河北省沧州市普通高中2023至2024学年高三上学期12月月考化学试题附参考答案（解析）

绝密★启用前沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测化学试卷班级__________ 姓名__________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是（）。A．该反应为置换反应B．CO只是氧化产物C．晶体中既含有离子键又含有共价键D．锌的基态原子外围电子排布式为2．有机物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（）。A．体积分数为75％的乙醇溶液常用于消毒杀菌B．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C．聚丙烯酰胺能提高纸张的质量D．丙酮可用于制造普通玻璃3．关于下列仪器、装置的说法错误的是（）。A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精B．仪器乙可用于配制溶液C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗D．装置丁可用于除去中混有的4．Döebner-Miller合成法可用于合成喹啉，反应的化学方程式如下：下列说法错误的是（）。A．X的官能团为氨基 B．X中所有原子共平面C．最多可与发生加成反应 D．Z的谱有7组峰5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。A．中含有个和个B．标准状况下，中含有个极性键C．中含有个孤电子对D．常温下，中含有个键6．下列说法错误的是（）。A．甲基碳正离子的空间结构为三角锥形B．单层石墨烯的片层中只存在共价键，不存在范德华力C．乙二醇分子间可形成氢键D．1个（乙酰胆碱）分子中有8个杂化的原子7．下列叙述正确且相关解释合理的是（）。选项叙述解释A酸性：Cl的第一电离能大于BrB热稳定性：H—Cl键的键能大于H—Br键C熔点：的摩尔质量大于D水溶性：乙醇＞正戊醇乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能8．原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示，该物质是生产药物诺氟沙星的中间体，也是制取农药的中间体。下列说法正确的是（）。A．化合物的电子式为B．基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态C．沸点：D．分子中的键角：9．以肼为燃料、空气为助燃剂可设计碱性燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的优势是能源转化率高，且产物无污染。下列说法错误的是（）。A．空气由Y口通入B．M极的电极反应为C．电池的总反应为D．电池工作时，溶液的pH增大10．下列实验操作不能实现相应实验目的的是（）。选项实验操作实验目的A向淀粉水解得到的液体中滴加碘水检验淀粉是否完全水解B向皂化反应得到的液体中加入饱和食盐水使高级脂肪酸钠析出C向溶液中先后滴加溶液和稀盐酸检验溶液中是否有D向含有和的溶液中加入，萃取、分液分离和11．硫化钾主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）。A．图中X代表的是 B．之间的最短距离为C．硫化钾的密度为 D．填充在构成的正四面体空隙中12．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（）。A．物质X为CO B．C．M点，反应Ⅰ的平衡常数 D．N点，13．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是（）。A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含Si元素的杂质D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。或下列说法正确的是（）。A．，B．a点能生成沉淀，不能生成沉淀C．b点时，D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）四氯化钛是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为℃，沸点为136℃，有刺激性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉（主要成分为）为原料制备，所用装置如图所示。回答下列问题：（1）可与互溶，从微观角度解释其原因为__________。（2）仪器a的名称是__________，装置B中的试剂是__________，装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是__________。（3）装置A中反应的离子方程式为__________。装置D中发生反应时有CO生成，反应的化学方程式为__________。（4）装置E的水槽中盛有冷水，若缺少该水槽，造成的影响是__________。（5）该装置在尾气处理方面仍存在缺陷，改进措施为__________。（6）装置D中加入含质量分数80％的金红石和足量炭粉，充分反应后在E处广口瓶中收集到产品，则的产率为__________（用含、的式子表示）。16．（14分）硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下：①在空气中易被氧化为。②“沉铈”时发生的反应之一：。回答下列问题：（1）中非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________；的空间结构为__________。（2）“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为__________（答两条）。（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是__________（填标号）。A．65℃、 B．85℃、C．95℃、 D．85℃、（4）“沉铈”时，硫脲作__________（填“还原剂”或“氧化剂”）。（5）含溶液转化为沉淀的离子方程式为__________。灼烧时发生反应的化学方程式为__________。（6）测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为__________％。17．（15分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为__________。和反应生成过程中的能量变化（2）通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。①电极为__________（填“正极”或“负极”）。②Pt电极的电极反应式为__________。（3）工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向恒容密闭容器中通入、，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。时间/min0102030405000.61.01.31.51.5①下列措施能够加快该反应速率的是__________（填标号）。A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离水 D．充入He增大体系压强②内，用NO表示该反应的平均速率为__________。③平衡时，的体积分数为__________。④若反应体系中的初始压强为p，则该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（4）溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成，反应的离子方程式为__________。18．（15分）雷诺嗪（G）是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B的分子式为__________。（2）C的化学名称为__________。（3）利用质谱法测得D的相对分子质量为113，则D的结构简式为__________。（4）E→F的化学方程式为__________，