2023年中考化学专题特训-身边的化学物质

中考化学专题特训——身边的化学物质一、单选题1．下列化学用语其中正确的有（）A．氧气：O2 B．两个硫原子：S2C．硫酸根离子： D．氯化铁的化学式：FeCl22．如图是我们生活中的一些物质的pH，下列说法正确的是（）A．酸雨的酸性比食醋的强 B．漂白液和洁厕精可以同时使用C．洁厕精不会腐蚀大理石 D．胃酸过多患者不宜可多喝酸奶3．水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识正确的是（）A．地球上总水储量很少，不能满足人们的需要，所以要节约用水B．净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中吸附是净化程度最高的方法C．煮沸自来水既可降低水的硬度又可以起到消毒杀菌的作用D．为保护水资源，禁止使用化肥和农药4．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（）A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K3PO45．用NaOH溶液可清洗试管壁上的硫，反应生成Na2S，Na2S中硫元素的化合价为（）A．+2 B．+6 C．-2 D．-66．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变7．根据图中提供的信息，下列说法错误的是（）A．氯属于非金属元素，镉属于金属元素B．每一个镉原子中含有48个质子C．氯原子在化学反应中易获得1个电子D．镉与氯可形成化合物CdCl8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧B．铁生锈后质量变大C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小D．蜡烛燃烧后变短9．不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃204060溶解度/g0.1650.1210.116A．Ca（OH）2溶解度随温度升高而增大B．20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2C．40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%D．将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液10．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法错误的是（）A．丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等B．丁烧杯中KCl和H2O的质量之比为17：50C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g二、填空题11．有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种。将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物一定含有，一定不含有，可能含有。12．化学用语是化学学习的重要语言，请用化学符号填空或写出化学符号的意义（1）生石灰；（2）从宏观角度看，在H2、H2O、H2O2三种物质中都含有；从微观角度看，三种物质的一个分子中都含有；（3）2个氢氧根离子；（4）镁的氧化物；（5）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式；13．回答下列问题。（1）按要求从镁单质、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。①一种可燃烧的金属；②可改良酸性土壤的碱；③导致酸雨的氧化物；④侯氏制碱法所制的“碱”。（2）将瞬间凝成永恒，用科技诠释艺术。国产动漫的发展不仅是中华文化的自信和认同，更是一代人的精神传承。电影《深海》首创的粒子水墨，是对中国传统水墨动画三维化的一次尝试，为模拟水墨的色彩流动，团队找来丙烯、洗洁精、色素、牛奶等材料，进行了一百多次实验，用现代动画制作技术表现出了中国水墨画流动飘逸的特点。①丙烯颜料是由溶解于矿物油精中的聚甲基丙烯酸甲酯［化学式(C5O2H8)n］所制成的分散性颜料。从化学分类的角度看，聚甲基丙烯酸甲酯属于（填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）。聚甲基丙烯酸甲酯分子中，氢、氧两元素原子个数之比为（填写最简整数比）。②洗洁精中含有表面活性剂，表面活性剂可以使目标溶液表面张力显著下降，形成扩散效果。磺酰氯（SO2Cl2）可用于制造表面活性剂。磺酰氯中所含元素质量分数最大的是（填写元素符号）。磺酰氯可以与水发生反应，生成两种强酸，请写出该反应的化学方程式。③牛奶既含有脂肪油性物质，也含有水分。洗洁精滴进牛奶后，身处其中的颜料在表面活性剂的作用下，不断的扩散、旋转，渐渐的演变成一个色彩斑斓的图案。下列有关说法中，不合理的是（填选项序号之一）。A．上述实验中用到的牛奶属于溶液B．颜料的扩散体现了分子的不断运动C．与上述过程相比，溶解能使物质混合得更均匀D．