广东省2024届高三上学期联考（一）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE14化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】C【解析】玉玺是玉，不是陶瓷制品，A项不符合题意；银壶的主要成分是银，不是陶瓷制品，B项不符合题意；战国青釉陶罐是陶瓷制品，C项符合题意；千里江山图为纸制品，其主要成分为纤维素，D项不符合题意。2．【答案】B【解析】煤油属于混合物，A项正确；碳是第ⅣA族元素，B项错误；硅属于半导体材料，C项正确；DNA是脱氧核糖核酸，D项正确。3．【答案】C【解析】SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A项正确；金属钠作导热剂的原因是因为其导热性好，B项正确；NaClO用作消毒剂的原因是其具有强氧化性，与其溶液呈碱性无关，C项错误；氦气的密度小，且化学性质稳定，可用于充灌探空气球，D项正确。4．【答案】C【解析】灼烧海带应该用坩埚，A项错误；过滤应该用普通漏斗而不是分液漏斗，B项错误；用胶头滴管滴加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方垂直滴加，C项正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水溶液中的I2，D项错误。5．【答案】B【解析】丹霞地貌的岩层因含红棕色的Fe2O3而呈现红色，A项正确；FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能形成Fe(OH)3胶体，B项错误；乙炔分子为直线形结构，其碳原子均采取sp杂化，C项正确；金属的焰火与电子跃迁释放能量有关，D项正确。6．【答案】D【解析】原电池中电势高低：正极>负极，该原电池中Zn作负极，Cu作正极，所以电极电势：Cu>Zn，A项错误；Cu为正极，正极上得电子，发生还原反应，B项错误；Na+向正极移动，C项错误；正极为Cu，O2在正极上得电子，发生还原反应，D项正确。7．【答案】D【解析】Al(OH)3可吸附水中杂质，但是不能消毒杀菌，A项错误；海水中的溴元素主要以Br-的形式存在，而不是单质Br2，B项错误；用FeS除去工业废水中的Cu2+。是利用Cu2+与FeS反应生成了更难溶的CuS，属于沉淀的转化，与FeS的还原性没有关系，C项错误；碳酸钠与硫酸钙发生复分解反应生成难溶的碳酸钙，同时生成硫酸钠，硫酸根离子和钠离子均不水解，其溶液呈中性，故施加石膏能降低土壤的碱性，D项正确。8．【答案】A【解析】化合物X不能发生水解反应，A项错误；根据结构简式可知，碳碳双键的碳原子上连有不同的原子或原子团，故化合物X存在顺反异构体，B项正确；苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以分子中的碳原子可能全部共平面，C项正确；苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，化合物X与足量H2加成后的产物为（*标注的碳原子即为手性碳原子），D项正确。9．【答案】D【解析】向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有溴单质生成，Br元素化合价降低，KBrO3是氧化剂，因此氧化性：KBrO3>Cl2，A项正确；用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na元素，B项正确；常温下，NaClO溶液pH>7，说明ClO-水解，因此证明HC1O是弱酸，C项正确；Cl-也能与酸性KMnO4溶液发生反应，使溶液紫色褪去，D项错误。10．【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤维，该化合物是SiO2，因此X是O，Y是Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，W位于第三周期，原子序数大于Si，因此W是S，则Z是P。同周期元素的第一电离能随原子序数增大而呈增大趋势，但由于P原子的价电子排布式为3s23p3，为全充满、半充满稳定结构，P元素的第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能：P>S>Si，A项错误；H2O分子间存在氢键，沸点：H2O>H2S，B项正确；同一周期原子序数越大，原子半径越小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Si>S>O，C项错误；酸性：H2SO4>H3PO4，D项错误。11．【答案】D【解析】单质碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，A项正确；e为草酸(H2C2O4)，草酸为二元酸，B项正确；d为甲烷，甲烷是生活中常见的燃料，C项正确；钙盐g可能为Ca(HCO3)2，其在常温下溶于水，D项错误。12．【答案】D【解析】用浓盐酸和MnO2制Cl2需要加热，A项错误；氯水的漂白没有可逆性，B项错误；Cl2与水反应生成的HC1O具有漂白性，而Cl2本身不具有漂白性，C项错误；Na2SO3可以与Cl2发生氧化还原反应吸收Cl2：Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO3+2HC1，D项正确。13．【答案】B【解析】滤渣I是铁和铜的固体混合物，要得到铜单质，需要除去铁，因此试剂I可以是盐酸或稀硫酸，A项正确；NaCl和AgNO3反应生成滤渣Ⅱ（即AgCl）、AgCl和氨水生成银氨溶液的反应均不是氧化还原反应，B项错误；生成银氨溶液的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C项正确；1mol甲醛参加反应最多生成4molAg，D项正确。