2019九年级化学下册导学案：8.2金属的化学性质_第1页
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2019九年级化学下册导学案：8.2金属的化学性质导学目标了解金属的化学性质理解金属的导电性和导热性掌握金属与非金属的反应性差异导学重点金属的导电性和导热性金属与非金属的反应性差异金属的氧化性导学要求根据教材内容，回答以下问题：1.什么是金属的导电性和导热性？金属的导电性和导热性有什么特点？2.金属与非金属的反应性有什么差异？3.金属为什么会发生氧化反应？导学内容金属的导电性和导热性金属的导电性是指金属具有传导电流的能力。金属的导热性是指金属能够迅速传导热量的能力。金属的导电性和导热性都非常好，这是由于金属的晶体结构中存在着大量自由电子。这些自由电子在金属中能够自由移动，导致金属具有良好的导电性和导热性。金属的导电性和导热性对于电子的传递和热量的传递非常重要。比如，我们使用金属导线进行电流传输，就是利用金属的导电性来实现电能的传递。另外，厨具中常用的铝制品具有较好的导热性，可以迅速传递热量，加快烹饪过程。金属与非金属的反应性差异金属与非金属的反应性有较大差异。金属通常能够与非金属发生反应，如金属与酸、氧气等反应。金属与酸反应时会生成相应的金属盐和氢气。例如，铁与盐酸反应会生成盐酸铁和氢气。而非金属通常不与酸或氧气等发生反应，如非金属碳、硫等。这是因为金属具有较低的电离能和较小的电负性，容易失去电子，与非金属形成化合物；非金属具有较高的电离能和较大的电负性，难以失去电子，与金属不容易形成化合物。此外，金属还可以与水反应生成氢气和金属氢氧化物。金属与水反应的剧烈程度与金属的活泼性有关，活泼性大的金属与水反应较为剧烈，活泼性小的金属与水反应较为缓慢。金属的氧化性金属在氧气存在下容易发生氧化反应。氧化是指金属元素失去电子形成离子化合物的过程。常见的金属元素氧化形成的化合物有金属氧化物和金属氢氧化物。金属的氧化反应是由于金属元素的活泼性和氧气的氧化性之间的相互作用。活泼性大的金属容易与氧气反应，活泼性小的金属与氧气反应较为缓慢。氧化反应常见的实例是金属的生锈现象。铁在潮湿的环境中长时间接触氧气会发生氧化反应，生成铁的氧化物，即生锈。总结金属的化学性质主要包括导电性、导热性和反应性。金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属中大量的自由电子。金属与非金属的反应性差异较大，金属通常与非金属发生反应，形成化合物。金属在氧气存在下容易发生氧化反应，生成氧化物或氢氧化物。了解金属的化学性质对于我们理解金属的性质和应用具有重要意义。在日常生活中，我们常常应用金属的导电性、导热性和反应性。比如，我们使用金属导线传输电

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