般是形成离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。18、A。解析：B、Al、Ga为同主族元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；As、Se、Br电负性大小顺序应为Br>Se>As，B项错误；F无正化合价，C项错误；原子半径：P>C>N，D项错误。]19、B。解析：稀有气体各原子轨道电子达到稳定结构，所以化学性质不活泼，同周期中第一电离能最大。稀有气体元素原子的核外电子排布与同周期的阴离子(达到稳定结构)的电子排布相同，同时还与下一周期的ⅠA、ⅡA族元素的阳离子(失去最外层电子)具有相同的核外电子排布。20、D。解析：金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。21、B。解析：第三周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但Mg、P反常，故A错误。11～17号元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，故B正确，C、D错误。22、D。解析：根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。23、(1)O(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(3)大于小于(4)N24、(1)1s22s22p2N原子