初中化学第五单元 化学方程式 作业设计八

第五单元化学方程式单元作业

序号设计教师姓名手机号码

1

2

一、单元信息

学科年级学期教材版本单元名称

基本信息第五单元

化学九年级第一学期人教版

化学方程式

单元组织方式自然单元口重组单元

序号课时名称

1课题1第一课时质量守恒定律

课时信息2课题2第二课时化学方程式

3课题3如何正确书写化学方程式

4课题4利用化学方程式的简单计算

二、单元分析

(1)课标要求

1.认识化学反应中各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；

理解质量守恒定律的微观本质。

2.能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐述其微观本质。

3.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。

4.通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义。

5.理解书写化学方程式应遵守的原则，并正确书写常见的化学方程式。

6.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。

7.理解质量守恒是化学方程式计算的理论依据，能根据化学方程式进行简

单的计算，并解决生活中的简单问题。

8.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学

科学发展的重大作用。

(2)教材分析

本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用

化学方程式的简单计算”，课题1引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规

律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了

书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中

心。课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的具体应

用。三个单元联系紧密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。

本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质，又探索了构

成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对身边物质的化学变化有了质的认

识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用

起来不方便，无法表示各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的实质。此时

本单元的出现可谓是水到渠成。一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学

变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式；另一方面也可用质量

守恒定律、化学方程式去反应前面所学的知识，从而更好地去理解知识。所以说

本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到承前启后的作用。

化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。如果把化学

比作一棵大树，化学方程式则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示

反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化

学方程式本身就能反映出物质的变化规律。所以说化学方程式是初中化学的核

心，是学生学习化学的载体。学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。

(3)学情分析

1、学生通过前面知识的学习，已经知道可以用文字表达式来表示化学反应,

但感觉到这种表示方法使用起来不方便，不便于在国际上交流，也不能清楚地反

映化学反应的质和量的关系，再加上学生在第四单元又学习了用化学式来表示物

质的组成，感受到化学式的重要意义。因此，学生一定会迫切期待用化学符号来

表示化学变化。这些为本单元的教学作好了知识和心理准备。

2、本单元化学方程式的书写原本不是什么难于理解的知识和难以掌握的技

能，但事实上，化学方程式的书写却成了学生学习化学的分化点，其原因关键在

于学生对前面所学的元素符号、化学式还没有过关，所以化学方程式的书写不能

急于求成，教师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，激发兴趣，预先

想到学生可能出现的问题，帮助学生尽可能分解难度。

三、单元学习作业目标

(1)能理解和应用质量守恒定律，并能从微观角度认识化学反应和质量守

恒定律。

(2)能从化学方程式中获取反应物、生成物及各物质间的质量关系和粒子

个数关系。

(3)。能理解化学方程式书写遵循的原则，并能正确书写化学方程式。

(4)能利用化学方程式中各物质间质量关系进行简单计算。

四、单元作业设计思路

从量的角度认识和理解化学反应，进而懂得化学方程式中质与量的关系并能

正确书写方程式和进行简单计算。如图1是本单元的知识结构，根据知识结构图

整理出课时主题和目标，如图2。再根据课时目标设计相关作业。

内容

实质

化学变化中的“不变”与“变”

应用

验证

定义

意义

化学方程式的书写

化学方程式的配平

计算依据

计算步骤

常见类型

注意事项

图1

单元主题课时主题课时目标

图2

五、课时作业

第一课时

课时目标：理解并应用质量守恒定律；能结合微观反应示意图或各物质质量

关系进行分析化学反应。

作业1：

下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.湿衣服甩干后，质量变轻了B.铁钉生锈后质量变大

C.1斤大米磨成1斤米粉D.50干冰升华成50g气体

1.参考答案：B

2.时间要求：1分钟

3评价设计

A、C、D均发生的是物理变化，故A、C、D错误，铁钉生锈是化学变化，一

切化学变化均遵守质量守恒定律。

4.作业分析与设计意图

让学生加深对“化学变化都遵循质量守恒定律”的认识，懂得一切化学变化

均遵守质量守恒定律。

作业2:

