江西省2023至2024学年度上学期高三周练化学（七）试题附参考答案（解析）

-2024学年度上学期高三化学周练（七）可能用到的相对原子量：H—1N—14O—16Na—23Fe—56一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1．第十九届亚洲奥林匹克运动会于2023年9月23日在中国杭州顺利举办。为了彰显“绿色亚运”的主题，选择绿色零碳甲醇作为主火炬燃料。下图是利用合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是A．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色B．和合成原子利用率为C．有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化D．利用合成燃料有助于实现“碳中和”2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是C．苯中含有个碳碳双键D．中含有的中子数为3．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加氨水：B．向溶液中通入过量：C．溶液与少量溶液混合：D．向NaClO溶液中通入少量：4．如图是某元素的“价﹣类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集B．C和D都属于酸性氧化物C．G不稳定，受热易分解D．F物质可以和Y反应直接转化为C5．从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。32燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是A．该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置B．电池工作时，溶液中的OH-向电极a迁移C．D．电极b上的电极反应式为22--6．某过渡金属(M)－锂离子电池的结构如图所示，总反应式为LixCn+LiyMO2Lix-1Cn+Liy+1MO2，下列说法不正确的是A．放电时电子从Cn流入Al，还原电极B中的金属元素MB．充电时B电极的反应式为：Liy+1MO2-e-=LiyMO2+Li+C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体D．当Li+移向电极A时，化学能转化为电能7．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是选项中的物质中的物质中的物质实验目的A浓硝酸−制备并收集B饱和食盐水电石溶液检验是否有乙炔生成C浓氨水碱石灰−制备并收集氨气D浓盐酸溶液制备消毒液8．为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是选项物质杂质实验操作AHCl将混合气体通过足量的饱和溶液BFeAl加入适量稀硫酸C溶液HCl加入过量，过滤D溶液通入足量的气体9．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A．加入铁产生氢气的溶液：B．的溶液：C．加入硫酸镁的溶液：D．加入氢氧化钠的溶液：10．灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液C．用装置丙反应生成 D．用装置丁萃取碘水中的11．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A．检验可以选用盐酸酸化的溶液B．C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗12．已知反应：，其他相关数据如下表：化学键1化学键断裂时吸收的能量/x498803464下列说法正确的是A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．的燃烧热是806.0C．D．断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量24913．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-⇋2Fe2++I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A．B．反应开始时，甲石墨电极上Fe3+被还原C．盐桥中的阳离子向甲池移动D．放电时，乙中石墨电极为正极14．下列说法正确的是A．在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则B．C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：D．在25℃和101kPa时：①②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁离子B向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红被氧化为C向浓硝酸中加入红热的木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应D向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该溶液中可能含有二、非选择题（共55分）16．我国力争于2030年前完成碳达峰。2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。Ⅰ．甲烷化反应是碳循环利用的重要路径之一。甲烷化主反应：。副反应：a．；b．；c．。(1)副反应b所生成的CO也能发生甲烷化反应，则化学方程式为。(2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，反应时间相同测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。提示：甲烷的选择性是指转化为甲烷的在全部反应物中所占的比例。高于320℃后，以为催化剂转化率略有下降，其原因是。(3)二氧化碳甲烷化反应在某催化剂催化下的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是________。A．氢气在Pd表面被吸附解离成氢原子 B．MgO是反应的中间体C．图中碳元素的价态有多种 D．浊液加热生成Ⅱ．甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，热化学方程式为；。生产甲醚过程中存在副反应：。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同压强下，测得甲醚的选择性如图(4)图中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是。(5)向容积可变的密闭容器中充入mmolCO和在恒温恒压条件下发生反应：，在图中画出CO的平衡转化率随温度、压强(p1＞p2)的变化图。17．检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/L。已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；②毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：(1)下列哪些制备气体的装置与A装置相同。a．Cu和浓硫酸制SO2b．CaCO3和稀盐酸制CO2c．实验室制乙炔用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是。(2)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中，停止通入NH3。(3)室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1；打开K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K2；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量(填“达标”或“不达标”)。18．乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与乳酸溶液反应，下图为制备的具体流程：某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：完成下列填空：(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2。①仪器B中产生的实验现象为。②反应一段时间后，关闭(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开，观察到B中的溶液会流入C中，同时C中析出沉淀。③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用？。④仪器C中生成的离子方程式为。(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器C中的浊液过滤得到沉淀，若在空气中过滤时间过长会发现沉淀表面部分呈红褐色，请用化学方程式说明原因。(3)反应Ⅱ结束后，小组成员继续加入乳酸调节溶液pH至5.8左右，目的是，结晶时加入乙醇可以提高乳酸亚铁的析出率，其原因是。(4)实验结束后，小组成员用0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，通过测定产品中Fe2+的量来计算产品的纯度，测定原理为：，实验若干次后，发现每次的计算结果总是大于100%，其主要原因是(不考虑操作不当引起的误差)。19．以某废锌渣(主要成分为及一定量的、、、、)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀5.51.36.57.03.3刚好完全沉淀8.03.29.28.84.7回答下列问题：(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有(任意回答两条)。(2)铁酸锌()中铁元素的化合价为。(3)“浸出”时除直接溶于硫酸外，有部分在酸性条件下与发生了氧化还原反应。①“浸出”步骤中