14．【答案】B【解析】根据氮元素守恒，氨水中NH3、NH2．H2O和NH4+数目之和为0.01NA，A项错误；a点时加入盐酸的体积为5mL，此时溶液中的溶质为NH4C1和NH3·H2O且物质的量之比为1：1，根据电离常数和a点溶液的pH，可以得出结论：c(NH4+)>c(NH3·H2O)，B项正确；c点时加入盐酸的体积为10mL，表示酸碱恰好完全反应，n(Cl-)=0.01L×1.0mol·L-1=0.01mol，故b点时溶液中Cl-的数目小于0.01NA，C项错误；c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H+)>c（OH-），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH4+)<c(Cl-)，D项错误。15．【答案】C【解析】根据反应历程图可判断，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A项正确；生成N2的反应中能垒（活化能）最大，因此是该反应的决速步骤，B项正确；根据反应历程图可知，反应历程中存在极性键的断裂和形成、非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，C项错误；使用高活性催化剂可以降低反应的能垒（活化能），改变反应历程，从而加快反应速率，D项正确。16．【答案】C【解析】乙烯放电转化为乙酸乙酯，碳元素化合价升高，a电极是阳极，M是电源正极，N是电源负极，A项错误；乙烯失去电子转化为乙酸乙酯的电极反应式为2C2H4+2H2O-4e-CH3COOC2H5+4H+，溶液酸性增强，为抑制乙酸乙酯水解，生成的氢离子应该向阴极移动，所以离子交换膜是质子交换膜，B项错误；电解时，a电极反应式为2C2H4+2H2O-4e-CH3COOC2H5+4H+，C项正确；b电极是阴极，阴极区氢离子放电生成氢气，同时阳极区产生的氢离子向阴极移动，所以阴极区溶液质量不变，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．【答案】(1)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(2)作安全瓶，防倒吸（1分）无水CaCl2（或硅胶或P2O5或蘸有稀硫酸的棉花，2分）(3)未考虑NaHCO3溶液中-对反应的影响（2分）(4)能够破坏Mg(OH)2膜，且越大，现象越明显（2分）(5)NaOH（1分）(6)>（2分）(7)纺织、制皂、造纸、制玻璃等（2分）【解析】(1)根据题意，装置A是氨气发生装置，装置D是CO2发生装置，装置C是根据侯德榜制碱法制备NaHCO3，所以装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；尾气中的主要成分是NH3，除掉尾气的试剂可以为无水CaCl2（或硅胶或P2O5或蘸有稀硫酸的棉花）。(3)实验1~4中，根据现象，可以直接得出：NaHCO3浓度越大，反应速率越快。但是NaHCO3溶液中存在，且从实验1~4中，浓度也越来越大，存在干扰。所以甲同学认为实验1—4的结果，不能得出以上结论，理由是未考虑NaHCO3溶液中对反应的影响。(4)根据实验现象和反应物浓度，可以得出结论：实验结果显示A6>A5，说明能够破坏Mg(OH)2膜，且越大，现象越明显。(5)根据前面的分析，碳酸钠溶液中存在HCO3-，存在干扰，所以加入少量NaOH，这样实验7中浓度要大于实验5，而现象弱于实验5，说明破坏Mg(OH)2膜的仍然是HCO3-，因为此时实验5中的HCO3-浓度要大于实验7。(6)根据前面结论，实验8存在少量Na2CO3，会抑制HCO3-的电离，则实验8中HCO3-的浓度要比实验3大，所以产生气体速率：A8>A3。(7)纯碱的用途很多，例如纺织、制皂、造纸、制玻璃等。18．【答案】(1)将矿石粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等（任写一条，合理即可，1分）2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2++2Mn2++4H2O(2分)(2)5.0×108(2分)(3)Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O(2分)(4)H2SO4（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）(5)29(1分)1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9,1分）(6)(0.5，0.5，0.5)（1分）（2分）【解析】(1)根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率，采取的措施有将矿石粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等；反应中生成S，说明MnO2是氧化剂，Cu2S被氧化为单质S和Cu2+，反应的离子方程式为2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2++2Mn2++4H2O。(2)当Mn2+开始沉淀时溶液中c(H+)=10-5.8mol·L-1，依据pc(S2-)=15.1-pH可知，此时c(S2-)=10-9.3mol·L-1，已知溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L-1，所以Ksp(MnS)=5×10-10.3：当Ni2+完全沉淀时，溶液中c(H+)=10-1.8mol·L-1．