学校化学物理实验考试总结

Word文档学校化学物理实验考试总结总结是对自身社会实践举行回顾的产物，它以自身工作实践为材料，采纳的是第一人称写法，其中的成果、做法、阅历、教训等，都有自指性的特征。以下是我收拾的相关资料，希翼协助到您。

篇一

一、领导重视，师生落实.

1、物理、化学试验考试是同学升学考试的一部分，对提高同学的操作能力有很大的义意。对同学的试验考试很有须要的。试验考试向来得到了小学领导的重视。在得到试验通知后，小学领高度重视，大力支持，从资金、时光、后勤上赋予保证。

2、老师即时

清理器材仔细预备，发觉不足的器材举行统计购买，以保证明验顺当举行。

3、老师仔细织组同学做好试验，同学考试前，老师对每个试验赋予讲解、演示，每个班根据参考人数举行分组，八人一组，选出组长，再分离对组进步行培训。上试验操作课时，每个试验小组由组长指导组员练习，老师随时协助订正浮现的问题，每个小组又由二人组对，一人操作试验，一人观看其过程，并对比试验操作步骤检查是否操作有错，并加以订正，当每组的成员都完成试验操作后，再组与组之间举行交换检查试验操作状况。

4、同学刻苦训练试验。因为同学的试验成果很不均衡，为了提高同学的平均分和优等生，化学和物理老师也很辛劳，中午、晚上试验室都开放。同学都有组织的去做试验，老师都到试验室去指导同学。好多老师放弃了歇息，无赏的去辅助同学，这种无私的奉献精神可佳。

二、取得的成果。

1、考试成果。物理科全镇实考人数193人，平均分9.44分,及格率98.96。优生率88.6。化学科全镇平均分9.49分.及格率100。优生率91.7。

2、化学每个试验能够根据基本步骤完成。能对试验现象分析，能正确回答试验结果。

3、绝大多数学生的试验能力得到了提高，操作步骤正确。

4、物理试验同学也十分认识，每个试验操作完整。很会收拾器材，爱惜器件。

三、存在的问题。

1、小部分学生由于第一次参与试验操作考试，心理素养差，太紧急了。

2、个别同学计算能力差，不能正确的算出结果。提出的问题与结果不符合。

3、训练时光紧，训练时光不充沛，造成少数试验器材使用不娴熟，操作过程有错。

四、今后的决定

今日的总结，是为了明天更好的举行教学，提高同学的试验操作能力。

1、我们一定要注意同学的平常试验操作训练，不要考试前赶时光。

2、对于小学的试验器材，应当定期举行补充和维护。

3、在对同学举行试验操作指导的同时，还要对同学的心理举行辅导，指导同学如何正确面向考试，不在浮现怯场的状况。

4、仔细备好课，特殊是试验课，辅助同学上好试验操作课，争取明年实考成果有提高。

篇二

恭敬的教师：

本学期我们对物理化学试验举行了学习。物理化学试验是一门理论性、实践性和技术性很强的课程。它在数学、物理学及化学基础上，进一步阐述了化学的理论，为我们专业以后专业课程学习、学问应用和科学讨论提供了更全面、更直接的基础。

通过一学期对物理化学试验的接触，让我从中收获无数，但是从中我也看到了部分的不足之处：

一、大家的重视程度不够，在这一学期的学习中主要是强

调理论教学、只是把试验教学视为辅助手段，无数学生都没有太大的爱好，导致随后做试验时部分学生甚至就不去试验室。

二、课程内容优势比较被动，现行的物理化学试验内容验

证性实验比较多，应用型的相对来说比较少，在这个过程中，无形中挫伤了我们的乐观性，同时，物理化学试验教材内容上编写得十分具体，试验原理、试剂、仪器安装、试验步骤等多以菜单式列出，我们做试验室只管照方抓药。

三、试验仪器不是特殊齐全，这无形中也影响到做试验时的情绪，对试验的举行造成的误差的程度会显然加大。

四、凡是有始有终，做试验也一样，试验报告测交上去以

后教师仔细批改，但每次实验后会有部分思量题，部分学生常常性不写，这些问题在做试验过程中都是十分重要的。希翼教师以后监督好。

但是，在做实验过程中，教师的精心讲解令我敬佩，这是最重要的，希翼教师在随后的试验课中尽量提前先给大家讲解一下试验的原理，过程中主要注重哪方面，还有通过这个试验我们可以联想到哪些试验，可以让试验做得更精确。

教师，其实我就是上面所说的部分人中的一个，我会在随后的试验课中乐观改正，端正态度。

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小学物理试验室工作总结

xxxxxxxx学年度即将结束，这学年中，在小学领导的关怀和指导下，在全体老师的支持和协助下，本人在本学期的物理试验室管理工作中，努力完美试验室管理，健全试验室基本制度，帮助各班级老师开展物理试验教学教研及科技爱好小组活动，促进物理试验教学质量的提高。在上学期为迎接区教导现代化验收，通过加班加点完成了物理试验室的软件初始工作，使物理试验室进入用软件来管理试验室的时代。同时在五月份又通过了市初三物理考查工作。合格率为100%。在平常的试验室管理工作中，乐观做好以下常规工作：

1、落实试验室各项规则制度，加强试验室财产和仪器的保管、维护、借出、收回、使用等方面的规范化管理。做到出入有据，每次演示试验和分组试验都能要求有关老师填写好《试验通知单》、《分组试验记下》、《演示试验记下》.《试验器材借用记下》.

2、做好仪器的清理、放置和造册记下，做到干净、规范，项目清晰。在试验前后对仪器性能举行仔细检查，做完试验后准时收回、上架归位。

3、认识仪器的基本性能和使用办法，做好仪器的保养和维护，对危急品根据要求举行平安处理。做好防尘、防火、防虫、防毒品挥发等防患措施。

4、做好易耗品和仪器破损记下。对易耗品准时补充，对仪器破损准时记下，填写好《仪器报损报废单》并按赔偿规定举行处理。

5、对小学购置的新仪器准时安装调试交付使用。

6、协作科任老师预备好各个演示试验及同学探索性分组试验，为试验教学提供便利。本学年共完成分组试验51个，演示试验86个。帮助老师举行仪器调配、改进、布置，以适合试验需要，提高课堂试验教学质量。

7、坚持出勤值班，维护教学秩序，为老师同学及小学有关方面使用试验室提供便利

8、做好平安、卫生清洁工作,准时关闭电源开关并锁好门窗。以确保试验教学正常举行。

9、预备好各项待查材料，填写好各项报表，做到有据可查，条理清晰，并接受有关主管部门检查。谦虚接受看法和建议，总结阅历，改进试验室管理工作。

10、仔细完成好小学分配给我的其它工作。

展望下一学年，我将一如既往，努力工作，为青龙中学的教导教学的进展贡献自己的力气。

邹如浩

化学试验工作总结

化学试验工作总结

2022~2022（下）惠安嘉惠中学化学试验室工作总结在小学领导的协助、同事们的关怀、协作下，化学试验室的管理工作取得了一些成果。现将本学期的试验室工作作如下总结。

一、试验室和仪器室的管理工作方面：在教学中，能做的试验必需做，条件不具备的试验，老师通过自制简易教具也尽可能做，使小学的试验实充分发挥了其自身作用。仪器室管理方面，每周对试验器材举行一次清理，浮现损坏准时查明缘由并按规定举行赔偿。对损坏的物品准时报损并入帐，做到帐上日清月结，使教学仪器的使用监督常规化。对所缺物品准时和小学及相关部门联系，通过购进保证了试验教学的正常开展。

