2020~2021学年人教版九年级化学下册导学案 9.2 溶解度_第1页
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2020~2021学年人教版九年级化学下册导学案9.2溶解度概述在化学中，溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少溶质的量。影响溶解度的因素包括溶质和溶剂之间的相互作用力、温度和压力等。溶解度的测定方法和计算方式有多种。影响溶解度的因素溶质和溶剂之间的相互作用力：溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大。温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。但对于部分溶质来说，随温度的升高溶解度会降低，这是因为在溶解过程中有些化学反应是吸热反应，随温度升高反应反应速率加快，使得溶解减少。压力：对于大部分固体和液体溶质，压力的增加对溶解度没有明显影响；而对于气体溶质，随着压力的增加，溶解度也会增加。测定溶解度的方法面积法：将溶质溶解于溶剂中，根据溶液的状态变化来判断是否达到饱和溶解度，例如溶液出现沉淀或产生气泡。过饱和法：溶质超过饱和溶解度，然后将溶质的溶解度降低，观察是否结晶出溶质。过滤法：在一定温度下，向溶剂中加入溶质，当过滤得到的溶液不再产生沉淀时，说明溶解度等于饱和溶解度。法拉第电解法：通过测定电导率来间接反映溶解度的大小。溶解度的计算溶解度的计算可以通过浓度和溶剂的物质的量计算得到。根据溶解度的定义，溶质溶解在溶剂中的质量与溶液中溶质质量的比值可以表示溶解度。溶解度（D）=溶质质量（m）/溶剂质量（M）其中，溶质质量和溶剂质量的单位可以是克或者摩尔。溶解度与溶解过程在实际的溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，并形成溶质溶解体。溶解度的大小取决于溶质与溶剂之间的相互作用力。如果溶质与溶剂之间的相互作用力较弱，则溶质分子容易脱离晶格结构，溶解度较大。如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，则溶质分子更难脱离晶格结构，溶解度较小。实际应用溶解度在实际生活中应用广泛。以下是一些例子：调配药物：在医学中，药物的溶解度对于调配药物剂量是非常重要的。药物的溶解度越高，剂量也就越小。蓄电池：溶液中的化学反应会产生电能，蓄电池中的溶解度直接影响着电池的性能。环境污染：对于一些溶解度较大的有害物质，如果过量溶解在水中，会导致环境污染。总结溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少溶质的量。溶解度的大小受多种因素影响，包括溶质和溶剂之间的相互作用力、温度和压力等。溶解度的测定方法有多种，可以通过实验进行测定。溶解度的计算可以通过浓度和溶剂的质量计算得到。在实际应用中，溶解度在医药、化工和环境保护等领域起着重要作用。以上是关于溶解度的基本内容，希望对您的学习有所帮助。参考文献:[1]钟

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