下列变化符合质量守恒定律，且质量关系描述正确的是（）

A.铁钉投入硫酸铜溶液中，铁钉与溶液中硫酸铜的质量和一定等于生成的

铜和硫酸亚铁的质量和。

B.纸条燃烧后，灰烬和逸散到空气中物质的质量和等于纸条质量。

C.密闭容器中加热高镒酸钾，反应前容器中各物质质量和一定等于反应后

容器中各物质质量和。

D.将5g硫酸铜固体加入95g蒸僧水中，搅拌配成100g蓝色溶液。

1.参考答案：

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

选项A,应该是参加反应的铁与参加反应的硫酸铜质量和等于生成的铜和硫

酸亚铁的质量和，铁或硫酸铜不一定完全参加反应了，故A错误。选项B,纸条

燃烧时，空气中氧气也参加反应了，故B错误。选项C,有气体生成，但在密闭

容器中进行，故c正确。选项D,溶解是物理变化，故D错误。

4.作业分析与设计意图

让学生加深质量守恒定律中“化学反应、参加、生成、各物质、质量总和”

等关键字的理解。

作业3：

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化合反应，测得

反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c分别

表示相应物质的质量分数。下列说法不正确的是（）

A.a=14%B.物质丁在该反应中一定起催化作用

C.a>bD.物质丙一定是化合物

1.参考答案：B

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

选项A,反应前总质量分数100%故A正确，不选A。选项B,物质丁反应

前后质量不变，只能得出可能是催化剂，但不能说一定是，故B错误，选择B。

选项C,因为该反应是化合反应，丙是生成物，故甲和乙一定是反应物，故C正

确，不选C。选项D,化合反应的生成物一定是化合物，故D正确，不选D。

4.作业分析与设计意图

巩固化合反应和催化剂的概念，考查化学反应中反应物、生成物质量的变化

规律，加深学生对质量守恒定律的理解。

作业4：

下列物质可能是重貉酸铁（（NH4）2Cr207）受热分解产物的是（）

A.CaOB.HC1C.N2D.Ga203

1.参考答案：C

2.时间要求：0.5分钟

3.评价设计

反应前没有Ca、Cl、Ga元素，故A、B、D错误，选C。

4.作业分析与设计意图

加深学生对化学变化中原子的种类不变的理解，考查了质量守恒定律的微观

解释。

作业5：

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

甲乙丙丁o氢原子

A.发生该反应后，氧原子的数目增多了。

B.物质甲和丙中硫元素的化合价相同。

C.物质甲由一个硫原子和两个氧原子构成。

D.该反应遵循质量守恒定律

1.参考答案：D

2.时间要求：1分钟

3评价设计

反应前后原子的个数、种类、质量不变，故A错误。甲中硫显-2价，丙中

硫显+4价，故B错误。物质甲是硫化氢分子构成，故C错误。一切化学变化都

遵循质量守恒定律，故D正确。

4.作业分析与设计意图

加深学生从微观角度对质量守恒定律的理解，同时巩固化合价、物质构成等

方面知识。

作业6:

