《第二节 水的电离和溶液的PH》同步练习与答案解析（三套）

第二节水的电离和溶液的PH《第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH》同步练习1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH<7的溶液可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其Ph3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时，c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定为9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能为7D.不会有这样的溶液7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是()A.1:10:107:107B.107:107:1:1C.107:106:2:2D.107:106:(2×107):28.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.A13+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-9.下列溶液一定呈中性的是()A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11.已知常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A.<1×10-14B.>1×10-14C.=1×10-14D.无法确定12.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液D.NaHCO3溶液13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-114.常温下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH()A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.无法判断15.关于pH的测定下列说法正确的是（）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器16.在纯水中存在平衡：H2OH++OH-,若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是（）A.CH3COOHB.KOHC.KHSO4D.Na17.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.c(H+)c(OH-)变大B.c(H+)增大C.c(OH-)减小D.水电离出的c(H+)增大18.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3硫酸与pH=11的NaOHD.pH=3的HNO3与pH=11的KOH19.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是()A.该溶液的溶质可能是NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+D.向该溶液中加入NaHCO3,一定有化学反应发生20.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/LB.加水稀释时c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值增大C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大21.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=mol/L，pH为，水电离的c(H+)=mol/L。(2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=mol/L。22.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。设问：(1)100℃时，水中c(H+)=，溶液的pH=。(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加热水至100℃D.在水中加入KOH(3)用pH试纸测定溶液pH的方法是(4)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH(填“>”“=”或“<”)7,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。《第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH》同步练习答案解析1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析：A项中的pH值随温度的升高而改变；B项，温度不变，Kw不变；D项，醋酸钠促进水的电离，盐酸抑制水的电离。答案：C2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH<7的溶液可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析：pH试纸不能直接插入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，然后滴到pH试纸上。答案：D3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大解析：由于氢离子浓度大于常温下的氢离子浓度，故温度高于25度，A正确；Kw=1×10-12，故水电离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根浓度=1×10-12÷1×10-3=1×10-9，故B错。答案：B4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时，c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程解析：A项，氢离子浓度随着温度的升高而升高，水中的氢离子浓度等于水中的氢氧根浓度，故B错误；水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大。答案：D5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②解析：分析三种物质可知②、③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，在②、③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大，故顺序为①>②>③。答案：C6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定为9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能为7D.不会有这样的溶液解析：由题可知，氢离子浓度和氢氧根浓度为1×10-9,说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。答案：B7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是()A.1:10:107:107B.107:107:1:1C.107:106:2:2D.107:106:(2×107):2解析：A、B、C、D中水电离出的氢离子浓度分别为1×10-14、1×10-13、1×10-7、1×10-7。答案：A8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.A13+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：由题意可知，溶液显酸性或碱性，由此作答。答案：B9.下列溶液一定呈中性的是()A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液解析：SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液，c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。答案：B10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。答案：A11.已知常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A.<1×10-14B.>1×10-14C.=1×10-14D.无法确定解析：水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。答案C：12.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液D.NaHCO3溶液解析：pH=7的溶液，不一定是在常温下，即该溶液不一定呈中性，A项错误；溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性，B项正确；c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液只能说明该溶液处于常温下，但不能说明c(H+)和c(OH-)的相对大小，无法判断溶液是否为中性，C项错误；NaHCO3溶液呈碱性，D项错误。答案：B13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1解析：水的电离平衡为H2OH++OH-,25℃时Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol•L-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。