必修二第四章化学与自然资源的开发利用各节练习题

第一节开发利用金属矿物和海水资源1.中国食盐产量居世界首位。以下实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是() A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2.H2作复原剂和金属作复原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的选项是A用H2的高B用金属的高C二者相同D无法比拟3.实验室欲使1.6g氧化铁完全复原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为〔〕A．672mLB336mLC大于672mLD小于336mL4.钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反响：①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；③H2TiO3TiO2+H2O；④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑；⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。⑴针对以上五个化学反响，以下表达错误的选项是() A．反响①是非氧化复原反响 B．反响②生成了两种酸 C．反响④中的TiO2是氧化剂 D．反响⑤表现了金属镁比金属钛复原性强⑵钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的选项是(填写代号)。 A．钛是像金、铂一样的不活泼金属 B．金属钛的外表易形成致密的氧化膜 C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反响5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。以下跟这个先后顺序有关的是()①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反响：Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑。以下表达正确的选项是() A．该反响从氧化复原反响的电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S+2H2O是同一类型 B．该反响从氧化复原的电子转移角度看，与6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一种类型 C．该反响中，氧元素氧化了硫元素 D．该反响中，Cu2S既是复原剂又是氧化剂7以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是() A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2­B.MgO＋H2Mg＋2H2O C.Fe3O4＋CO3Fe＋4COD.2HgO2Hg＋O2­9.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反响有：①_________________(写出化学方程式)；②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反响②中氧化剂是____________，复原剂是___________⑵空气吹出SO2吸收法。该方法根本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式____________________。⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___________。以下可以用于海水中溴的萃取的试剂是__________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸10.古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”⑴“药金”的主要成分是___________。⑵有关的化学反响方程式是：______________________________。⑶利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：________________________。第一节开发利用金属矿物和海水资源练习题练习一：〔金属矿物的开发利用〕一、选择题〔可能1-2答案〕1．社会进步生活水平提高与化学知识有关。以下有关化学常识的表达中不正确的选项是〔〕A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B．人类使用的材料经过石器、青铜器、铁器等时代，是社会开展和人类进步的一种标志C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱2．以下说法中不正确的选项是()A金属冶炼原理就是利用氧还反响原理，用复原剂在一定条件下将金属从矿石中复原出来B．冶炼金属时，必须参加一种物质作为复原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被复原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱3．以下说法不正确的选项是()A．自然界中不存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．以下各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中复原出来的是()A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag5．铝热剂中铝的作用是()A．催化剂

B．氧化剂

C．复原剂

D．填充剂6、〔05年上海高考题〕以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是()A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通电))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高温))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑7．热复原法冶炼金属的反响一定是()A．置换反响B．氧化复原反响C．分解反响D．复分解反响8．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的二部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质是在强热条件下()A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易复原9．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是()A．铜铁铝钛B．铁铝铜钛C．铜铁钛铝D．铁铜铝钛10．以下金属氧化物，不能用碳复原制得金属单质的是()A．氧化铁B．氧化铝C．氧化镁D．氧化铜11．我国古代湿法炼铜的反响原理是()A、B、C、D、12、某地区一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂生产的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物中可能含有()A、ＦeO粉尘B、粉尘C、粉尘D、粉尘二、填空题13、在金属活动性顺序中，K、Ca、Na、Mg、Al一般用法冶炼，位于中部的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用法冶炼，Hg、Ag、Pt、Au一般有法冶炼。14、自然界中的大多数金属以态存在，少数不活泼金属能以态存在。15．右图为铝热反响的实验装置，请答复以下问题：(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质为⑵引发该铝热反响的操作为⑶假设将氧化铁换成氧化镁，该反响能否发生?(填“能”或“不能”)，理由是16．早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里面有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得液体。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。请答复以下问题：〔1〕分别写出“炼石胆取精华”和炼“青矾”得“矾油”的化学方程式：〔2〕“青矾厂气熏人”的原因是。〔3〕衣服易烂的原因是。〔4〕“载木不盛”即树木枯萎的原因是。17．〔1〕以下反响原理中不符合工业治炼金属实际情况的是A．2HgOeq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2高温2Al2O3+3MnC．2MgO电解2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2〔2〕简要说明不符合工业实际的原因：。18.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出l.12L〔标况〕气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：〔1〕①中引发铝热反响的实验操作是_______，产物中的单质B是_____________。〔2〕假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中c〔Mg2+〕为_____，c〔Fe2+〕为____练习二：〔海水资源的开发利用〕一、选择题〔可能1-2答案〕1．把海水转化为可饮用的淡水采用的操作方法A．蒸馏B．过滤C．分液D．萃取()2．蒸馏的操作方法，可以用于别离()A．混合气体B．悬浊液里的固体和液体C．沸点不同互溶的液体D．一切混合物3．镁由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是()(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①4．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中台有较丰富的A．碘元素B．铁元素．C．钾元素D．锌元素()5．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物③将沉淀物与盐酸反响。结晶、过滤、枯燥产物④电解得到产物⑴以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反响类型是()A．分解反响B．化合反响C．置换反响D．复分解反响⑵以下关手提取镁的说法中，不正确的选项是()A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③持骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量电能6、从海水中提取镁，正确的方法是()A、B、C、D、7．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的选项是A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0℃8．甲、乙、丙三种溶液中各有一种〔为或〕离子，向甲中参加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有()A、B、C、D、二、填空题9．在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时，通常要放少量，以防止。蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的，不少于。电解食盐水10．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：电解食盐水海水粗盐NaCl烧碱、氯气、氢气海水熔融石灰水加盐酸熔融石灰水加盐酸电解蒸发、浓缩、结晶盐卤Mg〔OH〕2MgCl2Cl2、Mg电解蒸发、浓缩、结晶试答复以下问题：〔1〕粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质离子，精制时所用试剂为：A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3请问参加试剂的顺序为：。〔2〕写出电解饱和食盐水的离子方程式：。〔3〕工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，通入此气体的作用是：。〔4〕电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：。11．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③；⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。〔A〕水、酒精〔B〕四氯化碳、苯〔C〕汽油、乙酸〔D〕汽油、酒精⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出以下图所示实验装置中的错误之处；①；②；③。⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后碘晶体在里聚集。第二节化学与资源综合利用、环境保护A科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR〔〔―CH2―CH―〕n〕与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。以下对聚丙烯酸酯的表达中正确的选项是聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2=CHCOOR的小分子聚合而成的聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点聚丙烯酸酯能发生加成反响聚丙烯酸酯是纯洁物A.①②B.①②③C.①②③④D.①④煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是[]A．焦炭B．煤焦油

