第九章 初识元素周期律 复习课件

第九章初识元素周期律复习课件1.什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：（1）原子半径呈周期性变化（2）元素主要化合价呈周期性变化（3）元素金属性非金属性的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化2.元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？3.元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？原子结构即原子核外电子排布呈现周期性变化。1.金属与水或酸反应置换出氢的难易1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱金属性：非金属性：元素周期表编排方法:1.把电子层数目相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。一、元素周期表的结构周期族周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六、七周期第七周期三短四长共七行2.族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=主族序数副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族二、元素性质与元素在周期表中位置的关系1.元素原子半径2.元素主要化合价3.元素金属性非金属性原子半径的递变规律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小。原子结构与化合价的关系价电子——元素原子的最外层电子或某些副族元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。

非金属最高正价+|负化合价|=82.副族和第VⅢ族化合价较复杂。元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7同一周期元素金属性和非金属性变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一主族元素金属性和非金属性变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强非金属元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置元素a.某元素处于第三周期，第VIA族b.某元素处于第四周期，第IA族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SKArB元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是__；最活泼的非金属元素是____；

最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是____；

最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是___。CsFClCs元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。原子结构周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟练习：1.第三周期第IVA族的元素原子序数是：2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3.短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表三、元素周期表的实际应用在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、CI元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C练习2.下列叙述中能肯定A金属比B金属活动性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H生成的H2比1molB从酸中置换H生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能D3.已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3B.非金属活泼性：S<CI<PC.原子半径：C