高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)

人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（

）A.

“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B.

“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.

“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D.

“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（

）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.

②⑤

B.

①②③④

C.

①②③

D.

①②③⑤3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（

）A.

23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA

B.

1mol甲醇中含有的共价键数为5NA

C.

标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NA

D.

0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA4.某无色透明的溶液，在c(H+)水=1x10-13的条件下都能大量共存的是(

)A.

Fe2＋K＋SO42-NO3-

B.

Mg2＋NH4+SO42-Cl－

C.

Ba2＋Na＋MnO4-SO42-

D.

Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O+H+→CO2↑+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是（

）A.

该反应的氧化剂是C2O

B.

该反应右边方框内的产物是OH-

C.

配平该反应式后，H+的化学计量数是16

D.

该反应电子转移总数是5e-6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 (

)A.

原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1

B.

上述电解过程中共转移0.2mol电子

C.

电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

D.

电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（

）A.

向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.

向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C.

向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D.

向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（

）A.

A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B.

B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C.

C装置中吸收尾气有可能倒吸

D.

A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（

）A.

e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.

玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C.

c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D.

Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀10.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（

）A.

含I－，不能确定是否含Cl－

B.

含NO3－

C.

含I－、NO3－、Cl－

D.

含Fe3+11.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是(

)A.

若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+

B.

若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu

C.

若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe

D.

若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+12.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（

）选项实验现象结论或解释A将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质13.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反应。下列说法错误的是(

)A.

滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成

B.

当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O

C.

当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋

D.

当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成14.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法错误的是（

）A.

线段BC代表Fe3+物质的量的变化

B.

原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C.

通入2molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D.

原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:3二、综合题15.硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3→水浴加热催化剂NH4SCN+H（1）Ⅰ.制备KSCN样品。先制备NH4SCN溶液，装置如图：①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：________。②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：________。③烧杯内的溶液X是________。（2）再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是________。（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：________。（4）Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：________。（5）同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL________mol/LKSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。（6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：________；D中的现象为：________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有________性。16.实验小组制备高铁酸钾(K资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH（1）制备K2①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为________(锰被还原为Mn2+②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂________。③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为________。（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为________，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42−(填“＞”或“＜”)，而方案③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42−>MnO4−，验证实验如下：将溶液b滴入17.某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是________，关于该套装置说法正确的是________（填标号）。a组装仪器、加入药品后检查气密性

b实验开始和最后时均需要通入空气c利用A、B装置是为了减小实验误差

dF、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3+第二步：Fe3+如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴________试剂，相应的实验现象是________。（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是________。18.下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。请回答（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________；（2）B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有________；（3）写出反应②的化学方程式________；（4）反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为________写出的F一种具体用途________；（5）向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为________。（6）砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高价氧化物的化学式为________砷酸铅的化学式为________19.（1）Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为________。（2）该反应的化学方程式为________。（3）Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl