2023年中考化学重难点突破-身边的化学物质30

中考化学重难点突破——身边的化学物质30一、单选题1．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）A．海水、氯酸钾、氢气B．过氧化氢溶液、二氧化锰、液氧C．锰酸钾、氧化铁、水银D．空气、二氧化碳、稀有气体2．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是均一、稳定的液体B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液3．下列物质的化学式、俗名、用途一致的是（）A．熟石灰改良酸性土壤B．CaCO3消石灰作建筑材料C．消石灰制波尔多液D．NaHCO3纯碱作发酵剂4．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．b点时，生成铜的质量等于m1gB．be段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C．e点时，溶液中含有的溶质有2种D．m3的数值为21.65．小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中正确的是（）A．硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子B．硒元素属于金属元素C．硒的相对原子质量为78.96gD．硒的原子核内有34个质子6．下列化学反应中，属于分解反应的是（）A． B．2KMnOC． D．7．王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法错误的是（）A．太空中水不能作溶剂B．在地面油水混合物会产生分层现象C．在不同环境中同一实验可能现象不同D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象8．小李同学在实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验后绘制的图像如图所示横坐标表示反应时间，纵坐标y表示的是（）A．二氧化锰的质量 B．生成氧气的质量C．容器中水的质量 D．容器中过氧化氢的质量9．科学精神与社会责任是化学学科素养更高层面的价值追求。小红同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列各组试剂中，可行的是（）A．Fe、Ag、CuCl2溶液 B．Fe、Cu、Ag、稀硫酸C．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液10．下列图象能正确表示对应叙述的有（）①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、填空题11．某同学利用如图所示微型实验装置进行实验探究。挤压滴管后，单球管中发生反应的符号方程式为。点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧塞子，观察到的现象是；铁丝在氧气中燃烧的符号方程式为。12．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有和（填化学符号）；二氧化锰在该反应中的作用是13．下图是表示气体微粒的示意图，图中的“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（填序号，下同），表示单质的是，表示化合物的是；可能属于氧化物的是。14．写出下列溶液中溶质的化学式：编号溶液溶质化学式①澄清石灰水②医疗消毒高锰酸钾溶液（俗称紫药水）③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）④硫酸溶液15．（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小。钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）。则钌的元素符号是；在K2RuO4中钌元素的化合价是。（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为。三、综合题16．化学与生活密不可分。请用所学知识填空：（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是。（2）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于（填“合成”或“复合”）材料。17．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量20g40gm（80＜m＜130）g130g剩余固体的质量8g6g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题：（1）石灰石样品的纯度为；（2）图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是；（3）编号③所用稀盐酸的质量m为g（要写计算过程）。四、实验探究题18．根据下列装置图回答问题：（1）写出标号①仪器的名称：①。（2）实验室制取CO2的反应方程式为，常选用（填装置序号）收集CO2。用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭；若要停止产生CO2，进行的操作是。（3）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是。②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是。19．从古至今，CO2一直被人类广泛应用。（1）一、CO2的发现西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分同石灰石，白灰主要成分CaO。该反应的符号表达式为。（2）17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质。（3）1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO2组成，他测得碳元素质量分数为23.5%～28.9%。你算出CO2中碳元素质量分数为%（精确到0.1%）。（4）二、CO2的吸收、应用CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。①绿色植物通过吸收CO2。②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的符号表达式为。（5）CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是。②再生塔中发生反应的符号表达式为。（6）回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH4O）同时生成水。该反应的符号表达式为。（7）三、CO2的含量测定mg甲醇与一定量O2置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下：CH4O+O2CO2+CO+H2O【资料】①无水硫酸铜遇水变蓝②氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2③浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2Cl2(CO)2•2H2O【实验】连接好装置，（填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置（8）【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有生成；C中出现（填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。（9）【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g【计算】m=g；a的取值范围是2.8g＜ag＜g（结果保留到0.1g，下同）。若a=3.6，则生成气体中CO2的质量为g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、海水中含有多种物质，属于混合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为含有三种元素，氢气是只含有一种元素的纯净物，属于单质，不符合题意；B、过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，二氧化锰是含有两种元素的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，液氧是只含有一种元素的纯净物，属于单质，符合题意；C、锰酸钾中只有一种物质，属于纯净物，氧化铁是含有两种元素的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，水银是只含有一种元素的纯净物，属于单质，不符合题意；D、空气中含有多种物资，属于混合物，二氧化碳是含有两种元素的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，稀有气体中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。故答案为：B。【分析】混合物：由两种或两种以上物质混合而成；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；单质：由同种元素组成的纯净物。2．【答案】C【解析】【解答】A.溶液都是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故不符合题意；B.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，且溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故不符合题意；C.溶液就有均一性和稳定性，如外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故符合题意；D.饱和溶液就是不能再溶解对应的溶质，但还可以继续溶解其它物质，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。3．【答案】C【解析】【解答】A.物质氧化钙，化学式CaO，俗名生石灰，用作建筑材料、干燥剂等，熟石灰是Ca(OH)2，故A不符合题意；B.物质碳酸钙，化学式CaCO3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，用作建筑材料等，消石灰是指Ca(OH)2，故B不符合题意；C.物质氢氧化钙，化学式Ca(OH)2，俗名消石灰，用于制波尔多液、改良酸性土壤等，故C符合题意；D.物质碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗名小苏打，用作发酵剂、治疗胃酸过多等，纯碱是Na2CO3，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据物质的化学式、俗称、用途分析。4．【答案】D【解析】【解答】A.根据分析，ab段为铁与硝酸铜反应，铁有剩余，所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成铜的质量不等于m1g，故不符合题意；B.be段包括bc段和cd段，根据分析可知bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故不符合题意；C.根据分析：最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银，溶质有三种，故不符合题意；D.5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜又与硝酸银反应生成银，故相当于5.6g铁全部与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。，解得，故符合题意；故答案为：D。

