重庆市历年中考化学试卷真题合集（A卷共8套）

PAGEPAGE6重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试化学试题（A卷）（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Zn－65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.生活中的下列变化，只发生了物理变化的是A.食物腐烂B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈2.空气中氮气的体积分数大约是A．21%B.31%C.50%D．78%3.下列液态物质中，属于纯净物的是A．食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水4.涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为A.分子可以再分B.分子之间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以构成物质5.人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是A.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO37.学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是A.水是一种氧化物B.煮沸可以降低水的硬度C.电解水时在负极得到氢气D.水由氢分子和氧分子构成8.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是A.分子B.原子C.离子D.中子9.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是A.合金：生铁、锰钢、青铜B.碱：纯碱、烧碱、消石灰C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金10.下列实验中，酒精灯的使用正确的是11.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A.CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液12.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红13.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是A.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物14.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是A.无色透明B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离15.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH16.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应填空题（本大题包括6个小题，共20分）

17.（3分）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。（1）氧化铝的化学式为______________。（2）3个铝离子的化学符号是______________。（3）氧阳离子的结构示意图为，一个氧离子中有_______个质子。18.（3分）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。19.（3分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑（1）X的化学式为__________。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。20.（3分）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。21.（4分）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。22.（4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

23.（5分）根据下列仪器回答有关问题。（1）D的名称是__________。（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。24.（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。四、计算题（本大题包括l个小题，共7分）25.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）参考答案一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）1.B2.D3.C4.C5.A6.C7.D8.B9.A10.D11.A12.B13.C14.B15.A16.D二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）17.（3分）（1）Al2O3（2）3Al3+（3）818.（3分）（1）石油；SO2、NO2（2）2H2+O2点燃2H2O+519.（3分）（1）O2（2）HNO3（3）H+20.（3分）（1）t2（2）Z（3）Y>Z>X21.（4分）（1）C+O2点燃CO2（2）C+CO2高温2CO（3）B（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O22.（4分）（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）b＞a＞c三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）23.（5分）（1）试管（2）溶液；①；③；②24.（6分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）25.解：（1）65:32:64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81y81/161=y/80.5gy=40.5kg

16180.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%答：需要加入硫酸锌固体的质量为10g；红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。

