湖南省名校联考联合体2023至2024学年高二上学期第三次联考化学试题附参考答案（解析）

名校联考联合体2023年秋季高二年级第三次联考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Zn：65一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.近日，陕西考古博物馆推出古代画展，其中《舞女图》上的女孩比了个红“心”。古代常使用下列颜色中呈红色且属于盐类的是A.土红() B.雌黄()C.朱砂() D.氯铜矿[]2.下列各组离子能大量共存，加入后发生氧化还原反应的是A. B.C. D.3.实验室制备下列气体时，既需要温度计，又需要酒精灯的是A. B. C. D.4.聚丙烯酸(PAA)广泛用于除去水中重金属离子，提高水质。PAA的结构简式为。下列叙述错误的是A.PAA能使酸性溶液褪色B.发生加聚反应合成PAAC.PAA的单体能发生取代、氧化和加成反应D.若PAA的相对分子质量为36000，则5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.溶液中由水电离出的数目为B.溶液中阳离子数目大于C.天然气碱性燃料电池负极上还原气体时转移电子数目为D.常温常压下，(为重氢)气体含中子数目为6.工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知：①②③已知几种共价键键能如下表所示：共价键键能/()413347799467498下列叙述正确的是A.反应①和②在任何温度下都能自发进行B.C.的键能为D.在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小7.近日，我国科学家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮(DPT)作为水系锌电池的活性电极材料，并发现存储主导了电极反应。在放电过程中，DPT在电极表面被还原为微超溶解的，原理如图所示：下列叙述错误的是A.电极a为正极，发生还原反应B.放电时，电子由电极经外电路流向电极C.在“化学反应”中作还原剂D.若溶解，理论上生成8.某反应体系中有七种物质：和，在反应过程中，氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示：下列叙述正确的是A.氧化剂是 B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为C.每生成，转移电子 D.随着反应进行，溶液变为紫红色9.短周期主族元素的原子序数依次增大，原子最外层能层符号为L，分子中最外层不满足8电子结构。的最高价氧化物对应的水化物是白色难溶于水的固体。单质与足是盐酸反应生成(标准状况)。下列叙述错误的是：A.原子半径： B.简单氢化物稳定性：C.的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 D.工业上，用电解熔融氧化物法制备单质10.根据实验操作及现象推断的结论正确的是选项实验操作及现象结论A在溶液中滴加溶液，再滴几滴、溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀B在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色作催化剂C用计测定同浓度溶液、溶液，前者较大酸性比强D在饱和食盐水中通入，析出少量晶体增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动A.A B.B C.C D.D11.部分硫的化合物的价-类图如图所示。下列叙述正确的是A.一定条件下能实现a→b→c→d的转化 B.物质a只具有还原性，没有氧化性C.常温下，物质a和b能大量共存 D.98.3%的d溶液能干燥b和c气体12.某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示：实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。资料显示：④中反应为。下列叙述错误的是A.铜极附近逸出气泡，其溶液升高B.用盐酸酸化的溶液可确认④中是否生成了C.根据②中现象可推知，氯的非金属性比硫的强D.取③中溶液，滴加溶液可判断是否被氧化13.亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理：，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是A.该反应在较低温度下能自发进行B.的体积分数：C.点时反应器中气体的平均摩尔质量约为D.点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移14.已知为一元弱酸，为一元弱碱，常温下，在含的混合溶液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示，已知：一元弱酸溶液起始浓度、电离常数、关系为，一元弱碱类推。下列叙述正确的是A.代表与关系B.的数量级为C.YX溶液中D.常温下，溶液为8.25二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]，主要功效是养血安神，平肝镇惊，解毒消肿。某小组以硫铁矿(主要成分为，含少量等)为原料制备铁华粉的流程如下：已知：浸渣含有附加值高的非金属单质，浸取液含和。回答下列问题：（1）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有___________(答两条)。（2）“浸取”中反应的离子方程式为___________。（3）若将“还原”中发生的化合反应设计成原电池，则正极反应式为___________。（4）操作X包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。“蒸发浓缩”宜在或保护气氛中进行，其目的是___________。（5）已知：常温下，，的电离常数，。“沉铁”中的平衡常数为________(结果保留两位有效数字)。（6）常温下，。溶液呈弱碱性，其原因是________。（7）设计实验证明铁华粉中含，宜选择的试剂是___________(填标号)。A.溶液 B.酸性溶液C.溶液 D.溶液16.高吸水性树脂聚丙烯酸钠(H)广泛应用于生产、生活中。以烃为原料合成聚丙烯酸钠的流程如下：回答下列问题：（1）A的同分异构体的名称是___________；F中官能团有___________(填名称)。（2）C的结构简式为___________；E的空间结构为___________。（3）G→H的反应类型是___________。（4）D→F的化学方程式为___________。（5）B的分子式为___________，分别向溴的四氯化碳、溴水中通入B，二者现象的区别是前者___________，后者___________。（6）A的二氯代物有________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构有___________种。(提示：与四个互不相同的原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子)17.呈白色粉末状，是一种化工品，常用作腌制食品的防腐剂。某小组设计实验制备并探究其性质。实验(一)：制备资料显示：。都能与酸性溶液反应。（1）D装置作用是___________。（2）C装置中发生反应的现象是___________。（3）已知：，当___________时等体积混酸溶解铜的质量最大。实验(二)：测定产品纯度称取产品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。（4）该产品纯度为___________(用含的代数式表示)，若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。实检(三)：探究影响水解程度的外界因素为了探究外界条件对水解程度的影响，设计如下实验：原号溶液蒸馏水水浴温度溶液Ⅰ0ⅡⅢ0（5）___________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。（6）根据相关原理，小组预测，实验测得结果：。理论预测和实验结果矛盾，其原因可能是___________。18.乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。（1）已知几种热化学方程式如下：①②③(ⅰ)上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________(填序号)。(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：___________。（2）乙醇是一种储氢材料。，Akande对其动力学机理研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示：①___________0(填“>”“<”或“=”)，总反应分___________步反应进行。②速控反应的方程式为___________。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气，发生反应：，下列叙述正确的是___________(填标号)。A.当气体总压强不变时，达到平衡状态B.平衡时升温，正反应速率大于逆反应速率C.平衡时，充入氩气，平衡向左移动D.