【分析】金属活动性顺序有强到弱的顺序为铁、铜、银。

根据题意，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，

铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。5．【答案】D【解析】【解答】A、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，不符合题意；B、硒字带石字旁，属于固态非金属元素，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，因为相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子核内有34个质子，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量及最外层电子数大于4易得电子分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.该反应的反应物有2种，不是分解反应。B.该反应的反应物是1种，生成物是3种，符合“一变多”的特点，是分解反应。C.该反应的反应物是2种，不是分解反应。D.该反应的反应物是2种，不是分解反应。故答案为：B。

【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。7．【答案】A【解析】【解答】A.溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂，故错误，符合题意；B.油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象，故正确，不符合题意；C.在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同，故正确，不符合题意；D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，故正确，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、溶解性是物质的属性。B、油是不溶于水的，当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面。C、在不同环境中同一实验可能现象不同。D、根据乳化现象分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故不符合题意；B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量保持不变，故符合题意；C.过氧化氢溶液中含有水，开始时容器中水的质量不为0，故不符合题意；D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，容器中过氧化氢的质量逐渐减小到0，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据图像可知，物质是从无到有，到一定值不变了，说明是仪器的生成图像，进行分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明金属活动性铁>铜，银和氯化铜不反应，说明金属活动性铜>银，故金属活动性铁>铜>银，A符合题意。B、铁和硫酸反应，金属活动性在氢之前，铜和银和硫酸不反应，金属活动性在氢之后，铜和银金属活动性无法比较，B错。C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性，铁大于铜，铁大于银，但是铜和银金属活动性无法比较，C错。D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和和银，金属活动性铁大于银，铜大于银，但是铁和铜金属活动性无法比较，D错。故答案为：A。

【分析】根据利用金属能否与酸或盐溶液反应可证明金属活动性顺序分析。10．【答案】A【解析】【解答】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，故不符合题意；②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，故不符合题意；③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，故符合题意；④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，故不符合题意。故图象能符合题意表示对应叙述的有1个。故答案为：A。

【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析、选择。11．【答案】H2O2H2O+O2；铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；Fe+O2Fe3O4【解析】【解答】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成水、氧气，挤压滴管后，单球管中发生反应的符号方程式为：H2O2H2O+O2。