答案：B14.常温下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH()A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.无法判断解析：等浓度等体积的HCl溶液和NaOH溶液反应时，两反应物提供的H+和OH-物质的量相等，完全反应生成NaCl和H2O后，溶液中H+和OH-物质的量浓度相等，即溶液呈中性，常温下pH=7。答案：C15.关于pH的测定下列说法正确的是（）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用前用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，对测定结果会产生误差，A项错误；广泛PH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，B项错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH,C项错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH,D项正确。答案：D16.在纯水中存在平衡：H2OH++OH-，若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是（）A.CH3COOHB.KOHC.KHSO4D.Na解析：在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此A、B项错误；在纯水中加入KHSO4,相当于加入酸，C项错误；在纯水中加入Na,Na与H2O电离出的H+反应，使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，D项正确。答案：D18.（双选）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.c(H+)c(OH-)变大B.c(H+)增大C.c(OH-)减小D.水电离出的c(H+)增大解析：向蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液中c(H+)增大，温度不变，Kw不变，则c(OH-)=减小，OH-由水电离产生，且水电离产生的c(H+)和c(OH-)相等，故水电离出的c(H+)减小。答案：AD19.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3硫酸与pH=11的NaOHD.pH=3的HNO3与pH=11的KOH解析：A项醋酸中c(H+)=1×10-3mol/L,Ba(OH)2中c(OH-)=1×10-3mol/L，两者反应后醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7,正确；B项反应后氨水过量，继续电离，溶液呈碱性，常温下PH大于7,错误；C项硫酸中c(H+)=1×10-3mol/l,NaOH中c(OH-)=1×10-3mol/L,两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH=7,错误；D项HNO3中c(H+)=1×10-3mol/L,KOH中c(OH-)=1×10-3mol/L,两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH=7,错误。答案：A20.（双选）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是()A.该溶液的溶质可能是NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+D.向该溶液中加入NaHCO3,一定有化学反应发生解析：由题给信息可知，溶液中c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol·L-1,水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中的溶质可能是NaHSO4,A项正确；如果酸性溶液中存在NO3-,加铝粉则不会产生H2,B项错误；若溶液呈碱性，则Cu2+不能大量存在，C项错误；加入NaHCO3,一定存在H++HCO3-=H2O+CO2↑或OH-+HCO3-=CO32-+H2O,D项正确。答案：AD21.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/LB.加水稀释时c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值增大C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大解析：pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,溶液中水电离出的c(OH-)=10-12mol/L,由于水电离产生等量的H+和OH-,即水电离产生的c(H+)=10-12mo/L,A项错误；加水稀释，溶液中c(H+)减小，由K=可知，即增大，B项正确；pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸继续电离，溶液呈酸性，C项错误；pH=2的盐酸和醋酸溶液中c(H+)均为10-2mol/L,D项错误。答案：B22.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=mol/L，pH为，水电离的c(H+)=mol/L。(2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=mol/L。参考答案：(1)0.111×10-13(2)2×10-78×10-9解析：(1)0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L,pH=-1gc(H+)=-lg10-1=1,则溶液中c(OH-)==1×10-13mol/L,由于水电离出的c(H+)=c(OH-),即水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L(2)水的电离为H2OH++OH-,纯水中c(OH-)=c(H+),根据纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,可知纯水中c(OH-)=2×10-7mol/L,Kw=c(OH-)·c(H+)=4×10-14,在水中加入盐酸至c(H+)=5×10-6mol/L,则此时c(OH-)==8×10-9mol/L。23.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。设问：(1)100℃时，水中c(H+)=，溶液的pH=。(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O=H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加热水至100℃D.在水中加入KOH(3)用pH试纸测定溶液pH的方法是(4)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则Ph(填“>”“=”或“<”)7,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。参考答案：(1)1×10-6mol/L6(2)A(3)将pH试纸放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照(4)淡黄中<中解析：(1)根据100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,且c(H+)=c(OH-),可知水中c(H+)=1×10-6mol/L,此时溶液pH=-lg(1×10-6)=6.(2)水中加入NaHSO4,NaHSO4完全电离出H+,即H+浓度增大，平衡逆向移动，A项正确；水中加入NaCl,对水的电离平衡无影响，B项错误加热水至100℃,由于水的电离为吸热过程，且溶液呈中性，C项错误；水中加入KOH,抑制水的电离，且溶液呈碱性，D项错误。(3)将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。(4)100℃的沸水呈中性，用pH试纸测定其pH时，溶液呈淡黄色；用pH计测定，溶液呈中性，pH=6,即pH<7。《第二课时溶液pH的计算》同步练习1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是()A.Kw均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等2.室温下，将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.13.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)5.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A.8.3B.8.7C.9D.9.76.（双选）在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是()A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合B.0.05mol/LH2SO4与0.10mol/NaOH溶液以等体积混合C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D.pH=1的H2SO4与0.10mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C.