陕西咸阳市2022-2023学年化学高三第一学期期中联考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氟酸、苯酚的电离平衡常数如表：

H2CO3CH3COOHHC1OHCNC6H50H

«Ti=4.3xlO7K=1.8xl0-5K=3.0xl0-8^=4.9x1O'10X=l.OxlO10

^2=5.6x10"

下列反应不能成立的是()

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HC1O

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

2、朋2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：

1

@N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)AH=+8.7kJmoF

②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)A”=-534.0kJ-mol-1

下列表示脚跟N2O4反应的热化学方程式正确的是

1

A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)AH=-542.7kJ-moF

1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)\H=~1076.7kJ-mol-

13

1

C.N2H4(g)+-N2O4(g)===-N2(g)+2H2O(g)AH=-1076.7kJ-moF

1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)AH=-1059.3kJmoF

3、《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(即水晶,

主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是()

A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物

B.玻璃质地坚硬，不易破碎

C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃

D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液

4、某溶液中有Na+、NH4\SO3”、Cl\SO」?一五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的

物质的量基本保持不变的是

+2+

A.NaB.ClC.SO4'D.NH4

5、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)F^C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，

图二表示的是可逆反应2NO2(g)UN2(h(g)+Q(Q>0)的浓度(c)随时间t的变化情况，下列说法中正确的是

A.图一t2时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一t2时刻改变的条件可能是通入了CO气体

C.图二t,时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.图二U时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

6、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了&S废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C.电极b上的电极反应为：02+4e-+4lT=2H20

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

7、不能用元素周期律解释的性质是

A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：HN03>H2C03D.碱性：Na0H>Mg(0H)2

8、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCh溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻

B.除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧

C.检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象

D.提纯含有少量KBr的KC1并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量CL,用CCL萃取分液，水相进行蒸发结晶收

集KC1,有机相进行蒸储回收B。和CC14

9、下列试剂中无法鉴别对应物质的是

选项物质试剂

A乙醛甲苯和CCL水

B甲烷乙焕和四氯化碳滨水

C乙醇乙酸和乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液

D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高钛酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，H2c2。4的电离常数：Kai=5.4X10-2,Ka2=5.0X10-5。在VimL0.1mol・L-iH2c2O4溶液中滴加0.1mol・LrKOH

溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.b点和d点对应的溶液中都存在：c(K+)=c(HC2O4)+2c(C2O4”)

C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小

D.常温下，KHC2O4的Khi=2xl0-i。

11、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收

集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是

A.装置a中残留的固体是AgzOB.装置b还起安全瓶的作用

C.装置c中生成的盐含有NaNChD.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色

12、我国科研人员使用催化剂CoGaj实现了田还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图:

下列说法不走确的是()

A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

B.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

13、下列反应的离子方程式正确的是

+

A.硫化氢气体通入氯水中：H2S+C12=S1+2C1-+2H

2+2

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca+2OH-+2HCO3-=CaCO3i+CO3-+2H2O

C.氟气通入水中：2F2+2H2O=4F-+4H++O2

D.FeB0溶液与足量的CL反应：2Fe2++2BL+2cl2=2Fe3++4C厂+Br2

14、短周期主族元素X,Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子,

Z位于元素周期表IHA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

15、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关

推断正确的是

A.反应过程中不可能产生H2

B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

C.剩余的金属粉末中一定有铜

D.往反应后的溶液中加入足量的稀112so4,则金属粉末的质量一定会减少

16、过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2+2H20=O21+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2

+2Na2c03。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.NazOz中的阴离子符号：0〉B.NaOH的电子式：

C.Na+的结构示意图：@281D.82的结构式：o—c—O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图(部分产物、合成路线、反应

条件略去)，Y是一种功能高分子材料。

已知：

(1)X为芳香垃，其相对分子质量为92；

(2)烷基苯在高镒酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基：叫。"CnCOOH;

生旦O-NH2(苯胺，易被氧化);

回答下列问题:

(1)X的名称为,G的分子式为o

(2)F的结构简式为,B中官能团的名称为»

(3)F―G的反应类型为。

(4)G-Y的化学方程式为o

(5)满足下列条件的B的同分异构体有种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol该有机物能与2molNaHCOs完全反应。

HOCH2OH

(6)请写出以C为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18、用两种不饱和垃A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

C0tARCOOH

已知①“一母MW]**,ARMgBr--ft

①RT"

®HjO

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(DC的名称是o

(2)ATB试剂和反应条件为.

