1.2.1元素周期律课件高一下学期化学

第1章原子结构

元素周期律第1节

元素周期律和元素周期表

课时11.了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。2.掌握微粒半径大小比较的规律。联想·质疑

目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。一、元素周期律活动·探究（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）请运用作图（直方图、折线图等）的方式对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。1.最外层电子数的递变规律181812最外层电子数最外层电子数最外层电子数周期性变化事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211—223～1021—8811～1831—88结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图2.化合价的变化规律元素符号H

He最高正价+10最低负价-1元素符号LiBeBCNOFNe最高正价+1+2+3+4+5——0最低负价———-4-3-2-1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价+1+2+3+4+5+6+70最低负价———-4-3-2-1周期性变化原子序数与元素主要化合价关系原子序数与元素主要化合价线状图101234-45-3-2-101234-45-36-27-10

最高价

最低价元素1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数化合价最高正价最低负价结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现

周期性变化。【观察思考】3.观察金属元素的化合价有何共性2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？4.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？最高化合价+最低化合价=8金属元素只有正价，无负价不对，F元素没有正价1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)最低负化合价=最外层电子数-8第一周期原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子半径/nm0.037-第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099.-3.原子半径的递变规律（稀有气体除外）大小大小原子序数与原子半径线状图1H0.0372He3Li0.1344Be0.0905B0.0826C0.0777N0.0758O0.0739F0.07110Ne11Na0.15412Mg0.13013Al0.11814Si0.11115P0.10616S0.10217Cl0.09918Ar00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序数原子半径元素原子半径/nm__-结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现

周期性变化。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1-211→8-+1→03-100.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→011-18

随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。21→831→80.186nm→0.099nm大→小+1→+7-4→-1→0规律总结二、微粒半径大小比较2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小Na>Mg>AlO<SO2->Na+>Mg2+4.比较Na和Na+、O和O2-半径大小Na>Na+O<O2-最外层电子相同；硫的电子层数多电子层数相同，核电荷数依次增大核外电子排布相同，核电荷数依次增大电子层数不同，核电荷数相同核电荷数电、电子层数均相同，最外层电子不同交流·讨论通过以上比较分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？【归纳总结】具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小；一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；同一元素中，阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；[练一练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (

)(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (

)(3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (

)(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(

)√×××2．下列各组元素性质递变情况错误的是(

)A．N、O、F的最高化合价依次升高B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多C．P、S、Cl的原子半径依次减小D．Li、Na、K的原子半径依次增大A3．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是(

)A．化合价 B．原子半径

C．最外层电子数 D．相对原子质量D5.下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<NaB4．下列微粒半径的比较中，正确的是(

)A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)B6.A元素的阴离子、B元素的阴离子