2016年重庆市中考化学试卷（A卷）一、选择题1．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（）A．汗水的挥发 B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化 D．油脂的消化吸收【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汗水的挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、蛋白质的水解的过程中有新物质氨基酸生成，属于化学变化．C、葡萄糖的氧化过程中有新物质水和二氧化碳等生成，属于化学变化．D、油脂的消化吸收过程中有新物质高级脂肪酸和甘油等生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（）A．1% B．19% C．25% D．78%【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断．【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%．A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至1%，否则人类没法生存，故选项错误．B、空气中氧气的体积分数可能为19%，故选项正确．C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为25%，故选项错误．D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解空气中氧气的体积分数（21%）是正确解答本题的关键．3．下列物质中，属于溶液的是（）A．苏打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．【解答】解：A、苏打水是均一、稳定的混合物，故属于溶液．B、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液；D、液氧是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；故选A【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．4．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）A．Cl B．O2﹣ C． D．【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子得到电子或失去电子，会使微粒带电，从而变成离子．离子变成原子，则反之，据此判断即可；【解答】解：A、Cl表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子；B．O2﹣需要失去两个电子变成原子；C．图中表示的是镁离子，需要得到两个电子变成原子；D．图中表示的是氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子；答案：C．【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．5．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A．氧气可供人呼吸但会使食物变质B．化肥能促进植物生长但会污染土壤C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；氧气的用途；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性．【专题】物质的性质与用途；化学与环境保护．【分析】A、根据氧气的性质与用途，进行分析判断．B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断．C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断．D、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断．【解答】解：A、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确．B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确．C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确．D、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化肥对环境的影响、一氧化碳与二氧化碳的用途与对环境的影响等是正确解答本题的关键．6．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（）A．汽车表面喷漆 B．油锅着火立即盖上锅盖C．氢氧化钠密封保存 D．白磷浸没在水中保存【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】根据物质的性质、储存原理以及灭火原理进行分析解答即可．【解答】解：A、汽车表面喷漆是为了隔绝空气和水分，选项错误；B、油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝氧气，选项错误；C、氢氧化钠密封保存是为了隔绝水分和二氧化碳，选项正确；D、白磷浸没在水中保存是为了隔绝氧气，选项错误；故选C．【点评】本题考查了物质的性质、储存原理等，完成此题，可以依据物质的性质进行．7．同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，结合各粒子的带电情况，进行分析判断．【解答】解：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，是因为质子所带的电荷与电子所带的电荷相等，电性相反．A、由上述分析，同一原子中，质子和电子的数目相同，故选项说法正确．B、原子和中子均不显电性，原子和中子的电性相同，故选项说法错误．C、原子核和电子的质量不同，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确．D、原子中原子核的体积很大，原子核和原子的体积不同，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握原子的构成、各粒子的带电情况是正确解答本题的关键．8．野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用【考点】水的净化．【专题】空气与水．【分析】根据水的净化过程进行分析解答；【解答】解：A、融化积雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故正确；B、收集雨水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故正确；C、过滤泥水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故正确；D、用沙子和木炭处理海水，不能除去海水中的盐，煮沸后不能使用，故错误．答案：D【点评】本题考查的内容不难，但涉及的内容较多，具有一定的陌生度，如果不能很好的拓展应变，出错的机会就很大，因此要细致的分析．9．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（）A．分子在不断运动B．分子由原子构成C．分子大小可以改变D．分子可以保持物质的化学性质【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：打开盛有浓氨水的瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氨水含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到刺激性气味．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．10．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（）【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室制取二氧化碳及氧气的原理结合发生装置的特点、收集方法进行对比选择：实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集．【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故A错误；B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故B错误；C、因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集，因此都可以用向上排空气法收集，故C正确；D、应为氧气和二氧化碳的密度比空气都大，所以都不会用到向下排空气法，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见气体的制取原理、发生装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行对比找出异同点，关键是明确制取的原理及发生装置、收集方法选择的依据．11．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（）A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化【考点】常见化肥的种类和作用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】化学物质的分类思想；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据题意，某NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，进行分析判断．B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断．D、根据施用化肥对环境的影响，进行分析判断．【解答】解：A、某NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确．B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误．C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确．D、NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化肥的种类、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．12．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误；B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确；D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误；故选项为：C．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．13．下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶液B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；C、根据浓硫酸有吸水性进行分析；D、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰进行分析．【解答】解：A、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度基本不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、浓硫酸欧吸水性，所以将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氢气中的水蒸气，故C正确；D、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，故D错误．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．14．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子C．青蒿素难溶于乙醚D．提取青蒿素过程中应尽量避免高温【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据物质的溶解性来分析；D．根据青蒿素的热稳定性来分析．【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；C．利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，说明青蒿素能溶于乙醚中，故错误；D．过氧化氢受热易分解，由题干信息“其分子中含有与H2O2类似的结构”可知，青蒿素在高温下易分解，所以提取青蒿素过程中应尽量避免高温，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献．该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（）A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其发生的条件；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应．B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行粉判断．C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断．D、根据氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，进行分析判断．【解答】解：A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误．B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确．