福建省厦门大学附属实验中学20232024学年高一上学期第二次月考化学试卷

厦门大学附属实验中学20232024学年第一学期第二次月考高一化学试题卷（满分100分；考试时间75分钟）可能用到的原子量：H1N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（）A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化D.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶2.贴在装有液氯的容器上的危险化学品的标志是（）A. B.C. D.3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（）A. B.C. D.4.已知阳离子的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则中所含电子的物质的量是（）A. B.C. D.5.科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是（）A.和互为同位素 B.和均属于纯净物C.都属于单质 D.和的化学性质不相同6.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A.、、、 B.、、、C.HClO、HCl、、 D.NO、、NaOH、7.用的溶液恰好使相同体积的、和三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:18.下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是（）A.高压钠灯可用于道路照明 B.金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火C.可用作抗酸药 D.可用作呼吸面具供氧剂9.金属钠制取氧化钠通常利用反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，中含电子的个数为B.23gNa在反应中失去电子的物质的量为1molC.的摩尔质量为28D.中含有的离子总数为10.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D.无色透明的水溶液中：、、、11.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的（）A.所得的分散系属于悬浊液B.用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为，不能透过滤纸D.分散系为胶体，分散质粒子大小即分子直径大小12.下图是某同学用500mL容量瓶配制溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是（）A.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥B.如图所示，用托盘直接称量2.00g烧碱C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液13.某工业废水中存在大量、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A.NaOH的作用是除去B.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸C.试剂a为，试剂b为D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液14.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）A.在水中的电离：B.实验室制取胶体：（胶体）C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：D.溶液中加入足量溶液：15.以和为原料制取纯净干燥的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.收集氧气应选择装置aB.装置③的作用是干燥C.装置②中试剂可以是NaOH溶液D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶16.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是（）A.该流程中步骤①和②不可以调整顺序B.该流程中可以循环利用的物质为C.该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：D.该流程中步骤③用离子方程式表示为：17.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）A.历程①发生反应的离子方程式为B.历程②中CuS作氧化剂C.转化的总反应为D.历程③中18.在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（）ABCD向溶液中逐滴加入等浓度的至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量19.已知HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.可用pH试纸测氯水的pHB.随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强C.pH＝4的氯水中：D.pH＞12时，溶液中的含氯微粒主要为和20.研究小组探究与水反应。取粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），该溶液中NaOH的浓度为1mol/L，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（）A.由②中现象i可知，与水反应有生成B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的有漂白性C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色第Ⅱ卷（填空题，共50分）二、填空题（共50分）21.（22分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称________、________。（2）在粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是________（填字母）。A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①（3）现有十种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩纯碱。其中能导电的是________，属于电解质的是________。（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.结晶C.分液D.蒸馏E.过滤F.升华G.渗析①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。②________除去胶体中的少量碘化钠。③________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④________从碘的水溶液里提取碘。⑤________分离水和汽油的混合物。⑥________分离碘单质和氯化钠固体混合物。22.（12分）在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。（设计实验）（1）反应物之消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。但上述实验不足证明反应，其理由是________。（2）假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：实验操作实验现象结论方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液有白色沉淀产生有新物质生成，发生反应。方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸________（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：（3）BC段pH降低的原因可能是________；（4）CD段pH低于7的原因可能是________。23.（16分）Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液，溶液和溶液反应。完成下列问题：已知：常温下发生反应：i.；ii：（1）证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是________溶液（选填“石蕊溶液”或“”）。（2）氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与溶液反应的离子方程式：。________________________________________________Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：氯气与碱反应时，温度不同产物不同（3）写出装置①中制取氯气的离子方程式________。（4）装置②盛装的试剂是________，其作用是________。（5）装置③中反应化学方程式为________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。（6）装置④中采用冰水浴冷却的目的是________。（7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是________A.氧化性： B