粒子水墨的研发过程说明，实验是科学探究的重要途径三、实验探究题14．请根据下面有关实验图示，回答下列问题。（1）A，B，C为粗盐提纯的过程。①A操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是；②B操作的名称是；③C操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是（答出1条即可）。（2）利用D装置探究铁生锈的条件，若实验过程中，U形管底部浸在蒸馏水中的钢丝棉也产生了少量的锈迹，则改进该实验的方法是。15．下图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图，回答下列问题。（1）A实验中，打开活塞，用分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。实验过程中，在水里加入少量硫酸钠的目的是。（2）B实验(填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量，原因是。（3）C实验中，能观察到的实验现象是。（4）D实验发生反应的化学方程式为。16．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气或二氧化碳。请回答：（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选择的装置组合是（填序号）。（2）实验室可以按照“②→⑦→再用⑦→”（填序号）的装置顺序制取纯净的CO2气体，从下面选项中选取合适的试剂放入第一个⑦装置的是（填序号），第二个⑦装置盛放的试剂作用是。A浓硫酸B烧碱溶液C饱和碳酸氢钠溶液D纯碱溶液（3）检验装置②的气密性时，方法之一：向长颈漏斗内加水，使底端形成液封，用铁夹夹紧胶管，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内的气体增大，看到长颈漏斗颈中有现象，证明气密性好。（4）用如图中的③装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的（填字母序号）仍可产生“喷泉”现象。A.SO2B.H2C.COD.N2（5）某兴趣小组同学利用如图装置收集一瓶（100mL）含氧气体积分数为80%的气体。收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为（填最简整数比）。17．某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计如图三种装置，均取得了良好的实验效果。请对比分析下列实验，回答有关问题：（1）【实验一】甲组同学利用图I实验装置测定空气中氧气含量。红磷燃烧的现象是。（2）按图I实验，下列分析错误的是____（填字母）。A．弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏小B．未等装置冷却至室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏小C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大（3）【实验二】乙组同学利用图Ⅱ实验装置测定空气中氧气含量。试管内净容积为50mL，注射器活塞反应前停留在55mL刻度处，导管容积忽略不计（部分固定装置已省略）。【查阅资料】生石灰与水反应放出大量热。图Ⅱ实验过程中，注射器活塞的移动情况是。（4）若白磷的量充足，反应后冷却至室温，最终活塞会停留在mL刻度处。（5）【实验三】丙组同学利用图Ⅲ实验装置测定空气中氧气含量（两玻璃管内径相同），实验前K1、K2、K3均已关闭。实验前，关闭K1、K3，打开K2，向右管中加水，若（填现象），则说明装置气密性良好。（6）实验过程：左管燃烧匙装有足量的白磷，右管盛水。光照引燃白磷，待白磷熄灭，冷却至室温，打开K2，右管液面下降，原因是。至液面不再下降，右管液面高度为h1。（7）该实验测得空气中氧气体积分数为（用含h0、h1的代数式表示）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、氧气的化学式表示为O2，A符合题意；B、原子的个数是在元素符号前面加系数，1省略，2个硫原子表示为2S，B不符合题意；C、离子符号的写法：在表示该离子的元素（或根）的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子表示为，C不符合题意；D、氯化铁的化学式为FeCl3，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】氧气是由其分子构成的。根据化学式、离子符号及周边数字的含义解答。2．【答案】D【解析】【解答】A.酸性溶液的pH<7，且酸性越小，pH值越小，则食醋的酸性比酸雨的强，该选项说法不符合题意；B.漂白液的pH>7，显碱性，洁厕精的pH<7，显酸性，两者能发生反应，则不能同时使用，该选项说法不符合题意；C.洁厕精的pH<7，显酸性，大理石能与酸发生反应，则洁厕精能腐蚀大理石，该选项说法不符合题意；D.胃酸的主要成分是盐酸，酸奶的pH<7，则胃酸过多患者不宜可多喝酸奶，该选项说法符合题意，故答案为：D。