(3)H-J的化学反应方程式为o

(4)已知C①Mg'乙隧.M一酱一N

,一、ItHU

②82

①符合下列条件的N的同分异构体有种。

a含有基团0、环上有三个取代基

b与NaHCCh反应产生气泡

c可发生缩聚反应。

②M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是.

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成.的路线流程图(其它试剂自选)»

19、某研究性学习小组将一定浓度Na2c03溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCOa；乙同学认为沉淀可能是CU(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和CU(OH)2的混合

物。(查阅资料知：CuCCh和Cu(OH”均不带结晶水)

I.按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为;

在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为O

n.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

ABC

(1)各装置连接顺序为o

(2)能证明生成物中有CuCCh的实验现象是

m.若cucch和CU(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

(D装置C中碱石灰的作用是,实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过

量空气的作用是_____________________________

(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中C11CO3的质量分数为»

20、碘化钠可用于医学和摄影.实验室制备Nai的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K,向B中滴入

30%NaOH溶液，制得Nai。?；③打开K,通入H2s至饱和制得Nai,同时有黄色沉淀产生；④关闭K,向所得溶

液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H?S；

⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钢除去稀硫酸再经过一系列操作得到Nai成品.

回答下列问题：

(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是.

(2)A装置中发生反应的离子方程式为,C装置的作用为.

(3)步骤②可观察到的现象是.

(4)制得Nai。?的离子方程式为.通入H2s至饱和，与NalO、反应制得Nai的离子方程式为

(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、等操作.

(6)三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为.

21、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦

可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。

(2)硫酸镇溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]S(h中阴离子的立体构型是—.

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与N&之间形成的化学键称为一，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点(填“高于”或"低于”)麟(PH3),原因是；氨是分子(填“极性”或“非极性”),

中心原子的轨道杂化类型为。

1

⑶单质铜及银都是由______键形成的晶体；元素铜与银的第二电离能分别为：Icu=1958kJ-mol,INi=l753kJ・moj

ICu>iNi的原因是o

(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与银原子的数量比为

②若合金的密度为dg・cm-3,晶胞参数2=nm。(用含有d、NA的式子表示，可以不化简)

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【题目详解】A.因为&(H2cO3)〈砥HC1O),所以反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能发生，A不正确；

B.因为K(H2cCh)>K(HClO),所以反应CCh+fhO+NaClONaHCCh+HClO能发生，B正确；

C.因为K(H2co3)>K(C6HSOH),所以反应CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCCh+C6H5OH能发生，C正确；

D.因为K(CH3coOH)>K(HCN),所以反应CH3coOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，D正确；

故选Ao

2、B

【题目详解】胜2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)+2O2(g)=NzO4(g)AH

=+8.7kJ・mo「，@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ・mo「，将方程式②x2-①得N2H4跟N2O4反应

13

的热化学方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1076.7kJ-mo「或N2H4(g)+]N2O4(g)=]N2(g)+

2H2O(g)AH=-538.35kJmo「，B选项符合题意；

答案选B。

3、B

【答案解析】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；

B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；

C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；

D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有

磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；

故选B。

4、B

【题目详解】溶液中含有Na+、NH4\SO.?\Cl\Sth?一五种离子，若向其中加入过量的Na2(h,过氧化钠具有强氧

化性，SCV-被氧化SO/；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，微热并搅拌，则NHJ转化成氨气放出，氢氧化钠电离出

Na+,Na+增多，因此溶液中离子的物质的量基本保持不变的是CL故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意过氧化钠能够氧化SO3?•生成SO45SOF增多。