依据pc(S2-)=15.1–pH可知，此时c(S2-)=10-13.3mol·L-1，所以Ksp(NiS)=10-18.3，则。(3)“碳化沉锰”过程中Mn2+与HCO2电离出的结合生成MnCO3沉淀，促进HCO3-的电离，产生的H+与NH3·H2O反应生成NH4+和H2O，所以离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O。(4)已知HR萃取Cu2+的原理为Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)，要反萃取得到Cu2+并最终生成CuSO4，则需要加入酸性试剂，使平衡逆向移动，故试剂X为H2SO4；从CuSO4溶液中获取胆矾，采用的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。(5)Cu元素在周期表中是29号元素，根据Cu的结构，可以得出基态铜原子有29种不同运动状态的电子，Cu2+的电子排布式为ls22S22p63s23p63d9（或[Arl3d9）。(6)观察晶胞图示可知，C位于体心，原子坐标为(0.5，0.5，0.5)；1个该晶胞含4个铜原子、个氧原子，晶体密度。19．【答案】(1)①（1分）②Cu+(aq)（1分）BD（2分）(2)①>（1分）②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）③不正确（1分）水是纯液体（1分，合理说法即可）（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）(3)①10(2分)②计算过程如下（共3分，其他计算过程正确也得分）：根据题意：c0(Cu2+)=0.60×0.10mol·L-1=0.060mol·L-1，c平(CuR2)=0.11×0.10mol·L-1=0.11mol·L-1，c平(R-)=0.60×0.10mol·L-1=0.060mol·L-1,设Cu2+消耗了xmol·L-1，有：（1分）Cu2++R-CuR+始（mol·L-1）0.0600.100转（mol·L-1）xxx平（mol·L-1）0.10-x-0.011CuR++R-CuR2始(mol·L-1)00.100转(mol·L-1)0.0110.0110.011平(mol·L-1)0.10-x-0.0110.011所以：0.10-x-0.011=0.060解得：x=0.029（1分）Cu2+的转化率为（1分）或（1分），（1分）铜离子的转化率为（1分）【解析】(1)①基态铜价电子排布式为3d104s1，轨道表示式为；②根据电荷守恒和质量守恒推断空格处应是Cu+(aq)。根据题目信息CuCl熔融状态几乎不导电，可判断CuCl晶体不是离子晶体，结合题目信息应是分子晶体，A项错误；结合CuCl的溶解平衡，Cu+可形成配离子[CuCl2]-，CuCl溶于浓盐酸应生成H[CuCl2]，B项正确；逐滴加入浓Na[CuCl2]，c{[CuCl2]-}逐渐增大，C项错误；加入固体NaCl，氯离子浓度增大，与Cu+形成配离子[CuCl2]-，导致c(Cu+)明显降低，[CuCl2]-增加倍数小于Cu+减少倍数，溶解平衡正向移动，D项正确。(2)①如果[Cu(EDTA)]2+溶液(I)和[Cu(en)2]2+溶液(Ⅱ)铜离子浓度相等，且[Cu(EDTA)]2+和[Cu(en)2]2+浓度也相等，利用KⅠ和KⅡ很容易计算得出，物质的量浓度：溶液(I)中的EDTA远小于溶液(Ⅱ)中的en，不难分析得出，Cu2+更容易与EDTA结合，即[Cu(EDTA)]2+更稳定；②[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色，加热升温，平衡正向移动，黄色变深，因黄蓝混合显绿色，变绿、变黄绿等答案均可；③加入固体或纯液体，一般不影响平衡，所以认为加入蒸馏水后，导致水的浓度增大，平衡逆向移动的说法不正确；但加水会导致c{[Cu(H2O)4]2+}、c(Cl-)和c([CuCl4]2-)均降低，通过计算可得此时Q>K，平衡逆向移动，随的增加逐渐增大（用，c(Cl-)因稀释变小，可得相同结论：逐渐增大，变化曲线图见答案）。(3)①利用的数据计算：c平(CuR2)=0.075×0.10mol·L-1=0.0075mol·L-1，c平(CuR+)=0.10×0.10mol·L-1=0.010mol·L-1，，c平(R-)=0.75×0.10mol·L-1=0.075mol·L-1，平衡常数K；②计算过程见答案。20．【答案】(1)酸性高锰酸钾溶液（1分）（酮）羰基和羧基（1分）(2)消去反应（1分）（2分）(3)（2分）(4)6（2分）(5)A（2分）(6)（3分）【解析】根据A的分子式以及E的结构简式可判断A是甲苯，结合已知信息①可知，D的结构简式为，根据C和D的分子式可知，C为，E发生分子内的成环反应生成F，根据I的结构简式和H的分子式可知，H的结构简式为，依据G的分子式可知，G的结构简式为，根据已知信息②可知，J的结构简式为，以此解答。(1)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验苯中含有A的化学试剂为酸性高锰酸钾溶液；C中官能团的名称为（酮）羰基和羧基。(2)H→I是羟基的消去反应；G的结构简式为。(3)J→K的化学方程式为。(4)由D的同分异构体中，仅含有—OOCCH、—CH3和苯环结构可知，其同分异构体的结构可以视作、分子中苯环上的氢原子被－OOCCH3取代所得结构，所得结构分别有1、3、2种，共有6种。(5)HC1属于极性分子，分子的共价键为s-pσ键，A项正确；O3分子中的共价键是极性键，O3分子是极性分子，B项错误；化合物K中，碳原子采取sp2和sp3杂化，存在手性碳原子，C项错误；G→H过程是苯环和氢气的加成反应，没有键断裂，D项错误。(6)根据题目信息可知，以苯和为主要原料制备的合成路线为。