【分析】A.pH越小，酸性越强；

B.漂白液的pH>7，显碱性，洁厕精的pH<7，显酸性，两者能发生反应；

C.洁厕精的pH<7，显酸性，能与大理石反应。3．【答案】C【解析】【解答】A、地球上总水储量很丰富，不是很少，是淡水资源缺乏，故A选项不符合题意；B、吸附只能除去水中色素、异味、有毒气体等，但得到的仍是混合物，蒸馏后能得到纯水，所以蒸馏是净化程度最高的，故B选项不符合题意；C、水中可溶性钙镁化合物在加热的条件下会以沉淀的形式从水中分离出来，从而降低了水的硬度，沸水温度高，可以杀死病菌，故C选项符合题意；D、为了为保护水资源，合理的使用化肥和农药，不能禁止，故D选项不符合题意；故答案为：C。【分析】降低水硬度的方法：生活中为煮沸、实验室为蒸馏，高温可以起到消毒杀菌的作用。4．【答案】B【解析】【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据氮肥的概念，进行分析。5．【答案】C【解析】【解答】化合物中各元素化合价代数和为0，钠元素在化合物中一般为+1价，所以Na2S中硫元素的化合价为-2价。故答案为：C。

【分析】根据在化合物中各元素化合价代数和为0计算。6．【答案】C【解析】【解答】A、由图中信息可知，30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，选项不符合题意；B、氯化铵溶解度曲线上升，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，选项不符合题意；C、硫酸钠的溶解度在40℃之前随温度升高而增大，40℃之后随温度的降低温度至减小，将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，开始没有晶体析，而是成为不饱和溶液，选项符合题意；D、将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。7．【答案】D【解析】【解答】A、氯是气字头属于非金属元素，镉是金字旁镉属于金属元素，不符合题意。B、根据图中提供的信息可知，镉原子的原子序数48，质子数=原子序数，所以每一个镉原子中含有48个质子，不符合题意。C、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，所以，氯原子在化学反应中易获得1个电子，不符合题意。D、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，氯原子在化学反应中易获得1个电子，形成化合物时显－1价，镉原子最外层2个电子，镉原子在化学反应中易失去2个电子，形成化合物时显＋2价，所以镉与氯可形成化合物CdCl2，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据元素名称确定元素种类分析；

B、根据原子中质子数＝原子序数分析；

C、根据最外层电子数大于4的原子易得电子分析；

D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧，不能用质量守恒定律解释，与燃烧的条件有关，故符合题意；B、铁与空气中的氧气和水反应，生成的固体当然比铁的质量大，是化学变化，符合质量守恒定律，故不符合题意；C、高锰酸钾加热完全分解后的剩余固体质量变小，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故符不合题意；D、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物逸散到空气中了，符合质量守恒定律，故不符合题意。故答案为：A。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。9．【答案】B【解析】【解答】A、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，可知Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，说法不符合题意；B、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2，说法符合题意；C、40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶解度为0.121g，溶质的质量分数=，说法不符合题意；D、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，还是饱和溶液，说法不符合题意；答案：B。

【分析】A、根据不同温度下Ca（OH）2的溶解度数据判断；

B、根据20℃时，氢氧化钙的溶解度判断；

C、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法判断；

D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小判断。10．【答案】C【解析】【解答】A、丙和丁烧杯均为20℃的饱和溶液，所以KCl的质量分数相等，故A不符合题意；B、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，溶质17g：50g=17：50，故B不符合题意；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故C符合题意；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据给出温度下氯化钾的溶解度及每一温度下加入的物质进行分析。11．【答案】K2CO3、K2SO4或K2SO4、K2CO3；CuSO4、CaCl2或CaCl2、CuSO4；KNO3【解析】【解答】将混合物溶于水，得无色溶液，而K2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，说明一定没有CaCl2；CuSO4溶液为蓝色，说明混合溶液中一定没有CuSO4；K2CO3与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，K2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，故混合溶液中一定含有K2CO3、K2SO4，一定不含有CuSO4、CaCl2，可能含有KNO3。

【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀及碳酸钾与氯化钙不能共存分析。12．【答案】（1）CaO（2）氢元素；2H或2个氢原子（3）2OH-（4）MgO（5）Al2O3【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙中氧元素的化合价为-2价，钙元素的化合价为+2价，则其化学式为CaO。（2）H2、H2O、H2O2中均含有氢元素；元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则三种物质的一个分子中都含有2个氢原子。（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写，且离子符号前的数字表示离子个数，则2个氢氧根离子的符号为2OH-。（4）镁的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则镁的氧化物的化学式为MgO。（5）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素分别为铝元素和氧元素，在化合物中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为Al2O3。