5、A

【题目详解】A.该反应的正反应是吸热反应，图一中升高温度正逆反应速率都增大，平衡正向移动，改变条件瞬间正

逆反应速率与原来平衡速率没有接触点，图象符合，故A正确；

B.图一中通入CO气体瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变,

与原来平衡速率应该有接触点，图象不符合，故B错误；

C.该反应的正反应是放热反应，图二中升高温度瞬间反应物和生成物浓度不变，则升高温度瞬间反应物和生成物浓度

都不变，图象不符合，故c错误；

D.图二中如果改变的条件是增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，平衡正向移动，导致反应物浓度

减小、生成物浓度增大，混合气体总物质的量减小，气体总质量不变，其平均摩尔质量增大，摩尔质量在数值上等于

其相对分子质量，所以改变条件后气体平均相对分子质量增大，故D错误；

答案选A。

6、D

【答案解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化

剂。硫化氢通入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O"4e=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以

b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCh,发生的电极反应

为O2+4e=2O匕综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

7、B

【答案解析】同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br,能用元素周期律解释，A选项错误；碳

酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，B选项正确；元素的非金属

性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2CO3,能用元素周期律解释，C

选项错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则碱性：NaOH>Mg(OH)

2,能用元素周期律解释，D选项错误；正确答案B。

点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本

题中的非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2CO3,但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可

以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性

Cl>s,这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最

高价氧化物的水化物。

8、D

【答案解析】A、应向沸水中滴加FeCb饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混

合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，故B错误；C、检验木炭与浓硫酸

加热产生的气体中含有CO2：应选将混合气体通入酸性高镒酸钾溶液，除去SO2,将余下气体通入澄清石灰水，观察

现象，故C错误。D、提纯含有少量KBr的KC1并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量CL,用CCk萃取分液，水

相进行蒸发结晶收集KCL有机相进行蒸馈回收和CCL,故D正确。故选D。

9、D

【答案解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鉴别，A不符

合题意；B、甲烷和滨水不反应，乙块和溟水发生加成反应，能使滨水褪色，四氯化碳萃取澳水中的溟，可以鉴别，B

不符合题意；C、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以鉴别，C

不符合题意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能鉴别，D符合题意，答案选I)。

10、D

【题目详解】A.根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在VimL0.1mol・L」H2c2O4溶液中滴加0.1mol・L“KOH溶液

20mL,恰好反应生成K2CrO4,溶液显碱性，此时水电离的c忒H+)最大，因此草酸体积Vi=10mL,故A错误；

B.b、d点水电离出氢离子IxKTmol/L,b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c

++2+

(K)+C(H)=C(OH-)+C(HC2O4-)+2C(CIO4-),中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O，)+2c(CzCh*),d点为碱性溶液c(K)>

2

C(HC2O4-)+2C(C2O4-),故B错误；

C.常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2c2。4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解,

稀释后溶液pH>7,故C错误；

KJQ—14

D.常温下，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-的Khi=U==7_77=2x10“°,故D正确；

&25.0x10

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为，B,要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是IxlOZnoi/L,但b点为中性溶液，d点为碱性溶

液。

11,A

【分析】

【题目详解】A、AgzO受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag,选项A错误；

B.装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，选项B正确；

C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNCh、NaNCh和水，选项C正确；

D、装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。

答案选A。

12、B

54

【题目详解】A.苯丙醛分子<厂\321，有6种不同化学环境的氢原子，A正确；

气y—CH2-CH2-CHO

B.肉桂醛分子中碳碳双键连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，顺式:C^qH。，反式：

HH

B错误；

C.还原反应过程中H-H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，C正确；

D.肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，在说明催化剂具有选择性，D正确；

答案选B。

13、A

【题目详解】A.硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2S+C12=SI+2Cr+2H\

故A正确；

2t-

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca+0H-+HC03=CaC031+H20,故B错误；

C.氟气通入水中，生成HF和。2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F2+2H£=4HF+02,故C错误；