PAGEPAGE142024届高三上学期联考（一）化学可能用到的相对原子质量：H－1O－16Cu－64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是2．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于混合物B．“神舟十四号”运载火箭用到了碳纤维，碳是第ⅥA族元素C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为单质硅D．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸3．衣食住行皆化学，物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SO2能使某些色素褪色，SO2可用作漂白剂B．金属钠导热性好，金属钠可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，NaClO可用作消毒剂D．氦气密度小、化学性质稳定，可用于充灌探空气球4．在实验室进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应目的的是5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是A．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色B．将FeCl3饱和溶液滴人NaOH溶液中可形成红褐色胶体C．乙炔分子为直线形结构，呈现完美对称，其碳原子采取sp杂化D．节日燃放的焰火与电子跃迁有关6．近年来电池研发领域涌现出纸电池，电极和电解液均“嵌”在纸中，下图是以NaCl为电解液的纸电池工作原理。下列说法正确的是A．Zn片电极电势比Cu片高 B．Cu片上发生氧化反应C．Na+向负极移动 D．正极上O2参与反应得到电子7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且相关联的是选项陈述I陈述ⅡA工人用明矾净水Al(OH)3吸附杂质，消毒杀菌B工业上常用“吹出法”进行海水提溴海水中含有丰富的Br2C用FeS除去工业废水中的Cu2+FeS具有还原性D对盐碱地（含较多Na2CO3等）施用适量石膏，可降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应8．化合物X是合成某抗痛活性药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法不正确的是A．能发生水解反应B．存在顺反异构体C．分子中的碳原子可能全部共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含有手性碳原子9．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向KBrO3溶液中通人少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色氧化性：KBrO3>Cl2B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中一定含有Na元素C常温下，用pH计测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH若pH>7，说明HC1O是弱酸D将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴人酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤维，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是A．第一电离能：W>Z>Y B．简单氢化物的沸点：X>WC．原子半径：W>Y>X D．含氧酸的酸性：Z>W11．部分含碳物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．a有多种同素异形体 B．e是一种二元酸C．d是生活中常见的燃料 D．钙盐g常温下一定难溶于水12．如图是研究氯气性质的微型实验装置，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法正确的是A．试剂a为MnO2固体B．反应过程中品红溶液红色逐渐变浅直至无色，反应结束后加热此溶液，溶液又变红C．石蕊溶液先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性D．NaOH溶液可以用Na2SO3溶液代替13．从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如下。下列说法不正确的是A．试剂I可以是盐酸或稀硫酸B．流程中涉及的反应均是氧化还原反应C．生成银氨溶液的离子方程式为AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl－+2H2OD．若试剂Ⅱ是甲醛，1mol甲醛参加反应最多生成4molAg14．20℃时，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，用1.0mol·L-1盐酸滴定10mLl.0mol·L-l氨水的图像如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氨水中：NH3·H2O和NH4+数目之和为NAB．a点时：c(NH4+)>c(NH3·H2O)C．b点时：溶液中Cl－的数目等于0.01NAD．c点时：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)15．