《第二章 化学反应速率与化学平衡》单元检测试卷与答案（共两套）

《第二章化学反应速率与化学平衡》单元检测试卷（一）一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)1．已知在不同情况下测得反应P(g)＋3Q(g)=2R(g)＋2S(g)的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(P)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(Q)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(R)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(S)＝0.4mol·L－1·min－12．关于催化剂的叙述，正确的是()A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D．催化剂可以提高反应物的转化率3．反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－14．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施，能够使反应速率增大的措施是()①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)=2HI(g)C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)6．工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是()①适当提高合成氨的速率②提高H2的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大A．①③B．①②C．②③④D．①④7．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡状态的标志是()①体系的温度不再改变②混合气体的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键，同时pmolC也发生断键A．③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．①③④⑤8．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是()A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1C．温度越高，K值越大D．化学平衡常数随温度的改变而改变9．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3=O2＋[O]ΔH>0，平衡常数为K1；反应②[O]＋O3=2O2ΔH<0，平衡常数为K2；总反应：2O3=3O2ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是()A．升高温度，K增大B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法正确的是()A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2=2SO3的反应速率如下表所示，其中反应速率最快的是()编号ABCD反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.312．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)＋G(g)＝2R(g)(正反应吸热)。在图中，纵轴是指()A．平衡时混合气体中R的百分含量B．平衡时混合气体中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率13．密闭容器中进行反应M(g)＋N(g)＝R(g)＋2L(？)，R的体积百分含量φ(R)随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是()A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为吸热反应，L是固体或液体C．正反应为放热反应，L是气体D．正反应为放热反应，L是固体或液体14．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A．反应在2～4min内平均反应速率最大B．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小C．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－115．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol·L－1盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁粉和稀硫酸可以加快氢气的产生二、非选择题(本大题共5小题)16．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________。(2)物质A的体积分数最大的时间段是____________。(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是____________。(4)反应速率最大的时间段是____________。(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________。17．已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示。(1)在第(1)个设备中先把N2、H2压缩的目的是_______________________。(2)在第(3)个设备中用冷却的方法分离出________，其目的是______________________________________________________________。18．(1)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)①缩小体积使压强增大：________；②恒容充入N2：________；③恒压充入He：________。(2)在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(3)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为____________。②该反应的化学方程式为________________________。19．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为______________________，表中b________c(填“<”“＝”或“>”)。(2)20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________。(3)该反应的平衡常数表达式K＝________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留两位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡________。A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________________。答案解析一、选择题(本大题共15小题，其中1~10小题为单项选择题，只有一项是符合题目要求的，11~15题为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意。)1．C【解析】：把C项中v(R)的单位调整为mol·L－1·min－1后，数值变为6。A项，eq\f(v（P）,1)＝0.15mol·L－1·min－1；B项，eq\f(v（Q）,3)＝0.2mol·L－1·min－1；C项，eq\f(v（R）,2)＝3mol·L－1·min－1；D项，eq\f(v（S）,2)＝0.2mol·L－1·min－1。故选C。2．C【解析】：催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质，如固体颗粒大小可能改变，故A错误，C正确；催化剂是参加化学反应的，在化学反应中起了载体的作用，并且催化剂能同时、同程度改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率，B、D错误。3．C【解析】：由题意知v(H2O)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，再根据各物质的化学反应速率数值之比等于化学计量数之比，可求出v(NH3)、v(O2)和v(NO)。4．C【解析】：对于气体反应，缩小体积增大压强，反应速率加快；增加固体物质的用量，对反应速率无影响；恒容下充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。恒压下充入与反应无关的气体，容器体积增大，原反应物的浓度减小，反应速率减慢。选C。5．C【解析】：只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。6．D7．