黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

2021-2022下学期初四年级期中质量检测(化学)考试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Ba-137一、选择题(每小题4分，共40分，每题只有一个选项)1.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素B.食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D.公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染【答案】A【解析】【详解】A.加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的碘元素和铁元素，碘与铁属于人体必需的微量元素，故错误；B.添加剂有的是激素，有的是致癌物质，过量使用将对人体健康产生影响，如熟肉中加的添加剂含有亚硝酸钠，是严重的致癌物，所以添加剂必须严格按照国家食品标准执行，故正确；C.生铁和钢是铁的两种最重要合金，故正确；D.汽油的燃烧会生成氮与硫的氧化物而污染环境，但天然气的燃烧不会生成这些污染物，故正确。2.下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是A.碱石灰 B.无水硫酸铜 C.浓盐酸 D.潮湿的铁钉【答案】C【解析】【详解】A.碱石灰主要成分是氢氧化钠，氧化钙，氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化，A错误；B.无水硫酸铜粉末常因吸收空气中的水蒸气而变质，生成五水合硫酸铜，发生了化学变化，B错误；C.浓盐酸具有挥发性，敞口放置，挥发出氯化氢气体，质量会因发生物理变化而减轻，C正确；D.潮湿的铁钉易与空气中的氧气反应而生锈，主要成分是三氧化二铁，发生了化学变化，D错误。故选C。3.下列图示中实验操作不正确的是A.出去CO中的CO2 B.检查装置的气密性C.稀释浓硫酸 D.制取氧气【答案】D【解析】【详解】A.因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，除去一氧化碳中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液，且气体应长进短出，A正确；B.检查装置气密性的操作方法正确；B正确；C.稀释浓硫酸必须将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，C正确；D.氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误。故选D。4.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是A.已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：Mg+MnSO4=MgSO4＋Mn置换反应B.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+H2O复分解反应C.正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3化合反应D.高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑复分解反应【答案】A【解析】【详解】A.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的金属活动性比镁弱，则镁能够与硫酸锰反应生成硫酸镁和锰，反应的化学方程式为：Mg+MnSO4=MgSO4＋Mn，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；B.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸的反应原理是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，选项错误；C.正常酸雨显酸性的原因是空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项错误；D.高炉炼铁原理的原理是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的生成物是一种单质与一种化合物，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误，故选A。5.下列表述错误的是A.带电的原子是离子B.纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收C.实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率D.用托盘天平称量8.1g氯化钠固体【答案】B【解析】【详解】A.原子得失电子之后形成离子，所以带电的原子是离子，故A选项正确；B.纤维素不属于六大基本营养素，不能被人体消化利用，故B选项错误；C.实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，可以增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故C选项正确；D.托盘天平的使用的时候，可以称量到小数点后一位，用托盘天平可以称量8.1g氯化钠固体，故D选项正确；故答案选B。6.下列除杂方案(括号内为杂质)正确的是选项物质除杂方案ACO2(HCl)通过盛有NaOH溶液的洗气瓶BKClO3固体(KCl)加热至不再产生气体CKNO3溶液(KOH)加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发DMgCl2溶液(NaCl)加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】除杂必须遵循：“主不减、杂不增、易分离”；【详解】A.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，不能得到纯净的二氧化碳，故A错误；B.加热氯酸钾分解成氯化钾和氧气，不能得到氯酸钾，故B错误；C.加入的硫酸铜溶液能和氢氧化钾反应生成新的杂质硫酸钾，故C错误；D.加入过量的氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，洗涤、沉淀后得到氢氧化镁，加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选D；【点睛】根据除杂原则，利用排除法来完成本题。7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是A.t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C.将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙D.将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等【答案】D【解析】【详解】A.t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题意；B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，不符合题意；C.将t3℃时甲、乙、丙混合溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果t3℃时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，不符合题意；D.t1℃时，溶解度：乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞丙，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙，符合题意。故选D。8.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故选项错误；B.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中能吸收水蒸气而造成溶质的质量分数变小，但是不会为零，故选项错误；C.镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，因为氯化氢不足，因此最终产生氢气质量相等，故选项正确；D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，溶液中的氢氧化钙由于水的质量减小而析出，同时氧化钙和水反应放热，温度升高也能够导致氢氧化钙部分析出，因此溶液质量减小，故选项错误。故选：C。9.下列说法合理的有①电木插座破裂后能热修补②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3.KOH、(NH4）2SO4.H2SO4五种溶液一一区分③探究Zn、FE.Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中④Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3⑤有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaC12溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3:10A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】【详解】①电木塑料是网状结构，有热固性，不能热修补，故错误；②FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是KOH溶液，能使红褐色沉淀溶解的是硫酸，再将KOH溶液分别滴加至剩余的溶液中，产生有刺激性气味气体的是(NH4）2SO4，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故正确；③将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中，Fe和Ag表面无明显现象，说明锌比铁、银都活泼，但无法比较Fe和Ag的活动性强弱，故错误；④Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液B中含有的溶质可能是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钡，若溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量稀盐酸，盐酸只先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也会无明显现象，无法说明是否含有碳酸钠，故错误；⑤由图像可知，产生58.25g硫酸钡沉淀发生的反应是：MgSO4+BaC12=BaSO4+MgC12.H2SO4+BaC12=BaSO4+2HC1，由质量守恒定律可知，原混合溶液中硫元素的质量就是58.25g硫酸钡中硫元素的质量，即，产生64.05g-58.25g=5.8g氢氧化镁沉淀发生的反应是：NaOH+MgC12=Mg（OH）2+2NaC1，由质量守恒定律可知，原混合溶液中镁元素的质量就是5.8g氢氧化镁中镁元素的质量，即，所以则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为=2.4g：8g=3：10，故正确。故选A。10.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B.滤液X中的溶质为FeSO4C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】【详解】A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B.铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选：C。二、填空题(每空1分，反应方程式为2分，共33分)11.运用所学知识回答问题（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价_______。（2）硫在氧气中燃烧发出_______色火焰。（3）画出镁离子的结构示意图_______。（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作_______。（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象__。【答案】（1）（2）明亮的蓝紫（3）（4）探空气球（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色【解析】【小问1详解】地壳中最多金属元素是铝，非金属元素是氧，组成的化合物为氧化铝，其中铝为+3价，故填：。【小问2详解】硫在氧气中燃烧较剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。【小问3详解】镁离子原子核内质子数与镁原子相同，为12。镁原子核外电子排布为2，8，2。失去最外层2个电子形成镁离子，所以镁离子结构示意图是。【小问4详解】氦气的化学性质稳定不易和其他物质反应，密度小，可用于探空气球。【小问5详解】酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中为无色。氢氧化钠溶液为碱性，氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液碱性逐渐降低，恰好完全反应后溶液为中性，继续加入稀硫酸溶液为酸性，所以现象是溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色。12.某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。（1）装置A中仪器①的名称是_______。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为_____，发生装置是_____(填字母序号)。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的_______(填“m”或“n”)端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②.A（3）m（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃【解析】【小问1详解】装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；【小问2详解】石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固”反应，因此其发生装置应该用A；【小问3详解】若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m端通入；【小问4详解】水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。13.运用所学知识回答问题（1）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式_______。（2）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为_______(填序号)。a.蛋白质b.糖类c.油脂d.无机盐李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是_____(填序号)。a.KClb.NH4NO3c.KNO3d.NH4H2PO4（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl22NaCl，反应前后，Na元素、C1元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应(部分反应条件略去)中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。①C+O2CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③CaCO3CaO+CO2↑④2H2O22H2O+O2↑⑤CO+CuOCu+CO2⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O通过进一步定量分析上述氧化还原反应化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数(填“大于”、“等于”或“小于”)____元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应(填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”)___氧化还原反应。【答案】（1）（2）①.b②.c（3）①.①④⑤②.等于③.一定不属于【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析。（2）根据食物给人类提供的主要营养素及化肥的作用分析。（3）根据题干提供的信息分析。【小问1详解】化学反应前后元素的种类不变，可知Y中含有氢、氧两种元素，则Y为水，氨气和一氧化氮在催化剂作用下生成水和氮气，反应的化学方程式为：，故填：。【小问2详解】①大米中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故填：b。②水稻叶片发黄和倒伏，说明缺少氮肥和钾肥，需施加含氮和钾的复合肥。a.KCl属于钾肥，故a不符合题意；b.NH4NO3属于氮肥，故b不符合题意；c.KNO3属于含氮和钾的复合肥，故c符合题意；d.NH4H2PO4属于含氮和磷的复合肥，故d不符合题意。故填：c。【小问3详解】①中反应前后，C元素化合价由0升为+4.O元素的化合价由0降为-2，该反应是氧化还原反应；②中反应前后，Ca元素、O元素、H元素的化合价都不变，该反应不是氧化还原反应；③中反应前后，Ca元素、O元素、C元素的化合价都不变，该反应不是氧化还原反应；④中反应前O元素化合价为-1，反应后水中O元素化合价为-2，氧气中O元素化合价为0，该反应是氧化还原反应；⑤中反应前后，C元素化合价由+2升为+4.Cu元素的化合价由+2降为0，该反应是氧化还原反应；⑥中反应前后，Na元素、O元素、H元素、Cl元素的化合价都不变，该反应不是氧化还原反应。故填：①④⑤。通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数和元素化合价降低总数相等，故填：等于。复分解反应中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应前后各元素的化合价都不变，一定不属于氧化还原反应，故填：一定不属于。【点睛】本题难度不大，运用所学知识分析解答。14.图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C.H、O、Cl、S、CA.Cu、FE.Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E.H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C.D.E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。（1）G的化学式_______；（2）写出D与H反应生成E的化学方程式_______；（3）写出F与H反应的化学方程式_______；（4）写出B→A的化学方程式_______。