备战2022年中考化学考前必杀200题专练07(强化基础综合40题)(广东专用)

中考复习考点必杀300题专练07（基础必得综合20题）1.（2022·广东广州·一模）阅读材料回答问题。(1)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。①反应1的基本类型为_______。②反应2中碳元素的化合价_______(填“升高”“不变”或“降低”)。(2)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度(g/L)2121104价格(元/Kg)1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______。(3)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下：水质湖水蒸馏水自来水起始溶解氧量(mg/L)1.481.460.85最终溶解氧量(mg/L)3.363.282.79溶解氧增值(mg/L)1.881.821.94进行实验时，不需要控制的前提条件是。A．常温下B．水的体积相同C．加入鱼浮灵质量相同D．实验仪器相同【答案】(1)分解反应

降低(2)吸收二氧化碳的能力较强(3)D【解析】(1)①反应1是四氧化三铁在2300K、光照条件下生成氧气和氧化亚铁，反应符合一变多，故基本类型为分解反应；②反应2中反应物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳单质中，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，x+2×(-2)=0，解得x=+4，故二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳单质中碳元素的化合价为0，故碳元素的化合价降低；(2)根据表中信息可知，碳酸钾吸收二氧化碳能力较强，碳酸氢钾加热生成碳酸钾、二氧化碳和水，故选择K2CO3溶液作吸收液的优点是吸收二氧化碳的能力较强；(3)实验3的目的是探求在不同水体中加入鱼浮灵造成的水体溶氧量变化，前提就是在常温下相同体积的不同水体中加入相同质量的鱼浮灵进行实验，故需要控制的是温度在常温下，三种水体的体积相同，加入鱼浮灵质量相同，所有实验仪器可以不同；故选D。2.（2022·广东惠州·一模）某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：(1)固体1的成分是_______（填化学式）。(2)步骤Ⅱ中的操作m是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______，在步骤Ⅳ的操作n中当看到______时，停止加热。(3)步骤四中用酸化的硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是________。（用化学方程式）(4)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有。A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源(5)实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收_______g质量的二氧化锰固体。(6)回收后的氯化钾固体在农业中可作为_______（填“复合肥”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）使用。【答案】(1)KCl、MnO2(2)过滤

引流

大量固体析出(3)(4)AC(5)5.0(6)钾肥【解析】(1)将氯酸钾和二氧化锰混合固体充分加热至质量不再变化时，氯酸钾充分分解为氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，质量和化学性质不变，则固体1为氯化钾和二氧化锰的混合物，故填KCl、MnO2；(2)操作m将固体和液体分离，则操作m为过滤，过滤操作过程中玻璃棒作用为引流，故填过滤；引流；步骤Ⅳ为蒸发过程，蒸发时当蒸发皿中有大量固体析出，剩余少量液体时停止加热，里哟个蒸发皿的余热将液体蒸干。故填有大量固体析出，剩余少量液体；(3)氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银白色沉淀，方程为，故填；(4)在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因是加快溶解速度，提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源。固体1中二氧化锰不溶于水，固体不能全部溶解，故选AC。(5)氯酸钾分解制氧气过程中，二氧化锰为催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应后回收的二氧化锰质量为5.0g，故填5.0；(6)氯化钾中含有钾元素，在农业生产中可作为钾肥，故填钾肥；3.（2022·广东广州·一模）双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下：注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。(1)脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：①；②，Y的化学式是_______。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小数)(2)用喷洒的方式注入双氧水的目的是_______。(3)反应器中，生成氢气的原因是_______(用化学方程式解释)。(4)上图中Z的作用是_______。(5)上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备的处理，减少了其对环境的污染。【答案】(1)