C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确．D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的反应原理、复分解反应发生的条件、盐的特征、过滤的原理等是正确解答本题的关键．16．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．二、填空题17．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识．（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放．（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是Ca2+．（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是D（填序号）．A、真丝领带B、真皮手套C、羊毛围巾D、尼龙长袜．【考点】二氧化碳对环境的影响；化学符号及其周围数字的意义；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】根据“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放、离子符号书写方法和合成材料的种类进行解答．【解答】解：“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放；钙离子的符号是Ca2+；合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，尼龙属于合成纤维．故答案为：二氧化碳Ca2+D【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．18．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高校转化．（1）煤是一种不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源‘（2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2反应①的基本反应类型是化合反应．反应②和反应③的相同点是ABD（填序号）A、都是置换反应B、水都发生了还原反应C、生成物都是可燃性气体D、反应后碳元素的化合价都升高．【考点】化石燃料及其综合利用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；常见能源的种类、能源的分类．【专题】化学与能源；化学物质的分类思想；化学反应的分类思想．【分析】（1）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．（2）反应①是2C+O2=2CO，②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2，由置换反应的特征、还原反应等，进行分析解答．【解答】解：（1）煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．（2）反应①是2C+O2=2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．反应②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2．A、反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，故选项说法正确．B、两个反应中，水都失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确．C、生成物一氧化碳和氢气均具有可燃性，都是可燃性气体；但二氧化碳不具有可燃性，不是可燃性气体，故选项说法错误．D、C、CO中碳元素的化合价分别是0、+2价，生成物一氧化碳、一氧化碳中化合价分别是+2、+4价，反应后碳元素的化合价都升高，故选项说法正确．故答案为：（1）不可再生；（2）化合；ABD．【点评】本题难度不大，理解煤的气化的原理与流程，掌握可再生能源和不可再生能源的特征、常见化学反应类型的特征、一氧化碳与氢气的化学性质等是正确解答本题的关键．19．金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺．现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序．（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后（填“前”或“后”）．（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O．（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是银、钯、铂．通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂．【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据题意，将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，进行分析解答．（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氧化钯（PdCl2）溶液，写出反应的化学方程式即可．（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，结合银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，进行分析解答．【解答】解：（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后．（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，反应的化学方程式为：2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O．（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂．银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成．故答案为：（1）后；（2）2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O；（3）有白色沉淀生成；银、钯、铂．【点评】本题难度不大，熟练掌握金属活动性顺序、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题．（1）t1℃时，溶解度最大的物质是C．（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是②③（填序号）．①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=C．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，溶解度最大的物质是C；若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：②③；（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C；故答案为：B＞A=C；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．21．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2，X溶液的名称是盐酸溶液．（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀解答；（2）根据氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢解答；（3）根据氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙解答．【解答】解：（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液故Z是氢气；（3）氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙．答案：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）H2；盐酸溶液；（3）氯化钙．【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．三、实验题22．某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．（1）仪器a的名称是集气瓶．（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为蓝紫色．（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是B（填序号）．A、观察两种气体的颜色B、扇闻两种气体的气味C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象（5）该改进实验的最大优点是防止空气污染．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；（2）根据硫在氧气中燃烧的现象考虑本题；（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式分析；（4）根据二氧化硫和二氧化碳性质分析．（5）根据硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，利用其可与氢氧化钠反应，防止空气污染解答．【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；（2）硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体．故填：蓝紫色；（3）由于“与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似”，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）A、SO2和CO2都是无色气体，无法通过观察两种气体的颜色来判断，故错误；B、SO2具有刺激性气味，CO2无色无味，可以通过扇闻两种气体的气味来判断，故正确；C、SO2和CO2与氢氧化钠反应都没有明显的现象，所以将两种气体分别通入NaOH溶液中，不能判断两种气体，故错误；故选B；（5）硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，改进后，氢氧化钠与二氧化硫反应，防止空气污染．故填：防止空气污染．【点评】本题涉及的日常生活中的有关知识，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．23．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立．为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量C（填序号），向试管Ⅱ中加入少量B（填序号），作对比试验．A、硫酸铜B、氯化钠C、硫酸钠D、浓盐酸（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立．【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；（2）根据控制变量的要求，所取相同pH的稀盐酸和稀硫酸的体积相同；（3）根据从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42﹣对实验没有影响．Na+、SO42﹣对反应没影响．在第二组实验加入了Na+、Cl﹣，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．（4）根据（3）得出结论．【解答】解：（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．（3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42﹣对实验没有影响．向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．（4）过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立．答案：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）5mL；气泡产生的快慢；（3）C；B；（4）一．【点评】本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．四、计算题24．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe+Fe2（SO4）3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：（1）消耗H2SO4的质量．（2）损失的单质铁的质量．（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，反应后冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．硫酸减少的质量即为消耗H2SO4的质量．（2）根据消耗H2SO4的质量利用反应的化学方程式求出损失的单质铁的质量；（3）根据溶液的溶质质量分数公式进行分析解答．【解答】解：（1）消耗H2SO4的质量=440kg×40%﹣580kg×5%=147Kg；（2）设损失的单质铁的质量为x由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO456294x147Kgx=28Kg（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y100%=40%y=350Kg答案：（1）消耗H2SO4的质量为147Kg；（2）损失的单质铁的质量为28Kg（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的计算能力和应用知识分析问题、解决问题的能力．