B【解析】：①绝热容器中，体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，正确；②参与反应的物质都是气体，反应在恒容密闭容器内进行，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度一直不变，不能据此判断反应达到平衡状态，错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；④当该反应达到平衡状态时，各组分的质量分数不再改变，正确；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，由于未指明是正反应速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应达到平衡状态，错误；⑥单位时间内mmolA发生断键等效于形成pmolC，同时pmolC也发生断键，说明正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，正确；综上所述，说法正确的是①③④⑥，故选B。8．C【解析】：化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，A正确；相同温度下，同一个可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，乘积等于1，B正确；平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，升温，平衡向吸热反应方向移动，若反应放热，升高温度，平衡常数会减小，C错误；化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系压强的变化等无关，D正确。9．C【解析】：由总反应：2O3=3O2ΔH<0可知，正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；由盖斯定律可知反应①＋②可得总反应，则K＝K1×K2，B错误；适当升温，反应①的平衡正向移动，生成[O]，反应②的平衡逆向移动，[O]的量增多，则可提高消毒效率，C正确；平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D错误。10．C【解析】：由表可知，升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，A错误；反应前后气体体积不变，压强始终不变，B错误；温度越高，反应速率越快，C正确；化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D错误。11．D【解析】：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：eq\f(1,2)v(SO2)＝v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)eq\f(1,2)v(SO2)＝0.2mol/(L·min)；(2)v(O2)＝0.25mol/(L·min)；(3)eq\f(1,2)v(SO3)＝0.25mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。12．B【解析】：正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。13．C【解析】：根据图像可知，当压强相同时，温度为T2时首先达到平衡状态，说明T2大于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；当温度相同时，压强为p2时首先达到平衡状态，说明p2大于p1，增大压强φ(R)降低，因此增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体分子数增大的反应，所以L一定是气体，C项正确。14．BD【解析】：由题中图像可知，0～2min内，生成二氧化碳0.1mol，2～4min内，生成二氧化碳0.2mol，4～6min内，生成二氧化碳的物质的量小于0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；由图像可知，0～4min内，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，但反应物浓度减小，则开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B错误；4min后反应速率又减小，氢离子浓度减小起主要作用，C正确；由图像可知，2～4min内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能以mol·L－1·min－1为单位计算CO2的平均反应速率，D错误。15．BD【解析】：A项中加入100mLNaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成H2的速率变慢，A错误；若加入的反应物为固体，不影响化学反应速率，C错误。二、非选择题(本大题共5小题)16．(1)升高温度使用催化剂减小压强(2)t5～t6(3)t2～t3、t3～t4(4)t3～t4(5)K0>K3＝K5【解析】：(1)t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度；t3时，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂；t4时，正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强。(2)t1～t2，t4～t5，反应向逆反应方向移动，随着反应的进行，生成的A逐渐增多，A的体积分数逐渐增大，所以A的体积分数最大的时间段是t5～t6。(3)根据上述分析，t2～t3，t3～t4，平衡不移动，C的体积分数相等。(4)根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3～t4。(5)温度不变，平衡常数不变，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，t1时升高温度，平衡常数减小，t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为K0>K3＝K5。17．(1)增大压强，使平衡向生成NH3的方向移动(2)液氨使平衡右移，提高N2、H2的平衡转化率【解析】：(1)正反应体积减小，第(1)个设备中先把N2和H2压缩，可使压强增大，有利于使平衡向生成氨气的方向移动。(2)在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡正向移动，提高N2、H2的平衡转化率。18．(1)①增大②增大③减小(2)c(3)①0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%②X(g)＋Y(g)2Z(g)【解析】：(2)反应在恒容容器中进行，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；反应过程中，A的浓度不发生改变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；因C与D的化学计量数相等，因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意。(3)①从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此v(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(1.58mol,2L),10s)＝0.079mol·L－1·s－1；由图像可知，Δc(X)＝eq\f(Δn(X),V)＝eq\f((1.2－0.41)mol,2L)＝0.395mol·L－1；α(Y)＝eq\f(Δn(Y),n(起始))＝eq\f((1－0.21)mol,1mol)×100%＝79%。②由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，故该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。19．(1)N2O4=2NO2>(2)0.140.003mol/(L·s)(3)eq\f(c2（NO2）,c（N2O4）)0.54(4)ABD【解析】：(1)N2O4=2NO2，由方程式结合表中数据可知a＝0.14，b＝0.2，c＝d＝e＝0.09。(2)20s时，N2O4浓度为0.14mol/L，v(N2O4)＝eq\f(0.2－0.14,20)mol/(L·s)＝0.003mol/(L·s)。(3)平衡常数K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2O4）)，代入平衡时数据可得K≈0.54。(4)其他条件相同时K值越大，N2O4转化率越大，NO2产率越大，正反应进行的程度越大。20．(1)0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)(2)3X＋Y2Z【解析】：(1)根据图像可知，起始时X的物质的量是1.0mol，浓度为c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反应从开始至2分钟末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的转化率为α(Y)＝0.1mol÷1mol×100%＝10%；2min时生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。(2)由图中所给数据进行分析可知，X与Y是反应物，Z是生成物，2min时消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。《第二章化学反应速率与化学平衡》单元检测试卷（二）一、单选题1.某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（

）A.