D.FeBe溶液与足量的CL反应，离子方程式：2Fe-+4Br-+3cl2=2Fe3++6C「+2Br2,故D错误。

所以A选项是正确的。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键,

定量型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。

14、D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外

层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中I1IA族，Z为A1元素：W与X属于同一主族，W为S元素。

根据元素周期律作答。

【题目详解】A项，Na、AkS都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r

(Y)>r(Z)>r(W),A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有NazO、Na2O2,Na?。中只有离子键，Na2(h中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项，金属性：Na(Y)>A1(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

D项，非金属性：O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

答案选D。

15、C

【答案解析】A、铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2sth和HNO3组成的

混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NCV反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2,错误；

B、由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+,加入KSCN溶液不

变成血红色，错误；

C、铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2s04和HNCh组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸

溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和N(h-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故

剩余金属一定含有铜，正确；

D、当剩余金属为铜，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，D错误。

答案选C。

16、B

2

【题目详解】A.NazOz中的阴离子是过氧根离子，符号：<?2-,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，电子式是Na-［：o.H「，故B正确；

C.Na*核外有10个电子，Na*的结构示意图：④»,故C错误;

D.CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：0=C=0,故D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、甲苯GH7NO2竣基酯基还原反应

【分析】相对分子质量为92的某芳香点X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为C、H，，则力92•=7-8,由烷煌中

C原子与H原子关系可知，该烧中C原子数目不能小于7,故该芳香烧X的分子式为C7H即结构简式为

浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成E,结合G的结构可知E为3限2,E转化生成F,由于苯胺容易被

COOHCOOH

氧化，由反应信息I、反应信息n可知，F为&NO2，&NH2发生反应生成Y,Y为功能高分子化合物，故Y的结

构简式为H。

CH产H

NH;

【题目详解】⑴通过以上分析知，X为为甲苯；G(A^D的分子式为c7H7NO2,故答案为甲苯；GH7NO2;

COOH

(2)F为岑工?，B(dy°℃CH3)中官能团的名称为酯基和竣基，故答案为

酯基、竣基;

COOHCOOH

(3)F(NH?)反应中硝基被还原为氨基，故答案为还原反应;

COOH

(4)邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y,反应④的化学方程式为n^NHj定条件

H。干―呵心+(”1汨2。,

COOH

(5)B为(OOCC%),其同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②只含一种官能团；③Imol该有机物能与

2moiNaHCO3完全反应，说明含有两个较基。如果取代基为-COOH、-CHzCOOH,有邻间对3种结构；如果取代基为

-CH（COOH）2,有1种结构；如果取代基为两个-COOH、一个-CH3,两个-COOH为相邻位置，有2种同分异构体；

如果两个-COOH为相间位置，有3种同分异构体；如果两个-COOH为相对位置，有1种同分异构体；所以符合条件

的有10种，故答案为10;

俨2clHOCH2OH2cl的

（6）以）为原料制备rS,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成।?与浪发生

CRfIH

加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成“j”,合成反应流程图为:

9H2clCH2Br、/CH2BrHO.XH2OH

rAs.NaOH/醉NaOH/Hz。,曲:答案为

o△「oO△D

2clCH2BrxXH2BrHO.,CH20H

NaOH/醉JIB「2NaOH/HzO/］。

【答案点睛】

本题考查有机推断。本题的难点为⑹中合成路线的设计,可以采用正向或逆向方法进行设计，关键是羟基的引入和羟

基数目的改变方法，要注意卤代克在羟基引入中的运用。

18、邻溪苯甲醛Bn、FeBr3（或Fe）,1OH+电。19c

.0-5。一卡

；CHCHj

Hr.Mg

CIL二yitBr/・ClhMgBr—

JtJH乙餐

【分析】由题可知，A和D为两种不饱和的烧，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知c的结构式为,

rr

CHa

F为H3c—1—Mg®,贝1jE为H3c—C—Br,D与HB「发生加成反应得到E,故D为©_1,B到C为催化氧化，则

=C-CHg

CH3CH3

c电H3

B为|,A发生取代反应得到B,故A为|,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

V

广丫C、OH，由于有机物J结构中含两个环,故可能是H发生分子内的酯化，得到据此分析解答

COOH

问题。

【题目详解】（1）根据上述分析，C的结构式为,名称为邻滨苯甲醛;