重庆市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5K39一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1．下列过程中不涉及化学变化的是（）A．高粱酿酒 B．炸药开路 C．石头雕刻 D．牛奶发酵【答案】C2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水D．可乐【答案】D【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58%【答案】A【解析】空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数也为78%．故选A．4．老年人缺钙易引发的病症是A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【答案】C【解析】A选项贫血是由于缺乏铁元素造成的；B选项夜盲症是由于缺乏维生素造成的，C选项骨质疏松症是由于缺乏钙元素造成的；D选项甲状腺肿大是由于缺乏碘元素造成的；故答案选择C5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A．COB．Fe2O3 C．CO2 D．Fe【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（）A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水【答案】D 7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯．过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯．故选A．8．下列做法不利于环境保护的是（）A．自带布袋购物B．垃圾野外焚烧C．共享单车出行D．多使用太阳能【答案】B【解析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；A、自带布袋购物可以减少白色污染，有利于环境保护．故A错；B、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故B正确；C、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环境，故C错；D、开发利用太阳能，不会污染空气，利于环境保护，故D错；故选B．9．妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（）A．分子体积很小B．分子间间隔很小C．分子在不断运动 D．分子可以再分【答案】C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味．故选：C．10．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（）A．离子 B．分子C．原子D．中子【答案】A11．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】D【解析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，并结合物质概念的知识进行分析．地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3，氧化铝是由铝元素和氧元素组成化合物，属于氧化物．故选D．12．实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（）A．用灼热的CuO区别CO和CO2B．用石灰石和稀盐酸制取CO2C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D．用带火星的木条对氧气验满【答案】C【解析】A、一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成红色，而二氧化碳不和氧化铜反应，无明13．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应【答案】A【解析】A选项置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，所以是错误的叙述；B选项甲烷是天然气的主要成分，是正确的叙述；C选项因为镍粒子是催化剂，根据催化剂的定义在化学反应前后质量和化学性质不变，是正确的叙述；D选项因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故是正确的叙述；故答案选择A14．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等【答案】C【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C15．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是序号错误实例错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeC13+3Na0H=Fe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符号C2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名的纯碱不正确【答案】B16．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y【答案】D【解析】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确．故选：D．二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。（l）氯化钠中质量分数较大的是______（填名称）元素。（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为______。（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为______（填序号）。A．磷酸钠B．硝酸钠C．亚硝酸钠【答案】（1）氯；（2）MgSO4；（3）+5；（4）C。18．2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（填序号）．A．合金门把手B．真皮椅套C．塑料快餐盒D．羊毛毯子（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是．（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．①铍原子结构示意图为（填序号）．②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为．【答案】（1）C；（2）（2）青菜；（3）①A；②2Be+O2=2BeO。【解析】（1）塑料属于有机合成材料，故填：C；（2）青菜中富含维生素，故填：青菜；（3）铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为A，故填：A；铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外层电子数是2，故元素的化合价为+2，故生成的氧化铍的化学式为BeO，故填：2Be+O2=2BeO．19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。（l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。（3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。（4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）H2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠20．右下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。（l）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。①下列说法错误的是_____（填序号）。A．石墨具有导电性B．碳纳米管是化合物C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同②冬天用木炭烤火容易产生_____（填化学式）使人中毒。（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液氨水K2CO3溶液加人紫色石蕊溶液紫色红色蓝色蓝色①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH_______（填“>”“<”或者“=”）7。②上表中属于碱性氮肥的是________________。【答案】（1）①B；②CO；（2）①<；②氨水。【解析】（1）①干电池中含有较多的碳粉和石墨的说法中A选项石墨具有导电性是正确的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C60属于同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生CO气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH<7，因为该溶液显酸性；②上表中属于碱性氮肥的是氨水。21．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（1）操作②的名称是_________。（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______（填序号）进行检验。A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞【答案】（1）蒸发；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）A全，可取上层清液加入碳酸钠溶液，看是否产生沉淀加以验证。三、实验题22．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是（填序号）．A．可燃物B．空气C．温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是（填序号）．A．CO2与水发生了反应B．水具有酸性C．干燥的紫色石蕊纸花变红D．湿润的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管（填序号），说明铁生锈实际上是铁与发生反应．【答案】（1）C；（2）AD；（3）I；氧气、水。是铁与水和氧气并存时易生锈．23．某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用为了验证上述猜想是否正确。①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__________，发生反应的化学方程式为________________。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是____________。【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。【解析】（1）用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）为了加快锌与四、计算题（7分）24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。【解析】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39×2:12:16×3=13:2:8；（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g×10%÷4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为X，通入的二氧化碳的质量为YK2CO3+CO2+H2O=2KHCO313844200XY50g×10%138/x=200/50g×10%44/Y=200/50g×10%X=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数3.45g/48.9g×100%=7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%

重庆市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32C135.5Ca40一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分，共32分)每小题只有个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水【答案】A【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。故选A。2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（）A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽【答案】D【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选D。3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（）A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精【答案】C【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选C。4.我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（）A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是有机物D.加压使它液化，其分子间的间距不变【答案】D【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。故选D。5.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一【答案】B【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故选B。6.化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）【答案】B【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选B。7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（）A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类【答案】A【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。故选A。8.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。故选C。9.王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（）ABCD【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；高锰酸钾的化学式为KMnO4；五氧化二磷的化学式为P2O5；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。故选D。10.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数【答案】A【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是（）A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性【答案】B【解析】该反应没有氧气参与，生