溶液的导电性a>b>cD.a、b、c三点Kw的数值相同8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（）A.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,该溶液的pH可能是（）A.4B.7C.8D.1110.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是()A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1D.25℃与60℃时，水的pH相等12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍13.25℃时，向向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为()A.12B.13C.14D.1515.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液17.(1)常温下0.01mol/LHCl溶液：①由水电离出的c(H+)=;②pH=;③加水稀释100倍，pH=(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液：①pH=;②加水稀释100倍，pH=18.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：(1)若用蒸馏水，应加入mL。(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入mL。(3)若用pH=2的盐酸，应加入mL。(4)若用0.01mol/L硫酸，应加入mL。19.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10-14a1×10-12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2,则a(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为(4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液(填字母)a.呈中性b.呈碱性c.呈酸性d.c(OH-)=100c(H+)《第二课时溶液pH的计算》同步练习答案解析1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是()A.Kw均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等解析：常温下无论酸性还是碱性稀溶液中Kw均为1×10-14，A项正确；pH=a的NaOH溶液中c(H+)=10-amol/L,则c(OH-)=10a-14mol/L,pH=b的稀硫酸中c(H+)=10-bmol/L,根据两溶液等体积混合呈中性，可知10a-14=10-b,即a+b=14,B项正确；结合B项分析a和b无固定值，C项不正确；NaOH溶液中水电离出的c(H+)=10-amol/.L,稀硫酸中水电离出的c(H+)=10b-14mol/L,由于a+b=14,即10-a=10b-14,两溶液中水电离出的c(H+)相等，D项正确。答案：C2.室温下，将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1解析：反应中Ba(OH)2过量混合溶液中c(OH-)=（0.06×2×V-0.1×V）÷2Vmol/L=0.01mol/L,根据Kw可知溶液中c(H+)=1×10-14÷0.01mol/L=10-12mol/L,即该溶液的pH=12。答案：C3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大解析：pH=2的HA和HB溶液分别加水稀释1000倍时，HA的pH增加3,则HA为强酸，HB的平衡变化小为弱酸。即HA的酸性比HB的酸性强，A项错误；离子浓度：a点>c点，由于溶液的导电性取决于离子浓度，即导电性：a点>c点，B错误；两溶液无限稀释，溶液中H+浓度接近于10-7mol/L,C项正确；对a、b两点溶液同时升高温度，HB电离程度增大，c(B-)增大，但c(A-)不变，即c(A-)/c(B-)减小，D项错误。答案：C4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)解析：NH3·H2O为弱电解质，NaOH为强电解质，均稀释100倍，pH变化较大的曲线I表示NaOH溶液，曲线Ⅱ为氨水，氨水的pH变化小于2,即a一定大于9,A项正确；曲线Ⅱ表示稀释过程中氨水的pH变化曲线，B项正确；结合稀释后两溶液的pH,可知稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C项错误；原溶液的pH相同，但溶质的物质的量浓度：氨水>NaOH,即完全中和等体积的两溶液时，消耗相同浓度的硫酸溶液体积：V(NaOH)<V(氨水),D项正确。答案：C5.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A.8.3B.8.7C.9D.9.7解析：根据“若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH=pH大一0.3”,依题意可知混合后溶液的pH=10-0.3=9.7答案：D6.在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是()A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合B.0.05mol/LH2SO4与0.10mol/NaOH溶液以等体积混合C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D.pH=1的H2SO4与0.10mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合解析：A项若为pH=2的强酸和pH=12的强碱等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L,正确；B项H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,NaOH溶液中(OH-)=0.10mol/L,两者等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L,正确；C项稀释后溶液的pH无限接近于7,但小于7,溶液中c(H+)略大于1×10-7mol/L,错误；D项H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.20mol/L两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，错误。答案：AB7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C.溶液的导电性a>b>cD.a、b、c三点Kw的数值相同解析：pH相同的两溶液稀释相同倍数，pH变化大的为盐酸，即I为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项正确；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即使稀释相同倍数，仍是醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即b点酸的浓度小于a点酸的浓度B项错误；溶液导电性取决于离子浓度，pH小时H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a>b>c,C项正确；温度相同，则a、b、c三点Kw数值相同，D项正确。答案：B8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（）A.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL解析：硫酸溶液中，c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,即pH=2正确；溶液中，c(H+)=KW/c(OH-)=10-12÷0.001mol/L=1×10-9mol/L,即pH=9,错误；酸和碱恰好完全反应，混合溶液的pH为6,溶液显中性，C项错误；硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,完全中和时设消耗NaOH溶液体积为V,根据n(H+)=n(OH-),即10-3mol/L×50mL=0.1mol/L×V,解得V=0.5mL,错误。答案：A9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,该溶液的pH可能是（）A.4B.7C.8D.11解析：由题意知，水电离常数的c(H+)=1×10-11mol/,小于10-7mol/L,即水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性或碱性，若溶液呈酸性，则溶液中c(OH-)=1×10-11mol/L,溶液中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=3;若溶液呈碱性，则溶液中c(OH-)=1×10-14÷1×10-11mol/L=1×10-3mol/L，pH=11答案：D10.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断解析：弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。答案：C11.忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是()A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1D.25℃与60℃时，水的pH相等解析：温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；醋酸是弱酸，稀释到体积为原溶液的10倍，3<pH<4,B项错误；纯水的pH(25℃)>pH(60℃),D项于错误。