某校三位同学分别设计下列实验验证质量守恒定律，请根据图示思考回答。

甲乙丙

(1)实验甲，将硫酸铜溶液倒入烧杯中，验证质量守恒定律时，天平始终保

持平衡，同时观察到烧杯中现象为。

请从微观角度解释，该反应遵循质量守恒定律的原因为O

(2)实验乙，验证质量守恒定律时，发现反应后天平指针向_____偏转(填

“左”或“右”)，根据该现象能否说明该反应不遵循质量守恒定律(填

“能”或“不能”)。请解释天平不平衡的原因是2

(3)实验丙装置气密性良好，你认为该实验装置能否验证质量守恒定律并说

明王里由,

(4)三位同学结合实验并讨论得出：对于看气体参加或有气体生成的反应,

验证质量守恒定律时，应该在容器中进行。

1.参考答案：(1)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。化学变

化前后原子的个数、种类、质量不变。

(2)右不能生成气体二氧化碳，逸散到空气中。

(3)不能验证，因为生成气体使气球膨胀产生浮力，导致天平指针向右偏。

(4)密闭

2.时间要求：3分钟

3评价设计

(1)甲中反应生成的铜是紫红色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，化学变化前后

原子的个数、种类、质量不变，是质量守恒定律的微观解释。

(2)(3)(4)碳酸钠与盐酸反应生成气体，会逸散到空气中，要验证质量

守恒时，应该在密闭容器中进行，但要防止浮力干扰试验。

4.作业分析与设计意图

巩固质量守恒定律的微观解释，同时让学生懂得验证质量守恒定律时，要注

意对于有气体参加或气体生成的反应，应该在密闭容器中进行，对于装置中有气

球时，要防止浮力对测量结果的干扰。

第二课时

课时目标：了解化学方程式表示的意义、读法。

作业1:

关于化学方程式4P+502点燃2P-的理解,正确的是（）

A.反应前后分子总数保持不变

B.该反应的反应物是五氧化二磷

C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

1.参考答案：D

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

反应后分子数目在减少，故A错误。五氧化二磷是生成物，故B错误。每124

份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，故C错误。答案选D。

4.作业分析与设计意图

能从化学方程式中获取反应物、生成物、反应条件、各物质粒子的数量关系

和质量关系。

作业2:

关于化学方程式：2H+0,点燃2H.,0,其读法正确的是（）

A.氢气加氧气等于求

B.在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水分子

C.在点燃的条件下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水

D.在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水

1.参考答案：D

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

“+”不能漱口，不能读等于，故A错误。读化学方程式时，宏观物质

和微观粒子不能混为一谈，故B、C错误，选D。

4.作业分析与设计意图

考查学生能否正确读化学化学方程式。

作业3：

将A、B两物质各20g混合加热，A完全反应，生成16gC和8gD,则参加

反应的A与B的质量比是,如有3gB完全发生以上反应，则生成

的D的质量是go

1.参考答案：5:16

2.时间要求：2分钟

3评价设计

根据质量守恒定律可知，参加反应的B质量为4g,故参加反应的A与B的

质量比是5:1,根据反应可知每4gB完全反应，生成D质量为8g,故有3gB完全

发生以上反应，则生成的D的质量是6g。

4.作业分析与设计意图

考查了质量守恒定律，同时考查了化学反应中各物质之间的质量关系。

作业4：

在2X2+5Y2=2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）

A、X4Y5B、X4Y10C、XY2D、X2Y5

1.参考答案：D

2.时间要求：1分钟

3评价设计

反应中各物质的分子个数比为2:5:2,根据反应前后原子的个数种类不变，

可知D正确。

4.作业分析与设计意图

考查了化学方程式中各物质间粒子数目关系，同时加深学生对质量守恒定律

的微观解释。

第三课时

课时目标：知道书写化学方程式应遵守的原则，并正确书写化学方程式

作业1：

4、下列化学方程式书写正确的是（）

A.水在直流电作用下分解：H20通电H2t+02t

B.加热高镒酸钾：2KMn0,AK^MnO,+MnO2+02f

C.硫在空气中燃烧：S+02t点燃S02

D.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30,点燃2FeQ,

1.参考答案：B

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

选项A没有配平，故A错误。只有生成物中有气体，才能在气体后用t,故

选项C错误。铁丝在氧气中燃烧，应该生成Fe：Q,故D错误。答案选B。

4.作业分析与设计意图

考查书写化学方程式时，要保证能正确书写化学式、配平、反应条件和箭头

符号。

作业2:

根据下列信息，写出化学方程式：

（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNOJ、木炭、硫粉组成，

点燃后生成硫化钾（KB）、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。

（2）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷（CsH）完全燃烧生成二氧化碳和水，它

是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。O

1.参考答案：（1）S+2KNCX+3C点燃3C0,t+K2S+N21

⑵C3Hs+50?点燃3co2+4比0

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

由反应前后元素种类不变，可知，（1）中生成的气体单质是氮气。按“写一

配-注-标-查”即可正确写出两个化学方程式。

4.作业分析与设计意图

考查学生能否根据反应物或反应现象书写化学方程式，或直接根据题干信息

正确书写化学化学方程式。

作业3：

“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有

力推动了我国空间站建设的°氢原子

进程。空间站里的02源自电一■,催化剂.gp+▲C:篙子

解水，所得H2与C02反应生8+80-------►梦+卷;黑;

成H20和CH4,该反应的微观■供"

示意图如图所示。下列叙述错误的是（）

A.反应前后原子数目不变

B.原子可以构成分子

C.反应中分子可以再分

D.参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为1：1

1.参考答案：D

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

化学反应前后，原子的个数种类质量不变是，质量守恒定律的微观解释，故

A正确，不选。分子是原子构成的，故B正确，不选；化学反应中，分子破裂成

原子，原子重新组合，故C正确，不选。上述反应配平后，可知参加反应的氢气

分子和二氧化碳的分子个数比为4：1,故D错误，选D。

4.作业分析与设计意图

考查了质量守恒定律微观解释和化学反应的实质，同时考查了化学方程式的

配平和化学反应中各物质粒子间的数量关系。

第四课时

课时目标：懂得化学方程式计算的理论依据，掌握计算的格式和步骤并进行

简单计算。

作业1：

在化学反应X+2Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和80,则Y的相

对分子质量为。上述反应中，若有6.4gY参与，则生成的Z的质量是go

1.参考答案：648

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

根据质量守恒定律，可知Y的相对分子质量是（80X2-32）+2=64。反应中

参加反应的Y和Z的质量比为128:160,故若有6.4gY参与，则生成的Z的质量

是8g。

4.作业分析与设计意图

考查了质量守恒定律，能找出反应中各物质之间质量关系，并进行简单的化

学反应方程式计算。

作业2:

密闭容器中，16g某物质R与足量氧气在高温条件下充分反应，生成14.4g

Cu20,化学方程式为2R+302高温2Cu20+2S02,由此得出的下列结论完全

正确的一组是（）

A.R由铜、硫、氧三种元素组成

B.R中铜元素的质量分数为20%

C.16gR完全发生该反应后生成的SO质量为12.8g

D.R的相对分子质量为160

1.参考答案：D

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

由反应前后原子个数种类不变，可知R的化学式为CU2S,故A错误，因此R

的相对分子质量为64X2+32=160,故D正确，R中铜元素的质量分数为128・160

X100%=80%,故B错误。根据化学方程式计算，可得16gR完全发生该反应后生

成的S0,质量为6.4g,故C错误。

4.作业分析与设计意图

考查了化学反应中原子个数种类不变，巩固了化学式的意义及相关计算，同

时考查了化学反应方程式的简单计算。

作业3：

在16g碳酸钙和氯化钙的固体混合物中，加入54g稀盐酸充分反应（已知：

碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaC03+2HC1=====CaCl2+H20+C021,氯化钙

与盐酸不反应）。当固体完全消失，称量所得溶液的总质量为65.6g,则反应后

溶液中的氯化钙的质量是多少g?