H2SO4

氢元素或H32.7(2)使反应物充分接触，使反应更充分（合理即可）(3)(4)除去不溶于酸的混合结渣(5)除尘器【解析】(1)由质量守恒可知X是H2SO3，进而推出Y是H2SO4；①中S、H、O的化合价分别为+4.+1.-2价，化合价均未改变，②中O反应前为-1.-2价，反应后为﹣2价，H反应前后化合价均为＋1价，S反应前为＋4价，反应后+6价，故①②中化合价均未发生变价的元素为H；由反应①②可推出SO2和H2SO4的关系为SO2~H2SO4，设吸收6.4KgSO2能产生30%的H2SO4溶液的质量是。则：≈32.7Kg故吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液约32.7Kg。(2)双氧水从上方喷淋的主要优点是能使反应物充分接触，使反应更充分；(3)反应器中，铝灰中的Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；(4)由流程图可知，Z处是过滤器，作用是将反应器中生成的硫酸铝溶液与不溶于酸的混合结渣分离而得到纯净硫酸铝溶液；(5)由题目中的信息可知，除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。故上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理，减少了其对环境的污染。4.（2022·广东东莞·模拟预测）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿(MnO2)制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，铁和MnO2发生如下反应：反应①：反应②：请回答：(1)反应②的生成物中，锰元素存在的微粒是__________(填化学符号，下同)；发生化合价变化的元素有________________。(2)研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图所示。生产中应采用的最佳时间为__________min。(3)现有含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为_______g。用此废铁屑与足量的软锰矿作用，求理论上可以制得MnSO4的质量_______。(写出计算过程)。(4)研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下：编号Fe加入量/g温度/℃锰元素浸出率/%143.74086.5239.25080.0342.05085.0443.75095.0543.76095.2根据编号2.3.4组数据，绘制出图α曲线，根据上表数据，请你预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中绘画出大致曲线_______。【答案】（1）Mn2+

Mn、Fe

（2）80

（3）160

215.7解：设160g铁生成硫酸亚铁的质量为m，设理论上可以制得MnSO4的质量为n，答：理论上可以制得MnSO4的质量为215.7g（4）【解析】（1）反应②的生成物中，硫酸锰是由锰离子和硫酸根离子构成的化合物；二氧化锰中锰元素化合价为+4价，硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，硫酸锰中锰元素化合价为+2价，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，因此反应②中发生化合价变化的元素有锰元素和铁元素，故填：Mn2+；Mn、Fe；（2）由图可知，80min前随着时间的增加，浸出率增加幅度较大，80min后浸出率不再增加，因此生产中应采用的最佳时间为80min，故填：80；（3）含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为200g×80%=160g，故填：160；见答案；（4）由表格中数据规律可知，40℃时，Fe的加入量43.7～86.5%、42.0～81.5%、39.2～76.5%如图所示：5.（2022·广东广东·一模）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：(1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。(2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）①大理石样品m的值是___________。②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。【答案】(1)10

Ⅰ

ac或bd(2)12

设反应结束时生成二氧化碳的质量是x样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g-2g=10gx=4.4g答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。【解析】(1)①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值为应为10；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化；②反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析ac或bd这两点实验数据比较反应速率的快慢；(2)①由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为（m-9）g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g-6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g-3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3g，第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g；②见答案。6.（2022·广东深圳·模拟预测）工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：(1)流程图中一共有______种氧化物，写出硫酸中阴离子的化学符号______。(2)将黄铁矿粉碎，目的是______。(3)五氧化二钒可加快SO2转化为SO3的速率，该反应的化学方程式为______，在这个转化过程中五氧化二钒起______作用。(4)该生产流程的矿渣可以做工业炼铁的原料，请写出用此矿渣炼铁反应的化学方程式______。(5)若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH<______的降雨称为酸雨。【答案】(1)4

(2)增大反应物的接触面积，提高反应速率（合理给分）(3)

催化(4)(5)5.6【解析】(1)氧化物是指含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，图中SO2.Fe2O3.V2O5.SO3均为氧化物，共4种；硫酸中的阴离子为硫酸根，化学符号为。(2)将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，提快反应速率。(3)五氧化二钒可加快SO2转化为SO3的速率，则五氧化二钒为催化剂，再结合图可知，二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为。(4)用此矿渣（Fe2O3）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温作用下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。(5)酸雨是指pH<5.6的雨水。7.（2022·广东江门·一模）2022年北京冬奥会如期举行，绿色环保是本次“科技冬奥”的主要看点之一，氢能源汽车的投放使用、场馆100%“绿电”供能、通过环保冷媒CO2制冷技术及制冷方式等。其中氢气的制备和应用的过程如图所示。请回答下列问题：(1)写出装置1的化学方程式：______，该反应类型：______。(2)H2是理想的清洁能源，理由是：______。(3)CO2制冷的原理是：将CO2压缩，然后冷却为临界温度成为液态，再通过节流阀膨胀后，其温度大幅度降低达到-20℃，液态低温二氧化碳经过液体循环泵被均匀输送到埋设在场馆冰面之下的蒸发盘管中，给冰面提供所需的低温。蒸发后的二氧化碳再进入压缩机中进行下一次循环。固态的二氧化碳叫做______，临界温度的CO2通过节流阀膨胀时______（选填“吸收”或“放出”）大量的热。(4)下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是______。A．风力发电 B．火力发电 C．太阳能光伏发电 D．核能发电【答案】(1)