答案：C12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍解析：pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后，pH=8；pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍后，由于稀释促进NH3•H2O的电离，故11>pH>8；pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。答案：B13.25℃时，向向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定解析：由HCl+NaOH=NaCl+H2O知，当Cl-和Na+的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。答案：A14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为()A.12B.13C.14D.15解析：强酸溶液和强碱溶液按1:100的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍，故pH和为12,选A。答案：A15.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误。B项，pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1,C项中两者之比为10-1/10-13=1012,不正确。pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1,10-13/10-11=10-2,D项错误。答案：B16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液解析：A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸+pH强碱=14,恰好完全中和，所得混合液的pH=7;B项，pH强酸+pH弱碱=14,混合后碱过量，pH>7;D项，pH弱酸+pH强碱=14,混合后酸过量，pH<7。答案：B17.(1)常温下0.01mol/LHCl溶液：①由水电离出的c(H+)=;②pH=;③加水稀释100倍，pH=(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液：①pH=;②加水稀释100倍，pH=解析：(1)①0.01mol·L-1HCl溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,溶液中OH-来自水的电离，即c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1÷0.01mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1,由于水电离出的H+和OH-浓度相等，即水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1②根据溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,可知pH=-lgc(H+)=2。③加水稀释100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,pH=4(2)①常温下0.01mol·L-1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,由c(H+)=1×10-14÷0.01mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1,可知溶液的pH=12.②加水稀释100倍，c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,溶液中c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10。参考答案：(1)①1.0×10-12mol·L-1②2③4(2)①12②1018.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：(1)若用蒸馏水，应加入mL。(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入mL。(3)若用pH=2的盐酸，应加入mL。(4)若用0.01mol/L硫酸，应加入mL。参考答案：(1)900(2)1000(3)81.82(4)42.86解析：(1)由c(OH-)稀释=10-3mol/L=(10-2mol·L-1×0.1L)÷(0.1L+VH2O),得VH2O=0.9L=900mL(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3mol/L=(10-2mol/L×0.1L+10-4mol/L+x)÷(0.1L+x),解得x=1L=1000mL(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3mol/L=(10-2mol/L×0.1L-10-2mol/L×y)÷(0.1L+y),解得y≈0.08182L≈81.82mL(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3mol/L=(10-2mol/L×0.1L-0.02mol/L×z)÷(0.1L+z),解得z≈0.04286L=42.86mL19.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10-14a1×10-12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2,则a(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为(4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液(填字母)a.呈中性b.呈碱性c.呈酸性d.c(OH-)=100c(H+)参考答案：(1)>(2)1000:1(3)1×10-10mol·L-1(4)bd解析：(1)升温，K变大。(2)c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,则c(Na+)=2c(SO42-)=1×10-3mol·L-1,稀释10倍，则c(Na+)=1×10-4mol·L-1。25℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7mol·L-1,则c(Na+):c(OH-)=103:1(3)在t2℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,NaOH溶液中，H+来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。(4)在t2℃时，水电离的c(H+)=1×10-6mol·L-1,则此时水电离的c(OH-)=1×10-6mol·L-1,t2℃时Kw=(1×10-6)×1×10-6)=10-12。某溶液的pH=7,c(H+)=1×10-7mol·L-1,该溶液中c(OH-)=1×10-5mol·L-1>c(H+),溶液呈碱性；此时c(OH-)/c(H+)=1×10-5mol·L-1÷1×10-7mol·L-1=100,即c(OH-)=100c(H+)。《第三课时酸碱中和滴定》同步练习1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是()①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑦⑤⑥⑧C.②①③④⑦⑤⑥⑧D.②①③④⑤⑥⑦⑧2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A.滴定管B.分液漏斗C.普通漏斗D.容量瓶6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（）A.50mL烧杯B.20mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A.由红色变橙色B.由黄色变红色C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色8.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为()A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL9.向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）10.下列实验操作不会引起误差的是（）A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡11.下列有关滴定操作的说法正确的是（）A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（）A.amlB.(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂15.现用0.10mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)（）A.配制500mL1mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L-1浓硫酸时俯视读数B.配制100mL5mol·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数17.