点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧塞子，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号方程式为：Fe+O2Fe3O4

【分析】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成水和氧气。

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。12．【答案】MnO2；KCl；催化作用【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有二氧化锰MnO2和氯化钾KCl；二氧化锰在该反应中的作用是催化作用。

【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析13．【答案】B；C；A；A【解析】【解答】由图可知，B图中含有两种分子，一种分子代表一种物质，所以图B中的物质属于混合物，故填B；由图可知，图C中只有一种分子，属于纯净物，该分子由一种原子构成，属于单质，故填C；由图可知，图A中只有一种分子，属于纯净物，该分子由两种原子构成，属于化合物，故填A；由图可知，图A中只有一种分子，属于纯净物，该分子化合物种原子构成，即该物质由两种元素组成，符合氧化物的特点，可能是氧化物，故填A。

【分析】根据混合物、单质、化合物、氧化物的概念分析。14．【答案】Ca（OH）2；KMnO4；NaCl；H2SO4【解析】【解答】①澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，钙离子化合价为＋2价，氢氧根化合价为－1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：Ca(OH)2；②根据化学式的书写方法和构成高锰酸钾的钾离子和高锰酸根离子的化合价＋1价、－1价，化学式：KMnO4；③钠离子＋1价，氯离子－1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：NaCl；④氢离子化合价为＋1价，硫酸根化合价为－2价，利用化合价数值交叉法书写化学式：H2SO4。

【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。15．【答案】（1）Ru；+6（2）4KClO3Δ__3KClO【解析】【解答】（1）钌的元素符号是Ru；在K2RuO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设钌元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，则钌元素的化合价为+6；（2）加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为：4KClO3Δ__3KClO4+KCl。

【分析】（1）根据元素符号的书写，及化合价规则分析16．【答案】（1）煮沸（2）合成【解析】【解答】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；（2）聚丙烯是合成材料，故填：合成。【分析】（1）根据煮沸可硬水软化分析；

（2）根据聚丙烯属于合成材料分析。17．【答案】（1）80%（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（3）解：由表格前两次数据知：每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，所以8gCaCO3需要消耗盐酸的质量为80g，设碳酸钙刚好反应完时，消耗HCl的质量为x盐酸的质量分数为：再结合图像可知：当加入5gNa2CO3溶液之前，一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了设过量HCly。这个时候发生的反应为：解得：y=0.365g取滤液质量的含有氯化氢质量0.365g，故滤液中氯化氢质0.365g×4=1.46g所以编号③所用稀盐酸的质量m为：80g+=100g【解析】【解答】（1）由最后两次数据知：最后剩余的2g固体为杂质，所以CaCO3的质量为8g，石灰石样品的纯度为：；（2）由图象可知，图象中5﹣25阶段是碳酸钠能与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）100g。【分析】本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，在计算m的质量时要注意盐酸的质量要包括两部分，一份与碳酸钙发生了反应另一部分与碳酸钠发生了反应。18．【答案】（1）水槽（2）；E；乙；关闭活塞K（3）安全管内液面上升；燃烧的温度需要达到可燃物的着火点【解析】【解答】（1）根据仪器的用途，可知①为水槽；故答案为：水槽；（2）实验室制取CO2的原理为：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常选用向上排空气法收集，即装置E；用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由于二氧化碳密度比空气大；若要停止产生CO2，进行的操作是：关闭活塞K，此时试管内的压强增大，将稀盐酸与大理石分离，使反应停止；故答案为：；E；乙；关闭活塞K；（3）①若烧瓶内压强过大，会将过氧化氢溶液挤压入安全管中，此时可观察到：安全管内液面上升；②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是：燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。故答案为：安全管内液面上升；燃烧的温度需要达到可燃物的着火点。

【分析】(1)根据常见仪器名称知识分析；

(2)根据实验室制取二氧化碳反应原理、装置选择及二氧化碳不支持燃烧化学性质分析；

(3)根据燃烧条件及压强原理知识分析