第三章铁盐、亚铁盐及相互转化 高三化学一轮复习

人教版一轮复习第三章金属及其化合物第3讲Fe及其氧化物和氢氧化物第3课时铁盐、亚铁盐及相互转化一、铁盐、亚铁盐的性质1.铁盐（Fe3+）颜色黄色氧化性与还原性水解性溶液的配制用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法：溶液加热后的物质FeCl3溶液加热蒸干，所得固体的主要成分为：具有较强的氧化性，可以与还原剂发生反应（eg：Cu、H2S）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋用覆铜板制作印刷电路板的原理极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度一、铁盐、亚铁盐的性质2.亚铁盐（Fe2+）颜色浅绿色氧化性与还原性水解性溶液的保存既有氧化性，又有还原性，以还原性为主①还原性：能够被H2O2，HNO3氧化②氧化性：被Zn还原水解呈酸性保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量铁粉来防止氧化一、铁盐、亚铁盐的性质3.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂(2)赤血盐{K3Fe(CN)6}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀(3)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料二、Fe2+和Fe3+的检验1.Fe2+加入KSCN溶液无明显现象溶液变红加氯水加入NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色铁氰化钾溶液蓝色沉淀K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓二、Fe2+和Fe3+的检验2.Fe3+加入KSCN溶液溶液变红加入NaOH溶液红褐色沉淀与苯酚显紫色二、Fe2+和Fe3+的检验3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验混合溶液滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含有Fe3＋混合溶液滴加KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+注意：Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)滴加KMnO4溶液易错辨析1．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性(

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)2．氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应(

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)3．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、(

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)4．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为(

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)5．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(

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)专项训练一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(

)A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解C．25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、、、Fe2＋可以大量共存D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性D专项训练一、铁盐、亚铁盐的性质2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(

)A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋D专项训练二、Fe2＋和Fe3＋的检验3．下列离子的检验方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C专项训练二、Fe2＋和Fe3＋的检验4．为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。(1)如何证明绿矾已经被氧化？(2)如何证明绿矾已经被完全氧化？(3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3＋的干扰？写出相关离子方程式。取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则证明绿矾样品已被完全氧化加入适量铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋三、

铁三角FeFe3+Fe2+只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性①Cl2

②HNO3

③H2O2、H+④KMnO4（H+）⑤Fe⑥Cu⑦H2S⑧Zn⑨S⑩I2（11）H+弱氧化剂强氧化剂（12）Cl2

（13）HNO3（14）Al（15）CO①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋三、

铁三角FeFe3+Fe2+只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性①Cl2

②HNO3

③H2O2、H+④KMnO4（H+）⑤Fe⑥Cu⑦H2S⑧Zn⑨S⑩I2（11）H+弱氧化剂强氧化剂（12）Cl2

（13）HNO3（14）Al（15）CO⑨⑩（11)(12)（13）(15)(14)专项训练下列括号内的为杂质，请选择合适的试剂进行除杂(1)Fe2＋(Fe3＋)：__________________________________________________________；(2)FeCl3(FeCl2)：________________________________________________________；(3)FeCl2(CuCl2)：________________________________________________________；(4)Fe(Al)：______________________________________________________________；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：__________________________________________________；(6)Cu2＋(Fe2＋)：原溶液

Cu2＋(Fe3＋)加过量________或________或______________→Fe(OH)3、Cu2＋含Cu2＋溶液。加过量铁粉，过滤加氯水或H2O2加过量铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液，过滤加H2O2或通Cl2Cu(OH)2

CuOCu2(OH)2CO3真题演练1．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(

)A．“焙烧”中产生CO2B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用B真题演练2．(2022·广东卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变