C．焦炉气D．粗氨水石油分馏装置中温度计的水银球应放在[]A．石油的反响液中B．接近容器底

C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处在试管中参加2mL新制溴水，然后参加2mL裂化汽油，萃取水中之溴，振荡后静置，上下层液体均接近无色，这一实验失败的原因是____。石油是纯洁物还是混合物？它由哪些物质组成？我们日常生活中经常遇到或用到的物质中，哪些属于石油化工产品？以下石油加工的方法属于物理变化还是化学变化？①减压分馏②裂化③重整④裂解石油经过哪些化学变化可以制成我们日常生活中使用的食品袋？干馏和分馏有何区别和联系？练习2酸雨形成的主要原因是()A.森林乱伐，破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车以下有关污染的表达，正确的选项是[]A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反响生成HNO3所形成B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。在我国中西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到以下方案，其中你认为可行的是[]A．建在中西部干旱山区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区阅读下文请答复20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反响途径。以下各项属于“绿色化学”的是[]处理废弃物B．治理污染点减少有毒物D．杜绝污染源第二节化学与资源综合利用、环境保护B1.〔06江苏〕空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程”建设的是〔〕A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量2.以下说法中正确的选项是() A．煤属于有机化合物 B．在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化 C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源 D．煤的气化和液化属于煤的综合利用3.常见的大气污染物分一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反响生成的新污染物；如2NO+O2=2NO2，那么NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。以下物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2。不易导致二次污染的是() A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．④4．现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表所示：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此，将甲和乙互相别离的方法是() A．分馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法5.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的负作用。以下化学反响不符合绿色化学概念的() A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)AUTOTEXT=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O D．制CuSO4：2Cu+O2AUTOTEXT=加热=2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6.xmolCH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2和ymolCH2=CH—CN加聚反响产物A。A在适量的氧气中恰好完全反响生成二氧化碳、水蒸气、氮气，其中二氧化碳占总体积的57.14%，那么x：y为() A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:27.〔2006年广东〕利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。以下表述正确的选项是①以合成气为原料的反响都是化合反响 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反响需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反响产物中不可能有烯烃或水A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 8.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反响物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用合成CH=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要的其他反响物有()A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H29.以下说法不正确的选项是() A．天然气是气体，它不属于化石燃料 B．反响物的总能量就是反响物的总热量C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 10.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反响类型能表达“原子经济性”原那么的是()①置换反响，②化合反响，③分解反响，④取代反响，⑤加成反响，⑥消去反响，⑦加聚反响，⑧缩聚反响 A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．只有⑦⑧ D．只有⑦11.从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业开展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的根底。①CO和H2按一定比例可生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，那么EQ\F(n(CO),n(H2))=(填数字)；②假设汽油的平均组成用CmHn表示，那么合成汽油应控制EQ\F(n(CO),n(H2))=(用m、n表示)；③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反响可生成高分子，写出生成A的化学方程式：。研析：首先以碳元素守恒确定CO量，然后根据氧元素守恒确定生成物中是否有水及生成水的多少，最后确定H2的量。12.溴乙烷跟氰化钠反响后再水解可以得到丙酸：产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图答复以下问题。图中F分子中含有8个原子组成的环状结构。〔1〕反响①②③中属于取代反响的是______________〔填反响代号〕。〔2〕写出结构简式：E___________，F______________。第一节开发利用金属矿物和海水资源1.B。2.A。3.C。4.⑴C，⑵B5D。6.D。7.B。。9.⑴Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2，Br2。⑵Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。⑶分液漏斗、烧杯，②。10.⑴铜和锌，⑵ZnCO3ZnO+CO2，2ZnO+C2Zn+CO2↑，2Cu2O+C4Cu+CO2↑，⑶测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反响。第一节开发利用金属矿物和海水资源〔第1课时：金属矿物的开发利用〕一、选择题1．C2．B3．A4．C5．C6、B7．B8．A9．A10．B11．C12、C二、填空题13、电解，热复原、热分解14、化合，游离15．⑴氯酸钾⑵在混合物中间插一根镁条，并点燃镁条⑶不能镁比铝活泼，铝不能置换镁。16．〔1〕CuSO4·5H2O加热CuO＋SO3↑＋5H2