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A.加入5mL盐酸再进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用18.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确19.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(填字母序号)。(2)上述B步骤操作的目的是(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是20.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列问题：(1)如图中甲为(填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管，乙为滴定管。(2)实验中，不需要润洗的仪器是(3)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞作指示剂。滴定终点的判断依据是(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。21.下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)无“0”刻度的是(填字母)。(2)下列操作合理的是(填字母)。A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D.用240mL容量瓶配制240mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则所用盐酸的体积为mL(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸体积/mL滴定前滴定后溶液体积第一次25.000.0026.0526.05第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3626.3125.95请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=mol/L(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填字母)。A.滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.锥形瓶用待测碱液润洗D.滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外《第三课时酸碱中和滴定》同步练习答案解析1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是()①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑦⑤⑥⑧C.②①③④⑦⑤⑥⑧D.②①③④⑤⑥⑦⑧解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、调整、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作，故其正确顺序为②①③④⑦⑤⑥⑧,C项正确。答案：C2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：滴定管加入待装液前需要润洗，A项错误；锥形瓶中有蒸馏水，直接加入待测NaOH溶液，不影响结果，B项正确；下端气泡没有排除，导致实验中盐酸读数大于实际体积，会使结果偏高C项错误；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化，D项错误。答案：B3.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定解析：A项未予调整就开始滴定，导致V标偏小，根据c待=可知，c待偏小，错误；B项导致标准液浓度偏小，消耗NaOH标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；C项滴定管仰视读数偏大，俯视读数偏小，读数中消耗NaOH溶液的体积偏小，即测得结果偏低，错误；D项没等到半分钟，说明反应还没有完全，测定结果偏低，错误。答案：B4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸解析：蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须润洗2~3次，否则导致消耗盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，A项错误；锥形瓶不需要润洗，否则消耗盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，B项错误；锥形瓶内加入适量蒸馏水，待测液的物质的量没有变化，对测定结果无影响，C项正确；当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则可能导致加入盐酸体积偏小，测定结果偏小，D项错误。答案：C5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A.滴定管B.分液漏斗C.普通漏斗D.容量瓶解析：除了普通漏斗外，另外三种仪器在使用前，均需检查是否漏水。答案：C6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（）A.50mL烧杯B.20mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管解析：氢氧化钠为碱性溶液，碱式滴定管能精确至0.01mL。答案：D7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A.由红色变橙色B.由黄色变红色C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色解析：甲基橙的变色范围是3.1~4.4,NaOH溶液遇甲基橙呈黄色，用盐酸滴定，达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，C项正确。答案：C8.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为()A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL解析：结合图示可知该同学读取NaOH溶液的体积为11.00mL-1.00mL=10.00mL,而实际取出液体体积要大于10.0mL,A项正确。答案：A9.向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）解析：NaOH呈碱性，随着盐酸的逐滴滴入，溶液的碱性逐渐减弱，即溶液的pH逐渐减小，几乎完全反应时pH发生突变，即C项正确。答案：C10.下列实验操作不会引起误差的是（）A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：锥形瓶用蒸馏水洗后，不用待测液润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时消耗标准液增加，导致测定结果偏大，A项错误。滴定管水洗后，未润洗导致标准液变稀，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，B项错误；在滴定过程中，示剂不会改变反应中酸和碱的物质的量，多加几滴指示剂，一般不影响实验结果，C项正确；D项描述可理解为滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，D项错误。答案：C11.下列有关滴定操作的说法正确的是（）A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高解析：A项滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位，错误；B项由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，错误；C项等质量的NaOH和KOH,NaOH的物质的量大于KOH,即所配溶液OH-浓度偏大，导致消耗标准液体积偏小，可知所测盐酸的浓度偏小，错误；D项导致消耗的盐酸体积偏小，依据C酸=可知测定结果偏高，正确。答案：D12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a可知，滴定前盐酸的p=1,c(HCl)=0.1mol/L,A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，可用酚酞作指示剂，D项错误。答案：B13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是（）A.amlB.(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL解析：滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50-a)mL。答案：D14.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。答案：D15.现用0.10mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL解析：用0.10mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L-1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L-1,中和NaOH所需体积大于5mL。答案： C16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(