增大反应物的量

B.

升高温度C.

增大压强

D.

使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（

）A.

平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B.

x值等于4C.

A的转化率20%D.

B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（

）A.

反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B.

反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C.

反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D.

反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1。在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是(

)甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA.

放热反应，一定能自发进行

B.

该温度下，反应的平衡常数为5C.

达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

D.

达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（

）A.

容器的总压强不随时间而变化B.

单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C.

单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.

单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成6.恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（

）A.

当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.

该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C.

从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D.

容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶47.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（

）A.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0B.

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.

H2(g)+l2(g)

2HI(g)△H>OD.

2A(g)+B(g)2C(g)△H>O8.将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（

）A.

若V1＜1

加入淀粉

B.

若V1≤1

加入KSCN溶液C.

若V1≥1

加入AgNO3溶液

D.

加入Ba(NO3)2溶液9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（

）①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A.

①②⑥⑧

B.

①③⑤⑦C.

②⑤⑥⑦

D.

②③⑦⑧10.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（

）A.

ΔH＜0，ΔS＞0

B.

ΔH＜0，ΔS＜0

C.

ΔH＞0，ΔS＞0

D.

ΔH＞0，ΔS＜011.下列内容与结论相对应的是（

）内

容结

论AH2O（g）变成H2O（l）△S＞0B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＜0C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1

△S=8J•mol-1•K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.下列说法正确的是（）A.

在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B.

室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.

加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D.

常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的pH≥513.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（）A.

高温有利于提高反应的转化率

B.

高温可加快反应的限度C.

700K时反应催化剂活性最强

D.

高温可加才可以自发向右进行二、综合题14.把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol·L－1·s－1，试计算：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为________。（2）2min末时X的浓度为________。（3）化学反应方程式中n＝________。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。（用分数表示）15.碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为________。（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：2H2(g)+O2(g)2H2O（g）ΔH=-484kJ/molOHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)

ΔH=-78kJ/mol则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。（3）Ⅲ.甲醇的合成。在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（4）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大，不变，减小”)。16.

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为________，c（N2O5）为________，O2的物质的量浓度为________。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为________。②反应至平衡时，v（X）为________，c（Z）为________。③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。17.28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？)aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。（1）a=________；（2）平衡时Y的转化率=________；（3）X的状态为________，Y的状态为________（填“气态”或“非气态”）；（4）下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是________（填编号）。a．气体密度不变b．单位时间内消耗2molX，同时生成amolZc．Y的转化率不再变化d．Z的浓度不再变化e．气体的质量不随时间的变化而变化18.（1）Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究T℃时:3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00该反应达到平衡后的熵值较平衡前________（填“增大”“减小”“不变”）。（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强p________24.00MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是________。15min时，反应物的转化率α=________%（3）Ⅱ．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示。①要提高NO2转化率，可采取的措施是________、________。②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为________。③计算A点处v正/v逆=________（保留一位小数）。19.目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol

回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

．A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是

．A.增大压强B.使用合适的催化剂C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）________

vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA________KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为________

%（计算结果保留小数点后一位）．答案解析部分一、单选题1.B解析：A.固体和纯液体增大反应物的量，浓度不变，速率不变，A不符合题意；B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意；C.增大压强，对固体和液体速率不影响，C不符合题意；D.使用催化剂，可能加快或减慢反应速率，D不符合题意。故答案为：B分析：A.固体和纯液体参加反应时，一般认为其浓度不发生变化；B.升高温度，正逆反应速率同时增大；C.压强改变，不会改变固体和液体的反应速率；D.催化剂在未特别说明的条件下，一般是指加快反应的催化剂。2.A解析：混合气体共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。A．根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A符合题意；B．根据计算可知x=4，故B不符合题意；C．A的转化率=×100%=20%，故C不符合题意；D．平衡时B的平均反应速率==0.04moL·L-1·min-1，故D不符合题意。故答案为：A分析：A．根据三段式数据计算各物质的物质的量；B．x=4；C．转化率=