1.参考答案：

解：设固体混合物中碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为yo

由质量守恒可知，生成的C0.质量为16g+54g-65.6g=4.4g

CaC0+2HC1===CaCl

32+H2O+co21

10011144

Xy4.4g

10011144

Xy44g

x10g

y1Lig

故反应后溶液中的氯化钙的质量为11.lg（16g10g）171g

答：反应后溶液中的氯化钙的质量为17.1g

2.时间要求：3分钟

3评价设计

设不能带单位；化学方程式要正确书写；能正确找出已知量和未知量，并写

出参加或生成的质量关系；能列出比例式并求解；要答。

4.作业分析与设计意图

考查化学方程式计算的格式、步骤掌握情况和简单计算的能力。

六、单元质量检测作业

（-）单元质量检测作业内容

作业1：

下列叙述中正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量跟原铁丝的质量相等。

B.ag氢气和bg氧气充分反应后，生成水的质量一定等于（a+b）g。

C.根据质量守恒定律，敞口条件下碳酸钠溶液和稀盐酸反应后，溶液质量

变轻了。

D.木材燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律。

1.参考答案：C

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

由于氧气参与反应，故生成物的质量大于原铁丝的质量，故A错误。根据化

学反应方程式，氢气和氧气必须按4:32的质量比发生反应，而a：b不一定等于

4:32,故B错误。碳酸钠溶液和稀盐酸反应后，生成了二氧化碳气体逸出，故溶

液质量变轻了，故C正确。木材燃烧是化学变化，一切化学变化均遵循质量守恒

定律，故D错误。

4.作业分析与设计意图

让学生准确理解质量守恒定律概念中“参加”“化学反应”“各物质”“质量”

等关键词的含义。

作业2:

为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”

的实验，请分析有关问题。一十

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是o炉广仲香丫I球

（2）实验过程中气球先膨胀的原因是；反应用20g51r

结束气球又开始缩小的原因是o白磷

（3）为什么燃烧后，要等装置冷却了再称量___________o

⑷反思：白磷燃烧________（填“遵守”或“不遵守”）

质量守恒定律，理由是o乙/

1.参考答案：（1）防止锥形瓶底部受热不均而破裂

（2）白磷燃烧放热，使装置内压强变大反应结束后温度下降，且白磷燃

烧消耗了氧气，使装置内压强减小

（3）避免气球膨胀产生浮力，对测量结果造成影响

（4）遵守白磷燃烧是化学变化，反应前后原子种类、数目和质量都不变。

2.时间要求：3分钟

3.评价设计

白磷燃烧放热，瓶底受热不均易炸裂；知道气体压强与温度和气体多少的关

系；白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀产生浮力，对测量结果造成影

响，因此要冷却再称量；一切化学变化均遵循质量守恒定律。

4.作业分析与设计意图

考查实验过程中要注意安全、操作要正确，要善于观察和分析实验现象。同

时让学生懂得验证质量守恒定律时，要注意对于有气体参加或气体生成的反应，

应该在密闭容器中进行，对于装置中有气球时，要防止浮力对测量结果的干扰。

作业3：

科学家采用“组分转化”技术将C02和H2按一定比例混合，在一定条件下反

应的化学方程式为2C02+6H2===C2H4+4X中，X的化学式是。

1.参考答案：H20

2.时间要求：1分钟

3评价设计

由化学方程式可知，4X中含有12个H原子，和4个0原子，故X化学式为

H20

4.作业分析与设计意图

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变来进行

作业4：

写出下列反应的化学方程式。

(1)电解水。

(2)某种碳水化合物的化学式为C几。6,发酵生成酒精(CAO)和二氧化碳,

写出该反应的化学方程式为'O

(3)珅化氢AsH,是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，生成

砒霜As?。,和水，写出反应的化学方程式。

1.参考答案：⑴2H20通电2H2t+02t

(2)C6Hl206====2C2HM+2C02t

====

(3)2ASH3+302AS203+3H2。

2.时间要求：2分钟

3评价设计

根据反应物、生成物及反应条件正确书写化学方程式。书写完成判断化学方

程式的正误：①检查应用的原理；②化学式书写是否错误，反应是否符合客观事

实；③是否已配平；④反应条件和符号(气体或沉淀符号)是否漏缺。

4.作业分析与设计意图

考查学生能否根据反应物或反应现象书写化学方程式，或直接根据题干信息

正确书写化学化学方程式。

作业5：

甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是()

--------O——氢原子

匪*—8•一氧原子

丙丁©—碳原子

反应后

A.该反应中生成的丙和和丁的质量比为14:1

B.该反应中碳元素的化合价升高

C.丙和丁均为可燃性气体，它们与氧气混合后，遇明火一定会爆炸。

D.该反应的化学方程式为：CH4+H20===C0+3H2

1.参考答案：B

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

配平后，丙和丁的