分解反应(2)产物只有水，不污染空气(3)干冰

吸收(4)AC【解析】(1)从图中可看出，装置1的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应；(2)氢气燃烧生成水，不会污染空气；(3)固态的二氧化碳叫做干冰；临界温度的CO2通过节流阀膨胀后，其温度大幅度降低达到-20℃，吸收了大量的热；(4)“绿色电力”是指在发电过程中不产生或很少产生对环境有害的排放物，如风能、太阳能；火力发电是利用煤燃烧发电，产生的害物质比较多，核能发电后的废弃物是有害物质，故选AC。8.（2022·广东广州·模拟预测）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂。“新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐（含可溶性杂质MgCl2和CuCl2）为原料来制取，生产过程如图所示。(1)二氧化氯中氯元素的化合价是______。(2)步骤I除杂中，常见的方法有两种：a．物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b．化学方法。操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→过滤→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是______（填字母）。其中，除去粗盐中的氯化钙的化学方程式为______。A．①KOH

②Na2CO3B．①NaOH

②Na2CO3C．①Ca（OH）2②Na2CO3【答案】(1)+4(2)饱和

BC

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓【解析】(1)二氧化氯中氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设氯元素化合价为x。则x+（－2）×2=0，所以x=+4。(2)NaCl的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可溶解其他可溶性杂质，所以浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液。粗盐中含有氯化镁和氯化钙，利用过量的氢氧化钙或氢氧化钠可以除去镁离子，再利用过量的碳酸钠可除去钙离子，最后利用盐酸可除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。所以选择BC。其中，用碳酸钠除去粗盐中的氯化钙，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式9.（2022·广东·汕尾市教师发展中心二模）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。(1)①中发生反应的化学方程式为_________，该反应属于______(填基本反应类型)。(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是______；操作a的名称是______。(3)④中发生反应的化学方程式为________。(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_________。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是________。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施__________。【答案】(1)

分解反应(2)使全部转化为

过滤(3)(4)充分利用海洋化学资源，提高经济效益

温室效应

植树造林【解析】(1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应方程式为，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；(2)③中是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应方程式为所以加入过量的石灰乳应，目的是使全部转化为，经操作a把固体和液体分开，所以操作a是过滤；(3)氢氧化镁转变成氯化镁，因为氢氧化镁是白色沉淀所以氢氧化镁只能与稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为；(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是充分利用海洋化学资源，提高经济效益，二氧化碳排放量过多化造成温室效应，碳中和是指产生二氧化碳排放总量，所以实现“碳中和”的措施是植树造林等。10.（2022·广东江门·一模）2020年9月，习近平总书记在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”。如图所示的是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”技术的主要流程。(1)反应器中，发生的化学反应方程式______。(2)“碳捕捉与封存”技术有利于缓解______的加剧。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有______。(3)在分离器中使用的分离方法是______。(4)CO2是宝贵的碳氧资源，捕获的CO2和H2在一定条件下可合成甲醇（CH3OH）和水，甲醇属于______（选填“有机物”或“无机物”）。此反应的化学方程式为______；捕获1tCO2理论上可以合成______t甲醇。（结果保留小数点后2位）【答案】(1)(2)温室效应

CaO和NaOH(3)过滤(4)有机物

0.73【解析】(1)由图可知，反应器中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。(2)“碳捕捉与封存”技术有利于降低大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应的加剧；在反应流程中氢氧化钠溶液和氧化钙既能做反应物也能做生成物，可以循环利用。(3)在分离器中分离的是固体和液体，故使用的分离方法是过滤。(4)甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物；CO2和H2在一定条件下可合成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；设捕获1tCO2理论上可以合成甲醇的质量为故捕获1tCO2理论上可以合成0.73t甲醇。11.（2022·广东广东·二模）工业上制造印剧电路板及处理废液的工艺流程如图所示：(1)完成步骤①发生的反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+___。(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生类似步骤①的反应，其反应方程式为_____。(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为___________时，说明已完全反应。此时得到的金属M是___________。他是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为__________。(4)要分离步骤②中得到的滤渣除了流程中的方法外，还可用其他方法来分离，请写出其中一种：___。(5)步骤②③所得的可与一种单质发生化合反应生成，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___。【答案】(1)2FeCl2(2)Fe+2FeCl3=3FeCl2(3)不再产生气泡