在Co+催化作用下，CO与N2O反应转化为N2和CO2的反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，在图中略去）。下列说法不正确的是A．该反应的<0B．生成N2的反应是决速步骤C．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成D．使用高活性催化剂可以降低反应的能垒（活化能）16．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，利用电解原理可实现乙烯的高效利用，电解装置如图所示（a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是A．M是电源负极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．a电极反应式为2C2H4+2H2O－4e－CH3COOC2H5+4H+D．消耗2.24LC2H4（标况下），阴极区溶液质量减少0.2g二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）NaHCO3是一种重要的工业化学品。某研究小组设计实验制备NaHCO3，并进行相关探究。（一）制备NaHCO3(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)B装置的作用为；干燥管中的试剂为（填一种即可）。（二）实验探究【查阅资料】I．常温下镁和水反应现象不明显，原因是镁和水反应会在镁条表面形成致密的Mg(OH)2膜，阻碍反应进一步发生。Ⅱ．镁和饱和NaHCO3溶液剧烈反应产生大量气体和白色沉淀。Ⅲ．该实验条件下，H+、H2CO3、Na+、OH－对Mg(OH)2膜没有作用。【预测】NaHCO3溶液中的某种组分破坏了Mg与H2O反应生成的Mg(OH)2膜。【实验设计】用砂纸擦去镁条表面氧化膜，取表面积和质量相同的镁条(2cm)进行实验，测量产生气泡的速率。(3)实验结果表明A4>A3>A2>A1，得出结论：HCO3－离子能够破坏Mg(OH)2膜，且c(HCO3－)越大，反应速率越快。甲同学认为实验1～4的结果不能得出以上结论，理由：。(4)为了验证甲同学的猜想，进行如下探究：实验结果显示A6>A5，说明：。(5)乙同学认为，实验5、6不能说明能够破坏Mg(OH)2膜，该小组继续进行探究。实验结果显示A7<A5，则添加的少量固体为（填化学式），得出结论：因为Na2CO3能水解产生HCO3－：+H2OHCO3+OH3－，所以破坏Mg(OH)2膜的仍然是HCO3－。(6)小组同学设计实验8：向上述装置中加入5mL0.5mol·L-1NaHCO3和少量Na2CO3固体，测得产生气泡速率为A8，请你根据上述结论预测结果：A8A3（填“>’’‘‘<”或“=”）。(7)加热NaHCO3可以得到纯碱，写出纯碱在生产或生活中的一种应用：。18．（14分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等）和辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Si、Ni等氧化物）为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。已知：HR萃取Cu2+的原理为Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)(org为有机相）。回答下列问题：(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是（答出一条即可）；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO2与Cu2S反应的离子方程式：。(2)“萃取”后的溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L-1，当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-l时，可认为已除尽，已知“调pH除镍”时应控制溶液pH的最小值是1.8，最大值是5.8，则[已知pc(S2-)=－lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1－pH；忽略溶液体积变化]。(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：。(4)试剂X为（填化学式）；“系列操作”包括、过滤、洗涤和干燥。(5)基态Cu原子有种不同运动状态的电子，Cu2+的电子排布式为。(6)铜的一种氧化物晶胞如图所示。晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(0.25，0.25，0.25)，则C的原子坐标为；该晶体密度为g·cm-3。19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用。(1)可用Cu制备CuCl。CuCl常作有机合成催化剂，熔点为426℃，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下Ksp(CuCl)=l.2×10-6。①基态Cu原子的价层电子轨道表示式为。②CuCl的溶解平衡可表示为（请补充完整）：2CuCl(s)+[CuCl2]－(aq)，[CuCl2]－可在溶液中大量稳定存在。现有含CuCl晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是（填字母）。A．CuCl晶体属于离子晶体B．CuCl溶于浓盐酸生成H[CuCl2]C．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓Na[CuCl2]，c