福建省泉州2021-2022学年高三3月份模拟考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

2、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③©⑥

3、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的

仪器未画出）。下列说法正确的是（）

6moVL第酸

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

4、已知N2H4在水中电离方式与NEL相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不无确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O?^N2Hs+OFF

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H+）•n（OlT）会增大

5、1,1-二环丙基乙烯（丁「」一一.）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

6、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

7、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是

选项ABCD

©

关系OO0©

交集关系重叠关系

包含关系并列关系

A.AB.BC.CD.D

8、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CC)2+2e+2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA

9、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I:SO2(g)+h(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反应II：H2so4(aq)=SO2(g)+H2O⑴+l/2O2(g);AH2=+327kJ-mol

1

反应HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)；AH3=+172kJmol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和L对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mol1

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

10、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置配制100mL某浓度NaNCh溶液

ICOaL

NaNO,

D...可以实现防止铁钉生锈

石轴T匕网

民逆势*化钠溶液

11、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2-+

A.向Na2s2。3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2t+Si+H2O

B.向AL（SO4）3溶液中滴加Na2cO3溶液：2Al3++3CO32-=A12（CCh）31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS=CuSi+H+

12、关于晶体的叙述正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.LOLLOmolL-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使酚配变红的溶液：Na+、A/、SO?\NO3

B.0.1mol/LNaCK）溶液：K+,F*、C「、SO?

-

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2\NO/、OH

+

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO-i3mol/L的溶液：Na>NH4\Cl\HCOf

15、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

-10-5

lgc(S1-)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因Na?S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS|

16、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.v正(CO)为2.4moI/(L♦min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

17、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元

素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正

确的是()

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

18、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2c03溶液，CfV-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

19、下列实验操作能够达到目的的是

20、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KN(h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

21、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，U.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为16NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是一（填元素符号）。

（2）b单质分子中0键与兀键的个数比为一。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填“>”或）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

24、（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CH3COORi__CIfeQ12Wa_^RCH=CHCOORi

请回答:

（1）F的名称为.

（2）C-D的反应类型为.

(3)D-E的化学方程式o

(4)X的结构简式»

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

25、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)「zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于9()℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85'C。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.08()mol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

§-H,C,O4溶液

/”NH4)2Fe(SC)4)2溶液

图甲图乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁策化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是.

(3)步骤三盛装KMn。,标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将(填“增大”“减小”或"不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为.

26、(10分)碘酸钾(KIOJ是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI。、的纯度：

Ir»ca<+H：oKOH溶液KI溶液+稀盐

其中制取碘酸(HI。？)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

-

②碱性条件下易发生氧化反应：cio+io3=iO4+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIO、水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KI。?的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIO：晶体析出，应往中和所得的KI。,溶液中加入适量的

(6)取LOOOgKIO,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s20,溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(k+2S2O；=2r+S/)：-),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KK)3的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

27、(12分)耕(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取脱：

AB

（1）写出脱的电子式，写出肺与硫酸反应可能生成的盐的化学式；

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaCIO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

（5）准确量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2出-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

28、（14分）随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）

是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）^^CO（g）+3H2（g）AHi=+205.9kJ-moF1

@CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）AH2=-41.2kJ-moF'

CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）=^2CO（g）+2H2（g）AH

该催化重整反应的AH=kJmoF'o要缩短该反应达到平衡的时间并提高出的产率可采取的措施为。

（2）向2L刚性密闭容器中充入2moic出和2moicCh进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积

分数（夕）随温度变化如下表所示。

CH4CO

温度

Tiaa

cb

T2

已知b>a>c,则TiT2（填“或“="）。Ti下该反应的平衡常数K=（mol2-L-2）

（3）实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度75（TC条件下，载体对模基催化

剂性能的影响相关数据如下表：

转化率%尾气组成/%

催化剂载体

C1I4CO：CIIiCOjCOH2

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.S33.729.8

CeO：62.957.617.219.134.029.7

由上表判断，应选择载体为（填化学式），理由是。

（4）现有温度相同的I、II、ID三个恒压密闭容器，均充入2moicH«g）和2moicO2（g）进行反应，三个容器的反应压

强分别为piatm、pzatm、P3atm,在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CCh的体积分数如图所示，此时

I、II、DI个容器中一定处于化学平衡状态的是o

（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=^CH30H（g）,在一定温度下查得该反应的相关数据如

下表所示：

起始浓度/（mol・L1）

组别初始达率/(molL'mini)

co

H2

10.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

该反应速率的通式为vj^kiEcmiCOAcYH4k正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中

n=一（取正整数）。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的丫正=（保留1位小数）。

29、（10分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS+HNO3（稀）-*Fe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（浓）-*CuSO4+NO2t+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

（浓）

_CuS+_HNO3f_CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移一个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。—o

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是—；未成对电子最多的原子核外电子排布

式为一。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是

a.单质与氧气化合的难易程度b.气态氢化物的稳定性

C.含氧酸的酸性强弱d.S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO②S③H2O④NCh四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）一»若要判断NO2分子的极性,

你所需要的信息是一。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

2、D

【解析】

先将海带在坦竭中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在地竭中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

3、B

【解析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的N%,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【点睛】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

4、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2OF=^N2H5+OH\N2H5++H2O——N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、OH\H十四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O^^N2H；+OH，选项C正确;

D、Kw=c(H+)•c(OlT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OlT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

5、C

【解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二环丙基乙烯分子式是C$H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯与1,L二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个C1原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个C1原子在不同的C原子上，

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个C1原子位于-CW-上，另

一个C1原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+14-2+1+1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是C»

6、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为C1。

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为T价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

7、A

【解析】

据电解质的概念分析。

【详解】

电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

8、C

【解析】

A.总反应为cc)2+cr=co+cicy,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC)2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

9、C

【解析】

A、通过流程图，反应II和UL实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/202t,SO2和12起到催化剂的作用，故B说法正确；

-1

C,反应1+反应11+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ•mo「=+286kJ•mol,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol,故C说法错误；

D、△!!只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

10、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，澳苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

11、C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2cth溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCC>31+NH4Cl,故C正确；

2+

D.CuSO」溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是CU+2HS=CUS1+H2ST，

故D错误。

12>A

【解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

13、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3N()2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成(MmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

CNaAKh水溶液中，除了NaAlCh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14g一

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——~-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28gImol

正确。

故答案选D。

14、C

【解析】

A.能使酚歆变红的溶液呈碱性，AF+与OH会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NOT、OFT之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxl()“3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

15、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S?「浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C/+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

16、A

【解析】

A.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，

此时P气体不变，p气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

B5minC(s)减少了七4g,=2moL根据反应关系C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)可知AaCOA即史-Imol/L,v正

12g/mol2L

△c1mol/L,,-…r

(CO)=—=----------=0.2mol*L-1■min1,故B错误；

△t5min

C.反应C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+H2O(g)BCO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是A«

【点睛】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

17、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCKh;O.lmol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2sO"常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF",故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HC1O4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：A.

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

18、C

【解析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释0.1mol/LNa2CQ3溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

19、D

【解析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故C不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选Do

20、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸钱加入水中后，先溶于水，而核盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：Co

21、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HCCh-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生AI2O3,ALCh是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

22、A

【解析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为L5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则U.2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于0.5NA,故B正确；

C.N2O与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5H12中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

二、非选择题（共84分）

ciClC1

23、O1:2sp3H2so4、H2SO3HNO3<dFe户、

cL\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,<1：S»e；Fe。

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中c键与兀键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—0—0—H,

每个氧原子有2个6键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N