铜或Cu

CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2(4)使用磁铁可以分离出铁，剩余铜(5)Cl2【解析】由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，加入过量铁得到氯化亚铁和滤渣，滤渣含有生成的铜和过量的铁，加入盐酸将铁转化为氯化亚铁溶液，并分离出铜，故M为铜；(1)由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；(2)由流程可知，加入过量铁会和氯化铁反应得到氯化亚铁，故反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；(3)步骤③加入稀盐酸，过量铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜不和稀盐酸反应，故充分搅拌后，当观察到现象为不再产生气泡时，说明已完全反应。此时得到的金属M是不反应的铜。铜活动性弱于铁，步骤②中氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；(4)步骤②中得到的滤渣含有生成的铜和过量的铁，铁可以被磁铁吸引，故使用磁铁可以分离出铁，剩余铜；(5)化学反应前后元素种类不变，化合反应为多变一的反应，则可与一种单质发生化合反应生成，根据质量守恒定律可推测该单质为氯气Cl2。12.（2022·广东·普宁市教育局教研室二模）为减缓温室效应，我国政府向世界郑重承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请完成以下问题：(1)我国力争2030年前实现碳达峰，就要从源头上减少排放______。(2)天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷320g，计算每个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是多少？（假设甲烷完全燃烧，写出计算过程）(3)将CO和CO2的混合气体3.6g通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，再将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中充分反应，生成白色沉淀碳酸钡的质量为19.7g。（已知：①BaCO3的相对分子质量为197；②）①根据实验数据及碳元素质量守恒，请在坐标图中绘制出化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图，并标出相应的坐标数据______。②原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）。【答案】(1)二氧化碳或CO2(2)解：设每个家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的质量为x答：每个家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的质量为880g；(3)

1：2【解析】(1)缓解温室效应，从源头上就是要减少二氧化碳的排放；(2)见答案；(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量守恒，故碳元素的质量保持不变，一氧化碳和二氧化碳混合物中的碳元素与碳酸钡中的碳元素质量相等应为，故化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图应为：；②原混合气是由碳元素和氧元素组成的，混合气的质量为3.6g，由上一问可知，原混合气中碳元素的质量为1.2g，故混合气中氧元素的质量为2.4g，故原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为。13.（2022·广东河源·二模）煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。(1)反应①的化学方程式为______；脱硫属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨(3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为：，则X的化学式为______，操作a的名称是______，所使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。(4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：，反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式______。【答案】(1)

化学变化(2)D(3)CO2

过滤

烧杯

引流(4)（H2O后面标有气体符号也得分）【解析】(1)反应①是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；脱硫过程中有新物质生成，属于化学变化；(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨，故选：D；(3)根据化学方程式和质量守恒定律可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子、2个硫原子，反应后有2个钙原子、8个氧原子、2个硫原子，可得X的化学式为CO2；操作a实现固体和液体分离，所以该操作为过滤；过滤使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流；(4)根据“溴乙烷在一定条件下能脱去溴化氢分子，同时生成乙烯，该反应在有机化学中称为消去反应，根据反应的化学方程式，可得看出消去反应是在第一个碳原子上失去一个氢原子，第二个碳原子上失去Br，由于反应③也属于消去反应，结合乙醇的结构CH3CH2OH，参照消去反应的特点，第一个碳原子上失去一个H，第二个碳原子上失去OH，即得到一分子的水，对应的化学方程式为：14.（2021揭阳模拟）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是__________（填字母序号）。A浓硫酸B食盐水C石灰乳（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。A硫酸镁B硫酸锌C硫酸铜D硫酸铜和硫酸锌【答案】（1）乳化SO2C（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置换（3）过滤（4）高（5）C【解析】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。（3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。（4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。（5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。15.（2021广州模拟）钒（V）具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3.+4.+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2.Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制成的钒矿粉制备偏钒酸铵（NH4VO3）。已知：①酸浸时，Fe3O4发生的化学反应如下：。②往溶液中加入含相同离子的物质，能促使溶质从溶液中结晶析出。请回答问题：（1）钒元素的氧化物有多种，其中+3价氧化物的化学式__________。（2）“滤液①”中含有的金属阳离子包括：、A13+、K+、Mg2+、Mn2+和__________。（3）加入NaOH溶液逐级调节pH使溶液的pH依次__________（填“增大”或“减小”）。（4）“滤液③”的主要成分是NH4VO3，沉钒时加入NH4Cl的目的是__________。【答案】（1）V2O3（2）Fe3+（3）增大（4）因为NH4Cl与NH4VO3含有相同阳离子，加入后能够促使NH4VO3从溶液中结晶析出【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钒元素显+3价，氧元素显-2价，故其中+3价氧化物的化学式：V2O3；（2）四氧化三铁能与硫酸、二氧化锰反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，故金属阳离子还有Fe3+；（3）氢氧化钠显碱性，加入氢氧化钠调节pH，溶液的pH依次增大；（4）“滤液③”的主要成分是NH4VO3，氯化铵中含铵根离子，故加入氯化铵的目的是：增大铵根离子含量，促使NH4VO3从溶液中结晶析出。16.（2022·广东广东·二模）项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【(CH3COO)2Ca，相对分子质量为158】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与_____反应；③醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量现需要制备15.8g醋酸钙，需要碳酸钙的质量是__？(请写出计算过程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通过计算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小数点后一位)。【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为20%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到17.6g醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15.8g不相符，请分析可能的原因__。【答案】氢氧化钙