（2）ATB为苯环上的取代反应，条件为B。、FeBr3（或Fe）；

1Mg,乙品,M足量”，根据以上分析C为由转化关系可推出M为广丫,N为

②CO?催化剂LAaCOOH

CH20H

,其分子式为C8H1Q3,N的同分异构体中符合下列条件：a.含有基团环上有三个取代基;

COOH

ba.与NaHCCh反应产生气泡说明含有竣基;

c.可发生缩聚反应，说明同时含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和竣基。先分析环上有两

个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4

种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体;

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；

OH

（5）以和甲烷为原料合成，甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛和CHsMgBr发生信息①的反

OH

应生成,甲烷发生取代反应生成CHiBr,其合成路线为:

OH

^CH(H0

Hr.Mg

C”下kCHg典

【答案点睛】

充分利用反应条件、结构简式或分子式、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用逆向思维及知识迁移

方法进行合成路线设计；（4）中不要漏掉两个取代基位于同一个碳原子上的情况。

19^CO32-+CU2+=CUCO31过滤、洗涤、干燥A-C—B装置B中澄清石灰水变浑浊吸收空气中的H2O

49n

(g)和co结束时通入的空气可以将装置中滞留的HO(g)和CO2赶出

229m

【分析】I、沉淀是CUCO3说明Na2cCh溶液与C11SO4溶液发生复分解反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子

反应生成碳酸铜沉淀；

将沉淀从溶液中分离并净化，用过滤的方法；

II、(D加热时氢氧化铜分解成CuO和水，碳酸铜分解成氧化铜和二氧化碳；若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验；若

有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；由于澄清石灰水会带出H2O

(g),所以先检验H2O后检验CO2。

(2)由上述分析能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊。

m.(1)实验开始时装置的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，

故开始时先用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的空气排尽；

实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和H2O(g),通过用除去H2O(g)和二氧化碳

的空气将装置中的H2O(g)和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；

(2)装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化

铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算。

【题目详解】I、沉淀是CuCQj说明，Na2c03溶液与CuSCh溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子

反应生成碳酸铜沉淀，反应的离子方程式为CQ*-+CU2+=CUCO31；将沉淀从溶液中分离并净化，用过滤的方法，其

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；

II、(1)加热时氢氧化铜分解成CuO和水，碳酸铜分解成氧化铜和二氧化碳；若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验；若

有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3!由于澄清石灰水会带出H.O

(g),所以先检验H2O后检验CO2。A加热固体，C用无水硫酸铜检验有无水生成，B用澄清的石灰水检验有无二氧

化碳产生，各装置连接顺序为A-C-B；

(2)由上述分析能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊。

III、若CUCO3和Cu(OH)2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O,定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸

收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中H2O(g)和二氧化碳的干扰，并保证H2O(g)和二氧化碳被完全

吸收，则实验仪器的连接顺序应为CABDEO

(1)实验开始时装置的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开

始时先用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的H2O(g)和二氧化碳排尽；实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分

解后会在反应装置中残留二氧化碳和H2O(g),通过用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中的H2O(g)和二氧

化碳赶出被吸收装置完全吸收；故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O(g)和CO2;

实验结束时通入过量空气的作用是：通过用除去H2O(g)和二氧化碳的空气将装置中滞留的H2O(g)和二氧化碳赶

出被吸收装置完全吸收。

（2）装置B质量增加了ng,说明分解生成ng水，水的物质的量为^mol,根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量

1O

为mnmoL故氢氧化铜的质量为n^molx98g.。「二4一9一n8，沉淀中CuCCh的质量为（m一—49n一）g,碳酸铜的质量分

1o1o99

49n49n

数为二（m———）-rmxl00%=（1-——）xl00%o

99