二、试验室的档案收拾工作方面：在上学期档案收拾的基础上，根据省一级达标小学要求对档案继续举行规范。按

省一级达标小学检查验收的归档要求举行归档。促进了试验教学工作的延续性，同时也为保证明验教学的正常开展提供依据。三、试验室使用方面用好化学试验室，发挥设备作用。我们要求上课老师有效地发挥仪器作用以及现代化手段提高教学效益，培养同学创新精神和实践能力。演示试验开出率达100％，分组试验开出率达100％，有力地促进了试验教学的顺当开展。建立完美的管理制度，让老师和同学按制度去做。开学初期将同学分好组并固定下来，以小组为单位举行试验教学。同学一进试验室，有序做好桌上的物品摆放，仔细听讲，了解仪器性能和操作办法，按要求做好试验，做完后，搞好桌面的清点、收拾、清洁工作，物品的收放。

四、仪器借用和管理方面：仪器借用是保证明验教学开展的前提，在借用过程中，对老师借出的仪器准时举行记下，按照教学中的使用状况，催促老师准时归还。完美相关的借用手续，对于人为损坏的，准时报告小学并按规定举行赔偿，并做到全天候向师生开放。

五、危急药品和试验室平安管理方面：本学期中的好几个试验均用到危急药品。在使用过程中，均严格根据《危急药品管理规范》执行，注重用量，演示试验药品的保存。对未用尽的药品，按照状况举行合理处理或回收。定期检查室用电线路，配有消防器材。在本学期中，我校未发生过危急药品平安事故。

六、存在的问题及决定在本学期的试验教学中，虽然取得了一定的成果，但也存在着不少问题，主要表现在以下几个方面：1、仪器借用还不充分，还有待加强。2、仪器修理作为试验室管理人员来说还需要加强学习。3、试验教学就和其它学科举行优化整合，让其它学科促进试验教学，也让试验教学促进其它学科的教学。固然，试验室工作还有不尽人意的地方，在今后的工作中，要注重查缺补漏，规范管理，乐观宣扬，提高自身的服务意识，让我校的试验教学能上一个新台阶。

化学试验工作总结

试验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作方案，按照老师的教学进度表制定这一学期的分组试验和演示试验的支配表。利用时光仔细钻研教材，明确教材中的每一个试验目的和要求、所用仪器、操作步骤，谦虚向同行学习，准时总结改进试验，讨论试验成败的缘由。仔细阅读试验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，堆积阅历。按照大纲要求，能开足所有演示试验和分组试验，协作小学对同学加强素养教导，健全《仪器赔偿制度》、《同学试验守则》、《平安卫生制度》等。培养同学严警仔细的试验态度，热爱小学、爱惜公物的思想品德。面对全校同学开放试验室，使同学在试验室里充分施展其才干的空间，促使他们动手、动脑、活跃思维，并努力制造条件，使学生们课外的科研性试验，小制作等顺当开展。试验会考前全面开放试验室，利用课余时光对同学举行辅导。在初三全体任课老师的共同努力下，高标准的通过了试验会考。

仔细学习现代教导教学技术，并运用于试验教学与试验管理上。各类台帐资料齐全，并天天填写试验日志，记录一天工作状况。订阅试验教学参考资料，并向同学开放查阅。定期对同学举行试验考核，发挥教学示范作用，指导其他小学开展试验教学。

年初，通阅教材中全部试验，估量全年全部试验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，准时开列清单，送交总务处，并分类入帐，妥当存放。进一步改进工作办法，提高工作效率和试验室利用率。在本学期的工作中，为了提高同学化学试验能力，充分利用好现有的试验仪器、设备及药品，搞好化学试验教学，而努力为教学一线服务，本学期详细工作如下：

1、树立为教学服务意识，帮助任课老师搞好演示试验和同学试验。

2、认识仪器、药品存放的位置，并把药品摆整齐，仪器擦整洁。

3、预备好演示试验后，先举行试做，发觉问题准时解决，并向老师说明试验中应注重的问题，确保试验平安。

4、有些现用制的液体或气体，课前预备好。

5、同学试验课，尽量跟班辅导，准时补充仪器、药品，帮助任课老师搞好试验教学，同学完成试验后，准时检查仪器完好，卫生合格等再使同学离开，然后关好水电，门窗及排风扇。