气泡

设需要碳酸钙的质量为x，需要醋酸的质量为y，x=10g，y=12g需要碳酸钙的质量是10g；

需要醋酸的质量为12g，需要量取冰醋酸的体积为：；

稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多【解析】活动一：寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与氢氧化钙反应；③醋酸与碳酸钙反应；小组同学一致认为组合③更好。醋酸与碳酸钙能反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，现象明显，便于判断反应是否结束；活动二：定量计算药品用量：见答案；活动三：稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。17.（2021汕头模拟）A～L都是初中化学常见物质，如图所示是它们的相互转化关系（部分反应物和生成物已省略）。其中，固体E可用于人工降雨，I常用作食品干燥剂，K是一种难溶于水的蓝色固体。请回答下列问题：（1）K的化学式为______。（2）若C由三种元素组成，则C属于______（选填“单质”“氧化物”或“有机物”）。（3）反应①～④中一定不属于化合反应的是______（选填反应序号）。（4）反应⑥的化学方程式为______。【答案】（1）Cu(OH)2（2）有机物（3）③（4）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【解析】固体E可用于人工降雨，推出E为二氧化碳，I常用作食品干燥剂，推出I为氧化钙，K是一种难溶于水的蓝色固体，推出K为氢氧化铜，B与C在点燃条件下反应生成二氧化碳，推出B为氧气，C为含碳元素的可燃物，氧化钙和H能生成J，J与二氧化碳能生成L，推出H为水、J为氢氧化钙，L为碳酸钙，G与氢氧化钙能生成氢氧化铜，推出G为可溶性铜盐，D和F能生成铜盐和水，推出D为氧化铜，F为酸，A和氧气在加热条件下生成氧化铜，推出A为铜，。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。（1）K为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2；（2）由同种元素组成的纯净物是单质；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。若C由三种元素组成，且C为含碳元素的可燃物，C可能为乙醇，则C属于有机物，故填：有机物；（3）分析框图中①～④的反应原理可知，反应③的反应原理为CuO与酸反应生成铜盐和水，是复分解反应，反应①～④中一定不属于化合反应的是③，故填：③；（4）E为二氧化碳，J为氢氧化钙，L为碳酸钙，则反应⑥的反应方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。18.（2022·广东·佛山市华英学校二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图：(1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”）。写出反应①的化学反应方程式______。(2)已知反应②：，请写出X的化学式______，该反应的基本类型为______。(3)②中“搅拌”的作用是______，调节pH时，常用______检测溶液的pH。(4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图，反应的最佳温度是______。用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。【答案】(1)常量

(2)H2O

复分解反应(3)使反应物充分接触从而加快反应速率

pH试纸##pH计(4)35℃

乳酸钙溶于水不溶于乙醇【解析】(1)钙是人身含量最多的金属元素，属于常量元素；反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应前钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1.8.14.6，反应后钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1.6.10.6，所以2X中有氧原子2个，氢原子4个，一个X分子中有氧原子1个，氢原子2个，故X的化学式为H2O；反应②中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。(3)搅拌能使反应物接触更充分，从而加快反应速率；测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，精确的测定可以用pH计。(4)由曲线图可知反应的最佳温度是35℃；乳酸钙溶于水不溶于乙醇，如果用水洗涤会有部分乳酸钙溶于水造成损耗而