×100%；D．根据公式计算。3.C解析：A．Z物质的物质的量变化为1.58mol，V===0.079mol/（L.s）,A不符合题意；B．10s时，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)2=0.0395mol/L,B不符合题意；C．10s时，Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79mol，转化率α=,C符合题意；D．X、Y、Z物质的量变化分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)。。故答案为：C分析：A．代入V=计算；B．注意容器体积为2L；C．转化率=该物质转化的物质的量/该物质反应总的物质的量x100%；D．根据反应速率和化学计量数成正比计算可得。4.C解析：A．已知反应为放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据反应自发进行的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，A不符合题意；B．根据甲中CO的转化率为50%

，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为2L，根据，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，该反应的平衡常数，B不符合题意；C．由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲＞乙，C符合题意；D．甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，D不符合题意。故答案为：C分析：A．根据反ΔG=ΔH-TΔS进行判断；B．根据三段式进行计算；C．注意三段式的应用；D．根据勒夏特列原理判断：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。5.B解析：A．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A不符合题意；B．单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolAB，则同时消耗nmolA2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故B符合题意；C．单位时间内有nmolB2发生反应，同时有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反应速率不相等，故C不符合题意；D.单位时间内有nmolA2生成，同时有nmolB2生成，均表示逆速率，无法判断正逆速率是否相同，故D不符合题意；故答案为：B。分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。6.B解析：A．因为容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，A不符合题意；B．根据表中数据，反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，B符合题意；C．根据表格数据，第4min时反应达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，则生成的SO3为0.12mol，其浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率=0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），C不符合题意；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，根据表格数据，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时的压强与起始时的压强之比为:(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D不符合题意。故答案为：B分析：A．该装置条件下，混合气体密度为定值；B．第三分钟时反应未达到平衡状态，向正反应方向进行；C．根据v=计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。7.B解析：A.该反应的ΔH<0，为放热反应，逆反应方向，气体分子数增大，A不符合题意；B.该反应的ΔH<0，为放热反应，逆反应方向，气体分子数减小，B符合题意；C.该反应的ΔH>0，为吸热反应，反应前后气体分子数不变，C不符合题意；D.该反应的ΔH>0，为吸热反应，D不符合题意；故答案为：B分析：由反应速率图可知，当升高温度或增大压强时，平衡均逆向移动，因此说明该反应为放热反应，且逆反应方向，气体分子数减小；据此结合选项所给反应进行分析。8.B解析：A.加入淀粉，通过溶液变蓝，可证明反应生成I2，无法证明是否存在Fe3+或I-，A不符合题意；B.若V1≤1，则溶液中I-过量，加入KSCN后，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，可证明该反应具有一定限度，B符合题意；C.溶液中的SO42-能与Ag+反应生成Ag2SO4沉淀，干扰I-的检验，故无法证明该反应是否存在一定限度，C不符合题意；D.加入Ba(NO3)2溶液，无法检验溶液中是否存在Fe3+或I-，故无法证明该反应是否存在一定限度，D不符合题意；故答案为：B分析：Fe2(SO4)3与KI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；要证明该反应具有一定限度，则可在Fe3＋过量的情况下，检验是否存在I－；或在I－过量的情况下，检验是否存在Fe3＋；据此结合选项进行分析。9.C解析：①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释；②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释；③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释；④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释；⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释；⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理解释；综上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释；故答案为：C。分析：勒夏特列原理指的是在可逆反应中，改变某一因素反应会向减弱这种因素的方向进行。10.C解析：A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A不符合题意；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B不符合题意；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C符合题意；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，D不符合题意；故答案为：C分析：焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG=ΔH-TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。11.D解析：A.H2O由气态变为液态，体系的混乱度减小，ΔS<0，A不符合题意；B.物质溶解的过程中，体系的混乱度增大，ΔS>0，B不符合题意；C.当ΔH-TΔS<0时，反应可自发进行，若一个反应的ΔH>0，ΔS>0，则在高温条件下，反应可自发进行，C不符合题意；D.该反应中，ΔH<0，ΔS>0，在任意温度下，都能满足ΔH-TΔS<0，故该反应在任意外界条件下都能自发进行，D符合题意；故答案为：D分析：A.物质由气态变为液态，其混乱度减小；B.溶解过程中，体系的混乱度增大；C.根据复合判据分析；D.根据复合判据分析；12.D解析：A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大单位体积内的活化分子数，但是活化分子的百分数不变，A不符合题意；B.室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，B不符合题意；C.加入催化剂，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的活化能也就不变，C不符合题意；D.KSP[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1×10-33，由于c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，所以c3(OH-)>=1×10-27，所以c(OH-)>1×10-9mol/L，c(H+)<=10-5mol/L，所以pH≥5，D符合题意；故答案为：D。分析：A.增大压强只能增大单位体积内活化分子数，而活化分子百分数不变。B.反应是否自发要用复合判据判定即△H-T△S大于0反应一定非自发，小于0一定自发。C.催化剂降低了反应的活化能，不改变反应热。13.C解析：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度。故选C．分析：根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移动，据此分析．二、综合题14.（1）0.1mol·L－1·min－1（2）0.1mol·L－1（3）6（4）解析：（1）前2min内用W表示的反应速率；（2）由分析可知，2min末时X的浓度为0.1mol/L；（3）由反应速率之比等于化学计量系数之比可得，，解得n=6；（4）由于压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，令2min末体系内的压强为p，反应前的压强为p0，则；分析：以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，则2min内生成Z的浓度为0.0025mol/(L·s)×2×60s=0.3mol/L，可得平衡三段式如下：据此结合题干设问分析作答。15.（1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol（2）-406kJ/mol；（3）<；KA=KB＞KC；b（4）0.02mol/(L·min)；减小解析：（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，78g苯燃烧放出78×41.8kJ=3260.4kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)