【分析】（1）生石灰为氧化钙的俗称。（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。元素符号右下角的数字表示分子中原子个数。（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写。（4）（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。13．【答案】（1）Mg；Ca(OH)2；SO2；Na2CO3（2）有机物；4：1；Cl；；A【解析】【解答】（1）①镁单质可在空气中燃烧，化学式为Mg；②氢氧化钙可与酸性土壤中的酸发生中和反应，化学式为Ca(OH)2；③二氧化硫的大量排放会导致酸雨，化学式为SO2；④侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程，纯碱的化学式为Na2CO3。（2）①聚甲基丙烯酸甲酯由C、H、O三种元素组成，属于有机物；聚甲基丙烯酸甲酯分子中，氢、氧两元素原子个数之比为；②磺酰氯中S、O、Cl的质量比为，故磺酰氯中所含元素质量分数最大的是Cl；磺酰氯可以与水发生反应盐酸和硫酸，化学方程式为；③A、牛奶中有脂肪，脂肪不溶于水，故牛奶不属于溶液，正确；B、颜料分子不断运动使得颜料在水中扩散，不正确；C、溶解能使物质混合得更均匀，因为溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，所以溶液具有均一性，不正确；D、实验是实践的一种，实践是检验真理的唯一标准，不具有重复性的实验不具有科学性，不正确；故答案为：A。

【分析】（1）根据题目的要求及题中给出的物质结合化学式的书写方法解答；

（2）根据含有碳元素的化合物属于有机物，元素质量分数的计算方法及化学方程式的书写进行分析。14．【答案】（1）加速溶解；蒸发；滤纸破损（合理即可）（2）在水面上放一层植物油【解析】【解答】（1）①A为溶解，溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是：加速溶解；②由图可知，B操作为蒸发；③C为过滤，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）U形管底部浸在蒸馏水中的钢丝棉也产生了少量的锈迹，说明部分氧气溶解于水中，可在水面上放一层植物油，防止氧气溶于水。

【分析】（1）①根据溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解。②根据蒸发操作分析。③根据过滤操作的注意事项分析。（2）根据氧气的性质分析。15．【答案】（1）燃着的木条；增强水的导电性（2）不能；铁丝在空气中不燃烧（3）蜡烛由低到高依次熄灭（4）【解析】【解答】（1）检验电解水产生的气体时，用燃着的木条靠近玻璃尖嘴，燃烧更剧烈的是氧气，产生淡蓝色火焰的是氢气，故填燃着的木条；纯水不导电，所以需要加入少量硫酸钠来增强水的导电性，故填增强水的导电性；（2）铁丝在氧气中不燃烧，故不能用于空气中氧气含量的测定，故填不能；铁丝在空气中不燃烧；（3）二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气，故C实验中可以看到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填蜡烛由低到高依次熄灭；（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，方程式为。

【分析】（1）根据氧气、氢气的性质，进行检验。纯水不导电。（2）测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。（3）根据二氧化碳不支持燃烧，且密度大于空气，进行分析。（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁。16．【答案】（1）①⑤或①⑥（2）⑤；C；干燥气体（3）压强；液柱上升（4）；A（5）3：1【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选择固固加热型发生装置①，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置⑤，氧气不易溶于，可用排水法收集，选择收集装置⑥，故选择的装置组合是①⑤或①⑥。（2）实验室制取的二氧化碳中往往混有氯化氢气体和水蒸气，欲得到纯净的二氧化碳气体，最后除去水蒸气，所以可以按照“②→⑦→再用⑦→⑤”（填序号）的装置顺序制取纯净的CO2气体，除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，则放入第一个⑦装置的是饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：C，第二个⑦装置盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥气体。（3）检验装置②的气密性时，方法之一：向长颈漏斗内加水，使底端形成液封，用铁夹夹紧胶管，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内的气体压强增大，看到长颈漏斗颈中有液柱上升现象，证明气密性好。（4）将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。因为SO2易溶于水并且能与氢氧化钠溶液反应，若将烧瓶内的CO2换成SO2仍可产生“喷泉”现象，H2、CO、N2均不与氢氧化钠溶液反应，故答案为：A。（5）设通入空气的体积为x，则通入氧气的体积为100mL-x，有：=80%，x=25mL，所以通入氧气的体积为100mL-25mL=