金属的电化学腐蚀

第四节金属的电化学腐蚀与防护被腐蚀的金属因为金属腐蚀而使桥梁坍塌

我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值2%～4%；约合人民币：6000亿元（2008年我国国内生产总值为30万亿元）。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。不看不知道Z.x.x.K阅读课本P84-85回答以下问题：1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？2、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？3、电化学腐蚀可分为哪些种类？它们的区别在哪里？一、金属的电化学腐蚀金属阳离子失e-金属原子金属腐蚀的类型化学腐蚀（次要)电化学腐蚀（主要)—

直接反应—原电池反应接触到的气体或液体不同（氧化反应）M–ne-→Mn+请分析下面两图中的铁是否被腐蚀？若均被腐蚀，有什么异同点？铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化化学腐蚀与电化学腐蚀的比较与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍在酸雨降临的地方，金属腐蚀会特别严重，请以钢铁腐蚀为例，探究酸性条件下金属腐蚀的原理，画出简易图并写出电极反应式（钢铁中含有少量的碳）。情景创设一负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：2H++2e—=H2↑（2）电化学腐蚀----钢铁的析氢腐蚀总：2H++Fe=Fe2++H2↑Zx.xk情景创设二烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理，画出简易图并写出电极反应式。A负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（2）电化学腐蚀----钢铁的吸氧腐蚀总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应进一步反应联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=

+Fe

+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。P85实验4-3：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？发生什么腐蚀？说明溶液显什么性？吸氧腐蚀、中性或弱酸性酸性电化学腐蚀若试管内导管中水柱下降则溶液显和性？发生什么腐蚀？强酸性、析氢腐蚀1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）．A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线

流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀练习A2.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)3.分析右图，按要求写出反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：（2）碳棒上的电极反应式为：（3）溶液中发生反应的化学方程式：2Fe+2H2