△H=-3260.4kJ/mol；（2）Ⅱ.已知：①2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)

ΔH=-484kJ/mol②OHC-CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)

ΔH=-78kJ/mol由盖斯定律：①-②，则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=-484kJ/mol+78kJ/mol=-406kJ/mol；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=；（3）Ⅲ.(1)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)是气体体积减小的反应，压强增大，CO的平衡转化率增大，A、B两点对应的压强大小关系是PA<PB；②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明正反应放热，C点平衡常数小于A点，A、B两点温度相同，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是KA=KB＞KC；③a．只要反应发生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，a错误；b．CH3OH的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，b正确；c．反应前后气体的总质量不变，气体的体积不变，反应过程中混合气体的密度保持不改变，无法判断是否达到平衡，d错误；d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变，可能平衡也可能未平衡，d错误；(2)在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，CO的转化率为0.5，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)==0.02mol/(L·min)，再加入1.0molCO后，加入的CO不可能100%的转化，重新到达平衡，则CO的转化率减小。分析：（1）Ⅰ.注意各物质的状态；（2）Ⅱ.应用盖斯定律计算化学反应的平衡常数时，两式相加则两个平衡常数相乘，两式相减则平衡常数相除；（3）Ⅲ.①根据CO的平衡转化率，结合反应的移动方向，判断压强大小；②注意平衡常数只是温度的函数；③根据反应达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变及由此衍生的其他物理量进行分析；（4）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，CO的转化率为0.5，据此计算出氢气的变化浓度，据此计算v(H2)；可逆反应中，两种物质参加反应，增加该物质的浓度，该物质的转化率减小。16.（1）0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1（2）3X+Y2Z；0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；增大解析：（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；c（N2O5）==1.6mol·L-1；c（O2）==0.2mol·L-1；故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。分析：本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。17.（1）1（2）40%（3）非气态；气态（4）b解析：利用三段式解答。设消耗的Y的物质的量为x，则消耗的X的物质的量为2x，生成的Z的物质的量为ax：由于平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，所以有如下关系：，解得：x=0.8，a=1.（1）a=1；（2）平衡时Y的转化率=;（3）反应前