6、注重上、下午第一节课的同学试验，提前10分钟开门做好预备。

7、保持试验室、预备室、药品柜、试验台的卫生。

8、仔细对待每位老师的评议，不断提高工作水平。

统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工作办法，提高工作效率和试验室利用率。

化学试验工作总结

在上级教导行政部门的指导下，在小学的领导下，本期的教导教学工作已经结束。现将本期的试验室工作作如下总结。

一、试验室和仪器室的管理工作方面：

本期中，按照普实工作的相关支配，试验室管理和使用已经达到规范化，全部的科学（自然）教学均在试验室完成。在教学中，能做的试验必需做，条件不具备的试验，老师通过自制简易教具也尽可能做，使小学的试验实充分发挥了其自身作用。仪器室管理方面，每周对试验器材举行一次清理，浮现损坏准时查明缘由并按规定举行赔偿。对损坏的物品准时报损并入帐，做到帐上日清月结，使教学仪器的使用监督常规化。对所缺物品准时和小学及相关部门联系，通过匹配和购进保证了试验教学的正常开展。

二、试验室的档案收集和归档工作方面：

本期中，是我校迎接省市验收普实工作年。在上期档案收拾的基础上，重新根据省培训要求对档案重新规范。按省检查验收的归档要求举行归档。促进了试验教学工作的延续性，同时也为保证明验教学的正常开展提供依据。在本期的省市普实验收工作中，我校的档案管理得到了检查组的好评。

三、仪器借用和管理方面：

仪器借用是保证明验教学开展的前提，本期中，通过小学会议及教研会议，要求老师只要小学有的都尽可能借用。在借用过程中，对老师借出的食品准时举行记下，按照教学中的使用状况，催促老师准时归还。完美相关的借用手续，对于人为损坏的，准时报告小学并按规定举行赔偿，并做到全天候向师生开放。

四、危急药品管理方面：

本期中的好几个试验均用到危急药品。在使用过程中，均严格根据《危急药品管理规范》执行，在校长同意后才予以领用。对未用尽的药品，按照状况举行合理处理或回收。在本期中，我校未发生过危急药品平安事故。

五、同学课外试验活动的开展方面：

本期中，小学组建了课外气象活动小组和环境庇护调查小组等课外活动小组。在试验老师及试验室管理人员的指导下开展课外观看和课外调查。取得了一定的效果。对于同学在课堂上未能做好的试验，同学到试验室主动试验的人数增多，效果也较上期的所提高。在课外活动管理方面严格要求，未发生过一起同学损害。

六、试验老师的培训方面：

本期中，严格根据小学制定的《试验老师培训方案》执行，数学老师所有举行了培训，使绝大部分数学老师会使学数学仪器。科学（自然）专任老师的培训更为严格，通过培训后的自然老师能使用与自然有关的试验仪器。在上级检查中，我校的普实试验检查效果良好，得到上级的绝对。

七、试验教学的研讨工作方面：

在试验教学工作中，浮现一些问题，试验室总是准时对存在的问题举行探讨。本期中就二氧化碳制法及改进举行过两次研究，并在试验中检验，取得了较好的效果，除此之处，还对其它的一些方面也举行过研究，保证了试验教学的进一步改进和提高。

八、试验室文化建设方面：

为了营造良好的育人氛围，本期中，我校通过多方面投入，在试验实布置了标语，试验演示流程图和仪器图标等内容，使我校的试验室形成了良好的育人氛围。走进试验室就好似置身于试验之中。