【答案】（1）H2（2）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（4）【解析】【小问1详解】A～H为初中化学常见的物质，且分别由C.H、O、Cl、S、CA.Cu、FE.Al中的一种或几种元素组成，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以H是铝，G、E.H均为单质，且E可以被磁铁吸引，所以E是铁，F、D中只含有一种相同的非金属元素，碳酸钙会与F反应，所以F是盐酸，盐酸转化成的B会生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，铝、盐酸都会转化成单质G，所以G是氢气，F会与铝、铁反应，也会转化成氢气；C会与氢气反应，会转化成二氧化碳，所以C是氧化亚铁，D是氯化亚铁，经过验证，推导正确。G的化学式H2；【小问2详解】D与H反应生成E的反应是氯化亚铁和铝反应生成氯化铝和铁，化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；【小问3详解】F与H的反应是盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为︰2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【小问4详解】B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；15.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2.Cu、CuO、NaOH、Na2CO3.CaCl2六种物质中两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：（1）产生的气体D是(写化学式，下同)_______。（2）混合物A中，一定存在的物质是____；一定不存在的物质是___，原因是____。（3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是_______。（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_______，属于_______(填基本反应类型)。【答案】（1）CO2（2）①.Na2CO3.Cu②.CaCl2③.CaCl2和Na2CO3会发生反应（3）HCl、CuCl2（4）①.CuO+2HCl═CuCl2+H2O②.复分解反应【解析】【小问1详解】向滤液B中加入稀硫酸产生气体D，分析所给物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性碳酸盐，所以产生的气体是二氧化碳。化学式CO2。【小问2详解】沉淀C中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据（1）的分析可知，一定含碳酸钠，则混合物中不含氯化钙，若含氯化钙这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以，混合物A中，一定存在的物质是Na2CO3.Cu；一定不存在的物质是CaCl2；原因是CaCl2和Na2CO3会发生反应。【小问3详解】若滤液F呈蓝色，沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都生成氯化铜；加入稀盐酸过量，所以滤液中一定存在的溶质是HCl、CuCl2。【小问4详解】沉淀C中可能含有氧化铜或氢氧化铜，氧化铜或氢氧化铜与盐酸反应都生成氯化铜和水。化学方程式。酸碱盐及金属氧化物间的反应属于复分解反应。三、实验题(每空1分，反应方程式2分，共18分)16.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。(一)铁的冶炼和应用早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出炼铁的反应方程式_______。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_______；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_______。（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_______。（4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_______。(二)铁红(Fe2O3)的制备用工业烧渣(含有Fe2O3.FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图1：（5）酸溶前将烧渣粉碎，目的是_______。（6）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是___。(三)铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00500300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。②加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。（7）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是_______。（8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为_______℃。【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）①.澄清石灰水变白色浑浊②.燃烧多余的CO（3）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽（4）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（5）增大接触面积，加快反应速率（6）温度太高，过氧化氢发生分解（7）赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成H2O和CO2，影响测定结果（8）600【解析】【分析】本题考查铁的冶炼和流程推断。【小问1详解】炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；【小问2详解】炼铁生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水会变浑浊；一氧化碳是大气污染物，因此尾部加酒精灯的目的是燃烧多余的一氧化碳。【小问3详解】一氧化碳如果排尽玻璃管内的空气，装置内就是纯净的一氧化碳。可以用一支试管用排水法收集排出的气体，将试管口靠近火焰，如果燃烧的声音很小，说明空气已经被排尽；【小问4详解】炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应，因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量不够大，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去，同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。【小问5详解】将烧渣粉碎的目的是增大反应物和酸的接触面积，加快化学反应速率；小问6详解】温度太高，过氧化氢会分解；【小问7详解】通入甲烷的目的是赶尽装置内的空气，防止甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，影响实验结果；【小问8详解】根据题意，650℃时，铁红与甲烷反应生成水的质量为：301.80g-300.00g=1.80g；生成二氧化碳的质量为402.20g-400.00g=2.20g；1.80g水中氧元素的质量为：；2.20g二氧化碳中氧元素的质量为：；则反应后A装置中固体的质量为48.00g-1.60g-1.60g=44.80g；设反应后剩余固体中FeO的质量为，则Fe3O4质量为：44.80g-，根据铁元素质量守恒可得：，解得：，则44.80g-=23.2g，因此反应后剩余固体中氧化亚铁和四氧化三铁的质量比是21.6g：23.2g=27:29。同理求得在550和60℃时A装置中的铁元素与氧元素的质量比分别为：42:17和21:8，即只有在600℃时反应A装置中剩余固体才为纯的四氧化三铁，因此铁红制取铁触媒，温度应该在600℃。【点睛】本题难度较大，考查计算元素的质量比。17.室温下(20℃)，某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②20℃时NaOH、Na2CO3.NaHCO3在水中的溶解度：物质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度109g21.5g9.6g③通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象；④碳酸氢钠受热易分解：【提出问题】白色固体的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：_______；猜想三：Na2CO3和NaHCO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验一取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀猜想①_______不成立。实验二取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸②_______。猜想三成立写出实验二中发生反应的化学方程式_______。【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。（1）装置B中盛装的药品是_______。（2）装置D的作用是_______。【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。【答案】①.NaHCO3