水和溶液初中科学知识点考点精华总结归纳提纲

水和溶液初中科学知识点考点精华总结归纳提纲科学与我们的生活息息相关，你的科学学得怎么样呢?想要在考试中取得好成绩，你就好做好知识点提纲，下面小编给大家分享一些水和溶液初中科学知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读

水和溶液初中科学知识点提纲1

溶液的形成

一溶液

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.基本特征

①均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

②稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

3.组成——溶液由溶质和溶剂两部分

①溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

②溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。

③区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

④同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。

⑤溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⑥水和酒精能以任意体积互溶。

4.关系

①溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

②溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔

二溶解时的吸热或放热现象

1.物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。

2.有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。

3.有的物质溶解吸热：硝酸钾等。

4.有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。

三悬浊液和乳浊液

1.悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。

3.溶液、悬浊液与乳浊液的对比

①溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。

②在溶液、悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的：溶液中溶质粒子直径小于;悬浊液和乳浊液中粒子直径大于。

4.乳化作用

①洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象成为乳化，洗涤剂的这种作用称为乳化作用。

②用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油洗衣服，利用的是油污能够溶解在汽油中形成溶液，油污随着汽油挥发被带走;洗涤剂洗衣服，利用的是洗涤剂的乳化作用，它使油污分散成细小的液滴，可以随水流走。

水和溶液初中科学知识点提纲2

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。③是混合物。

【规律】溶液的判别

1澄清透明不代表是无色的。

2均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】

影响物质溶解能力的因素：

1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易

溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。对于气体，压强越大溶解能力越强。

水和溶液初中科学知识点提纲3

溶解度

一饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：在溶液中继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是该溶质的不饱和溶液;如果该物质的质量不变，那么溶液是该物质的饱和溶液。

3.不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法

结晶：已溶解在溶剂中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程

①特殊：氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低，所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，需要升高温度。

②结晶的方法可以用于混合物的分离和提纯：例如，用蒸发溶剂结晶法除去氯化钠中少量的硝酸钾;用冷却热饱和溶液结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠。

③海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶法使得食盐晶体从海水中析出，得到粗盐和含有大量化工原料的母液称为苦卤。

4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

二固体溶解度

1.定义：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.影响因素：内因溶质性质、溶剂性质;外因温度。

3.溶解度的相对大小：

4.溶解度随温度的变化

①溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;等等。

②多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

三气体溶解度

1.定义：在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。

2.影响因素：内因气体的性质、水的性质;外因温度、压强。

一般温度越高，气体的溶解度越小;压强越大，气体的溶解度越大。

水和溶液初中科学知识点提纲4

一

饱和溶液和不饱和溶液：

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这

种溶质的饱和溶液。

1概念不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

二

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

2溶液的基本特征：

1均一性：溶液中各部分性质相同。

2稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

3透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：

①溶液不一定无色，溶液可以有不同的颜色。溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈

蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。例如水。

三

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

1≠溶质的体积+溶剂的体积

溶质：被分散的物质。溶质可以是固体、液体或气体。如食盐水中的NaCl;

氨水中的NH3;碘酒中的I2

2溶剂：溶质分散其中的物质。溶剂通常为液体，常见的有水、油等。

如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

3溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体

无水，量多的为溶剂

水和溶液初中科学知识点提纲5

溶液的浓度

表示溶液浓度的方法有很多，如体积分数、质量分数等，我们主要用溶质的质量分数。

一溶质的质量分数计算

二配制一定浓度的溶液

1.用固体物质配制溶液

①仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

②步骤：计算、称量固体、量取水、溶解。

2.用浓溶液稀释

①仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

②步骤：计算、量取、混匀。