九、存在的问题及决定

在本期的试验教学中，虽然取得了一定的成果，但也存在着不少问题，主要表现在以下几个方面：

1、仪器借用还不充分，还有待加强。

2、课外活动开展的条件还有待改善，特殊是相关器材还需要购进，保证课外试验顺当开展。

3、试验教研还有待加强，让教研为教学服务的意识不足，存在着为研而研，实践不足的弊病。

4、老师培训中的自我培训意识有待加强。

5、仪器修理作为试验室管理人员来说还需要加强学习。

6、试验教学就和其它学科举行优化整合，让其它学科促进试验教学，也让试验教学促进其它学科的教学。

总之，试验室工作还有不尽人意的地方，在今后的工作中，要注重查缺补漏，规范管理，乐观宣扬，提高自身的服务意识，让我校的试验教学能上一个新台阶。

高中化学试验总结

篇一：高中化学试验学问点总结

高中化学试验学问点总结

一.中学化学试验操作中的七原则

把握下列七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序推断题。

1.从下往上原则。以C12试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台→摆好酒精灯→按照酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前举行)原则。

7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确     温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②试验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①试验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的试验有哪些

热KMnO4制氧气，制乙炔，收集NH3

其作用分离是：防止KMnO4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时光。

四.常见物质分别提纯的10种办法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。

7.增强法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。

9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的办法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的办法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种办法或多种办法综合运用。

六.化学试验基本操作中的不15例

1.试验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的滋味。

2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应按照状况快速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积普通不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破碎。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破碎。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学试验中的先与后22例

1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应试验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液色彩的转变时，先等半分钟色彩不变后即为滴定尽头。

12.焰色反应试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的色彩跟标准比色卡对照，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，分量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.试验中导管和漏斗的位置的放置办法

在许多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽相同。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作便利。

4.举行气体与溶液反应的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证实有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。

6.举行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热办法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反应器而导致试验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但因为这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特别试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立刻放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

2+9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长久放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时光放置。

十.与0有关的4例试验

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒无零刻度。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺最左端数值是0。

十一.能够做喷泉试验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要试验操作和试验现象的详细试验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：强烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰展现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：强烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应强烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液色彩逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。2-

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气碰到湿的有色布条：有色布条的色彩退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续举行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不彻低燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体彻低燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复本来色彩。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气

篇二：高中化学试验操作总结

化学试验几个重要的操作办法

高考化学试验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考试验题，从考查能力要求看，试验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增强。本文主要从中学化学试验操作、现象等详细方面举行简要归纳总结。

1.

装置气密性的检查：K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗

的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，

导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。

（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，

长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，

证实装置的气密性良好。ABC（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时光，水不再流下，证实装置的气密性良好。

注：检验气密性应注重以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后转变气压（如加热、注水等），观看现象；③回答问题时应先讲述操作步骤，再讲述观看到的现象，最后由现象得出结论。

2.可燃性气体的验纯：气体证实（如H2,CO,CH4等）

收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。假如听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必需重新收集举行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或噗的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。

3.洗涤沉淀的办法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。

4.卤代烃中卤原子的检验：

取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀色彩推断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）

5.银氨溶液的配制：

在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

6.醛基的检验：

洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证实样品中有－CHO。注：（1）银镜反应试验时应注重以下几点：①试管内壁必需洁净；②必需水浴加热，不行用酒精灯直接加热；③加热时不行振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．试验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHOR－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，普通用稀氨水而不用浓氨水。这是由于在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3简单过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种办法。该试验注重以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有显然砖红色沉淀。

7.（1）如何推断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？

①可以按照相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。

（2）如何推断强碱和弱碱？

①可以按照相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。

②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。

8.喷泉试验：以NH3为例

原理：在干燥的圆底烧瓶里弥漫氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞．．．．．．．．．．子塞紧瓶口，立刻倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强快速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

用（a）图所示的装置举行喷泉试验，上部烧瓶已装满干燥氨气，

引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

该试验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强快速减小。

假如只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的办法：

打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，

赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

＋9.NH4的检验：（NH3的检验类似）

＋取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产愤怒体接触潮湿红色石蕊试纸

变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl临近上述气体时冒大量白烟。

10.萃取、分液：（了解有机层的检验）

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分别的办法。分液是把两种互不混溶的液体分别开的操作办法。

