（新课标）高考化学大一轮复习 11富集在海水中的元素-氯配餐作业 新人教版-新人教版高三化学试题

配餐作业(十一)富集在海水中的元素——氯A组·全员必做题1．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D2．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是()A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B．漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不正确；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。答案D3．三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是()A．X的结构式为H—Cl—OB．X有强氧化性C．X属于弱酸D．X属于电解质解析三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故其结构为H—O—Cl，A项错误。答案A4．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是()A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol解析在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案B5．(2017·西安一中月考)碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是()A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－=Br－＋Ieq\o\al(－,3)C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－=I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr↓＋2AgI↓＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋解析IBr中溴元素的化合价是－1价，碘元素的化合价是＋1价，IBr加入Na2S溶液中碘的化合价降低，硫的化合价升高：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓，A正确；首先IBr＋I－=Br－＋I2根据题意在溶液中单质碘以Ieq\o\al(－,3)的形成存在I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)，B正确；IBr中Br和I的化合价分别是－1价和＋1价，所以C中生成物应该是IO－和Br－，不正确；IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式为3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr＋2AgI＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，D正确。故答案选C。答案C6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用KI－淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应转移的电子数为10NA解析加碘盐中含有KIO3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，故用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐，A正确；根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正确；由途径Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜IOeq\o\al(－,3)，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，C错误；根据转化关系2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，途径Ⅱ生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，故D正确。答案C7．现在下列物质：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A．①②⑥ B．④⑤C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥答案D8．(2017·陕西西安八校联考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)B．紫色石蕊试液，先变红，后褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3种分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4种离子。将NaHCO3固体加入新制氯水，H＋与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2，A项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H＋使石蕊试液变红，HClO使之褪色，B项符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，C项不符合题意；滴加AgNO3溶液，Ag＋与Cl－反应得到AgCl白色沉淀，D项不符合题意。答案B9．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClOeq\o\al(－,3))＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶5C．7∶2D．2∶7解析由题意知c(ClO－)∶c(ClOeq\o\al(－,3))＝2∶1，所以它们转移的电子数之比为2∶5。因为转移电子生成Cl－，所以Cl－得电子数与ClO－、ClOeq\o\al(－,3)失电子数之比为7∶2∶5。所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。答案C10．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2解析X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。答案A11．(2016·海南七校联考)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是________。(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________。(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________。(4)试剂X为________。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。解析(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100℃的反应适宜用水浴加热。答案(1)蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)碱石灰(5)水浴加热12．工业上用Cl2与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________________________________________________。制漂粉精的主要反应的化学方程式是_______________________________________________________。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________(填选项字母)。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉＋稀盐酸______________________________，属________反应；漂白粉＋浓盐酸_______________________________，属________反应。答案(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO复分解Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化还原B组·重点选做题13.(2017·陕西西安八校联考)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：(1)方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。(2)方法二：氯化钠电解法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为____________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为____________________。解析(1)①NaClO2中Cl为＋3价，HCl中Cl为－1价，NaCl中Cl为－1价，ClO2中Cl为＋4价，由化学方程式可知，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4。②盐酸浓度较大时，Cl－与ClOeq\o\al(－,2)反应生成Cl2，反应的离子方程式为ClOeq\o\al(－,2)＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O。(2)①根据题给信息，首先除去的是SOeq\o\al(2－,4)，故需加入过量的BaCl2溶液，不能加入Ba(NO3)2溶液，因为会引入NOeq\o\al(－,3)杂质。②结合题意可知，阳极上Cl－失电子生成ClOeq\o\al(－,3)，阳极反应式为Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋。在二氧化氯发生器中，NaClO3和HCl发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，生成ClO2。答案(1)①1∶4②ClOeq\o\al(－,2)＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O(2)①BaCl2②Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O14．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。ABCDEF请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为________________________________。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)__