操作：先将要分别的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。假如分层，说明分液漏斗中下层为油层；假如不分层，说明分液漏斗中下层为水层。

11.由溶液制备晶体或固体的办法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)

（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；

（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流．中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；

（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

12.pH试纸使用办法：

（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观看色彩的变化，与标准比色卡对比，推断溶液的性质。

（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸逼近气体，观看色彩的变化，与标准比色卡对比，推断气体的性质。

13.气体体积的测量办法：

（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。

按照所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。

倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，试验结束，即可读取气体的体积。

测量收集到气体体积必需包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；②调节量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。

测量收集到气体体积时，渐渐将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。．．．．．．．（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量办法。常用的测量装置为：用导管衔接的装满液体的广口瓶和空量筒。

甲

测量收集到气体体积必需包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；乙

②上下移动量筒调节量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。

（3）量气管测气体体积：为了了较精确     地测量氧气的体积，除了必需检查囫囵装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注重：①读数时不一定使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。

无论那种办法，精确     读取液面是关键。在读数之前，必需保证气体的温度、压强均．．．．．．．．．．．．．与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境全都后，通过调整两端液面，到两端液．．．．．面高度相同时再读取体积。

14.中和滴定试验：用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定尽头的推断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半．．．分钟内不褪色，即为滴定尽头。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中色彩瞧。

15.Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

16.浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合挨次）

将浓硫酸沿着器壁渐渐的注入水里，并不断搅拌。

17.容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手

托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，假如瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

18.乙酸乙酯制备时药品加入挨次和饱和Na2CO3溶液作用：

加药品的挨次普通为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边渐渐加入．．．．．．．．2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和Na2CO3

溶液作用：汲取挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分别。

19.如何检验离子是否沉淀彻低：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，

假如有白色沉淀生成，则证实未沉淀彻低。

20.分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的

压强相同，分液漏斗中的液体能顺当流入烧瓶中。

21.Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，（2）在

3+含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

22.Fe2+的检验：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到经灰绿色逐渐变成红褐色沉淀。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水（或H2O2），变血红色。

23.尾气汲取装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分汲取；（2）防倒吸。

24.汲取CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：

防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管

25.水浴加热的优点：受热匀称，简单控制温度变化，提供的温度不超过100度，如硝基苯的

制取，乙酸乙酯的水解，银镜反应（热水浴），蔗糖水解（沸水浴）纤维素水解（沸水浴）

26.焰色反应的操作要点：用盐酸洗净铂丝，放在酒精灯上灼烧至灯焰色彩相同，用铂丝

蘸取样品放在酒精灯上灼烧，再观察火焰色彩。（洗，烧，蘸，烧，看）

27.氯化亚铁溶液的配制：先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中（是为了抑制亚铁离子的水解）.

再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（是为了防止亚铁离子被氧化.）

28.铝热反应操作：将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合匀称的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条.

29.提纯粗盐的试验操作：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。

30.硫酸根离子检验：向样品溶液中加足量盐酸（排解Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰），静置后取上层澄清液，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有硫酸根。

篇三：高中化学试验总结

考点1常见仪器的分类、用途

考点2几种基本试验操作技能

1．溶液的配制；2．中和滴定；3．加热；4．物质的溶解；5．装置气密性检查

原理：利用气体的物理性质办法：微热法：适用于容易装置

液差法：适用于启普发生器及其简易装置

酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查

6．蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的办法。7．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的办法。

过滤时应注重：①一②二③三8．蒸发和结晶

9．分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别的办法。将分液漏斗静置，待液

体分层后举行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

10．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升

华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来。

13．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子

分别的办法。常用渗析的办法来提纯、精制胶体溶液。考点3常见指示剂(或试纸)的使用

检验酸碱性的试纸有：色石蕊试纸、色石蕊试纸、试纸。检验氧化性试剂的试纸有：淀粉试纸。

1．用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时普通要